2024届辽宁省抚顺市高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届辽宁省抚顺市高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）

2、常温下，用O.lmoHL-NaOH溶液滴定20mL0.1mol・LrCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

++_

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

g(CH；CQOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中•始终不变

3、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1

所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li♦由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2a-2e-=02+2Li，

4、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取滨水的溟

C.与混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

5、室温下向lOmLO.lmoHrEOH溶液中加入0.1mo]・Lr的二元酸HzX,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错

误的是

A.MOH是强碱，M点水电离产生c(OH>l(尸3moi・11

B.N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH_)>c(X2-)>c(HX_)>c(H+)

C.P点溶液中C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-)

D.从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小

6、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是()

通电

A.氯碱工业制氯气：2NaG(熔融)2Na+Cl2T

高温

B.利用滋铁矿冶炼铁：CO+FeO===Fe+CO2

C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4CI

高温

D.工业制粗硅：C4SiO20Si+CO2t

7、香叶善是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CiuHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯危

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

8、关于NazCh的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.7感"2。2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNazS与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.7.8gW2O2与足量的CCh充分反应，转移的电数为0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,转移电子的数目为0.4N、

9、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

C.制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用

D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

10、证明澳乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入

滨水，溶液颜色很快褪去.（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成.（丙）向

反应混合液中滴入酸性KMn（h溶液，溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

11、设2为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

,8

B.ZgDz^O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH一离子数为O.INA

12、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制0.10m。!/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液

滴加CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

C.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(Cr)

D.加入CaCL促进了HCO3•的水解

13、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料

B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D,港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

14、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

靠流溶解广画

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸健法彻底分离

15、下列过程中涉及化学反应的是

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B.考古断代

C.煤焦油分馆得到苯及其同系物D.粮食酿酒

16、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

pH=9.77L^HA)MA'

第一反应终点

cXH.A>c(HA)

0301.00IJO2.002.503.00

溶液yV(H7A溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.X点溶液中：c(FLA)+c(H+)=C(A2-)+2C(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2C(A)+2C(HA-)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH约为10.85

二、非选择题（本题包括5小题）

17、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的

聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和

产物略去）。

PVA

已知：I.RCHO+R^HzCHO△*R-CH=f-CHO+^O

R，

0

RxCHrOH△Ry"?也

H.DJ>O+I-„-----------KcI（R、R'可表示煌基或氢原子）

RCHj-OHR，O-CH,

ALA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答：

（DC中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为。

（3）③的反应类型是一o

（4）PVAc的结构简式为o

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式—（任写一种）。

,OC2H5

（6）参照上述信息，设计合成路线以溪乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成<：为4o—<.

X

OC2H5

18、富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜,

它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2-B-------►HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3V-彳谭-HOOCCH=CHCOOH

DMF©D

回答下列问题：

（1）B的结构简式为,D中官能团名称o

（2）①的反应的类型是,②的反应条件是o

（3）④的反应方程式为o

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化o

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为:

A一^而-B…….调而・目标产加

19、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过漉，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

注片送入SQ）1c一是.虻」

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

[II7-$将触/法

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是—

（3）向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgN（）3溶液检验白翁，产生白色沉淀。

①实验a目的是______。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是________o

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1•发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是o

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o

20、过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3

是无色易挥发的固体，熔点16.8P,沸点44.8C。

（1）稳定性探究（装置如图）：

分解原理：2Na2s2。8△2Na2so4+2SO3T+O2b

此装置有明显错误之处，请改正；,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象O

Na,S,O.带火星

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCk可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是______________,氧化产物是_________o

（3）向上述溶液中加入足量的BaCh,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是o

（4）可用H2c2。4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗O.lmokLr的H2c溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为mol・L7若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

21、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种翎系元素，以及与翎系元素化学性质相似的铳（Sc）和忆（Y）

共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）铳（Sc）为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为o

（2）离子化合物Na"Sc（OH）6］中，存在的化学键除离子键外还有。

（3）Sm（彩）的单质与1,2一二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2cH21一Sml2+CH2=CH2。ICH2cH2I中碳原子杂化

轨道类型为,lmolCHz=CH2中含有的。键数目为。常温下L2一二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要

原因是__________

（4）与N3-互为等电子体的分子有（写两个化学式）。

（5）Ce（钝）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（钝）原子的配位数为,列式表示Ce

（钵）单质的密度：g/cn/（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

2、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝！c(CH3cOO)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COCT)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应,生成的醋酸钠水解，溶液显碱性.WJc(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH")>c(H+),C

错误；

c(CH：C00H)

表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

[CH5co01烟

C(CHxCOOH)

始终不变，D正确。

aCftCOOD•谢

答案选D。

3、D

【解析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

+

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e===O2t+2Li,故D正确。

4、C

【解析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取溟水的澳，故B正确；

C.与$混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

5、B

【解析】

A.室温下O.lmolL'MOH溶液的pH=13,则c(OIT)=0.lmolf1,故MOH是强碱，室温下0.1mol・L“MOH溶液的pH=13,

由水电离出的c(H+)=10」3moHL」，该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH。相等，A正确；

B.10mL0.1molL-iMOH溶液，n(MOH)=0.1mobL-1x10x103L=lxW3mol,N点的时候，n(HjX)=0.1

34

mol-L^xSx10L=5x10mol,此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X?一的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X2-)>c[OH-)>c(HX»c(H+),B错误；

C.P点时MOH与HzX恰好完全反应生成MHX,反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：c(M+)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX)+c(OH'),由物料守恒可知：c(M)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结

合可知CIH2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正确；

D.N点MOH与HzX恰好完全反应生成MzX,水的电离程度最大，、点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q

点，水的电离程度先增大后减小，D正确；

答案选Bo

6、C

【解析】

通电

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCI+2H2O----------Ci2T+H2t+2NaOH,故A错误；

B.磁铁犷成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe.?O4°3Fe+4CO2,故R错误：

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化镂，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO31+NH4CI,故C正确；

高温

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2^=^=Si+2COT，故D

错误；

故选：Co

7、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为GoHi8。，故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故c错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含・OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【点睛】

此题易错点在C项，足只能含有碳氢两种元素。

8、B

【解析】

A、7.8gNa2()2为ImoL含有的共价键数为0.1N”错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到・2和0价，根据电子守恒，ImolNazCh

与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

9、D

【解析】

A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选D。

10、D

【解析】

澳乙烷水解反应：C2H5Br+Na()H->C2H5OH+NaBr(氢氧化钠水溶液共热)；消去反应：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O(氢氧化钠乙醇共热)，即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都

有Bro

【详解】

A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,过量的NaOH可与溟水反应使溶液颜色很快槌去，A不正确；

B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNOs溶液，若有浅黄色沉淀生成，可证明混合液里

含有BL,不能证明发生了消去反应，B不正确；

C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；

D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

11、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DyO和H218O的摩尔质量均为20g/moL故2gH2慑0和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

,8

0.1molH：O和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

12、D

【解析】

A.NaHCO^电离产生的HCO3一离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO.TCa?+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCCh一生成H2cO.,；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCV一生成CaCCh沉淀。

【详解】

A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3•既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3•的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCO.,溶液中加入CaCb溶液至pl1=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明-与Ca?+生成CaCO.3和氢离子，

2+

氢离子结合HCO3一生成H2c。3,则反应的离子方程式，2HCOr+Ca=CaCO31+H2CO3,B正确；

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H-)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32)+c(Ci)+c(OH),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),

c(Na*)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32*)+c(Cr),C正确；

D.溶液中存在HCOdk—C(h2-+H+,加入CaCh消耗CO3%促进•的电离，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

13、B

【解析】

A.聚氨酷，属于有机高分子材料，A正确；

B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；

C.蛋白质二级结构是通过骨架上的短基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双

螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确；

D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正

确。

故选B。

【点睛】

环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的

表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在

潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。

14、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在生烟中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成H向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在生烟中灼烧得到海带灰，有矶物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为21+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此b的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

15、D

【解析】

A.通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；

B户C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；

C分馆是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；

故选：D»

【点睛】

物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。

16、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,笫一反应终点溶质为NaHA,笫二反应终点

溶质为Na?A。

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NallA,溶液中存在质子守恒C(OH-)+C(A2-)=C(IR)+C(H2A),故B错误；

V(NaOH)

Y点溶液=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na?A,根据物料守恒可知

V(H2A)

2c(Na+)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A),故C错误;

22

D.Na2A溶液主要存在A•的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当C(A3=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=10-43mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数K=,当C(A2-)=C(H,V)时Kh=c(OH・)=1043,设

h-c3)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,则c(OH，)amol/L,M尸an】ol・LxainolL=](尸3,解得5moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L-1

c(OH)=10-3,5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“以A?•片此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、碳碳双键、醛基9CH3CH2CH2CHO+Q~CH°N、0r作・桨0H3+加成反应

-△

■E产咐n

HCOOCH=CHCH3.HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2.HCOOC(CH3)=CH2

OOCCH3

/OC2H5

CH3cH

，CH3cH2Br.N⑥H水溶液.CH3cHZOH—FCU.CHICHO-C%[4。上\c2H5

△△△

【解析】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,具氧的质量分数约为34.8%,则有----------------X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3cH20H,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3COOH,E与乙块发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为』产叫土，碱性水解得到PVA十喝一曾七)，A在

OOCCHs6H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3cHO,根据信息I,C结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2cHO,据此分析；

【详解】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n4-2n-t-2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3COOH,E与乙焕发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为~，碱性水解得到PVA-七)，A在

OOCCH3QH

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3CHO,根据信息I,C结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2cHO,

(1)C的结构简式为CH3cH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp?杂

化，一CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面；

答案：碳碳双键、醛基；9；

(2)利用信息I,D与苯甲醛反应的方程式为CH3cH2cH2cH0+〔「上°上丝。广阳二言皿砥+出。；

-△

CH0CHCHs

答案：CH3CH2CH2CHO+£jN^H0r"^4-H2O；

-△

⑶根据上述分析，反应③为加成反应；

答案：加成反应；

(4)根据上述分析PVAc的结构简式为一fH一CH±；

OOCCH3

2-CH-CHA

答案：LI・」n;

OOCCH3

(5)F为CH3COOCH=CH2,含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2;

答案：HCOOCH=CHCH3SHCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2；

/OC2H5

⑹澳乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到CH3&，合成路线流程

/OC2H5

图为：附？；

CH3cH曲'④"水溶液.CH3cH20H.°野口心3c•二1带三上“2H5

△△△

JOC2H5

答案1CH3CH。

CtCHiBr.N④11手溶液.CH3cH?0H.^^CHjCHof石灰”\c2H5

△△△

【点睛】

难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团

的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3^HCOOCH2CH=CH2>

CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2O

18、C1CH2CH=CHCH2C1股基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH召誓一CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CH3coOCZL

H(KH.CII=CHCIUOH1蜉.OHCCH,CHCICHO

HO(X?C»=CHCOOH."的解液.加>HOOCCH2CHCICOOH

【解析】

(1)由C的结构可知，反应①是L3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代克

的水解反应，故B为C1CH2CH=CHCH£LD中官能团名称为：竣基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到(BOOCCHXHCOOOL反应方程式为

HOOCCH=CHCOOH+2CHQH,-CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O；

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CLCOOC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2cH=CHCH20H先与HC1发生加成反应生成HOCH2cH2cHeIQWH,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H发生消去反应、酸化得到HOOCCH二CHCOOH,合成路线流程图

H(XlhCII=CHCH,OH-^XHOCH，CH,CHCICH,OH.OHCCH.CHCICHO

为：化WMlM,

H(XK?CH=CHCOOH.加1HOOCCH,CHCIC(X)II

<2箧化4

H(XH>CII=CHCILOHOUCCH,CHCICHO

故答案为：“"“化3・”卜《。

H(XX：CH=CHCOOH.“即-―、加.HOOCCIUCHCIC(X)H

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

19、2C12+2Ca(OH)2=Ca(CIO)24-CaC12+2H2O漂白性检验氯气SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀

要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可CaSO4

+2

C12+SO2+2H2O===2Ci4-4H+SO4

【解析】

(1)漂粉精的制备.氯气和碱反应.利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水：

(2)pH试纸先变蓝(约为12),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)①反应中生成。2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否。2,排除C12干扰；

②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯代,向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色

是否变为黄绿色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫

酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。

【详解】

(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案为2CI2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象的白雾由HCI小液滴形成，

①用湿涧的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产

生干扰；故答案为检验白雾中是否含有CI2,排除C12干扰；

②用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化

为硫酸,硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀,所以通过实验不能证明一定含有氯化氢;故答案为白雾中混有SO2,

SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀；

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因；随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1一发生反应.通过进一步实验

确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气;

故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；

(5)①取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO4与故沉淀X为CaSCh;

24

②溶液呈黄绿色，有CL生成，CI2与S02反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO4+2C1+4H0

2+

20、试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃2Mn+5S2Oi+8H2OAg'IMnOi+lOSOj+

+

16HS2OiMnO；用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸储水至没过沉淀，使蒸偏水自然流下，重复操作2〜3次(合

理即可)0.06偏高

【解析】

(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根