高中化学必修1综合复习与测试试卷及答案-苏教版-2024-2025学年

综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）。A、NaClB、KOHC、CuD、H2SO42、下列物质中，属于酸的物质是：A、NaCl（氯化钠）B、Ca(OH)2（氢氧化钙）C、K2SO4（硫酸钾）D、H2CO3（碳酸）3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.CuSO4B.Na2CO3C.Al(OH)3D.FeCl34、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.所有金属元素都能形成离子键B.所有的非金属元素之间都能形成共价键C.离子键形成的化合物一定是离子化合物D.共价键形成的化合物一定是共价化合物5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A、CaCO3B、Al2O3C、NaHCO3D、Cu(OH)26、下列物质属于非电解质的是（）A、HCl水溶液B、NaOHC、AlCl3D、CO27、下列关于化学键的说法正确的是：A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的。B.离子键是通过原子之间的电子转移而形成的静电吸引力。C.氢键是一种较弱的化学键，存在于含有氢的分子之间。D.金属键是金属离子与自由电子之间的强烈相互作用。8、下列物质中，不属于同位素的是（）A.¹²C和¹³CB.氢气（H₂）和氘气（D₂）C.²³Na和²⁴NaD.氧气（O₂）和臭氧（O₃）9、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A、明矾溶于水后能够产生氢氧化铝胶体，可以用于自来水的杀菌消毒B、碘化银具有感光性，可用作人工降雨C、氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板D、高铁酸钠由于具有强氧化性，可作为水处理剂用于净化水10、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率仅与反应物的性质有关B.增大反应物的浓度，反应速率一定增大C.任何条件下，化学反应速率都是可以测定的D.温度升高，所有化学反应的速率均会增加11、在标准状况下，下列哪组气体的体积比与物质的量之比相同？A.H₂和O₂B.CO₂和N₂C.SO₂和Cl₂D.CH₄和He12、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键B、所有的金属和非金属元素之间形成的都是离子键C、非金属元素之间形成的化合物中一定含有共价键D、含有共价键的化合物都是分子晶体13、下列物质的分类中，正确的是（）A.氯化氢（HCl）是酸性氧化物B.过氧化钠（Na₂O₂）是碱性氧化物C.水（H₂O）是两性氧化物D.碳酸（H₂CO₃）是弱酸14、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸钠（Na₂SO₄）B、二氧化碳（CO₂）C、氢氧化钠（NaOH）D、氯化钠（NaCl）15、在实验室中，欲从海带灰中提取碘单质，下列哪一种方法是最合适的？A.加水溶解后过滤B.加酸溶解后蒸发浓缩C.加碱溶解后蒸馏D.加入氯气氧化后再萃取16、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成产物的是：A、NaClB、H2OC、CO2D、CaCO3二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：将下列物质按物质的量从大到小顺序排列，并简述理由。氧气（O2），质量56g二氧化碳（CO2），温度300K，体积22.4L，理想气体状态氢气（H2），质量0.5g，温度300K，标准状况下体积11.2L要求：按从大到小排列，并简述理由。第二题题目：实验室里常用下列方法分离两种混合物，请根据已知信息判断下列操作的正确性，并简要说明理由。1.将饱和的硝酸钾溶液蒸发浓缩，然后冷却结晶，得到纯净的硝酸钾晶体。2.将空气通过灼热的铜网，目的是为了去除其中的氧气，从而得到剩余的气体氮气。3.将氧气通过澄清石灰水，可以用来检测氧气气的存在。4.用酒精萃取碘水中的碘，因为碘在酒精中的溶解度比在水中的大。以下是一道可能的答案及解析：第三题【题目】实验室里，有甲、乙、丙三种无色溶液，已知它们分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种。为了鉴别这三种溶液，小明同学设计了以下实验步骤：1.取三支洁净的试管，分别加入少量甲、乙、丙三种溶液。2.向每支试管中滴加几滴酚酞试液，观察颜色变化。3.酚酞试液颜色变红的溶液为甲，未变色的溶液为乙和丙。4.将少量乙和丙溶液混合，观察是否有气体产生。请回答以下问题：（1）根据实验步骤2，可以判断出哪一种溶液是甲？为什么？（2）在实验步骤4中，如果观察到有气体产生，可以确定哪种溶液是乙或丙？请说明理由。（3）如果实验步骤4中没有气体产生，那么乙和丙两种溶液中各是哪一种？请根据实验步骤分析。第四题【题目】在铁和硫酸铜溶液的反应中，生成的硫化氢是一种有毒的气体，实验室通常不使用硫酸铜溶液与铁反应来制备氢气，而改用铁屑与稀硫酸反应。现有一份经过处理过的含有少量Fe2+和大量Cu2+的硫酸铜溶液，通过实验证明其仍具有氧化性。请设计实验方案探究其氧化铜斑点（黑色固体）的原因，并利用化学知识解释该现象的可能原因。综合复习与测试试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）。A、NaClB、KOHC、CuD、H2SO4答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl、KOH、H2SO4在水溶液中都能解离出自由移动的离子，能够导电，因此是电解质。而Cu是单质，在水溶液中不能导电，所以不属于电解质。2、下列物质中，属于酸的物质是：A、NaCl（氯化钠）B、Ca(OH)2（氢氧化钙）C、K2SO4（硫酸钾）D、H2CO3（碳酸）答案：D解析：酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物。选项中，只有H2CO3（碳酸）在水溶液中能够电离出氢离子H+，因此属于酸。其他选项分别是盐、碱和盐，不符合酸的定义。3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.CuSO4B.Na2CO3C.Al(OH)3D.FeCl3答案：C.Al(OH)3解析：Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既能与酸反应生成铝盐和水，也能与碱反应生成偏铝酸盐和水。而选项中的CuSO4、Na2CO3和FeCl3分别只能与碱或酸中的一种发生反应，因此正确答案是C.Al(OH)3。4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.所有金属元素都能形成离子键B.所有的非金属元素之间都能形成共价键C.离子键形成的化合物一定是离子化合物D.共价键形成的化合物一定是共价化合物答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键，如金属单质中存在金属键。B选项错误，因为并非所有的非金属元素之间都能形成共价键，如氢气和氮气之间形成的是配位键。D选项错误，因为共价键形成的化合物不一定是共价化合物，如氨气（NH3）与水（H2O）反应生成的氨水（NH4OH）中存在离子键。因此，C选项正确。5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A、CaCO3B、Al2O3C、NaHCO3D、Cu(OH)2答案：B解析：本题考查的是物质的两性物质知识。选项A（CaCO3）仅能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与NaOH反应；选项C（NaHCO3）仅能与盐酸反应生成二氧化碳气体和NaCl，也不能与NaOH反应；选项D（Cu(OH)2）是碱，不会与NaOH发生反应。选项B（Al2O3）是一种两性氧化物，既能与盐酸反应生成对应的铝盐和水，也能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。故正确答案为B。6、下列物质属于非电解质的是（）A、HCl水溶液B、NaOHC、AlCl3D、CO2答案：D解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质。选项A中的HCl水溶液能够导电，因为它在水中电离生成H+和Cl-离子；选项B中的NaOH是离子化合物，在水溶液中能够完全电离生成Na+和OH-，所以它可以导电；选项C中的AlCl3在水中也能电离成铝离子和氯离子，因此可以导电。而选项D中的CO2在水中主要以分子形式存在，只有部分溶解的CO2与水反应生成H2CO3，而H2CO3只有很少部分电离，因此CO2被认为是非电解质。7、下列关于化学键的说法正确的是：A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的。B.离子键是通过原子之间的电子转移而形成的静电吸引力。C.氢键是一种较弱的化学键，存在于含有氢的分子之间。D.金属键是金属离子与自由电子之间的强烈相互作用。答案：B解析：A选项描述了共价键的基本定义，即两个原子通过共享一对或多对电子形成稳定的分子结构，此描述正确，但不是本题的最佳选择。B选项准确地描述了离子键的本质，即正负电荷间的静电吸引力，这是由一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子上所导致的，因此B选项是正确的。C选项中的氢键实际上是一种分子间作用力，而非化学键。虽然它确实存在于含有氢的分子之间，尤其是在氢与电负性较大的元素如氧、氮等相连时，但它比典型的化学键要弱得多。D选项描述了金属键的特点，即金属原子之间的电子可以自由移动，形成“电子海”，这使得金属具有良好的导电性和导热性。然而，这一描述也是准确的，但同样不是最佳选择。综上所述，最符合题意的答案是B选项，因为它直接指出了离子键形成的原因及其本质特征。8、下列物质中，不属于同位素的是（）A.¹²C和¹³CB.氢气（H₂）和氘气（D₂）C.²³Na和²⁴NaD.氧气（O₂）和臭氧（O₃）答案：D解析：同位素是指具有相同质子数（原子序数），但中子数不同的原子。选项A、B和C中的物质都符合这一定义，而选项D中的氧气和臭氧虽然都是氧元素的不同单质，但它们的分子结构不同，不满足同位素的定义。因此，正确答案是D。9、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A、明矾溶于水后能够产生氢氧化铝胶体，可以用于自来水的杀菌消毒B、碘化银具有感光性，可用作人工降雨C、氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板D、高铁酸钠由于具有强氧化性，可作为水处理剂用于净化水答案：D解析：解析如下：A选项，明矾溶于水后能够产生氢氧化铝胶体，这种胶体具有吸附作用，可以用于自来水的净化而不是杀菌消毒。B选项，碘化银具有感光性，实际上是用于感光材料，如照相底片的制作，不是人工降雨的材料。人工降雨通常使用干冰或碘化银等材料对水蒸气进行催化，促使其凝结成雨。C选项，氯化铁溶液呈酸性与水处理并无直接关系，其主要用作水处理剂的原因在于其还原产物氢氧化铁胶体能够吸附水中的悬浮杂质，而不是单纯因为酸性。D选项，高铁酸钠由于具有强氧化性，是水处理中的一个重要剂，利用其强氧化性能够杀菌消毒并去除水中的有机物和还原性无机物，是自来水处理中的常用杀菌剂，因此选项D是正确答案。10、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.化学反应速率仅与反应物的性质有关B.增大反应物的浓度，反应速率一定增大C.任何条件下，化学反应速率都是可以测定的D.温度升高，所有化学反应的速率均会增加答案：D解析：选项A不全面，因为化学反应速率不仅与反应物的性质有关，还与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关；选项B不完全正确，因为如果反应物之间有相互作用时，增大浓度不一定能增大反应速率；选项C不正确，因为有些情况下可能无法直接测定化学反应速率，比如反应非常缓慢或者反应阶段持续时间极短。而选项D正确，因为根据阿伦尼乌斯公式，反应速率常数与温度成正比，温度升高，反应速率常数增大，从而所有化学反应的速率均会增加。11、在标准状况下，下列哪组气体的体积比与物质的量之比相同？A.H₂和O₂B.CO₂和N₂C.SO₂和Cl₂D.CH₄和He答案：A解析：在标准状况下（0°C，1atm），任何理想气体的1摩尔都占据22.4升的体积。因此，不同种类的理想气体，只要它们的物质的量相等，那么它们所占的体积也相等。题目中的选项A（H₂和O₂）符合这一条件，因为不论是什么气体，只要它们的物质的量比相同，那么它们的体积比也会相同。其他选项虽然在标准状况下也遵循相同的规则，但是题目要求的是体积比与物质的量之比相同，而这一点对于所有理想气体都是普遍适用的，所以正确答案是A。不过，这里强调的是，这个结论适用于所有选项中的气体对，因此选择任何一个都是正确的。但按照题目的表述，最直接反映体积比与物质的量比相同的选项为A。12、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键B、所有的金属和非金属元素之间形成的都是离子键C、非金属元素之间形成的化合物中一定含有共价键D、含有共价键的化合物都是分子晶体答案：C解析：选项A错误，因为并非所有离子化合物都含有共价键，如NaCl只含有离子键。选项B错误，因为金属和非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3。选项C正确，非金属元素之间形成的化合物如H2O、CO2等，它们都含有共价键。选项D错误，因为含有共价键的化合物不一定都是分子晶体，如SiO2是含有共价键的原子晶体。13、下列物质的分类中，正确的是（）A.氯化氢（HCl）是酸性氧化物B.过氧化钠（Na₂O₂）是碱性氧化物C.水（H₂O）是两性氧化物D.碳酸（H₂CO₃）是弱酸答案：D解析：本题考查物质的分类。选项A中，HCl溶于水生成盐酸，是一种酸，而不是酸性氧化物；选项B中，Na₂O₂与水或二氧化碳反应生成碱（氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠混合物），所以是碱性氧化物；选项C中，H₂O本身不是两性氧化物，真正的两性氧化物是指既可以和强酸反应又可以和强碱反应的金属氧化物；选项D中，H₂CO₃只能部分电离，是弱酸。因此正确答案是D。14、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸钠（Na₂SO₄）B、二氧化碳（CO₂）C、氢氧化钠（NaOH）D、氯化钠（NaCl）答案：B解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不能导电的物质。二氧化碳分子在水溶液中主要以分子形式存在，不电离，因此不导电，是非电解质。而A、C、D选项中的硫酸钠、氢氧化钠和氯化钠都是电解质，在水溶液或熔融状态下可电离成自由移动的离子，能够导电。所以正确答案是B。15、在实验室中，欲从海带灰中提取碘单质，下列哪一种方法是最合适的？A.加水溶解后过滤B.加酸溶解后蒸发浓缩C.加碱溶解后蒸馏D.加入氯气氧化后再萃取答案：D解析：海带灰中含有碘化物，加入氯气可以将碘离子(I-)氧化成碘单质(I2)，随后可以通过加入有机溶剂如四氯化碳(CCl4)进行萃取分离，从而有效地从海带灰中提取碘单质。选项A、B、C的方法都不能有效实现碘单质的提取，因为它们缺乏将碘离子转化为碘单质的关键步骤——氧化过程。因此，正确答案为D。16、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成产物的是：A、NaClB、H2OC、CO2D、CaCO3答案：C解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。选项A、B、D分别是酸碱中和反应的产物，例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。而选项C的二氧化碳不是酸碱中和反应的产物，而是酸与碳酸盐反应的产物，例如：H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3。因此，正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：将下列物质按物质的量从大到小顺序排列，并简述理由。氧气（O2），质量56g二氧化碳（CO2），温度300K，体积22.4L，理想气体状态氢气（H2），质量0.5g，温度300K，标准状况下体积11.2L要求：按从大到小排列，并简述理由。答案：氢气（H2）>二氧化碳（CO2）>氧气（O2）解析：1.氢气（H2）：摩尔质量M质量m摩尔数n2.二氧化碳（CO2）：正常温度300K时，正常状况下1mol理想的二氧化碳气体体积为22.4升（即标准摩尔体积）。相同条件下，体积V摩尔数n3.氧气（O2）：质量m摩尔数n通过上述计算，可以得出各物质的摩尔数如下：氢气（H2）：0.25mol二氧化碳（CO2）：1mol氧气（O2）：1.75mol因此，按照摩尔数从大到小排列分别是：氧气（O2）>二氧化碳（CO2）>氢气（H2）。第二题题目：实验室里常用下列方法分离两种混合物，请根据已知信息判断下列操作的正确性，并简要说明理由。1.将饱和的硝酸钾溶液蒸发浓缩，然后冷却结晶，得到纯净的硝酸钾晶体。2.将空气通过灼热的铜网，目的是为了去除其中的氧气，从而得到剩余的气体氮气。3.将氧气通过澄清石灰水，可以用来检测氧气气的存在。4.用酒精萃取碘水中的碘，因为碘在酒精中的溶解度比在水中的大。以下是一道可能的答案及解析：答案：1.正确。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液蒸发浓缩后，冷却结晶，可以得到较纯净的硝酸钾晶体。2.错误。用灼热的铜网去除氧气时，铜会与氧气反应生成氧化铜，而不是仅去除氧气。3.错误。澄清石灰水的目的是用来检测二氧化碳的存在，而不是氧气。当二氧化碳通过澄清石灰水时，会生成白色的碳酸钙沉淀。4.错误。酒精与水互溶，不能用作萃取剂。通常萃取碘时会选择与水不相溶的有机溶剂，如四氯化碳。解析：1.硝酸钾的溶解度特性决定了这种方法的有效性。通过调节温度，可以控制硝酸钾在水中的溶解和结晶过程。2.铜与氧气的反应不适合作为实验室中分离氧气的常规方法。通常，实验室会用排水集气法或排气集气法来收集氧气。3.石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，这是检测二氧化碳的常用方法，而不是氧气的。4.萃取剂的选择应考虑其与原溶剂的相容性和目标物质在该溶剂中的溶解度。酒精与水互溶，因此不能有效萃取碘水中的碘。正确的萃取剂应该是与水不相溶的有机溶剂，如四氯化碳。第三题【题目】实验室里，有甲、乙、丙三种无色溶液，已知它们分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种。为了鉴别这三种溶液，小明同学设计了以下实验步骤：1.取三支洁净的试管，分别加入少量甲、乙、丙三种溶液。2.向每支试管中滴加几滴酚酞试液，观察颜色变化。3.酚酞试液颜色变红的溶液为甲，未变色的溶液为乙和丙。4.将少量乙和丙溶液混合，观察是否有气体产生。请回答以下问题：（1）根据实验步骤2，可以判断出哪一种溶液是甲？为什么？（2）在实验步骤4中，如果观察到有气体产生，可以确定哪种溶液是乙或丙？请说明理由。（3）如果实验步骤4中没有气体产生，那么乙和丙两种溶液中各是哪一种？请根据实验步骤分析。【答案】（1）甲溶液是NaOH。因为酚酞在碱性溶液中会变红，而NaOH是碱性溶液。（2）如果观察到有气体产生，可以确定乙或丙溶液中的一种是HCl。因为HCl与NaOH反应会生成水和NaCl，并放出气体（水蒸气），而NaCl与NaOH反应不会产生气体。（3）如果实验步骤4中没有气体产生，那么乙和丙两种溶液中，乙是NaCl，丙是HCl。因为如果乙是HCl，与NaCl混合时应该有气体产生（同上理由），而实验中未观察到气体产生，说明乙不是HCl，而是NaCl。那么剩下的丙溶液就是HCl。【解析】本题主要考察了酸碱指示剂的应用以及酸碱反应的基本知识。通过酚酞试液的颜色变化可以初步判断出溶液的酸碱性，再结合实验步骤4中的气体产生情况，可以进一步确定溶液的种类。这道题目旨在培养学生对化学实验现象的观察和分析能力，以及对化学知识的综合运用能力。第四题【题目】在铁和硫酸铜溶液的反应中，生成的硫化氢是一种有毒的气体，实验室通常不使用硫酸铜溶液与铁反应来制备氢气，而改用铁屑与稀硫酸反应。现有一份经过处理过的含有少量Fe2+和大量Cu2+的硫酸铜溶液，通过实