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文档简介

丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高一化学(A卷)考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14Cl-35.5Mg-24Al-27第I卷(选择题共42分)本部分共21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项正确,请把正确的选项填涂在答题卡上。下列描述中涉及将化学能转化为电能的是A.水力发电B.汽车的燃料电池C.甲烷燃烧电解水制氢气2.2021年我国科学家首次合成新核素,下列说法不正确的是A.原子核内质子数为92 B.原子核内中子数为122C.原子核外电子数为92 D.转化成属于化学变化3.下列元素的原子半径最小的是A.ClB.NaC.SD.Al4.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是A.KOH B.H2SO4C.MgCl2 D.Na2O 5.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Cl的最高价氧化物化学式:Cl2O7B. 硫元素的原子结构示意图:2286+16C.水分子的空间结构示意图:D.CO2的电子式: 6.某元素气态氢化物的化学式为XH3,该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是A.H2XO3B.HXO3C.H2XO4D.HXO47.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.还原性:S2->Cl-B.酸性:H2SO4<HClO4C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3D.氢化物的稳定性:H2S<H2O 8.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是A.从氯到碘,卤素单质的熔点、沸点逐渐降低B.从氯到碘,卤素单质与氢气反应越来越容易C.还原性:F->Cl->Br->I-D.溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色9.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述不正确的是A.该反应中,X和Z是反应物,Y是生成物B.该反应为可逆反应C.6min时反应达到平衡状态D.10min内,用Z表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-110.下列说法中,正确的是A.非金属元素不可能形成离子化合物B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学反应过程中,化学键断裂吸收能量,化学键形成释放能量D.反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量11.下列物质属于共价化合物的是①HCl②NH4Cl③N2④NaOH⑤CaCl2⑥H2O2⑦NaF⑧CO2A.=1\*GB3①=2\*GB3②=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧ B.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥ C.=1\*GB3①=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧ D.=1\*GB3①=3\*GB3③=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧12.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)I2(g)+H2(g),当HI、I2、H2的浓度不再变化时,下列说法正确的是A.反应已停止B.单位时间内生成2molHI的同时生成1molH2C.HI全部转化为I2和H2D.HI、I2、H2的物质的量之比为2:1:113.一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”,其外层分别包装了两种化学物质,使用时两种物质接触并反应,对食物进行加热。最合适的两种物质是A.浓硫酸与氢氧化钠B.稀盐酸与铝片C.柠檬酸与碳酸氢钠D.生石灰与水14.下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化,下列说法不正确的是A.图中“●”代表氧原子B.NO是共价化合物C.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g),可释放能量180kJD.N2化学性质稳定,是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量15.硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素,关于钡的性质的判断正确的是A.Ba是第五周期第ⅡA族元素B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2C.金属性:Ca>BaD.离子半径:Cs+<Ba2+16.下列化学反应方程式书写正确的是A.氯水滴入溴化钠溶液中:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B.铜与稀硫酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑C.碳酸钙与稀盐酸反应:COeq\o\al(2-,3)+2H+=CO2↑+H2OD.钠与氧气反应:2Na+O2=Na2O17.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列叙述正确的是XYZWA.原子半径:W>Z>X>YB.单质的氧化性:X>YC.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质D.X的气态氢化物的水溶液呈酸性18.用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.工作过程中化学能转化为电能B.该装置中H+向电极Ⅱ移动C.电极I上发生氧化反应D.电极II上发生反应:O2+2H2O+4e-=4OH-19.用纯净的块状CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2(忽略溶液体积变化),反应过程中生成的CO2的体积(标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A.OE段表示的平均反应速率最快B.EF段υ(HCl)=0.4mol/(L·min)C.FG段收集到的CO2最多D.加入氯化钠固体可加快该反应速率20.某实验小组用5%的H2O2溶液、MnO2粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响,实验记录如下表。实验序号温度/℃5%H2O2溶液体积/mLMnO2粉末质量/gH2O体积/mL收集150mLO2所需的时间/sⅠ2050无0几乎无气体产生Ⅱ20500.5045Ⅲ20250.5a85Ⅳ60500.50t3下列说法不正确的是对比实验Ⅰ、Ⅱ可知,催化剂MnO2可加快反应速率B.研究H2O2浓度对该反应速率的影响,a=25C.实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响D.结合表中数据,推测t3<4521.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下:实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A.Ⅰ中产生气体的原因是:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强第Ⅱ卷(非选择题共58分)本部分共5小题,共58分。22.(12分)发生化学反应时,物质变化的同时常常伴随有能量变化。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,用温度计测量。随反应进行,温度升高,说明化学能转变为________能。(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置,如右图所示。①该装置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分别是________、________、________(字母序号)电极反应物B.失电子场所C.得电子场所D.离子导体②请分析该装置中电流形成的原因________。(用化学用语及文字表述)(3)已知:键能是指气态分子中,1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。化学键氢氢键氧氧键氢氧键键能/kJ·mol-1436498463当H2和O2化合生成2molH2O(g)时,________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。下列能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是________(填字母)。ABCD(4)请根据化学反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计一个原电池,在下方简单装置示意图中标明所使用的试剂。23.(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑧在表中的位置,回答下列问题。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧(1)元素①的原子结构示意图:________。(2)元素③和⑦可形成化合物,用电子式表示其形成过程:________。(3)比较元素②、③的离子半径大小:________>________(用离子符号表示)。(4)元素③、④、⑤组成的单质中,与水反应最剧烈的是________(用元素符号表示),该反应的离子方程式:________。(5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为________,形成化合物的类型:________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(6)比较元素⑥、⑦形成的单质的氧化性强弱:________>(用化学式表示),请从原子结构的角度解释原因:________。从实验证据的角度列举能证明其氧化性强弱关系的反应________(写化学方程式或离子方程式)。(7)已知硒(34Se)与⑥同主族,请根据硒元素在元素周期表中的位置,推测硒及其化合物可能具有的性质:________。Se的最低负化合价为-2价b.SeO2既有氧化性又有还原性c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO324.(7分)苦卤是从海水中提取碘的主要原料之一。用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下:…………资料:通常情况下,卤水呈碱性。②反应的离子方程式:________。③的目的:________。(3)经①和④所得溶液中,c(I-):①________④(填“<”,“>”或“=”)。(4)④主要发生的反应的离子方程式:________。(5)⑤中n(氧化剂):n(还原剂)=________:________。25.(17分)某同学在探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计系列实验。Ⅰ.同周期元素金属性递变规律(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色有气体产生,溶液变成浅红色生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失反应不十分剧烈,产生无色气体剧烈反应,迅速产生大量无色气体F.生成白色沉淀②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中③将镁条投入稀盐酸中④将铝条投入稀盐酸中⑤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A~E)等质量的镁、铝分别与足量同浓度盐酸反应,放出氢气较多的是_______,该反应中转移0.4mol电子时,生成气体的体积为_______L(标准状况)。(2)上述实验比较金属性强弱的方法有_______。(3)实验⑤、⑥说明Mg金属性强于Al的理由是_______。(4)此实验的结论是_______。Ⅱ.同主族元素非金属性递变规律。(5)硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,其在周期表中的位置为_______。(6)利用右图装置可验证非金属性C>Si,请回答下列问题:①仪器A的名称为_______。②C中试剂为_______。③有同学认为该方案不严谨,请说明理由_______。26.(8分)某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备,探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题:(1)为进一步研究Cu2+和Fe3+对H2O2分解反应的催化效果,化学小组同学做下列实验:①定性研究:小组同学用图1装置进行实验,在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液,可通过观察________,定性确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液,你认为是否合理________(填“是”或“否”),理由是________。②定量研究:小组同学利用图2装置进行定量实验,向大试管中加入10mL2mol/LH2O2溶液,向注射器中分别加入1mL1mol/LCuCl2溶液和1mL1mol/LFeCl3溶液,测定的数据是________,比较催化剂对反应速率的影响。(2)工业废水中CN-有毒,对环境危害很大,H2O2可以氧化废水中的CN-,Cu2+可催化该反应。①H2O2与CN-反应会生成参与大气循环的无毒气体,其化学式是________。②一定条件下,测得CN-的氧化去除率随溶液中c(Cu2+)的变化如右图所示。c(Cu2+)过多时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是________。丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高一化学(A卷)答案第Ⅰ卷选择题(共42分)题号1234567891011答案BDAADBCDCCC题号12131415161718192021答案BDCBACDBCB第Ⅱ卷非选择题(共58分)22.(12分,除标注外,其余均为每空1分)(1)热(2)①AB、C、AD②负极:Zn-2e-=Zn2+,正极:2H++2e-=H2↑,电子沿着导线由锌流向铁片,溶液中的阳离子向铁片(正极),阴离子向锌片(负极)移动形成闭合回路。(2分,电极反应、闭合回路各1分)(3)放出482B(4)合理答案即给分FeFeFeCl3溶液C23.(14分,除标注外,其余均为每空1分)(1)(2)(3)F->Na+(4)Na2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)离子键和(极性)共价键(2分)离子化合物(6)Cl2>SS、Cl位于同一周期,从左至右,电子层数相同,核电荷数S<Cl,原子半径S>Cl,得电子能力S<Cl,故单质的氧化性Cl2>S。(2分)Cl2+S2-=2Cl-+S↓(合理答案即给分)(7

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