吉林省部分学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省部分学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。第I卷选择题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率C.增大了反应的平衡常数 D.增大了单位体积内活化分子百分数【答案】C【解析】催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确；催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确；催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误；催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确；故合理选项是C。2.下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3【答案】D【解析】铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，故A错误；天然气燃烧生成CO2和水，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，B错误；铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，C错误；NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，温度降低，该反应的∆H>0、∆S>0，是不能用焓判据解释的自发过程，D正确。故选D。3.对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是A.可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C.左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间【答案】C【解析】改变温度、压强，可使合成氨的反应平衡发生移动，可改变反应的限度，故A正确；增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，提高产率，故B正确；合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误；增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，可提高反应的转化率和氨气的产率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确；故选C4.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅【答案】C【解析】啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；综上所述，本题应选C5.煤燃烧排放的烟气含有和，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应：，在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.若采用处理烟气，可以脱硫，不能脱硝B.的化学平衡常数大于C.对应达到平衡，则在内用表示的平均反应速率为D.a达到平衡时，的转化率小于的转化率【答案】C【解析】次氯酸根具有强氧化性，也能将氧化为硝酸根，故能脱硝，A错误；与实验a相比，实验b达到的平衡状态不变且所需时间缩短，改变的条件应为加入了催化剂，温度未发生改变，则平衡常数不变，即a和b的化学平衡常数相等，B错误；实验b对应40min达到平衡，列三段式有，恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，则，解得x=0.8，因此0～40min用CO表示的平均反应速率，C正确；CO与SO2按照化学计量数之比投料，a达到平衡时，SO2的转化率应等于CO的转化率，则通入2.2molCO和1molSO2，投料比大于，相当于增大CO浓度，平衡时SO2转化率增大，CO转化率减小，即SO2的转化率大于CO的转化率，D错误；故选C。6.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时的浓度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大【答案】C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确；综上所述，本题选C。7.下列实验方法或方案能达到目的的是目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓NaOH溶液，观察溶液颜色的变化D探究浓度对反应速率的影响分别向两支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和溶液，比较溶液褪色快慢A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，A错误；碳单质和二氧化硅高温下发生反应，产生的二氧化碳是气体从体系中逸出，从而使反应不断向右进行，非金属性是指氧化性，该反应中碳表现还原性，B错误；溶液中存在平衡，滴入3滴浓硫酸，平衡向左移动，溶液橙红色加深，滴入3滴浓NaOH溶液，平衡向右移动，溶液黄色加深，因而可通过观察溶液颜色的变化探究浓度对化学平衡移动的影响，C正确；KMnO4与H2C2O4反应探究速率是以高锰酸钾褪色快慢来比较，高锰酸钾必须要完全反应，本实验高锰酸钾过量，D错误；故选C。8.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是A.总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2OB.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量D.反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能【答案】B【解析】由图可知CO2和H2转化为产品CH4，还生成水，则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O，A正确；催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂时转化率不变，B错误；化学变化中有化学键的断裂和生成，则反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量，C正确；催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能，则该过程中催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能，D正确；故合理选项是B。9.NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。下列说法不正确的是A.反应①为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NOC.0～12.5s内，氢气消耗速率为v(H2)=1.6×10﹣4mol/(L·s)D.反应②分两步进行，第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8【答案】D【解析】根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确；根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确；0～12.5s内，氢气的消耗速率为mol/(L·s)=1.6×10﹣4mol/(L·s)，故C正确；第一步反应中H2被氧化生成水，H元素的化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则1molBa(NO3)2生成氨气得到16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为mol=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1，故D错误；综上所述，答案为D。10.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是A.血浆中电离程度比胃中大 B.在胃中，C.在血浆中， D.血浆与胃中相同【答案】C【解析】HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1mol/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；答案选C。11.2NO2(g)N2O4(g)，，，其中、只与温度有关，T0时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是A.d点B.T0时，K=0.5C.T1时，，则T1<T0D.保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变【答案】D【解析】由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=2，整理可得：==K，T0时，速率常数，则反应的平衡常数K===0.5。由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，故A正确；由分析可知，T0时，反应的平衡常数K=0.5，故B正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1时，速率常数，反应的平衡常数K＇==＞K=0.5，则温度T1小于T0，故C正确；保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，故D错误；故选D。12.近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化转化为，副产物有。其部分机理如图所示。下列说法正确的是A.由图可知，转化为过程放出热量0.43eVB.由图可知，转化为的历程中，最大活化能为0.77eVC.时，含碳物质结构中存在非极性键断裂与形成D.由图可知，转化为的反应速率小于转化为的反应速率【答案】B【解析】图中没有给出的能量，则无法计算转化为过程放出的热量，A错误；由图可知，转化为的历程中，最大活化能时的需要的活化能，则最大活化能为0.77eV，B正确；时，不存在非极性键的断裂，C错误；由图可知，转化为的最大活化能为0.19eV，结合选项B可知，转化为的最大活化能较小，反应速率较快，D错误；故选B。13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：【答案】A【解析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；根据前面分析酸强弱为：，相同浓度溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。综上所述，答案为A。14.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应：，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应【答案】B【解析】该反应正方向为气体系数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC，根据化学计量数关系，B应该反应了0.8mol，,所以B的转化率为，B项正确；化学平衡常数只和温度有关，增加A，平衡正向移动，化学平衡常数不变，C项错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，若A的转化率增大，则该反应ΔH＞0，D项错误；故选B。15.向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是A.B.C.D.图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d【答案】D【解析】根据图1可知升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，，A错误；正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以，B错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B＞A＞C，则A、B、C三点对应的平衡常数K（A）、K（B）、K（C）由大到小的顺序排列为K（C）＞K（A）＞K（B），C错误；升高温度，正、逆反均应速率增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则新平衡点可能是图中d点，D正确；故答案为D。第Ⅱ卷填空题本题共4道，16-19题，共55分16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：_______。（2）工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。A.铜 B.铂 C.铝 D.镁（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。A.酸雨 B.沙尘暴 C.光化学烟雾 D.白色污染（4）人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)_______（5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B.N2与H2反应属于氮的固定过程C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移（6）某兴趣小组对反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。【答案】（1）N2+3H22NH3（2）C（3）AC（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（5）AB（6）①.②.b【解析】【小问1详解】合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；【小问2详解】铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；【小问3详解】与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；【小问4详解】根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；【小问5详解】催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；答案选AB；【小问6详解】0.1molNH3对应压强为200kPa，平衡时NH3分压为120kPa，则此时NH3为0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，则mol·L-1·min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。17.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式：_______。（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______；其中a的值为_______。（3）利用实验3中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为_______。（4）甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：假设1：反应放热假设2：_______②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_______t③若该小组同学提出的假设2成立，应观察到的现象是_______。【答案】（1）（2）①.其他条件相同时，增大浓度反应速率增大②.3.0（3）（4）①.生成物中的为该反应的催化剂(或对该反应有催化作用)②.③.与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于【解析】探究“条件对化学反应速率的影响”，在设计实验过程中要注意变量控制，每次只能改变一个变量。【小问1详解】根据氧化还原反应的规律，和反应的离子方程式为：；【小问2详解】根据表格数据，其他条件相同时，增大浓度反应速率增大；探究某一条件对反应速率的影响时，保证其他条件不变，在此溶液中保证溶液的总体积为，所以；【小问3详解】根据，；【小问4详解】①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快，可能的原因是反应放热，或者生成物中的为该反应的催化剂；②要验证是不是催化剂的作用，在对照实验中加入；③若是催化剂影响的反应速率，该实验数据与实验3相同，所以与实验3相比，溶液褪色所需时间短或所用时间t小于。18.回答下列问题：Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。Ⅱ.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常数K=，已知1100℃时，K=0.263。（5）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)：平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（6）1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v正______v逆(填“＞”或“=”或“＜”)。【答案】（1）（2）吸热（3）BC（4）830（5）①.增大②.增大（6）①.否②.＞【解析】【小问1详解】由反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)知，该反应的化学平衡常数表达式K=。【小问2详解】由表中数据可知，升高温度化学平衡常数K增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应。【小问3详解】该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程气体分子总物质的量不变，在一定体积的密闭容器中，容器内压强不变，故容器内压强不变不能说明反应达到化学平衡状态，A项不选；建立平衡的过程中c(CO)是变量，混合气体中c(CO)不变是该反应达到平衡状态的特征标志，B项选；v正(H2)=v逆(H2O)说明正、逆反应速率相等，是该反应达到平衡状态的本质标志，C项选；达到化学平衡状态时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，即c(CO2)=c(CO)时反应不一定达到化学平衡状态，D项不选；答案选BC。【小问4详解】某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，则=1，即该温度下反应的化学平衡常数等于1，查表知，该温度为830℃。【小问5详解】反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，达到新平衡时高炉内CO2和CO的体积比值增大，化学平衡常数增大。【小问6详解】此时浓度商Q===0.25＜0.263，在这种情况下，反应不处于化学平衡状态，反应正向进行，此时v正＞v逆。19.催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知和的燃烧热分别为、，和的汽化热分别为。则___________。（2）下列关于反应Ⅰ和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。A．增大与的投料比有利于提高的转化率B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动E．及时将液化分离，有利于提高反应Ⅰ的正反应速率（3）一般认为反应Ⅰ通过如下步骤实现：第一步：(慢)第二步：(快)下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。A. B.C. D.（4）研究发现表面脱除O原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。（5）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱