第3章章末检测-2020-2021学年高一化学课堂帮帮帮（原卷版）

第三章铁金属材料章末检测一、选择题1．《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（）A． B．C． D．2．钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是（）A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢,因此物理性质相同D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同3．金属的冶炼就是将金属元素从它的化合物中还原出来，下列说法错误的是（）A．可用热分解法获得金属银B．利用赤铁矿冶炼金属铁，可用一氧化碳、氢气等作还原剂C．钠、镁、铝等活泼的金属，都可以用电解其熔融的氯化物来冶炼D．铝热反应可以用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，也可以用于焊接钢轨4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．熔点高，可用作耐高温材料C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D．收集反应产生的气体选用装置A6．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(胶体)＋4H2O7．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铝的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．B．C．D．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2OB．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H2OC．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向一定量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2A13++3SO+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓10．下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化D．能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物用相同的铝片、6mol·L－1稀盐酸、3mol·L－1稀硫酸、6mol·L－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑对上述实验的相关说法不正确的是A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作用12．将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是()A．HNO3 B．Cl2 C．Fe D．Cu13．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法中正确的是()A．该合金的熔点介于钠、铝之间B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多D．若合金中n(Na)=n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液14．将金属铁、铜投入溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均无剩余时，溶液中一定有、，一定无正确，和铁、铜均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，无正确，铁和铜都与反应，故无C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有，无正确，铜有剩余，故无D当铁有剩余时，铜无剩余时，溶液中一定有、不正确，不可能出现铁有剩余而铜无剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与反应15．证明某溶液中含有而不含有的实验方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色④滴加KSCN溶液，溶液不显红色A．①② B．②③ C．③④ D．①④16．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量二、非选择题17．铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是________(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是________。(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______A．两者颜色相同B．两者稳定性相同C．两者的分子直径均大于100nmD．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为3ClO＋2Fe3+＋10OH=2FeO+3Cl＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移_______个电子。18．某工程师为了从腐蚀废液(含有、、)中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图所示方案：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。(2)请写出相关反应的化学方程式：__________。19．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：[方案一][实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式是___。[实验步骤](2)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二][实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。[实验步骤](4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填满)___。(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是_______。②为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。A．冷却至室温B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数C．读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平D．读数时不一定使两端液面相平③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。20．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为_______，丙的化学式为______；(2)写出下列反应的离子方程式：①________；④______；⑤_______。(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_______。(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是_____(填写字母代号)。a．碘水b．氯水c．Na2SO3溶液d．KSCN溶液21．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_______________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________简述你的理由(不需写出反