2024人教版高考化学一轮训导练六及答案

2024人教版高考化学一轮训导练(6)及答案

一、选择题

1.下列离子方程式正确的是()

A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn2++1OCO2T+8H2O

B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合：

Ca2++2HCOJ+2OH=CaCO31+COM+2H2O

C.用惰性电极电解硫酸铜溶液：

2+

2Cu+2H2O^^2H2t+2Cu+02T

D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液混合：

HCOi+Ba2++OH-=BaCO31+H2O

解析：B项，离子方程式应为Ca2++HCO5+OH-=CaCO31+H2O,B错误。C

项，用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu2++2H2O理里2Cu+02T+4H+,

C错误。D项，足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液混合时应当以Ba(0H)2为标准配

平，反应的离子方程式为Ba2++2OH一+2HCO3=BaCO31+CO1+2H2O,D错

误。

答案：A

2.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

()

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

AFe3\I>ClNaOH溶液Fe3+30H——Fe(0H)3l

BK\NH3H20、cor通入少量CO220H~+C02=C0F+H：0

CH+、Fe2\SOFBa(NO3)2溶液SOF+Ba2+=BaSO4；

DNa+>AI3+>Cl"少量澄清石灰水A13++3OH~=A1(OH)31

解析：A项，Fe3+与「不能大量共存；B项，K\NH3H2O、COM能共存，加入

少量COz后反应的离子方程式为：2NH3H2O+CO2=2NH4+COf+H2O：C项,

反应的离子方程式还应有：+2+3+

NO?+4H4-3Fe=3Fe+NOt4-2H2OO

答案：D

3.已知X和Y是两种单质，X+Y―>X2+4-Y2-C.下列叙述正确的是()

①X被氧化②X是氧化剂③丫2—是还原产物④X2+具有氧化性⑤丫2一具有还

原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强

A.①②③B.①②⑥

C.①③④⑤⑥D.①③④⑤

解析：依据X化合价上升被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低

被还原，Y是氧化剂，丫2一是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和

还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。

答案：C

4.在下列改变①工业制盐酸②工业制漂粉精③试验室制氯气中，按氯元素被

氧化、被还原、既被氧化又被还原的依次排列，正确的是（）

A.①②③B.②①③

C.①③②D.③①②

解析：①Hz+Cb左蜷2HCL氯元素被还原；②2cl2+2Ca（OH）2=Ca02+Ca（ClO）2

+2出0,氯元素既被氧化又被还原；③4HC1（浓）+MnO2=^=MnC12+CbT+2H20,

氯元素被氧化。

答案：D

5.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）

CaOH2高温电解

A.制取镁：海水----->Mg（0H）2----->MgO----->Mg

过量NaOHaq过量HClaq电解

B.冶炼铝：铝土矿----->NaAlOz----->无水AlCh----->A1

C12热空气S02汲取102

C.制澳：浓缩海水---->Br2,改-出>----->HBr（aq）2再进操作Bn

O2,灼烧H2O,浸取Ch1热裂汽油，萃取

D.制碘：海带----->海带灰----->----->侬叫）2再进F操作12

解析：A项制取Mg应电解MgCb;B项制取Al应电解AI2O3;D项热裂汽泊与h

反应，应用CC14或苯萃取。

答案：C

6.“绿色化学”试验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）

①试验室中收集氨气采纳图甲所示装置

②试验室中做氯气与钠反应试验时采纳图乙所示装置

③试验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做彘气与酸反应生成铁盐的试检

④试验室中采纳图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

解析：因为氨气的密度比空气小，试验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水

呈弱碱性，可以使滴有盼配的水溶液变红，①符合“绿色化学”；氯气有毒，与钠反

应后，多余的氯气被碱液汲取，②符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化

氮有毒，一氧化氮可以月气球收集，④符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易停发,

③不符合“绿色化学”。

答案：C

7.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略平安具有重要意义，稀土元素铉

（第Nd）是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是（）

A.加Nd和用Nd是同一核素

B.一个第Nd原子的质量约为罂g（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C.留Nd原子的中子数与质子数之差为8（）

D.14g铉元素含有6moi电子

解析：堀Nd和图Nd是不同核素，A项错误；1mol堀Nd原子的质量约为140g,

一个原子的质量约为14护0g,B项正确；刷Nd原子的中子数为80、质子数为60,

二者之差为20,C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种自然同位素的相

对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14g位元素对应的攸原子

的物质的量并非0.1mol,含有的电子也不是6mol,D项错误。

答案：B

8.通过复习总结，下列归纳不正确的是（）

A.结构示意图④:可表示12c或14c

B.中子数为50,质子数为39的忆（Y）的核素：/Y

C.16。与18。互为同位素；90、泗0、H婪0、泌0互为同素异形体

D.A/X、CA、A/X在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同

解析：12c和14c互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A正确；质量数=

50+39=89,写在元素符号左上角，B正确；Hj6O.Dj6O.HPO>D^O都是化合

物，不能互称为同素异形体，C错；A”X、分X、A/X质子数相同，在周期表中位

置相同，核外电子排布也相同，D正确。

答案：C

二、非选择题

（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为,Sn极旁边溶液的pH（填

“增大”、“减小”或“不变

②C中总反应离子方程式为o比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,

由快到慢的依次是O

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是（填"a”或"b”）电极，该极的电极反应是o

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变

解析：（1）B、C中均形成了原电池，在B中Fe作负极，腐蚀速率加快，在C中Zn

作负极，而Fe被爱护了起来，故被腐蚀的速率最慢。（2）CH4在反应时失去电子，

故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式CH4+2OH-+2O2=CO3+

3H2O减去F极反应式O2+2H2Q+4e=4OH而得。由于电池工作过程中会消耗

OFT,故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。

答案：（l）①2H++2e-=H2T增大②Zn+2H+=Zi?++H2TB>A>C

-

（2）@aCH4+10OH--8e=COr+7H2O②减小

［实力题］

14.锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如药所

示，其中电解质LiClO,溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnCh晶格中，

生成LiMnCh。回答下列问题：

⑴外电路的电流方向是由极流向极。（填字母）

（2）电池正极反应式为o

⑶是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是''或"否"），缘由是

(4)MnCh可与KOH和KCICh在高温下反应，生成K2MnC>4,反应的化学方程式为

oKzMnCh在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnCh的物质的量

之比为O

解析：(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnCh作正

极材料，所以电子流向是从a-b,那么电流方向则是b-a。(2)依据题目中的信息

“电解质LiQCM溶于混合有机溶剂中，L「通过电解质迂移入MnCh晶格中，生成

LiMnOr,所以正极的电极反应式为MnO2+e+Li+=LiMnO2o(3)因为负极的电

极材料Li是活泼的金震，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机

溶剂。(4)由题目中的信息“MnCh可与KOH和KCICh在高温条件下反应，生成