2024届辽宁省朝阳市建平县某中学高考化学必刷试卷含解析

2024届辽宁省朝阳市建平县二中高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol・L-1的HC10溶液pH>2

B.NaC10>HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na++<10-

D.HC10与Na2s口溶液反应，可以得到Na2s0,

2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的生期放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.氯气溶于水：CL+H2O=2H++C「+CKr

-

B.Na2cO3溶液中CO32一的水解：CO?"+H2O=HCO3+OH"

+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L：IO3+r+6H=l24-3H2O

-2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOa+Ba+OH-=BaCO31+H2O

4、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

ru度“

卜寿条

A.A1和02化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2Al+3Hg2+->2Al3++3HgD,“白毛”是氧化铝

5、利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的NO和NCh,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

NH2H,0

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NCh、NFU+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22—+3%0

C.X是HNOz,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

6、下列说法错误的是

A.《天T开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里“涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸储

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此桃色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑版集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

7、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存疏酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止澳挥发

8、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：HzS+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转化:

IHJS

全

氟，光

碱

酸

西4

一

N型半导体

甲池乙池

下列说法错误的是：

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池碳棒上发生电极反应；AQ+2H++2c=HiAQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=3I+S1+2H+

9、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的C(H+)和NaOH溶液的C(OH)可能不相等

10、钝(TI)与铝同族。雷3+在酸性溶液中就能发生反应：Tr+2Ag=Tl++2Ag+o下列推断错误的是

A.1T的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性强

D.TI+的还原性比Ag弱

11、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fc粉一Fe粉具有还原性

C.SiCh用来制造光导纤维一SKh耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

2++

12、己知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+Ozf+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，Ch是还原产物

B.4moiNa2(h在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2mol02,则被Fe?+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

13、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶

都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燃

B.煤干溜的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

14、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是()

A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

C.'______针对N2+3H2=2NH3的反应，图m表示。时刻可能是减小了容器内的压强

ft

D.\表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中〃点〃〃大于q点

19、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

20、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氨酸钾与固体M的混合物（如图£1H）

未见固体熔化即产生大量气泡

dUSSStZi■■rr>1~

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

21、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有scV一

B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有「

C用洁净的销丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有NfT、无K+

滴加儿滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石

D试纸不变蓝原溶液中无NIU

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

22、常温下2mLimol・L/NaHCO3溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCL溶液,有白色沉淀和无

色气体生成。下列说法中正确的是

++

A.NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO.?-)+c(OH)

++

B.NaHCO3溶液中,c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCXh-水解程度增大的结果

2+

D.滴力口饱和CaCL溶液发生了反应：Ca+2HCO3=CaCOj：+H20+CO2T

二、非选择题(共84分)

23、(14分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是_____(填代号),A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：(写

出一个即可)。

(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中Na%WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________(填字母)

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNabhWCh是酸式盐

DNaWWCh不可能被硝酸氧化

(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX?残留

量是否符合饮用水标准(残留MX?的浓度不高于0/mg・L」)，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

M元素化合恰

L向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0xlOTmol・L”的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液(已知2S2O3-+I2=S4O2-+2D0

①则该水样中残留的的浓度为mg・LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一(用离子方程式表示)。

24、(12分)请根据以下知识解答

R,-C=C-H+R2-CHO-R]_c三c-(R代表煌基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H,Pd，BaSJR-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备,

请写出相应物质的结构简式

A—BaSC)4*B

两分子聚合

▼

CH三CH

LCH2BrCH=CHCH2Br

K

*

D

tHo

稀NaO警澹液

HHOC位CHRCH20H

〉对二二甲酸

F(PBT)

⑴请写出A和D的结构简式：、<,

(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：写出生成F(PBT)的化学反应方程式:—。

(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。

(4)某学生研究发现由乙族可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：

反应物反应物c……反应物乙一酹

---------►.---------'

25、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O4・2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下:

(1)仪器a的名称是o

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是

（3）实验前先通入一段时间Nz,其目的为。

（4）实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是—o

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

剌余固体的质量建

①上图中M点对应物质的化学式为o

②已知400c时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：o

26.（10分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、M始+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1：称取94.5g（l.Omol）CICH2COOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，力口入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右,温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过漉。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽漉,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+丫4-化口1人）=\1丫2一；

金属离子）+EBT（铝黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（^&^T）。

请回答卜列问题：

⑴步骤1中发生反应的离子方程式为O

（2）仪器Q的名称是,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为o

（4）测定溶液pH的方法是___________o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化较缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铭黑T溶液，用O.OIOOmolL

-,EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度二（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和

都看作Ca?+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馆水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填"偏大“偏小”或“无

影响"）。

27、（12分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（CL）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有

毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用

二氧化锭固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

（1）玄睑室中制取氯气应采用的发生装置是________,收集并吸收氯气应选用的装置为o（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：o

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式,。

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①_____；②_____O

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?o

28、（14分）几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:1

构成且阴、阳离子都与乐原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。

回答下列问题

（1）J的化学式为O

（2）写出③反应的化学方程式o

（3）写出⑤反应的化学方程式o

（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是_______________（填代号）。

（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸储水，将产生的气体全部赶出来并用殖mLc

imol/L盐酸吸收（过量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗VzmLNaOH溶液。该样品纯度为

。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响

29、（10分）汽车尾气中含有CO、NO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气

体。

1

（1）已知4CO（g）4-2NO2（g）^=^4CO2（g）4-N2（g）AH=-1200kJ-moE

①该反应在_________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T|>T、2）,下列图象正确的是（填序号）。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经

过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为：两种方式达平衡时,

N2的体积分数：甲乙（填“>、=、v或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

甲乙

0.2molNO：0.1molNO：

0.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NO、可通过某含钻催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）

以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。

东

2

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堂25030035040050N

温度rx:

模拟尾气体(lOmol)碳

NOo：He烟

物质的

0

里0.0250.59.475a

（mol）

①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol。2和0.0525molCO2,则Y的化学式为

②实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用的原因是_________________o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A、O.Olmol・L的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能说明HCK）的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaCIO=Na++ClO,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC10是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与NazSQs溶液反应，可以得到Na2s0打说明HCIO具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

2、B

【解题分析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【题目详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选；

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选；

C.未将热的生烟放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故C不选；

D.在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选；

故选：

3、D

【解题分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HC1O的形式，A错误；

2

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，COJ+H2O^HCOj+OH,B错误；

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCOj+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正确。

答案选I）

4、B

【解题分析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛

【题目详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和Ch化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+一2Al3++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

5、B

【解题分析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和HzO,反应物为：NE和NO和NO?,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【题目详解】

A.NO?和NH&+反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2—2N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是Nz和H2。，C错误；

D.由反应历程可知，［（NH4）（HNO2）］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿研的化学式是FeSO4・7%0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C

7、A

【解题分析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶;中的液滨可用水封存，防止浪挥发，D正确。

答案选A。

8、B

【解题分析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，13得电子生成I，据物质的变化确定发生的反应。

【题目详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，3得电子生成「，发生的反应为H2s+L=3I-+S1+2H+,D正确。

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

9、B

【解题分析】

A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；

B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,错误；

C、若H4为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的体积可能不相等，正确；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OIF)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

10、A

【解题分析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则TP离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.Tr+2Ag=Ti++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则T产的氧化性最强，所以T卢比TP氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应Tp++2Ag=TI++2Ag+,还原性Ag>T「，故D正确；

故选Ao

11、B

【解题分析】

A.Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；

C.Si(h用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题易错选项D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

12、C

【解题分析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe2+和!的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OHb和02是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有二的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNazOz在反应中共得到6刈个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2mol02,反应的Fe?+为0.8moL被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazOz)的物质的量

0.8mol与.

=----------=0.4mol,故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C

【题目点拨】

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe?+和!的Na2(h,氧化剂是'的NazOz,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

13、A

【解题分析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状炫转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

煌的含氧衍生物，不属于芳杳点，故A错误；

R.煤干像发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A。

14、D

【解题分析】

A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B.明矶中的AF+对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C.84消毒液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HC1）混合，会反应生成CL,污染环境，C不正确；

D.聚丙器是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；

故选Do

15、D

【解题分析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCh制备AL故A错误；

B.Fe?+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡CaUPOROH+F.Ca5（P6）3F+OH•可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止隅齿的形成，故D正确。

故选D。

16、A

【解题分析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为“0=0.2moi,0.2mol甲酸含0.4M、个氧原子,

46g/mol

水的质量为10.8g,水的物质的量为小N=0$mol,0.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

个氧原子，故A正确；

B.18g冰水的物质的量为Imol,而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2NA条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmoL二者反应的化学方程式为2Fe+3Cl,点燃2FeCh,由比例关系知,0.1mol

铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则0.1mol氯气反应后转移0.2N、个，故C错误;

D.7.8g过氧化饨的物质的量为O.lmol,而过氧化饿和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化饱，故生成的氧气为坨。2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6NA=0.8M、个，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCb,而不生成FeCL,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3mol电子，这是常考点。

17、C

【解题分析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，丫原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有

两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或Is22s22p4(O),排除氧元素，故X为C；X原子与Z原子的核

外电子数之和为17,则R为C1元素，以此解答。

【题目详解】

A.由分析可知，X为C元素、丫为O元素、Z为Na元素、R为CI元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元

素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：YvXvRvZ,故A错误；

B.Y与氢元素组成的化合物是MO,X与氢元素组成的化合物可以是熔沸点比水小的CH«,也可以是熔沸点比水大的

相对分子质量大的固态烧，故B错误；

C.R为Q元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HCI04和H2c03,酸性：HCIO4>H2CO3,故C正确;

D.Y与Z形成的两种化合物为Na?O和NazOz,二者都是离子晶体，其中Na?O只含离子键，Na?。?含有离子键和非极

性共价键，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。

18、C

【解题分析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，AA7=-(d-c)kJ-mol1,故A错误；B.根据图U,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图m,A时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确;D.根据图W,向醋酸稀溶液中加水时,溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

19、A

【解题分析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是Cu—Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%〜2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

20、B

【解题分析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选Bo

21、B

【解题分析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CCh?一、SO?->Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CCH下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的1一，氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的钠丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.NW极易溶于水，若溶液中含有少量的NHJ,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NH&+的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NM+,故D错误；

故答案为Bo

22、D

【解题分析】

++2

A.根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH-),A项错误；

B.常温下2］共11110卜1/冲腔03溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HCXh-水解程度大于其电离程度，以Na+)>

+

C(HCO3)>c(OH)>c(H),B项错误；

C.加热NaHCCh溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaC12溶液，有白色沉淀生成为搂酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2+

程式为：Ca+2HCO3=CaCO31+H2O+COiT，D项正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、ZNaTjO：O：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z）B0.675CIO2~+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解题分析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出丫为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应,

则说明Z为活泼金属，为Mg或AI中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,则

可与盐酸反应,7可能是Mg或Al中的一种.不能确定具体是哪一种元素：A为Na?。?，由离子键和共价键构

成，其电子式为：NaT：0：0：TNa*5钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>Z）,故答案为：Z；心+「：6：6：］32*;钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3P02是弱酸，NuH2P。2不能与NuOH反应，说明NuH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH2P02为正盐，C项错误：H3P。2分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

（3）①由图知，中性条件下C1O2被「还原为C1O2,「被氧化为12；根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

2a02〜L2Na2s2O3,因此可知，水中残留的的浓度为2xl04mol/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

②由图知，水样pH调至1〜3时，CKh-被还原成C1,该操作中I一被C1O2一氧化为12,故离子方程式为：CIOz+4I+4H+

=cr+212+2H200

24、CH=CCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

COn+2nH24

nHOCH2（CH2）2CH2OH+nHOOC-COOH一+OCH2（CH2）2CH2OOG^3^l0个

比BnHQNaOH

CHCIrCH2=CRTCH2Br-CH：BrCH2OH-CH2OH

【解题分析】

乙炊与甲醛发生加成反应生成D为HOCCH2OH,D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCFUBCCHzOH,E与

氢气发生加成反应生成