期末测试卷B-2022-2023学年高一化学期末复习测试卷（人教版2019）（原卷版）

高一化学第二学期必修第二册期末测试卷B一、单选题(共15题；共60分)1、(4分)化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是（）A.酸雨主要由N、S氧化物经过一系列反应形成，危害严重B.工业上通常可在燃煤中加入生石灰减少SO2的排放C.市售“铁强化酱油”中含有大量铁元素D.沼气和天然气是常见的清洁能源，其主要成分均为甲烷2、(4分)浓缩海水与氨气反应可得Mg（OH）2，进一步与酸反应可得Mg（OH）2·H2O，下列设计的相关实验不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制得Mg（OH）2C.用装置丙蒸干溶液获得Mg（OH）2·H2OD.用装置丁从浓缩海水与氨气反应后的混合物中分离出Mg（OH）23、(4分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）A.自然固氮、人工固氮都是将转化为B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”4、(4分)下列说法正确的是（）A.制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料C.可以用澄清石灰水溶液鉴别CO2和SO2D.过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源(4分)可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6、(4分)一种水性电解液ZnMnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（）A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2OD.电池总反应：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O7、(4分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是（）①v(NH3)=2v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变A.①②B.②③C.③④D.①④8、(4分)有关能量的判断或表示方法正确的是（）A.由：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=38.6kJ·mol1C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ·mol19、(4分)一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)⇌高温催化剂4NO(g)+6HA.2v(NH3)=3v(H2O)B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2)D.5v(O2)=6v(H2O)(4分)下列错误的是（）A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种11、(4分)下列错误的是（）A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素12、(4分)辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是（）A.分子式为B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应13、(4分)有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是（）A.M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应B.1molM和足量的钠反应生成2molH2C.1molM最多可以和2molBr2发生加成反应D.1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO214、(4分)下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案、现象结论A向油脂皂化反应后溶液中滴加酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅说明苯与溴发生了加成反应D淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已水解完全15、(4分)实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象D.本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质

二、填空题(共1题；共8分)16、(8分)氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当好的高温稳定性，而越来越多地被应用于热工各个领域。(1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是。

A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应B.氮化硅陶瓷属于硅酸盐C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料D.太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅(2)硅的原子结构示意图为，根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式：。

(3)在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物。①该反应的化学方程式为

。

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

三、实验题(共2题；共15分)17、(7分)回答下列问题：（1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2（g）+O2（g）点燃__2H化学键H—HO=OH—O键能（kJ·mol1）436496463则生成1molH2O（g）可以放出kJ热量。（2）下列反应中，属于放热反应的是（填字母，下同），属于吸热反应的是。a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解（3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲溶液中的阴离子移向（填“A”或“B”）极。②装置乙中正极的电极反应式为。③四种金属活动性由强到弱的顺序是。18、(8分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出实验过程中发生反应的总化学方程式：；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）甲是热水浴，乙是冷水浴，两个水浴作用不相同，甲的作用是；乙的作用是。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到的有机物主要有、。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有。要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母），然后通过蒸馏即可。A.氯化钠溶液

B.苯

C.碳酸氢钠溶液

D.四氯化碳

四、计算题(共1题；共7分)19、(7分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。求：(1)此时A的浓度c(A)＝mol·L－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝mol。(2)B的平均反应速率v(B)＝mol·L－1·min－1。(3)x的值为。

五、推断题(共1题；共10分)20、(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可