2024年北京市高考化学模拟试卷含答案

2024年北京市高考化学模拟试卷

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2021春•东莞市期末）2021年5月15日，我国“祝融号”火星车及其着陪体，

成功降落火星，迈出了我国星际探测征程的重要一步。下列火星车所涉及的材料中，属

于金属材料的是（）

A.太阳能电池复合材料的成分石墨和硅

B.控温涂层材料的成分聚酷帙

C.车轮材料钛合金

D.探测仪镜头材料二氧化硅

2.（3分）（2022•海淀区一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.N2的结构式：N三N

B.顺-2-丁烯的球棍模型：

C.CO2的空间填充模型：°

Is2s2p

D.基态N原子的轨道表示式：刃/A：

3.（3分）（2022•石景山区一模）下列说法正确的是（）

A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同

B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子

C.同温同压下，和。3的密度相同

D.0.5moi/LNa2s04溶液中约含有3.01X个Na+

4.（3分）（2021秋•东莞市期末）化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列

物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A.Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SC）2=2Na2so3+O2

B.硫代硫酹钠溶液中滴入硫酹：Na?S?O?+H2SO4=Na2SO4+SI+SO?t+2H?O

占燃

C.铁在氯气里燃烧：Fe+Cb八'FeC12

D.少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fc(NO3)2+2NOt+4H2O

ro]inn

5.（3分）（2022•浙江）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的

是（）

A.CO是氧化产物

B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为I：4

D.生成ImoISiO2时，转移8moi电子

6.（3分）（2021秋•吉林期末）某些建筑材料含有放射性元素氨（222^）,会对人体产

86

生一定危害.研究表明氨的a射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氧为其中之一,

仅次干吸烟。该原子年中子数和质子数方差是（）

A.136B.50C.86D.222

7.（3分）（2022•泰安一模）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金

属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3・H2O=Ag(NH3)2、+。+2H2O

下列说法错误的是（）

15%NaCIO溶液（过量）10%我水

预处理后

的光盘碎片

NaOH溶液调pH滤液述渣

A.“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热

B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C.实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D,为提高Ag的回收率，需对“过滤H”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过

滤II的滤液中

8.（3分）（2022•和平区一模）在二氧化碳合成甲醉的研究中,催化剂是研究的关键。目前

国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了以下CO2的转化过程如图。下列说法

错误的是（）

H

COi转化成甲静的催化机理

A.铜元素位于周期表中的ds区

B.步骤④中有化学键的断裂和形成

C.甲酸乙酯是该过程的催化剂

D.反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程

9.（3分）（2021•焦作模拟）货币是充当一般等价物的特殊商品，农具、牛羊、八/、贝壳

等都曾在不同的历史时期充当过货币。卜.列有关说法错误的是（）

A.贝壳的主要成分与水晶相同

B.羊皮的主要成分属于蛋白质

C.Au、Ag^Cu均属于过渡元素

D.造纸的原料主要是植物纤维

10.（3分）（2021•广东模拟）依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl—NaHCOsI+NH4CL

并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是（）

一石灰石用装置制取二氧化碳

B.

c.

用装置分离碳酸氢钠与母液

11.（3分）（2021秋•海淀区期末）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规

定如下表所示。研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸

收2m3空气，用0.1mo・L7硫酸调节pH,然后用匕溶液将其氧化，测得恰好完全反应

时消耗l22.54mg。下列推断中，不正确的是（）

标准等级一级标准二级标准三级标准

浓度限值（mg•»!0-0.150.15〜0.500.50〜0.70

3）

A.恰好完全反应时消耗匕的物质的量为1X105mol

B.反应中转移电子的物质的量为2X10.mol

C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

12.（3分）（2021•江西模拟）反应CH4（g）+CO2（g）—CH3COOH（g）,在一定条件下

可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率,

下列说法不正确的是（)

OH

C.由图象可知①一②放出能量并形成了碳碳单键

+

D.若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e+8H=

CH3COOH+2H2O

13.（3分）（2021•湖北模拟）利用CO生产甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）.

在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入出和CO,测得平衡混合物中CH30H的体积

分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

己知：①v正=1<正-x（CO）*x2（H2）,v逆=1（逆・乂（CH3OH）,其中v正、逆为正、逆反

应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。

②Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数

下列相关说法错误的是（）

41rty

A.该反应的△H<0

B.B点与C点的平衡常数关系为KB=KC

C.增大体系压强，k正・k逆的值将增大

D.C点对应的平衡常数KP=冬

14.（3分）（2022•辽宁一模）在实验室中，用如下图所示装置（尾气处理装置略去）进行

下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是（）

选项①中的物质②中的物质预测②中的现象

A酚酸溶液过氧化物溶液始终为红色

B稀硫酸苏打溶液立即产生气泡

C浓盐酸二氧化镒产生黄绿色气体

D浓氨水氯化银固体溶解

A.AB.BC.CD.D

二.解答题（共5小题，满分58分）

15.（10分）（2022春•开福区校级月考）硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答

下列问题。

Gm

（1）若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为3P,则它违背了这

一电子排布规律，X、丫与硅位于同周期，若X、丫的第一电离能（相对大小）中间只有

Si,则X、Y分别是

rojinn

与互为等

（2）以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为SiO2+2CSi+2cof,CO

电子体的分子和离子分别为,使Si02固体、co液化需要克服的作用力分别

是、；若Si-o键的键键能为akJ・morl则使ImolSiCh全部变成Si、

0原子至少需要提供的能量是kJ；Si02、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型

分别为。

（3）制备高纯度硅的过程中会有•系列中间产物如SiFhCl、SiH2c12、SiHCh.SiCU等

物质生成。上述中间产物中属于正四面体构型的是,沸点SHChSiCU

（填“>”或"V”）。

（4）晶体硅的晶胞如图，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的

位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是，晶体中硅原子的空间

利用率为（用含”的式子表示）。

16.（9分）（2017春•都江堰市校级期中）工业上电解侬和食盐水制取NaOH的工艺流程示

意图如下:

50%Na0Ki客酒

依据如图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为:习惯上

把电解饱和食盐水的工业生产叫做.

（2）①工'也食盐含Ca2\Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为（任写一

个）：.

②NazOz与FeC”溶液以物质的量1：1反应，试写出反应的总离子方程式

222

（3）为了有效地除去粗盐中的杂质离子Ca\Mg\SO4\加入试剂的合理顺序为

（选填：a、b、c）；

a.先加NaOH,后加Na2cO3,再加领试剂

b.先加NaOH,后加锁试剂,再加Na2c03

c.先加领试剂，后加NaOH,再加Na2cO3

（4）电解饱和食盐水时，收集到0.05molH2，设溶液体枳恒为1000mL,则电解后溶液

pH为.

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却结晶、、

（填操作名称）除去NaCl.

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止C12与NaOH反应；

采用无隔膜电解冷的食盐水时，。2与NaOH充分接触，电解槽中的最终产物仅是NaClO

和H2,请写出无隔膜旦解槽中总的化学方程式为.

17.（12分）（2022•广东模拟）过二硫酸盐［例：（NH4）2S2O8、Na2s2。8］都具有强氧化性,

可作为氧化剂和漂白剂，（NHQ2s2。8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去

海波。

I.（NH4）2s的制备原理为H2O2+2H2so4+2NH3=（NH4）2S2O8+2H2OO实验室模拟

制备（NH4）2s2。8的装置如图所示。

（1）仪器a的名称是

（2）充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙雏洗涤，目的

是。

（3）烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是o

II.（NH4）2s2。8的性质及应用。

（4）过二硫酸（HHzAO是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2。/-能与MM+在

水溶液中发生反应生成SO4?.和MnO4,lmolS2082一能氧化的Mr?+的物质的量为

molo过二硫酸钱可用于检验废水中的C产是否超标，如果超标，溶液会变成橙色（还原

产物为SO42-）,写出该反应的离子方程式。

III.标定（NHJ2s2。8溶液的浓度。

（5）称取一定质量的（NH4）2s2。8,配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取

20.00mL（NHG2S2O3溶液于锥形瓶中，加入过量的KI,然后加入几滴淀粉溶液，再用

的Na2s2。3溶液滴定，发生反应：l2+2S2O32-=2「+S4O62-。重复上述操作

三次，平均消耗Na2s2O3溶液的体积为18.40mL,滴定终点时的颜色变化为,

-,

所标定的（NH4）2s2。8的浓度为mol*Lo

18.（14分）（2017•宝清县一模）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物■■筑卡尼的中间体.

I.已知龙胆酸甲酯结构如图所示.

<1）龙胆酸用酯的分子式为,它的含氧官能团名称为

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是（填字母）

A.不能发生消去反应B.难溶于水

C.能与溟水反应D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是

II.已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

D

.

银

氨

稀

酸

硫

溶

加热

X液

C4H5.BrC

回答以下问题：

（4）X的结构简式为

（5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应②能使FeCh溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种.

0

19.（13分）（2021春•湖北期末）化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量

的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气（标准状况），实验记录如下表（累计值）：

时间/min12345

氢气体积/mL50120232290310

在0〜Imin、1〜2min、2〜3min、3〜4min、4〜5min时间段中,反应速率最大的时间段

是，原因为o

（2）反应3Fe（s）+4H2O（g）;Fe.aCU（S）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行,

达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，

下同），保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率o

（3）一定温度下，将3moi气体A和Imol气体B通入一体积为2L的恒容密闭容器中，

发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g）。Imin时，测得剩余1.8molA,C的浓度为04moi

*LL

①x=o

②反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）

lmol,L1o

③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为po。请用固、p来表

示达到平衡时反应物A的转化率：。

2024年北京市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2021春•东莞市期末）2021年5月15日，我国“祝融号”火星车及其着陆体，

成功降落火星，迈出了我国星际探测征程的重要一步。下列火星车所涉及的材料中，属

于金属材料的是（）

A.太阳能电池复合材料的成分石墨和硅

B.控温涂层材料的成分聚酰胺

C.车轮材料钛合金

D.探测仪镜头材料二氧化硅

【考点】金属材料.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.石墨、Si都属于非金属材料；

C3-011

B.聚酰胺的结构简式L—J/」n，聚酰胺中含有c、H、

0、N元素；

C.钛合金中含有金属Ti：

D.二氧化硅的化学式为SiO2。

【解答】解：A.石墨、Si都是非金属，所以二者属于非金属材料，故A错误；

C-4-OH

B.聚酰胺的结构简式匕—J/」n，聚酰胺中含有c、H、

0、N元素，这些元素都是非金属元素，所以聚酰胺不属于金属材料，属于有机高分子材

料，故B错误；

C.钛合金中含有金属Ti,所以钛合金属于金属材料,故C正确；

D.二氧化硅的化学式为SiO2，SiCh中含有Si、O元素，二者都属于非金属元素，所以

二氧化硅属于非金属材料，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考杳金属和非金属材料，侧重考查基础知以的掌握和运用能力，明确金属

和非金属判断方法是解本题关键，知道常见物质成分，题目简单。

2.（3分）（2022•海淀区一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.N2的结构式：N三N

B.顺・2・丁烯的球棍模型：、一

C.CO2的空间填充模型：O

Is2s2p

D.基态N原子的轨道表示式：加5已：

【考点】球棍模型与比例模型；原子核外电子排布：结构式.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.氮气分子中两个氮原子通过氮氮叁键结合：

B.图示为反-2-丁烯的球棍模型；

C.二氧化碳为直线形分子；

D.违背洪特规则。

【解答】解：A.氮气分子中两个氮原子通过氮氮叁键结合，结构式为：N三N,故A正

确；

C.二氧化碳是直线形分子，中心C原子半径大于0,其空间填充模型为♦，故C

错误；

D.电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子p轨道有3个电子，分占3

皿印皿

个轨道，其轨道表示式为Is2s2D，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查了常见的化学用语的表示方法，为高频考点，明确结构式及球棍模型、

填充模型、基态核外电子排布规律等知识即可解答，注意掌握常见化学用语的书写规则,

题目难度不大。

3.（3分）（2022•石景山区一模）下列说法正确的是（）

A.室温"pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同

B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子

C.同温同压下，和。3的密度相同

23+

D.0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01X1O个Na

【考点】物质的量的相关计算.

【专题】物质的量的计算.

【分析】A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸；

B.lmol氧化钠中含有2moi钠离子和imol氧离子，Imol过氧化钠中含有2mol钠廊子和

Imol过氧根离子；

C.同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；

D.题FI未给溶液体积。

【解答】解：A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，盐酸为强酸，完

全电离，HC1浓度等于氢离子浓度，醋酸为弱酸，部分电离，醋酸浓度大于氢离子浓度,

故A错误；

B.lmol氧化钠中含有2moi钠离子和Imol氧离子，Imol过氧化钠中含有2mol钠离子和

Imol过氧根离子，故等物质的量的NazO和NazO2含有相同数目的离子，故B正确；

C.同温同压下,02和03的密度比为32g/mol：48g/m同=2：3,故C错误;

D.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的U算转化

关系是解题的关键。

4.（3分）（2021秋•东莞市期末）化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列

物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A.NazCh与S02反应：2Na2Ch+2SO2=2Na2so3+02

B.硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+2H2O

占燃

C.铁在氯气里燃烧：Fe+Cb八'FeC12

D.少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fc（NO3）2+2NOt+4H2O

【考点】化学方程式的书写.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.过氧化钠具有强氧化性，Na2O2与SO2反应生成硫酸钠；

B.硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水；

C.铁在氯气里燃烧反应生成氯化铁；

D.少量Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水。

【解答】解：A.Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=

Na2so4,故A错误；

B.硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的化学方

程式为：Na2s2O3+H2s04=Na2sCU+SI+SO2f+2H20，故B正确；

占燃

C.铁在氯气里燃烧反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fc+3c匕八2FCC13,

故C错误;

D.少量Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3

=Fe（NO3）3+NOt+2H2O,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质性质、反应产物的分析判断、化学方程式书写和正误判断，题

目难度不大。

rs]inn

5.（3分）（2022•浙江）关于反应4cO2+SiH44CO+2H2O+SiO2.下列说法正确的

是（）

A.CO是氧化产物

B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D.生成ImolSiCh时，转移8moi电子

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

fa]inn

【分析】反应4c02+SH4CO+2H2O+SiO2»C元素化合价降低，被还原，H元

素化合价升高，被氧化，转移电子数为8个，据此进行答题。

【解答】A.元素化合价升高对应的物质是氟化产物，C元素化合价降低，对应的产物CO

是还原产物，故A错误；

B.元素化合价降低发生还原反应，H元素化合价升高，发生氧化反应，故B错误：

C.氧化剂是二氧化碳，氧化剂与还原剂的物质的品之比为4：1,故C错误；

D.根据化合价升降可知，生成ImolSQ时,转移8m据电子,故D正确;

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，考查氧化还原反应的概念、电子转移

的计算等知识点是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

6.（3分）（2021秋•吉林期末）某些建筑材料含有放射性元素氨（222^）,会对人体产

生一定危害.研究表明氨的a射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氢为其中之一,

仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（）

A.136B.50C.86D.222

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】酷2即，表示质子数为86,质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子

86

数+中子数计算解答.

【解答】解：由氨原子的符号会2即，可知该原子质子数为86,质量数222,依据质量

86

数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136,该原子中中子数和

质子数之差=136-86=50,故选：Bo

【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，题目不难，注意弄清元素符

号中各个上标或者下标的含义是解题的关键.

7.（3分）（2022♦泰安一模）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金

属层中其他金属含后过低，而实验的影响可忽略）。

+

己知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3*H2O^Ag（NH3）2+Cl+2H2O

下列说法错误的是（）

15%NaCI0漆液（过量）10%氨水

—＞氧化—过述［，溶解过述【I—►..........—►Ag

tII

NaOH溶液调pH滤液述渣

A.“氧化”阶段需在8（）℃条件下进行，可用水浴加热

B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C.实验室中过渡时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过

滤II的滤液中

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】由流程可知,氧化时发生4Ag+4NaCIO+2H2O=4AaCl+4NaOH+O2t.过滤分

离出AgCl、可能含Ag,加氨水发生AgCI+2NH3・H2O=Ag（NH3）2CI+2H2O,过滤分离

出滤渣为Ag,再加还原剂、过滤分离出Ag,以此来解答。

【解答】解：A.“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热，采用水浴加热可以

加快反应速率，且防止NaClO受热温度过高而分解，故A正确；

B.为加快“溶解”速率，不能选高温，易导致氨气逸出，故B错误：

C.过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；

D.“过滤II”的滤渣含Ag,为提高Ag的回收率，需对“过滤H”的滤渣进行洗涤，并

将洗涤后的滤液合并入过滤H的滤液中，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合

物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

8.（3分）（2022•和平区一模）在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前

国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了以下CO2的转化过程如图。下丸说法

错误的是（）

H

CO：转化成甲肝的催化机理

A.铜元素位于周期表中的ds区

B.步骤④中有化学键的断裂和形成

C.甲酸乙酯是该过程的催化剂

D.反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程

【考点】催化剂的作庄.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.ds区主要包括第IB族和第IIB族；

B.由图可知步骤④生成了新物质；

C.催化剂在反应前后的量是不变的，由图可知甲酸乙酯只有生成，没有消耗；

D.催化剂可以加快反应速率，改变反应机理。

【解答】解：A.铜元素位于周期表中第四周期第IB族，ds区主要包括第IB族和第II

B族，故A正确：

B.由图可知步骤④中的C-0和H-0键均发生了断裂，生成了金属羟基化合物（H-

O-M）和甲酸乙酯，故B正确；

C.催化剂在反应前后的量是不变的，反应④生成了甲酸乙酯，但在其它步骤中未有甲酸

乙酯的参与，即甲酸乙酯只有生成，没有消耗，所以甲酸乙脂不是催化剂，故c错误；

D.催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，故D正确。

故选：Co

【点评】本题主要考查铜在周期表中的位置以及周期表的分区，化学反应的本质即旧键

断裂，新键形成，催化剂参与反应的本质，属于基本知识，基础题型，难度不大。

9.（3分）（2021•焦作模拟）货币是充当一股等价物的特殊商品，农具、牛羊、石器、贝壳

等都曾在不同的历史时期充当过货币。下列有关说法错误的是（)

A.贝壳的主要成分与水晶相同

B.羊皮的主要成分属于蛋白质

C.Au、Ag、Cu均属于过渡元素

D.造纸的原料主要是植物纤维

【考点】硅和二氧化硅.

【专题】碳族元素.

【分析】A.贝壳的主要成分为碳酸钙，水晶的主要成分为二氧化硅；

B.各种动物皮毛的主要成分为蛋白质；

C.IB〜VIIB以及vm族均属于过渡元素：

D.造纸的原料主要各种植物材料，主要成分为纤维。

【解答】解：A.贝壳的主要成分为碳酸钙，水晶的主要成分二氧化硅，两者成分不同,

故A错误：

B.各种动物皮毛的主要成分为蛋白质，羊皮的主要成分属于蛋白质，故B正确；

C.Au、Ag、Cu属于IB〜VI1B以及VIII族，三者均属于过渡元素，故C正确；

D.造纸的原料主要各种植物材料，主要成分为纤维，所以造纸的原料主要是植物纤维,

故D正确：

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质的组成，难度不大，解题的关键是熟悉常见材料的组成成分,

注意日常学习中的积累。

10.（3分）（2021•广东模拟）依据反应原理:NH3+CO2+H2O+NaCl—NaHCO3I+NH4C1,

并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是（）

MH：

C.

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；

B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；

C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；

D.过滤时需要用玻璃棒引流.

【解答】解：A.加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会

倒流而炸裂试管，故A错误；

B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳

酸钙制取二氧化碳，故B错误；

C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒

吸，故c正确；

D.过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理

及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B.

11.（3分）（2021秋•海淀区期末）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规

定如下表所示。研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸

收2m3空气，用0.1mo・Lr硫酸调节pH,然后用k溶液将其氧化，测得恰好完全反应

时消耗h2.54mg。下列推断中，不正确的是（）

标准等级一级标准一级标准三级标准

浓度限值(nig-ni'0〜0.150.15〜0.500.50〜0.70

3)

5

A.恰好完全反应时消耗12的物质的量为IX10'mo]

B.反应中转移电子的物质的量为2X10-5mo]

C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.

【专题】定量测定与误差分析.

一3

【分析】n(I?)=2・54X.Og=ixio-5moi,由常息可知，I元素的化合价由0降低

254g/mol

为7价，得到电子为1X105moix[0・(-1)]X2=2X10'5mol,S元素的化合价由

一5

+4价升高为+6价，由得失电子守怛可知，n(55)=2X10―5121=1x10-5mol,其

6-4

质量为1X10'5molX64g/mol=0.64mg,以此来解答。

-3

【解答】解：A.恰好完全反应时消耗12的物质的最为n(12)=2.54X1°g=|xio

254g/mol

5mol＞故A正确；

B.I元素的化合价由0降低为-1价，反应中转移电子为IX|()-5mo]x[0-(-1)]X2

=2X105moh故B正确；

一5

C.S元素的化合价由+4价升高为+6价，由得失电子守恒可知，n(SO2)=2X1QmQ1

6-4

=1X105mo1,其质量为lX10-5moix64gzmol=0.64mg,故C正确;

D.结合选项C可知，该空气中S5的浓度为上空邑=0.32mg・m3,结合表中数据可知，

2m3

被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准.故D错误：

故选：D。

【点评】本题考查探究物质组成与含量的方法，为高频考点，把握元素的化合价变化、

得失电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难

度不大。

12.(3分)(2021•江西模拟)反应CH4(g)+CO2(g)=CH3coOH(g),在一定条件下

可发生，该反应历程示意图如图所示“有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率,

下列说法不正确的是()

B.使用催化剂，可降低活化能和焰变，加快反应速率

C.由图象可知①一②放出能量并形成了碳碳单键

D.若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2co2+8c+8H+-

CH3COOH+2H2O

【考点】探究化学反应机理.

【专题】电化学专题.

【分析】A.原电池装置，负极在反应中失电子，价态升高作还原剂；

B.催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变焰变：

C.由图象可知，甲烷分子中一个碳氢键发生断裂，甲烷中的碳原子与二氧化碳中的碳原

子结合；

D.由反应C&(g)+CO2(g)—CH3COOH(g)可知，CO2中碳元素由+4价降为0价，

得电子作正极，结合溶液酸碱性条件，电极反应式为2co2+8e.+8H+—CH3coOH+2H20。

【解答】解：A.由反应CH4(g)+CO2(g)—CH3COOH(g)可知，甲烷生成CH3COOH,

碳元素由・4价升高为。价，故通入甲烷的电极为负极，故A正确：

B.催化剂能降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应焰变，反应焰

变由反应物的总能最和生成物的总能最大小决定，故B错误；

C.由分析可知，甲烷分子中一个碳氢键断裂后，与二氧化碳中的碳原子结合形成形成碳

碳单键，故C正确；

+

D.由分析可知，通入CO2的一极作正极，电极反应式为2CO2+8e'+8H—

CH3COOH+2H2O,故D正确；

故选:Bo

【点评】本题考查反应机理，题目难度不大，注意分析图象中物质结构变化是解题的关

键，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。

13.(3分)(2021•湖北模拟)利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g).

在密闭容器中按物质的量之比为2：I充入H2和CO,测得平衡混合物中CH30H的体积

分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

已知：①VjE=kiE・x(CO)*x2(H2)»V逆=kj£・x(CH3OH),其中v正、逆为正、逆反

应速率，k小k逆为速率常数，x为各组分的体积分数。

②Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数

下列相关说法错误的是()

工

士

2503003504(»650500550

A.该反应的△HVO

B.B点与C点的平衡常数关系为KB=KC

C.增大体系压强，k正・k逆的值将增大

D.C点对应的平衡常数KF-4

^2

【考点】化学平衡的计算.

【专题】化学平衡计算.

【分析】A.由图可知升高温度时CH30H的体积分数减小，则升高温度平衡逆向移动：

B.平衡常数与温度有关；

C.速率常数与温度有关，与压强无关；

D.物质的品之比为2：1充入H2和CO,设物质的量分别为2mol、Imol,则

2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)

开始210

转化2xxx

平衡2-2x1-xx

C点、CH30H的体积分数为50%,则------2--------X100%=50%,以此计算平衡常数KPo

2-2x+l-x+x

【解答】解：A.由图可知升高温度时CHaOH的体积分数减小，则升高温度平衡逆向移动,

正反应为放热反应，即△H<0,故A正确；

B.平衡常数与温度有关，则B点与C点温度相同，平衡常数关系为KB=KC，故B正确;

C.速率常数与温度有关，与压强无关，则增大体系压强，k正・k逆的值不变，故C错误；

D.物质的量之比为2：1充入H2和CO,设物质的量分别为2mol、Imol,则

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)

开始210

转化2xxx

平衡2-2x1-xx

C点CH30H的体积分数为50%,则------乙---------X10()%=50%,解得x=0.75mo：,则

2-2x+l-x+x

ML

15XPy207

C点对应的平衡常数KP——————-----二4故D正确;

2

(f|xp2)x^fxp2

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡移动、平衡常数及计算为解

答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题FI难度中等。

14.（3分）（2022•辽宁一模）在实验室中，用如下图所示装置（尾气处理装置略去）进行

下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是（）

选项①中的物质②中的物质预测②中的现象

A酚酸溶液过氧化钠溶液始终为红色

B稀硫酸苏打溶液立即产生气泡

C浓盐酸二氧化镒产生黄绿色气体

D浓氨水氯化银固体溶解

A.AB.BC.CD.D

【考点】性质实验方案的设计.

【专题】无机实验综合.

【分析】A.Na2O2与H20反应生成NaOH溶液，同时NazCh具有强氧化性而有漂白性,

据此分析；

B.稀硫酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，注意反应分步进行•；

C.浓盐酸和二氧化锌在常温不反应；

D.浓氨水滴入氯化银固体会生成可溶于水的Ag(NH3)2CI0

【解答】解：A.将酚歆溶液滴加到过氧化钠固体中，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH

溶液，能使溶液变为红色，同时Na2O2具有强氧化性而有漂白性，则溶液又会褪色，故

A错误；

B.稀硫酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，由于反应2Na2co3+H2sO4=Na2SCU+2NaHCO3、

2NaHCO3+H2so4=Na2so4+2H2O+2CO2t,则观察到一开始无气泡产生，一段时间后才

有气泡产牛，故B错误：

C.浓盐酸滴加到二氧化锦固体中，不加热，不产生黄绿色气体C12,故C错误：

D.浓氨水滴入氯化银固体中，由于发生反应：AgCH2NH3・H2O=Ag(NH3)2。+2H2。,

故固体溶解，故D正确；

故选：D。

【点评】本题综合考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力