西藏拉萨市2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1西藏拉萨市2023-2024学年高一下学期期末联考试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡相应的位置上。3.所有答案必须在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H-1Cu-64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求1.2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀()的说法正确的是（）A.质子数为235 B.核电荷数为92 C.中子数为235 D.质量数为143【答案】B【解析】【详解】的质子数和核电荷数为92、质量数为235，中子数为235—92=143，故选B。2.下列各组比较中，正确的是（）A.半径：C>Si B.热稳定性：PH3>H2SC.酸性：HClO4>H2SO4 D.还原性：Al>Na【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则碳原子的原子半径小于硅原子，故A错误；B．同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物热稳定性依次增强，则硫化氢的热稳定性强于磷化氢，故B错误；C．同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故C正确；D．同周期主族元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则铝的还原性弱于钠的还原性，故D错误；故选C。3.下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）A.CO和Ar B.H2O2和NaOH C.H2和MgCl2 D.KCl和Na2O【答案】D【解析】【详解】A．CO含有共价键，Ar为单质不含有共价键，A项不符合题意；B．过氧化氢含有共价键，NaOH既含有共价键又含有离子键，B项不符合题意；C．氢气中含有共价键，氯化镁中含有离子键，C项不符合题意；D．KCl中含有离子键，中含有离子键，D项符合题意；答案选D。4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（）A.汽车尾气中主要大气污染物为CO和氮氧化物B.NO2和SO2均为无色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因C.植物直接吸收利用空气中的N2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除【答案】B【解析】【详解】A．汽车尾气中的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，A正确；B．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，B错误；C．氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C正确；D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选B。5.关于硝酸的说法中不正确的是（）A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2C.硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的D.常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A．浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A正确；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，B错误；C．硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子表现氧化性，C正确；D．金属铁在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝酸反应，D正确；故选B。6.某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl-等。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.硫酸钠溶液【答案】A【解析】【详解】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；故选A。7.用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是（）A.甲图中正极上发生的反应为Cu2++2e-=CuB.甲图溶液中的Cu2+向铜电极移动C.乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加D.若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32：1【答案】C【解析】【分析】原电池中一般活泼金属为负极，发生氧化反应；【详解】A．甲图中正极得电子，发生还原反应，发生的反应为Cu2++2e-=Cu，A正确；B．原电池中，阳离子向正极移动，甲图溶液中的Cu2+向铜电极移动，B正确；C．乙图中锌片质量减小，铜棒上有气体生成，C错误；D．若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，甲图发生的还原反应为Cu2++2e-=Cu，乙图发生的还原反应为，则两装置中还原产物的质量之比为32：1，D正确；故选C。8.下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是（）A.浓硫酸的稀释B.生石灰与水反应C.高温煅烧石灰石D.二氧化碳通过灼热的炭【答案】B【解析】【分析】由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。【详解】A．浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，故A不符合题意；B．生石灰与水的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意；C．高温煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意；D．二氧化碳与灼热炭的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意；故选B。9.下列措施中，能增大化学反应速率的是（）A.Zn与稀硫酸反应制取氢气时，加入蒸馏水B.Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝片代替铝粉C.大理石与稀盐酸反应生成CO2时，适当降低温度D.H2O2分解制取氧气时，添加少量MnO2【答案】D【解析】【详解】A．加入蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误；B．用铝片代替铝粉，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减小，B错误；C．适当降低温度，能够减慢反应速率，C错误；D．MnO2能够做催化剂，催化剂能够加快反应速率，D正确；故选D。10.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实不能说明此反应已经达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强保持不变B.容器内气体平均相对分子质量保持不变C.CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反应速率之比为1：2：1D.CH3OH(g)的浓度保持不变【答案】C【解析】【详解】A．该反应正反应为气体压强减小的反应，故压强不变说明达到平衡状态，A项正确；B．容器内气体的总质量不变，气体的总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，故气体的平均相对分子质量不变时，说明此反应已达到平衡状态，B项正确；C．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反应速率之比1：2：1，未指明反应的方向，则不能说明此反应已达到平衡状态，C项错误；D．CH3OH(g)的浓度保持不变能够说明已达平衡状态，D项正确；答案选C。11.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3C≡CH B.CH3COOCH3C. D.【答案】A【解析】【分析】烃是只含C、H两种元素的有机物；【详解】A．只含C、H两种元素，属于烃，A正确；B．含有C、H、O三种元素，属于酯，不属于烃，B错误；C．含有C、H、N、O四种元素，属于氨基酸，不属于烃，C错误；D．含有C、H、Br三种元素，属于卤代烃，不属于烃，D错误；故选A。12.下列物质不可能是丙烯(CH2=CHCH3)的加成产物的是（）A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CHBr2C. D.CH3CHBrCH3【答案】B【解析】【详解】A．丙烯与氢气加成可得CH3CH2CH3，A项正确；B．丙烯(CH2=CHCH3)的加成产物不可能是CH3CH2CHBr2，B项错误；C．丙烯与水加成可得2-丙醇，C项正确；D．丙烯与溴化氢加成可得CH3CHBrCH3，D项正确；答案选B。13.下列物质中含有2种官能团的是（）A. B.C.HOCH2CH2COOH D.CH2=CH-CH=CH2【答案】C【解析】【详解】A．HOCH2CH2OH的官能团为羟基，A项错误；B．没有官能团，B项错误；C．HOCH2CH2COOH的官能团为羟基和羧基，C项正确；D．CH2=CH-CH=CH2的官能团为碳碳双键，D项错误；答案选C。14.下列说法正确的是（）A.进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，会使人中毒B.蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物C.植物油不能使Br2的CCl4溶液褪色D.煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质，是物理变化【答案】A【解析】【详解】A．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，使蛋白质失去生物活性，所以会使人中毒，A正确；B．蛋白质、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能与溴单质发生加成反应，植物油能使Br2的CCl4溶液褪色，C错误；D．煤通过隔绝空气进行加热干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质，属于化学变化，D错误；故选A。15.合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是（）A.氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂B.阿司匹林是一种解热镇痛药C屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖D.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能中和胃酸，应用氢氧化铝，A错误；B．阿司匹林是一种解热镇痛药，常用于解热镇痛，B正确；C．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖，C正确；D．药物一般都有一定的毒副作用，则药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D正确；故选A。16.下列可被工业上采用的冶金方法是（）A.高温下用H2还原氧化镁制镁 B.电解熔融的氧化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠 D.电解熔融的氧化铝制铝(加入萤石)【答案】D【解析】【详解】A．比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法，A错误；B．工业上用电解熔融的氯化镁制镁，B错误；C．Na＋在水溶液中电解时，电子被H＋得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的，C错误；D．氧化铝是离子化合物，用电解熔融氧化铝方法制铝，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。17.几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：（1）④元素单质的电子式为_____。（2）⑤元素在元素周期表中的位置是_____。（3）①的单质与水反应的化学方程式为_____，③元素最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为_____。（4）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦的氧化物对应水化物的酸性强于⑧氧化物对应水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（5）②与⑥元素形成的分子可能是下列图中的_____(填字母)。【答案】（1）（2）第二周期VIA族（3）①.2K+2H2O=2KOH+H2↑②.Al(OH)3（4）ac（5）B【解析】根据元素在周期表中的位置可推知①为钾元素，②为氢元素，③为铝元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为氟元素，⑦为氯元素，⑧为溴元素，据此作答。（1）根据分析可知④为氮元素，故的电子式为：；（2）⑤为氧元素,故氧元素在周期表中的位置为：第二周期VIA族；（3）①为钾元素，故钾单质与水的反应为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；③为铝元素，③元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，故答案为：Al(OH)3；（4）⑦为氯元素，⑧为溴元素，a．氢化物越稳定则非金属性越强，故a正确；b．未说明是否为最高价氧化物对应的水化物的酸性，故b错误；c．氯气能将溴元素从其钠盐溶液中置换出来，说明氯的非金属性更强，故c正确；故选ac；（5）②为氢元素，⑥为氟元素，它们形成的分子为HF，故选B。18.Ⅰ．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。请回答：（1）盛放浓硫酸的仪器名称是_____。（2）④中的实验现象是_____，证明SO2有_____性。（3）⑤的作用是_____。Ⅱ．氨是一种重要的化工原料。（4）实验室常用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为_____。（5）下列试剂，能用于干燥氨的是_____。a．浓硫酸b．碱石灰c．无水CaCl2（6）工业上以氨、空气、水为原料生产硝酸分三步：，在反应③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。【答案】（1）分液漏斗（2）①.溶液褪色②.还原（3）吸收多余的SO2，防止污染空气（4）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（5）b（6）1：2【解析】实验室用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，依次通过石蕊试液、品红溶液、硫化氢溶液和酸性高锰酸钾溶液,依次验证二氧化硫与水反应的产物显酸性、二氧化硫的漂白性、氧化性和还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。（1）观察装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；（2）④中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾作氧化剂，溶液会褪色，二氧化硫作还原剂，体现还原性；（3）⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；（4）加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体生成氨和氯化钙，固固加热制气，反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（5）a．浓硫酸具有酸性和强氧化性可与氨反应，a错误；b．碱石灰是碱性干燥剂，不与氨反应，可以干燥氨，b正确；c．无水CaCl2与氨反应，不能干燥氨，c错误；故选b；（6），氧化剂还原剂均为，所含氮元素化合价降低，作氧化剂，所含氮元素化合价升高，作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。19.Ⅰ．某温度时，在5L恒容密闭容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，发生反应。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_____。（2）反应达到平衡时，c(A)=_____mol•L-1。（3）在0～5min内，v(C)=_____mol•L-1•min-1。（4）在t1min时，反应_____(填“达到”或“没有达到”)化学平衡。Ⅱ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（5）如图所示装置中，石墨(C)是_____(填“正极”或“负极”)，Al片上发生的电极反应式为_____。（6）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是_____(填序号)。①A电极发生还原反应②该装置实现了电能转化为化学能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动【答案】（1）（2）0.06（3）0.016（4）没有达到（5）①.正极②.Al-3e-=Al3+（6）③【解析】Ⅰ．由图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为A、B、C的物质的量的变化关系曲线。（1）根据图示，A为反应物，改变量为(0.9-0.3)mol=0.6mol；B为反应物，改变量为(0.6-0.4)mol=0.2mol；C为生成物，改变量为(0.7-0.3)mol=0.4mol，，则该反应的化学方程式为；（2）反应达到平衡时，A的物质的量为0.3mol，则；（3）在5L恒容密闭容器中充入0.3molC(g)，平衡时C物质的量为0.7mol，则0~5min内，；（4）t1min后反应物还在减少，说明t1min时，反应没有达到化学平衡；（5）Al与硫酸反应，C不反应，Al失去电子发生氧化反应，故Al为负极，C为正极，Al片上发生的电极反应式为Al-3e-=Al3+；（6）①由图所示，电子从A极流出，流入B极，故A为负极，B为正极，A电极失电子发生氧化反应，故①错误；②该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故②错误；③由图所示