专题四物质间的转化九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

期中复习·考点清单九年级科学上册•浙教版专题四物质间的转化010203方法模型归纳巩固提升知识清单目

录知识清单01知识点一非金属及其化合物间的转化（一）有的非金属可以转化为非金属氧化物(以硫黄燃烧实验为例)（二）非金属氧化物可以转化生成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物(以CO2与碳酸的转化实验为例)实验步骤实验现象化学方程式取一药匙硫黄，观察其外观淡黄色粉末

将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象硫黄燃烧，产生淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体S+O2

=SO2把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象燃烧更旺，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体S+O2=SO2实验步骤实验现象原因分析反应的化学方程式取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红；另一烧杯无变化吹气或通入二氧化碳的烧杯中，生成了碳酸CO2+H2O==H2CO3

从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象变红色的烧杯内的溶液又变成了原来的紫色，另一烧杯内无变化碳酸不稳定，受热分解生成了二氧化碳和水H2CO3

△CO2↑+H2O知识清单01知识点二金属及其化合物间的转化（一）有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物(以铁粉和硫黄反应的实验为例)(1)实验药品:铁粉(黑色)，硫黄。(2)实验步骤、实验现象、反应的化学方程式（二）某些金属氧化物可以与水反应生成碱（活泼性较强的金属）实验步骤实验现象、反应的化学方程式取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象铁粉能被磁铁吸引把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象铁粉和硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，反应的化学方程式为Fe+S△FeS将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物生成物呈块状，不能被磁铁吸引实验步骤实验现象反应的化学方程式在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象生石灰与水反应放出大量的热CaO+H2O=Ca(OH)2向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象无色酚酞试液变红

知识清单01知识点二金属及其化合物间的转化（三）金属与其化合物的转化金属+氧气→金属氧化物，金属+非金属单质→盐（除O2，N2，C外）；金属氧化物+水→碱(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能与水反应)；碱+酸→盐金属氧化物+酸→盐和水。用化学方程式表示下列物质间的转化：“钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙”，①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。写出相应的转化规律：金属→金属氧化物→碱→盐。知识清单01知识点三金属的冶炼(1)实验器材:试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)。

(2)实验装置:如图所示。

(3)实验步骤:检(检验氢气的纯度)、通(通氢气)、点(点燃酒精灯加热)、熄(实验完毕，先熄灭酒精灯)冷(继续通氢气，直到试管完全冷却)。

(4)实验现象:黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠。

(5)注意事项

①试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子。向下倾斜的目的是避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。

②氧化铜要铺在试管底部，目的是增大反应物的受热面积，加快反应速率。

③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。

④实验之前先通氢气后加热，目的是排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止。目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。

⑤因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。知识清单01知识点四化合物间的转化研究表明:酸、碱盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化（方程式自行书写）a.金属→金属氧化物→碱→盐:金属+氧气→金属氧化物，金属氧化物+水→碱，碱+酸→盐+水

b.非金属→非金属氧化物酸盐:非金属+氧气→非金属氧化物，

非金属氧化物+水→酸,酸+碱→盐+水

c.金属+酸→盐+氢气

d.金属1+盐1→金属2+盐2e.金属+非金属→无氧酸盐

f.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐

g.碱+酸→盐+水

h.盐1+盐2→盐3+盐4i.金属氧化物+酸→盐+水

j.非金属氧化物+碱→盐+水

k.碱1+盐1→碱2+盐2l.酸1+盐1→酸2+盐2方法模型归纳021．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。2．检验方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。3．物理方法(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。(2)常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。一、物质的检验方法模型归纳02(1)常见气体的检验一、物质的检验气体检验方法实验现象O2将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水雾(或水珠)生成CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊CO点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊NH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变为蓝色水蒸气通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变成蓝色HCl先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解方法模型归纳02(2)常见离子的检验一、物质的检验离子检验方法实验现象H＋①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH<7③取少量试剂加入Zn粒有气泡产生④取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生OH－①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝②取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH>7④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成Cl－取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊方法模型归纳02(2)常见离子的检验一、物质的检验离子检验方法实验现象Cu2＋取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3＋取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成NH4＋取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝Ag＋取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液有白色沉淀生成方法模型归纳021．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。3．物质鉴别的形式(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。二、物质的鉴别方法模型归纳021．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。三、物质的推断方法模型归纳022．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。三、物质的推断方法模型归纳023．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。三、物质的推断方法模型归纳024．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。三、物质的推断方法模型归纳025．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。⑵人体中含量最多的元素是O。

⑶空气中含量最多的元素是N。⑷形成化合物最多的元素是C。

⑸质子数最少的元素是H。⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑼空气中含量最多的气体是N2。

⑽最简单的有机物是CH4。⑾最常用的溶剂是H2O。

⑿人体中含量最多的物质是H2O。三、物质的推断方法模型归纳02化学推断题解题技巧和思路1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。三、物质的推断巩固提升031、（2024•舟山模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（）A．C+E发生置换反应

B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质

C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水

D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2巩固提升03【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。故选：B。巩固提升032、如图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（）

A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2

B．当甲为一种碱