21化学反应速率（原卷版）

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率『知识梳理』一、化学反应速率◆在同一化学反应里，用不同的物质表示的可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的。◆固体或纯液体的浓度记为，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示。◆化学反应速率是一段时间内的反应速率，而不是速率。◆用不同反应物表示化学反应速率时：化学反应速率之比=变化之比=变化之比=化学计量数之比。◆注意：(1)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(2)在描述或计算某物质的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。二、影响化学反应速率的因素〖浓度对化学反应速率的影响〗◆在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以化学反应速率，反之，则化学反应速率。◆对于固体或纯液体的浓度一般是确定的，因此改变它们的量对化学反应速率影响。◆注意：若是可逆反应，反应物浓度的改变，决定正反应速率的变化；生成物浓度的改变，决定逆反应速率的变化。增大反应物浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，随后，由于生成物浓度增大，逆反应速率也随之增大。〖反应速率方程〗◆对反应aA(g)+bB(g)=pC(g)+qD(g)来说，反应物的浓度与化学反应速率一般存在如下关系：,其中k、m、n都由实验测得，与化学式前面的系数无必然关系。◆k称为反应速率，表示单位浓度下的化学反应速率。k与浓度关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常反应速率常数越大，反应进行得越。〖压强对化学反应速率的影响〗◆适用范围：有参与的化学反应。◆压强对化学反应速率的影响规律在其他条件不变时，增大压强，相当于增大反应物，反应速率；减小压强，相当于减小反应物，反应速率。◆改变压强对于气体反应，影响的几种类型①类型一：恒温时，增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率。②类型二：恒容时，充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强→反应速率；充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如N2等)→总压强增大，但各反应物的分压，各物质的浓度不变→反应速率。③类型三：恒压时，充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如N2等)→体积增大→各反应物浓度→反应速率。〖温度对化学反应速率的影响〗◆范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率提高到原来的倍。利用这个经验规律，可以对一些化学反应速率做粗略的估计，但这个规律适用范围有限。◆阿伦尼乌斯公式：式中：k为反应速率常数；A为比例系数；e为自然对数的底；R为理想气体常数；Eₐ为活化能，单位为J⋅mol⁻¹或kJ⋅mol⁻¹。该经验公式表明，当Eₐ>0时，升高温度，反应速率常数，化学反应速率随之。◆温度对化学反应速率的影响规律当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率；降低温度，可以化学反应速率。◆注意：温度对化学反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。〖催化剂对化学反应速率的影响〗◆催化剂通过改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率，而在反应前后质量和化学性质保持不变。◆催化剂具有性，只对某一反应或某类反应起催化作用。◆注意：(1)由于催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。(2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。◆催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应速率。与其他因素相比，催化剂对化学反应速率影响程度更大。三、活化能〖有效碰撞〗◆定义：能够发生化学反应的碰撞。◆说明：在化学反应的过程中，反应物分子必须具有一定的，碰撞时还要有合适的取向，这样的碰撞才能使化学键，从而发生化学反应。〖活化分子和活化能〗◆活化分子：发生碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子称为活化分子。◆活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之，称为反应的活化能。E1表示反应的活化能；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；反应热=。〖应用碰撞理论解释影响化学反应速率的影响因素〗『题型分析』『题型一』化学反应速率的含义〖典例1〗下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播【答案】D【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；答案D。〖变式11〗下列说法正确的是（

）A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度〖变式12〗下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显〖变式13〗下列有关化学反应速率的说法正确的是（

）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示C．若某化学反应中用某反应物表示的反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度『题型二』化学反应速率的计算〖典例2〗将6.5g锌粒投入500mL盐酸中，10min后锌粒恰好完全溶解(忽略溶液体积的变化)。下列有关该反应速率的表示正确的是（）A．用锌表示的反应速率为B．用氯化氢表示的反应速率为C．用氯化锌表示的反应速率为D．用氢气表示的反应速率为【答案】C【详解】A．铁为固体，不能用浓度表示化学反应速率，故A错误；B．，6.5g锌物质的量为0.1mol，10min后锌粒恰好完全溶解，故反应消耗HCl0.2mol，用氯化氢表示的反应速率为，故B错误；C．用氯化锌表示的反应速率为氯化氢速率的二分之一，为，故C正确；D．氢气为气体会逸出溶液，所以无法推出氢气在水溶液中的浓度，故D错误；故选C。〖变式21〗下列选项表示2M+N3P+4Q反应速率最快的是（）A．v(M)=0.5mol·L1·s1 B．v(N)=0.3mol·L1·s1C．v(P)=0.8mol·L1·s1 D．v(Q)=0.9mol·L1·s1〖变式22〗某反应：的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是（）A．0～2min内，B．0～2min内，C．0～2min内，D．0～2min内，〖变式23〗在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量（）A．等于1.2mol B．大于0.6mol，小于1.2molC．小于0.6mol D．等于0.6mol『题型三』化学反应速率与化学计量数之间的关系〖典例3〗对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A． B．C． D．【答案】B【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用mol/(L·min)，然后进行比较。【详解】A．；B．v(A)=v(B)=×1.5mol⋅L−1⋅min−1=1.0mol⋅L−1⋅min−1；C．v(A)=v(D)=0.8mol⋅L−1⋅min−1；D．v(A)=v(C)=×0.1mol⋅L−1⋅min−1=0.05mol⋅L−1⋅min−1；可见反应速率最大的是1mol⋅L−1⋅min−1；故选B。〖变式31〗已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)〖变式32〗下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是（）A． B．C． D．〖变式33〗对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s)C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(C)=1.5mol/(L·min)『题型四』影响化学反应速率的因素〖典例4〗对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是（）A．增加C(s)的量，可以加快反应速率B．升高温度，可以加快反应速率C．保持体积不变，充入He，反应速率不变D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢【答案】A【详解】A．木炭是固体，浓度视为常数，增加C(s)的量不影响反应速率，故A错误；B．升高温度增大活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B正确；C．保持体积不变，充入He，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D．容器体积增大，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选：A。〖变式41〗已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。编号0.01mol·L1酸性KMnO4溶液体积/mL0.01mol·L1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应结束时间/minI2V10202.1II211205.5III2V20500.5下列说法错误的是（）A．V1=2，V2=2B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L1·min1D．其他条件不变，若改用0.1mol·L1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的〖变式42〗采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A．K与水反应时，增加水的用量B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石D．溶液与溶液反应时，增大压强〖变式43〗少量铁粉与100mL1.0mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（）①加入NaCl溶液；②再加入100mL1.0mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液A．③⑤ B．②③ C．①④ D．②⑥『题型五』化学反应速率的图像〖典例5〗在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．无催化剂时，反应不能进行B．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低【答案】B【分析】由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行；反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快；根据计算反应速率。【详解】A．催化剂只是改变反应速率，由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行，故A错误；B．使用催化剂Ⅰ，X的浓度随t的变化为a，时0～2min内，，故B正确；C．2min时，X转化的浓度为2mol•L−1，X与Y的系数比为1：2，则Y增加的量为4mol•L−1，对应的曲线为Ⅰ，故C错误；D．反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快，故与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更高，故D错误；故答案选B。〖变式51〗一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是（）A．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04B．在0~50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等C．溶液酸性越强，R的降解速率越快D．R的起始浓度越大，降解速率越大〖变式52〗用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是（）A．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1〖变式53〗，分解反应的方程式为，分解反应的浓度与时间曲线如图所示，，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即，A点切线的斜率为，表示在第20min，当浓度为时，瞬时速率为(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是A．反应到A、B、C三点时的瞬时速率B．由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关C．某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快D．没有催化剂，就不会发生分解反应『题型六』活化能〖典例6〗分解反应过程中能量变化如图，其中①有加入，②无加入。有加入时的反应历程为；。下列判断错误的是（）A．加入后改变了反应的路径B．加入后不改变总反应的能量变化C．过程①生成中间产物的反应为决速步D．过程②正反应活化能大于逆反应活化能【答案】D【详解】A．由题干信息可知KI在反应中作催化剂，结合图示可知KI改变了反应的路径，故A正确；B．加入KI改变了反应过程，但未影响反应物和生成物的能量，不改变总反应的能量变化，故B正确；C．由图可知过程①中生成大于生成的活化能，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，故C正确；D．由能量变化图可知正反应活化能均小于逆反应活化能，故D错误；故选：D。〖变式61〗下列说法正确的是（）A．化学反应的反应热等于反应的焓变B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多〖变式62〗下列有关碰撞理论的说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率〖变式63〗乙烯与HC1气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．第一步反应速率比第二步的快B．两步反应的ΔH均小于0C．加入催化剂，总反应的ΔH不变D．第一步的正反应活化能比第二步的小『巩固练习』一、单选题1．已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的说法正确的是（）A．02min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．02min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：62．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是（）选项温度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D3．对于反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0.32mol/(L·min) B．v(B)=0.55mol/(L·min)C．v(C)=0.02mol/(L·s) D．v(D)=0.01mol/(L·s)4．现有下列三组溶液：①20℃时1mL0.1mol/L的溶液和1mL0.1mol/L的溶液；②10℃时1mL0.2mol/L的溶液和9mL0.05mol/L的溶液；③10℃时1mL0.1mol/L的溶液和1mL0.1mol/L的溶液。若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是（）A．①②③ B．①③② C．③②① D．②①③5．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表：基元反应Ea(正)(kJ•mol1)Ea(逆)(kJ•mol1)I3055II7021III1635正反应为放热反应的是（）A．I、II B．I、III C．II、III D．II6．1molH2(g)和0.5molO2(g)的混合气体在点燃和催化剂两种条件下生成1molH2O(l)，分别放出和，已知燃烧热也叫摩尔燃烧焓，下列叙述错误的是（）A． B．上述条件下的反应历程不同C．在催化作用下产生的H·含1个 D．氢气的摩尔燃烧焓7．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．完全分解成和需要吸热30kJB．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用作催化剂可以提高化学反应速率D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂8．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是（）选项温度溶液的体积和浓度硫酸的体积和浓度A10mL、0.2mol/L10mL、0.2mol/LB20mL、0.1mol/L20mL、0.1mol/LC50mL、0.1mol/L50mL、0.1mol/LD10mL、0.5mol/L10mL、0.5mol/LA．A B．B C．C D．D9．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下：i．ii．探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。序号ⅠⅡⅢⅣ试剂组成、、实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快下列说法错误的是（）A．水溶液中歧化反应方程式为B．若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率D．实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应i比ii快10．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B．温度升高，反应速率加快，活化能不变C．总反应的热化学方程式为D．比和稳定11．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同B．ΔH1=ΔH2<0C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D．途径二反应的快慢由生成

的速率决定12．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是（）编号时间/浓度/催化剂种类0501001502002501催化剂Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化剂Ⅱ3.001.800.600003催化剂Ⅲ1.500.900.30000A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂ⅠB．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大13．在恒容密闭容器中，等物质的量的和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：①(快速平衡)；②(慢反应)；③(快反应)。下列有关说法正确的是（）A．反应②的活化能小于反应③的活化能B．反应的中间产物是，而是催化剂C．v(第一步的逆反应)>v(第二步的正反应)D．反应③中与的碰撞均为有效碰撞14．用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是（）A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2C．该反应的活化能为62.4kJ•mol1D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)△H=31.2kJ•mol115．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。0.0250.0500.0250.0400.0400.120下列说法错误的是（）A．该反应可能为基元反应B．该反应的速率常数C．当，，650K时的反应速率为D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min16．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是（）A．如图表示正反应过程的能量变化B．使用合适的催化剂能加快反应速率C．减小CH3OH的浓度能加快反应速率D．达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物二、原理综合题17．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。“即热饭盒”可以利用下面_______放的热量加热食物；A．生石灰和水

B．浓硫酸和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋(2)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能变化可用图中的_______(填字母)表示。②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______。(3)下列关于反应热的叙述正确的是_______。A．当时，表示该反应为吸热反应B．lmol与0.5mol反应生成1mol水时放出的热量即是的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1mol，lmol反应放出的热量：(4)科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是_______。A．该循环总的结果是放热反应B．整个循环过程中产生1mol的同时产生44.8LC．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为、、，D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行(5)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是_______。A． B．C． D．(6)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。(7)已知HH键能：，键能：，NH键能：。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程_______。18．现在社会对能源的需求越来越大。请回答下列有关能源的问题：(1)下列关于化学反应与能量的说法正确的是_______(填标号)。A．风力、流水、干热岩、页岩气都属于一次能源B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定(2)已知：①

②CO的燃烧热为则

_______。(3)Ni可活化放出，其反应历程如图所示。决定该反应的速率的步骤是_______(填写如“中间体1→中间体2”)。19．工业上H2O2