2024届湖北省武汉市青山区高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届湖北省武汉市青山区高考临考冲刺化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KQ、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑CzCV-的水解)。下列叙述正确的是()

1______I___!__________।_____I_

-7.75-5.75-3.75-2.46

ig^TL

mol•T

A.&p(Ag2c2O4)的数量级等于10"

B.n点表示AgCI的不饱和溶液

C.向C(C「)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为1()904

2、没有涉及到氧化还原反应的是

A.Fe3+和淀粉检验「B.氯水和CCL检验RA

C.新制CU(OH)2、加热检验醛基D.硝酸和AgNO3溶液检验

3、常温下，向20mL0.05moi］一1的某稀酸HzB溶液中滴入O.lmoll-氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OH-)>C(H+)

D.F点溶液C(NH4+)=2C(B2-)

4、下列实验合理的是（）

5、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.1mol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0mol・L/Na2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，3L0.lm4・L“FeCb溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

7、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lnwHNazSKh溶液中含有的SKV-数目为O.INA

C.O.I11WIH2O2分解产生02时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

8、25℃时，向10mL0.1mol•L_1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是（）

01020

V(NaOH)mL

A.A点溶液中，c(H+)=c(=H-)+c(HC2O1)+2c(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzOq和H2C2O4

D.D点溶液中，c(Na+)>c(CzO?-)>c(HCzOD>c(OH-)>c(H+)

9、下列关于有机化合物「-CH和U「CH的说法正确的是()

A,一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高钵酸钾溶液区分

D.U「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

10、下表记录了fC时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CUSO4・5%O)

的质量(温度保持不变)的实验数据：

硫酸铜溶液①②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.0()

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

11、工业上用酸性KMnCh溶液与乙苯(©—CH/,H,)反应生产茶甲酸下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与发生反应

12、由下列实验和现象得出的结论正确的是

选

实验和现象结论

项

向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无原溶液中一定无

A

明显变化

NH4*

B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2

原无色溶液中一定有

C向某无色溶液中滴加氯水和CCh,振荡、静置，下层溶液显紫红色

I-

D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅

A.AB.BC.CD.D

13、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全淞烧时产生等物质的量的CO?和HzO。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A・3种B.4种C.5种D.6种

14、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

卜侣条

A.AI和Ch化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2A13++3HgD.“白毛”是氧化铝

15、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3Al.5mol/L3・1.0mol/L

CuCL**FeCI,漳波

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

选项CD

6mol/L

1|2~3浦［再滴入

斤1

装TNaBr|2~3满

1溶法1Nai浓液

置P1p

-A

图

Na.CO.Na：SiO,

2ml一AgCl孟注液希末溶液

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

16、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCI)

铜片制成的•1纳“绿蚊斯岱酒•红龙小

碳酸氧的的片

米铜/空气中火炉，“新陪酒”即新

易燃烧xz

过后服川阿司匹林引说明“纳米铜”看到小.该标志的工在事酒过程中•发生的

起酸中祢后•可眼川破的金属性比附克物•应远禹井反应小水解反应、辄化

酸氢蝌药片解毒片强报警还原反应等

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药一一丁苯酸。有机物G是合成丁苯酰的中间产物，G

的一种合成路线如下:

白白cCa回中回普

D(C||ll|iOHr)

[|K»r-----------------------------------------------------------------------------------------

已知：RBrRMgBr1R"?<O>R—CH—OH

CJK/H?O

回答下列问题：

(DA的结构简式是___________,E的化学名称是

(2)由B生成C的化学方程式为

(3)G的结构简式为°合成丁苯酸的最后一步转化为:

则该转化的反应类型是

(4)有机物D的澳原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有_____种(不包括J),

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

（5）参照题中信息和所学知识，写出用;二）一C1和ClhMgBr为原料（其他无机试剂任选）制备;X’：的合成

路线：O

18、利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

木质也CHCHQH

纤维浓at酸.0

光加热

一定.NaOH溶液

叱回

高分子化合物

COOH

^0—0

（1）A的化学名称是________________c

（2）B的结构简式是____________,由C生成D的反应类型为o

（3）化合物E的官能团为o

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，hnolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为。

CHOCOOH

（6）写出用।为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。o

19、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

烧瓶.

f+CH3OH浓硫氏।+H2O

COOH<ItCYCOOCHr

相对分子质

药品熔点/C沸点/℃溶解性密度(g*cm3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烷酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馆，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

（1）A装置的名称是_____o

（2）请将步骤③填完整—o

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为（填两种）。

（4）下列说法正确的是______

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸憎：该步骤一定不能用常压蒸储

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

20、无水四氟化锡（SnCLO常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制名SnCL拟利用图中的仪

器，设计组装一套实验装置制备SnCL（每个装置最多使用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/C

Sn银白色固体231.92260

SnCb易水解，SnC14易水解生

SnCh无色液体一33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

无色晶体

SnCI2246652

2+2+

②Fe3++SM+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe^+C^+HiO（未配平）

回答下列问题:

（1）“冷凝管”的名称是________,装置II中发生反应的离子方程式为。

（2）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）o

（3）如何检验装置的气密性_____・实验开始时的操作为。

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

（5）可用重倍酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol・L"重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCL的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—（用离子方程式表示）。

21、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)一氯胺(NHz。)是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质；

①NHzCI中C1元素的化合价为<,

②NHz。发生水解反应的化学方程式为<,

(2)SOZ和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有

关资料如图1所示。贝!)：

①常温常压下，质量均为11.2g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g),放出的热量前者比后者

多kJ。

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2COz(g)AH=.

图1m2

(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入l.OmolCCh和3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-xkJ/molx>0)o在不同催化剂作用下，相同时间内CCh的转化率随温度的变

化如图2所示：

①催化效果最佳的是催化剂(选填"I"、"n”或"m")；b点、，(正)_v(逆)(选填、"v”或)

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_____________

-,,

(4)常温下，H2CO3的电离常数为；Kai=4xl()-\Ka2=4xl0o已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,则在此溶液

中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是(填序号)

+_+

A.C(NH4)>C(HCO3~)>C(OH)>C(H)

+-

B.c(NH4)+c(NHyH2O)=c(HCO3)+c(H2CO3)

C.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NHyH2O)=9.9xl0-7mobL-1

C(HCQ)

23(结果保留三位有效数字)。

c(CO；)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A./(Ag2c204)=(104)2x10246=10-”叫科学计数法表示时应该是axlO,a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于1。巴人错误；

B.n点时c(A记),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

/in11-46in-5-73

C.设。(C「)=c(C2()42•尸amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)=｛，一=;一，生

10-75

成Ag。沉淀所需c(Ag+)=U-------显然生成AgCI沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCI沉淀，C错误；

a

10246

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42•的平衡常数为八―,=109(M,D正确；

故合理选项是Do

2、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以将碘离子「氧化成碘L,碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe+2I=2Fe+I2,故A项涉及；

B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把Br•氧化成Bn,CCh层显橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及；

D.C1•和硝酸酸化过的AgNCh溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；

题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。

3、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH,浓度为10“3moi/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的c(HD逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(阳)2B时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(H*)逐渐减小。

【详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由(NHO田和氨水混合而成，由于水电离的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中T全部来自水电解，则E点水

溶液显酸性，所以c(H+)“(OIT),C项错误；

D.F点溶液由(叫)出和氨水混合而成，由于水电高的c(H4)=lxlO-7mol/L,溶液中4全部来自水电高，则F点水溶

++2

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4)+c(H)=c(OH)+2c(B),因c(H+)=c(OH＞所以有C(NH4+)=2C(B3,D

项正确；

所以答案选择D项。

4、D

【解析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较。与C的非金属性强弱，同时盐

酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；

B.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错

误；

C.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；

故选Do

【点睛】

A项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C

的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反

应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。

5、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为FezO3+3CO型-2Fe+3c02,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜S(h〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H20通电CLT+H2T+2NaOH,该反应中H、Q元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-NazCOj+COzf+HzO,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确;

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-2—Na2cCh+COzT+HzO,这是学生们的

易忘点。

6、D

【解析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA,故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3LD.lmol・L」FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA,

故D正确；

故选：D9

7、A

【解析】

A.假设3g由CO?和SO2组成的混合气体中C02的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为――;~~x22=-mol,

SO2含有的质子的物质的量为,x32=?mol,电子的总物质的量为;mol+Wmol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和S02组成的混合气体中含有的质子数为1.5N、，A项正确；

B.由于SKh?-会水解，因此^,0.1mol・LrNa2Si03溶液中含有的Si032-数目小于0.1NA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmoHhCh分解产生O2时，转移的电子数为0.1N、，C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选Ao

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

8、A

【解析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OH—)+C(HC2OJ)+2C(C2O42—),故A正确；

-

B.B点是10mL0.1mol•L'H2c2O3溶液与10mL0.1mol•L'NaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NalKMh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2(h,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

9、C

【解析】

A.Q-CH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，(［「CH，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.Q-CH,中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，(［「CH,中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.Q-CH，中含碳碳双键，能使酸性高钵酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高钵酸钾褪色，则可用酸

性高锚酸钾溶液区分，故c正确；

D.C「CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子)，则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

10、B

【解析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0・7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为X，^4=—,解得x=L26：

0.9x

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选B。

11、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结沟相似，且分子相差2个CH2,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CM,不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高铳酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与Hz反生加成反应，D错误。

答案选A。

12、C

【解析】

A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NM+,则会有第气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为故B错误；

C某无色溶液中滴加氯水和CCL振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有

「，故C正确；

D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；

故选C。

13、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足GJhn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@（CH3）2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯危的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的和H2O,则该短中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为GJhn,则

14x56,解得n=4,再根据分子式为GM的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

14、B

【解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛）C

【详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和Ch化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+-2A|3++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

15、A

【解析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的CM+,右边加入的是Fe",所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入溟化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于滨单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>b,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量澳

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为澳化银，即Ksp：AgCI>AgBr；再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCI>AgI,但是不能得到

Ksp：/\gBr>AgI,选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HC1,所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

16、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有竣基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是B。

二、非选择题（本题包括5小题）

/X二%Br陷入尸划

17、（‘一Clh2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）

.NaOH—――/NaBr

CICII0JCHO

酯化反应（或取代反应）41

TOH

0口"产O0H6丁YJ。.CMAigBr

L®HjOV-

【解析】（1）A与滨发生取代反应生成邻甲基滨苯，则A的结构简式是；E与澳化氢发生加成反应生成

F,F发生已知信息的反应生成（CHMCMgBr,则E的结构简式为CH2=C（CH.3）2,所以E的化学名称是2一甲基一1一

CII2OH

丙烯。（2）C氧化生成D,根据D的结构简式可知C的结构简式为,所以由B生成C的化学方程式

ClhBrcimn

为+NaOH•NaBro（3）D和（ShACMgBr发生已知信息的反应，则G的

CH

结构简式为O反应。中羟基和竣基发生分子内酯化反应，则该转化的反应

O

类型是取代反应。（4）有机物D的溟原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4

CHO

种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

Oil

根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用<I和CHNgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的

CH]

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载

体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反

应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁

移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进

行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌

握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么

改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、

位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同

于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从己知反应物到目标产物。

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、毅基17

CHO

CH20H

n-定条件-H--OCH2—\—C--OH+（n-1）H2O

10

n

COOH

【解析】

本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统

CH3

命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为（］；结合信息②,

CHO

C的结构简式为“X,根据F的结构以及D生产n的反应条件，可知D为.，故由C生成D

HjC""

的反应类型为氧化反应；（3）D-E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为.------E中含有的

官能团为氯原子、竣基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-CH20H和一COOH上的碳原子与其在一个平面内,

通过旋转单键，-CH20H中一0H上的原子可能与苯环共面，一C00H中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一

平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G,其反应方程式为:

...;（5）H的结构简式为,I为H的同分异构体且hnoll发生

水解反应消耗2molNaOH,说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I

CH2CH2CH3CH(CH3)2

CH3CH3

的结构简式为:6

CH3

I00CCH300CCH3

OOCH

，共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环

境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为（6）加热条件下,

化钠的醇溶液发生消去反应生成

钾溶液中，将苯甲醛氧化为其合成路线为:

点睛：判断分子中共面的技巧

（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条

件。

（2）熟记常见共面的官能团。

①与双键和苯环直接相连的原子共面，如、一^^

②醛、酮、竣酸

因与与相似为平面形（等电子原理），故为平面形分子（所有原子共平面）。但

W11

0Oo

、2所有原子不共平面（因含・CH3）,而・CH3中的c与I（段基）仍共平面。又

HO'cH,K|C^CMi/、

与其它原子可能共平面。因0有两对孤电子对，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型（与HAH相似）,

故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。

③若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原

子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。

CH,

19、球形冷凝管分水器中液面不再变化+、CH30cH3BD85.2%C

C(XXH

【解析】

(1)A装置的名称是球形冷凝管。

(2)步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热

(3)上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。

(4)A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率

C.洗涤丸X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2cCh去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙煽酸甲酯中溶解的

Na2co3、饱和CaCb溶液吸收甲醇和水

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸馈；该步骤一定不能用常压蒸馈，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,其物质的量为T产7=0.15mol,则生成甲基丙烯酸

18g/mol

15mLxl.01g/mL八〜.10mLx0.79g/mL,

甲酯0」5moL〃(甲基丙烯酸尸一———=0.176mol,〃(甲醇尸——”,:­=M0.25mol,理