人教版化学中考复习第10单元酸和碱课件

第十单元酸和碱基础自主导学一、酸、碱、盐的组成酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3·H2O)也是碱。盐是一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。二、酸碱指示剂1.定义:与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。2.常用的指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地,石蕊溶液在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色;酚酞溶液在酸性溶液中显无色,在碱性溶液中显红色。三、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质2.盐酸、稀硫酸的化学性质和用途

注意浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。四、碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较注意使用NaOH必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止它溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。2.碱的通性(1)具有通性的原因。因为碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子,所以碱有相似的化学性质。(2)碱的通性。①使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。③与酸反应,生成盐和水。④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意只有溶于水的碱才能使指示剂变色。五、酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。(2)实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。(3)特点:中和反应是放热反应。判断中和反应是否发生的方法及注意事项:(4)应用。①改良土壤的酸碱性:在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。②处理工业废水:用熟石灰来中和硫酸厂中的污水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O。③用于医药:常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。2.溶液酸碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常在0~14之间。溶液pH与酸碱性关系为:(3)测定溶液pH的方法。在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。①在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。②测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。③测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况。注意(1)测定溶液的pH时,不能将试纸浸入待测液体。(2)不能将pH试纸润湿,也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体,否则测量值可能不准确。3.溶液的pH与酸碱性的关系(1)pH与溶液酸碱性的情况(通常)。(2)改变溶液pH的方法。①对于酸性溶液,可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。②对于碱性溶液,可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。(3)酸溶液与酸性溶液。①酸溶液指酸的水溶液,即以酸作溶质的溶液。②酸性溶液指呈酸性(pH<7)的溶液。③相互关系:酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的溶液不一定是酸溶液,如(NH4)2SO4等溶液的pH也小于7,呈酸性,但(NH4)2SO4属于盐。(4)碱溶液与碱性溶液。①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。②碱性溶液指显碱性(pH>7)的溶液。③相互关系:碱溶液一定呈碱性,碱性溶液不一定是碱溶液,如纯碱溶液的pH大于7,呈碱性,但纯碱属于盐。规律方法探究【例1】

许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在研钵中,加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少许溶液,用稀酸溶液或稀碱溶液检验,结果如下:归类示例一酸碱指示剂请回答下列问题。(1)不能用作酸碱指示剂的是

花汁,三种物质中理想的指示剂是

花汁。

(2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是

。

解析:由于万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色变化,不能作酸碱指示剂;大红花花汁在三种溶液中颜色变化明显,是理想的指示剂。肥皂水显碱性,在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现绿色。答案:(1)万寿菊大红花(2)绿色【例2】

下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:(1)厨房清洁剂显

性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈

色。

(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性

(填“强”或“弱”)。(3)测量苹果汁的pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿?

(填“是”或“否”)。

归类示例二溶液的酸碱性与溶液的pH解析:(1)由题中信息可知,厨房清洁剂的pH在12~13之间,显碱性,在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色;(2)酸雨的pH小于正常雨水的pH,故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强;(3)测量苹果汁的pH时,不能先用蒸馏水把pH试纸润湿,若先用水润湿,会使测定结果偏大。答案:(1)碱红(2)强(3)否【例3】

如图所示,若将稀硫酸比作初三学生,在“应急演练”中要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处,请根据图示回答以下问题。归类示例三酸的性质和用途(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为进口→

(填化学式)→出口。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有

种。

(2)写出疏散路线上第三层中的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式:

。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第

层。

解析:由酸的通性可知,酸与活泼金属(在金属活动性顺序中排在氢前面)、金属氧化物、碱、盐(酸与盐反应有气体、沉淀或水生成)反应。(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为:先与铁反应,再与氧化铁反应,再与氢氧化钙反应,再与氯化钡反应,再与碳酸钠反应;能与稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠8种。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O;若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层,因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能与稀盐酸反应。答案:(1)Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3

8(2)Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O二【例4】

氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。(1)请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式。①与盐酸反应:

;

②与碳酸钠溶液反应:

;

③与二氧化碳反应:

。

上述反应中,属于碱的共同性质的是

(填编号)。

(2)氢氧化钙的下列用途中,不能用氢氧化钠来代替的是

(填编号)。

①中和废水中的过量硫酸②改良酸性土壤③检验二氧化碳归类示例四碱的性质和用途解析:(1)①氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水;②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;③氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。上述反应中,除氢氧化钙外,其他的碱也能与盐酸、二氧化碳反应,而碳酸钠溶液不能与氢氧化钠溶液反应,故①③属于碱的共同性质。(2)氢氧化钠属于碱,可以中和废水中的过量硫酸,氢氧化钠具有很强的腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象,不能用来检验二氧化碳。答案:(1)①Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O②Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH③Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O

①③(2)②③【例5】

某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验:实验1:证明酸与碱发生了反应。稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图甲进行实验,证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应,她依据的实验现象是

。

归类示例五酸碱之间的中和反应实验2:证明酸与碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。(1)观察发现实验①、②的硅胶不变色,这两个实验的实验目的是

。

(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是

。

(3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是

。实验3:测量酸与碱反应过程的pH、温度变化。取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图丙)。(1)0~t1时,溶液的酸碱性变化情况是

。

(2)由图丙分析,酸与碱发生反应的依据是

,酸与碱的反应是

(填“吸热”或“放热”)反应。

解析:实验1根据溶液中颜色的变化确定盐酸和氢氧化钠发生了中和反应;实验2中①和②的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中无水,不能使硅胶变色。为了防止空气中水分进入试管中对实验产生干扰,实验过程中要迅速塞紧橡胶塞。根据硅胶由蓝色变为红色证明反应中有水生成;实验3中0~t1时,(1)溶液的pH逐渐增大