氯气及化合物+（3课时）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

海水中的重要元素—钠和氯

第一节

氯及其化合物

第1课时氯及其化合物人教版必修第一册学习目标本节重点

通过实验探究使学生掌握氯气的物理性质、化学性质；次氯酸的强氧化性、漂白性；本节难点

能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。思考与讨论液氯泄漏事件

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开

。”

事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。根据上述材料，你能总结出氯气的哪些物理性质？【思考】教师点拨颜色气味密度毒性溶解性状态气体黄绿色有刺激性气味有毒—尾气处理密度比空气大——向上排空气法能溶于水（1体积水能溶2体积的氯气，氯水——浅黄绿色）在低温加压条件下易转变成液氯，储存在钢瓶中混合物纯净物1.氯气的物理性质✪提醒液化的氯气称为液氯教师点拨2.氯元素的存在（在自然界中以化合态形式存在）（重要的化工原料）教师点拨3.氯气的化学性质结构决定性质非金属单质与金属单质、非金属单质化合原子结构预测元素化合价0价实验法比较法氯气具有强氧化性氯原子易得电子→氯气是活泼非金属单质，具有强氧化性实验探究3.氯气的化学性质现象：发出黄色火焰，产生大量白烟2Na＋Cl2==2NaCl现象：产生棕褐色烟，溶于水后形成棕黄色溶液2Fe＋3Cl2==2FeCl3现象：产生棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液Cu＋Cl2==CuCl2

(1)与大多数金属化合✪提醒（1）氯气将大多数金属氧化成高价氯化物。（2）常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯Fe+S=FeS【拓展】实验探究3.氯气的化学性质

(2)与非金属H2反应现象H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现点燃H2＋Cl2===2HClH2+Cl22HCl光照H2与Cl2混合在光照条件下会发生爆炸教师点拨

通过前面观看的氯气与钠、铁、铜和氢气燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①

燃烧不一定有O2参加②

可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、CO2等）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧✪提醒

【思考】

③

燃烧的本质是氧化还原反应实验探究3.氯气的化学性质

(3)与H2O反应

观看氯气与水反应视频,书写该反应的化学方程式实验探究向盛有氯水的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察溶液的颜色变化。现象:石蕊溶液先变红后褪色。【思考】

Cl2＋H2O

HClO

+HCl

歧化反应

实验探究

次氯酸的化学性质2HClO2HCl+O2↑光照②

弱酸性只存在于水溶液中。(酸性比H2CO3还要弱)③

强氧化性，可用于杀菌、消毒(剂)、漂白(剂)①

不稳定性：具有强氧化性，氧化性比Cl2强：

漂白性：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质，发生的是氧化还原反应，反应不可逆，久置后不再恢复原色。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。实验探究根据氯气与水的化学反应推测新制氯水中可能存在哪些粒子分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、

OH-(极少量)Cl2+H2OHCl+HClOHClH++Cl-HClOH++ClO-【思考】

新制氯水Cl2Cl-HClOH+强氧化性：能够氧化Fe2+、Br-、I-等易与Ag+结合:加入AgNO3溶液产生白色沉淀酸性使紫色石蕊溶液先变红，后褪色漂白性加入活泼金属、碳酸盐产生气泡使湿润的有色布条或品红褪色不稳定性：在强光照射下氯水有气泡产生教师点拨新制氯水、久置氯水、液氯的比较物质新制氯水久置氯水液氯成分分类颜色性质保存Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-Cl2H2O、H+、Cl-、OH-纯净物黄绿色氧化性低温密封在钢瓶中混合物浅黄绿色酸性、氧化性、漂白性

棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配。混合物无色酸性——教师点拨3.氯气的化学性质

(4)与碱反应（氯气+碱＝氯化物+次氯酸盐+水）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O84消毒液、漂白液

有效成分：NaClO主要成分：NaClO/NaCl用蘸有苏打水或肥皂水的湿毛巾捂住鼻口氯气发生泄漏时怎样进行自救？【应用】

Cl2+OH-

==Cl-+ClO-+H2O教师点拨3.氯气的化学性质

(4)与碱反应（氯气+碱＝氯化物+次氯酸盐+水）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2/CaCl2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2＋H2O

＝

CaCO3＋2HClO✪提醒

由于HClO光照下易分解，漂白粉长期在空气中容易失效课堂小结氯气的性质Cl2物理性质化学性质黄绿色气体、密度比空气大、能溶于水、有毒①与金属单质反应（Na、Fe、Cu加热下反应）②与非金属单质反应（H2，点燃和光照）③与水反应④与碱反应HClO化学性质弱酸性、强氧化性（漂白性）、不稳定性（NaClO、Ca(ClO)2）漂白液，漂白粉Cl2+H2O===HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑光照用途杀菌消毒、制盐酸、漂白液等

海水中的重要元素—钠和氯

第一节

氯及其化合物

第2课时氯气的实验室制法

氯离子的检验人教版必修第一册学习目标本节重点

掌握氯气的实验室制备原理及装置；能结合实验室制取氯气的装置特点设计制备其他气体的实验装置。本节难点通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。知识卡片

1774年的某一天，舍勒当时正在研究软锰矿(二氧化锰)。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。氯气的发现实验探究氯气的制备-实验室制氯气失去2xe-，化合价升高，被氧化+4-1+20得到2e-，化合价降低，被还原MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O氧化剂氧化产物还原产物还原剂实验探究氯气的制备-实验室制氯气思考与讨论一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全反应？

不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。实验室制取氯气时需要加热，加热温度是否越高越好？

否，HCl易挥发教师点拨实验室制取气体装置发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置发生装置——反应物的状态和反应条件；固-液不加热型固-固加热型固-液加热型MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△黑色粉末无色液体教师点拨实验室制取气体装置除杂装置——根据气体及所含杂质的性质；MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△杂质：HCl

水蒸气除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水浓硫酸教师点拨实验室制取气体装置收集装置——生成物对空气的相对密度、溶解度，以及是否与水反应；排水法不与水反应且难溶于水向上排空气法ρ<ρ空气向下排控气法ρ＞ρ空气知识卡片NaOH溶液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O尾气处理装置——尾