2024高考化学二轮复习“7+3+2”标准卷二含解析

PAGE1-“7＋3＋2”标准卷(二)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是()A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1mol，共放出O2为1molC．利用上述转化有利于遏制温室效应D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数肯定为17NAB．肯定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAC．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4g时，反应中转移的电子数为2NAD．0.4molNH3与0.6molO2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA10．下列说法错误的是()A．图a所示试验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B．图b所示试验结束后，饱和食盐水略显浑浊C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度11．已知X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简洁离子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7。下列有关说法错误的是()A．简洁离子的半径大小：W>R>Y>Z>XB．R的简洁气态氢化物比W的简洁气态氢化物稳定且还原性较强C．Z和W形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体D．等浓度的Y、W、R的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：W<R＝Y12．下列有关同分异构体的叙述正确的是()A．CF2Cl2(氟利昂­12)有两种同分异构体B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种D．和互为同分异构体13．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC－CHO)制备乙二酸(HOOC－COOH)，其制备反应为OHC－CHO＋2Cl2＋2H2O→HOOC－COOH＋4HCl，下列说法不正确的是()A．盐酸是起供应Cl－和增加导电性的作用B．Pt1的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑C．每得到1mol乙二酸将有2molH＋从右室迁移到左室D．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48L气体(标准状况)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必需作答。第35、36题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题(共43分)26．(14分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学爱好小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：①氮化钙极易与水反应；②试验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于汲取少量O2。Ⅰ.制备氮化钙。他们选择下列装置设计试验(装置可重复运用)：(1)试验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________。(2)气体从左至右，装置连接依次为________。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计试验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)取产品质量为wg，起先量气管读数为V1mL，最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________(用代数式表示)。假如起先仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27．(15分)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有V2O3·FeO，还含少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧常采纳“加压”的方法，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。X是偏钒酸铵分解生成五氧化二钒的副产物且X在常温常压下呈气态，X的电子式为________。(2)“焙烧”的目的是将V2O3·FeO转化成可溶性的NaVO3，写出化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出“沉钒”的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上利用铝热反应冶炼钒，5.4t铝理论上可以冶炼________molV。(5)用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是MgSiO3、Mg3(PO4)2，它们的溶解度随温度的改变忽视不计。已知：常温下，Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27。①假如滤液中c(SiOeq\o\al(2－,3))＝0.08mol·L－1，则c(POeq\o\al(3－,4))＝________mol·L－1。②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。除杂时，随着温度上升，硅元素的去除率上升，其缘由是________________________________________________________________________；磷的去除率降低，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28．(14分)过硫酸盐在工业生产中用途广泛，常用作氧化剂、漂白剂。回答下列问题：Ⅰ.(1)利用三氧化硫法制备过硫酸钠(Na2S2O8)的反应方程式如下：2SO3(g)＋H2O2(aq)＋2NaOH(aq)=Na2S2O8(aq)＋2H2O(l)ΔH已知：2NaHSO4(aq)＋H2O2(aq)=Na2S2O8(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝＋49.3kJ·mol－1SO3(g)＋NaOH(aq)=NaHSO4(aq)ΔH2＝－261.6kJ·mol－1则ΔH＝________________________。(2)利用惰性电极电解硫酸铵和硫酸的混合溶液，可制备过硫酸铵[(NH4)2S2O8]。写出阳极的电极反应式：________________________________________。Ⅱ.在碱性环境下，过硫酸盐可将废水中的亚硝酸盐等含氮化合物氧化成硝酸盐。(3)将NaNO2与Na2S2O8、NaOH溶液混合，发生反应：NOeq\o\al(－,2)(aq)＋S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)＋2OH－(aq)NOeq\o\al(－,3)(aq)＋2SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋H2O(l)ΔH。已知混合溶液中NOeq\o\al(－,2)的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时NOeq\o\al(－,2)的脱除率与Na2S2O8的初始浓度的关系如图所示。①ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)。②比较大小：a点v逆________b点v逆(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③肯定温度下，下列可推断该反应达到平衡状态的是________(填字母)。A．溶液的pH不再改变B．v(S2Oeq\o\al(2－,8))正＝2v(SOeq\o\al(2－,4))逆C.eq\f(cNO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,4))不再改变D．该反应的化学平衡常数不再改变Ⅲ.过硫酸铵和碘化钾在水溶液中发生反应：S2Oeq\o\al(2－,8)＋3I－2SOeq\o\al(2－,4)＋Ieq\o\al(－,3)。探讨表明，常温下，该反应的反应速率v＝4×10－3×c(S2Oeq\o\al(2－,8))×c(I－)(v的单位为mol·L－1·s－1)。(4)将浓度均为0.2mol·L－1的(NH4)2S2O8溶液和KI溶液等体积混合，测得t0时刻溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))为0.04mol·L－1，则t0时刻v＝________mol·L－1·s－1。(5)该反应的机理为：第一步：S2Oeq\o\al(2－,8)＋I－→S2O8I3－慢其次步：S2O8I3－＋I－→2SOeq\o\al(2－,4)＋I2快第三步：I2＋I－→Ieq\o\al(－,3)快下列说法正确的是________(填字母)。A．第一步反应是总反应快慢的限制步骤B．该反应的速率与c(I2)有关C．第一步反应活化能>其次步反应活化能D．v(S2Oeq\o\al(2－,8))＝v(I－)＝v(Ieq\o\al(－,3))(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。假如多做，则按所做第一题计分。35．[选修3：物质结构与性质](15分)钾、氟及锌的相关化合物用途特别广泛。回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为________；K、F、Zn的电负性从大到小的依次为________________________________________________________________________。(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其缘由是________________________________________________________________________。(3)OF2分子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________________________________________________________________________。(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在________；与Oeq\o\al(－,3)互为等电子体的分子为________(任写一种)。(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a＝0.4058nm。①晶胞中Zn2＋的配位数为________个。②晶胞中紧邻的两个F－间的距离为________(列出算式即可)nm。③该晶体的密度为________(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm－3。36．[选修5：有机化学基础](15分)狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体，其合成路途如下：(1)R中含氧官能团名称为________；Y→Z的反应类型为________。(2)1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为________mol；反应R→E的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列能测出N的相对分子质量的仪器是________(填选项字母)。A．元素分析仪B．质谱仪C．核磁共振仪D．红外光谱仪(4)反应M→N中M的断键位置为________(填数字序号)。(5)同时满意下列条件的Y的同分异构体有________种。①苯环上有3个取代基；②为芳香族化合物且属于酯类；③遇氯化铁溶液显紫色；④苯环上一氯代物有2种。(6)以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路途，设计路途。

“7＋3＋2”标准卷(二)7．解析：B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；上述转化过程每步改变中均有单质生成，有元素化合价的改变，正确。答案：B8．解析：“洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为K2CO3，C项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应CaCO3高温,CaO＋CO2↑，可以推断“石灰”为CaO，D项错误。答案：D9．解析：35Cl和37Cl的物质的量之比不能确定，所以二者组成的氯气的相对分子质量不肯定是72,36g该氯气中所含质子数不肯定为17NA，故A错误；肯定条件下，Cu与S粉的反应为2Cu＋Seq\o(=,\s\up14(△))Cu2S,6.4g铜参加反应，转移0.1mol电子，故B错误；2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2，由该化学方程式和差量法可知，转移2mol电子，Na2O2增重4g，故C正确；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化剂),\s\do14(△))4NO＋6H2O，由该化学方程式可知，0.4molNH3与0.5molO2充分反应，得到0.4molNO，但O2过量0.1mol，NO会与O2接着反应生成NO2，最终得到NO的分子数小于0.4NA，故D错误。答案：C10．解析：在石蜡油分解试验中，石蜡油在炙热的碎瓷片的催化作用下分解产生烯烃和烷烃等，故A正确；甲烷和氯气在光照条件下反应生成有机物和HCl气体，HCl气体溶于饱和食盐水中，使溶液中c(Cl－)增大，从而使饱和食盐水中析出NaCl固体，所以试验结束后，饱和食盐水略显浑浊，故B正确；“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的原理是往饱和食盐水中通入NH3和CO2而得到NaHCO3，在该试验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，否则CO2溶解得太少，不利于碳酸氢钠的生成，为了防止倒吸，应从f口通入CO2，从e口通入NH3，试验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以g装置中要装有酸性物质进行汲取，故C正确；试验中应当用碱式滴定管盛装NaOH溶液，故D错误。答案：D11．解析：化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等，故X是H，YX中Y为＋1价；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简洁离子半径最小的元素，故Z是Al，Y是Na；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7，则W是S；R是短周期主族元素，原子序数比S大，则R是Cl。简洁离子半径的大小：r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)>r(H＋)，故A正确；HCl的稳定性大于H2S，但HCl的还原性小于H2S，故B错误；Al2S3遇水发生水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故C正确；等浓度的NaOH、H2SO4、HClO4溶液中，水的电离程度：H2SO4<NaOH＝HClO4，故D正确。答案：B12．解析：CF2Cl2可看成是CH4的取代产物，二者均为四面体形结构，CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故A错误；丁烷(C4H10)有2种结构，即正丁烷和异丁烷，依据“定一移一”的方法，正丁烷的二氯取代物有6种，异丁烷的二氯取代物有3种，共9种，故B错误；菲的结构具有对称性，沿如图虚线对称，故菲的一硝基取代物有5种，故C错误；和的分子式相同，均为C7H8O，但结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。答案：D13．解析：HCl是强电解质，其在水溶液中起供应Cl－和增加导电性的作用，故A正确；Pt1为阴极得电子发生还原反应，故电极反应方程式为2H＋＋2e－=H2↑，故B正确；Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC－CHO－4e－＋2H2O→HOOC－COOH＋4H＋，故每得到1mol乙二酸将有4molH＋从右室迁移到左室，故C错误；每消耗0.1mol乙二醛转移0.4mol电子，在Pt1极放出0.2molH2，即4.48L气体(标准状况)，故D正确。答案：C26．解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，试验装置连接依次为N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、汲取空气中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必需先除去气体中的氨气。Ⅱ.(5)视察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。(6)n(NH3)＝eq\f(V2－V1,1000)×eq\f(1,22.4)mol，依据Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑知，n(Ca3N2)＝eq\f(V2－V1,2000)×eq\f(1,22.4)mol。Ca3N2的纯度为eq\f(V2－V1,2000)×eq\f(1,22.4)×eq\f(148,w)×100%＝eq\f(37V2－V1,112w)%。起先仰视刻度线，读数(V1)偏大，终点俯视刻度线，读数(V2)偏小，依据表达式可知，测得结果偏低。答案：Ⅰ.(1)煤油离子键(2)A、D、C、B、C(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up14(△))Na2SO4＋2N2↑＋4H2O(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙Ⅱ.(5)上下移动水准瓶(6)eq\f(37V2－V1,112w)%偏低27．解析：(1)联系压强对化学反应速率的影响，对于有空气、氧气等气体参加的化工反应，都可以采纳“加压”的方法提高气体浓度，从而加快化学反应速率。分析题意可知，偏钒酸铵分解，反应前后各元素化合价没有改变，依据原子守恒知，副产物为氨气、水，常温常压下，水为液体，故X为氨气。(2)V2O3·FeO被氧化，氧气被还原，生成物为NaVO3、氧化铁、二氧化碳。(3)“沉钒”说明偏钒酸铵难溶于水。(4)n(Al)＝eq\f(5.4×106g,27g·mol－1)＝2.0×105mol，利用铝热反应冶炼钒的化学方程式为3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up14(高温))5Al2O3＋6V，则n(V)＝eq\f(3nAl,5)＝eq\f(3×2.0×105mol,5)＝1.2×105mol。(5)①c(Mg2＋)＝eq\f(2.4×10－5,0.08)mol·L－1＝3.0×10－4mol·L－1，则c(POeq\o\al(3－,4))＝eq\r(\f(2.7×10－27,3.0×10－43))mol·L－1＝1.0×10－8mol·L－1。②Mg2＋、SiOeq\o\al(2－,3)是能水解的离子，且水解反应是吸热反应，故上升温度，硅酸根离子水解程度增大，生成的硅酸增多，硅的去除率上升，而上升温度，镁离子水解程度增大，生成的磷酸镁削减，磷的去除率降低。答案：(1)增大空气浓度，提高反应速率(2)4V2O3·FeO＋5O2＋4Na2CO3eq\o(=,\s\up14(高温))8NaVO3＋4CO2＋2Fe2O3(3)NHeq\o\al(＋,4)＋VOeq\o\al(－,3)=NH4VO3↓(4)1.2×105(5)①1.0×10－8②随着温度上升，SiOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，生成的硅酸增多随着温度上升，Mg2＋水解程度增大，生成的磷酸镁削减28．解析：(1)依据盖斯定律可知：ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＝[(＋49.3)＋2×(－261.6)]kJ·mol－1＝－473.9kJ·mol－1。(2)由题意可知，SOeq\o\al(2－,4)在阳极失电子生成S2Oeq\o\al(2－,8)，电极反应式为2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)。(3)①90℃时NOeq\o\al(－,2)的脱除率比35℃时大，说明上升温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0。②b点相对于a点，Na2S2O8的浓度更大，温度更高，故b点逆反应速率更大。③反应过程中，c(OH－)减小，pH减小，当pH不变时，说明反应达到平衡状态，A正确；平衡状态时，2v(S2Oeq\o\al(2－,8))正＝v(SOeq\o\al(2－,4))逆，B项错误；eq\f(cNO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,4))始终为eq\f(1,2)，不能推断反应达到平衡状态，C项错误；温度不变，化学平衡常数始终不变，D项错误。(4)将(NH4)2S2O8溶液和KI溶液等体积混合，浓度均变为0.1mol·L－1。S2Oeq\o\al(2－,8)＋3I－2SOeq\o\al(2－,4)＋Ieq\o\al(－,3)起始浓度/mol·L－1：0.10.100转化浓度/mol·L－1:0.020.060.040.02t0时浓度/mol·L－1:0.080.040.040.02t0时刻v＝4×10－3×c(S2Oeq\o\al(2－,8))×c(I－)＝(4×10－3×0.08×0.04)mol·L－1·s－1＝1.28×10－5mol·L－1·s－1。(5)第一步是慢反应，慢反应确定总反应的快慢，A正确；由题干信息可知，该反应速率只与c(S2Oeq\o\al(2－,8))与c(I－)有关，B项错误；活化能越大，一般分子越难成为活化分子，发生有效碰撞的几率越小，速率越慢，因此第一步反应活化能>其次步反应活化能，C正确；该反应的总方程式为S2Oeq\o\al(2－,8)＋3I－2SOeq\o\al(2－,4)＋Ieq\o\al(－,3)，其中S2Oeq\o\al(2－,8)、I－、Ieq\o\al(－,3)的化学计量数之比为1:3:1，速率之比也应为1:3:1，D项错误。答案：(1)－473.9kJ·mol－1(2)2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)(3)①>②<b点相对于a点，Na2S2O8的浓度更大，温度更高，故b点逆反应速率更大③A(4)1.28×10－5(5)AC35．解析：(1)锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；元素的非金属性越强，电负性数值越大，金属性越强，电负性数值越小，金属性K>Zn，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的依次为F>Zn>K。(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高。(3)OF2分子中O原子的价层电子对数＝2＋eq\f(1,2)(6－1×2)＝4，采纳sp3杂化，