2024届新高考化学第一轮专项训练复习-元素或物质推断题2（含解析）

2024届新高考化学第一轮专项训练复习—元素或物质推断题2

1.（2023春•陕西西安•高三校考阶段练习）有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示:

元

结构、性质等信息

素

是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导

A

热剂

B与A同周期，其最高价氟化物对应的水化物呈两性

C其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂

是海水中除氢、氟元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒

D

剂

E元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置为。

（2）C元素原子核外有个未成对电子，能量最高的电子排布在轨道上，该轨道呈

形。

（3）已知CD3分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是（用元素符

号表示），CD3与水反应后的产物是（填化学式）。

（4）分子中的大九键可以用符号n1表示，其中m代表参与形成大汽键的原子数，n代表参与形成大冗键的电子

数，CE；的大口键为。

2.（2023春・辽宁抚顺•高三校联考期中）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,

其元素性质或原子结构信息如下：

元素元素性质或原子结构信息

W基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3

X基态X原子核外有7种运动状态不同的电子

Y元素周期表中电负性最大

试卷第1页，共14页

Z第四周期兀索中未成对电子数最多

R原子序数为33

请回答下列问题：

(1)写出各元素的元素符号：W、X、R。

(2)第一电离能：X(填，或"V"，下同)Y；电负性：XRo

(3)Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氧化物的沸点更高，原因是—o

(4)WY；分子中，中心原子的杂化轨道类型为,XYq分子的空间结构名称为。

(5)基态Z原子的价层电子轨道表示式为,R在元素周期表中的位置为,X的最简单氢化物

与R的相比较，键角较大的为(填化学式)。

3.(2023春・山东滨州•高三校联考阶段练习)元素周期表1〜20号部分主族元素的原子半径与原子序数的

关系如图，根据所学知识回答下列问题。

原子序数

(1帕色反应实验时透过蓝色钻玻璃能观察到紫色火焰的元素在周期表中的位置O

(2)d.e、f、h四种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号填写)。

(3£的简单氢化物与n的简单氢化物反应生成产物的电子式：o

(4)卤族元素大量存在于海洋中，获取Br?单质的过程中，需要利用m的一种氧化物富集，写其反应的离子

方程式：。

(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b与元素h有相似的性质。写出元素b的氢氧化

物与NaOH溶液反应的离子方程式：o

(6)神(As)的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为o

②Y由d、f、n三种元素组成，是生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含

试卷第2页，共14页

氟酸，该反应的化学方程式为O

(7)从原子结构的角度，解释f、g、h元素金属性变化的原因：。

4.(2023春・山东淄博•高三校联考期中)⑴俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(F1)的一种同位素,

该原子的质量数是289,试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中的位置为：,属于元索(填“金属”或“非金属

(H)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，问答下列问题：

(2)@③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为；

(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；

(5)元素⑩为铁，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为:

(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.[?+、R2-的核外电子数相等

B.单质与稀盐酸反应的速率LXQ

C.M与T形成的化合物具有两性

D.T与R可形成的化合物TRz、TR3

5.(2023春•湖北省直辖县级单位•高三统考阶段练习)有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物

未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g-moH,G是一种紫红色金属单质。回答下面问题:

试卷第3页，共14页

G④

（D若c是形成酸雨的主要人气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。

①写出反应④的化学方程式o

②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为o

③写出反应②的化学方程式°

（2）若0.5molA中含有5moi电子，D是一种红棕色气体。

①写出反应①的化学方程式。写出实验室制A的化学方程式.

②写出反应④的离子方程式。由于E的浓度控制不准确，结果得到物质的量之比为1：1的C

和D的混合气体2.24L（标况下），被还原的硝酸是mol,溶解的Cu的质量是go

6.（2023春・甘肃兰州•高三校考期中）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①〜⑧所处的位置回答下

列词题：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVU

2②③@

3⑤⑥⑦⑧

（1）元素⑧的原子结构示意图为,其基态原子的价电子排布式为o

⑵34号元素Sc与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为。

（3沅素④⑤能够组成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为,该化合物中含有的化学键类型

包括（填化学键类型）

（4）由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是

。（填离子符号）

（5）元素②、③、④分别形成的气态氢化物的沸点由高到低顺序是。（填分子式）

7.（2023秋•江苏盐城•高三盐城市第一中学校联考期末）下表为八种短周期主族元素的部分性质（己知镀的

试卷第4页，共14页

原子半径为0.89xl0r0m)；

元素代号XYZMRJQT

原子半径

0.740.750.991.861.431.10

/10,om

主要化合

-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3

价

原子核内无中重要的半导体材有两种氧化

其它

子料物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为。

(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式o

(3)R与T相比，非金属性较强的是—(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(填字母)。

a.常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

b.R的氢化物比T的氢化物稳定

c.R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

(4)J与Q相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是

(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是o

8.(2023春・北京顺义•高三统考期中)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是

元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息、。

元素信息

Q在元素周期表中位于第2周期、第VA族

W最低负化合价为-2价

X单质是一种黄色晶体

Y原子结构示意图为W)2H7

(1冷的元素符号是。

(2)X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是。

(3)非金属性W强于X,用原子结构解释原因：,得电子能力W强于X。

试卷第5页，共14页

（4）下列推断中，正确的是（填字母）。

a.X的最低负化合价与W相同

b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

c.Y的单质可与XW?的水溶液发生氧化还原反应

9.（2023春・吉林•高三校联考期中）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化

合价一物质类别关系如图。回答下列问题：

化

合

价

------------------------__.c

+5M............,B

-------------.NO

+2O

-......，N,

A：'：：NHHONH；

"•-*r----------------------3----2------1

-3

物质类蓟

氧化物酸碱盐

（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中.常用作保护气的物质是（埴化学式）,常用作制冷剂的物

质是（填名称）

（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。

（3）A极易溶于水，水溶液显性，实验室以NH4cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式

为;

（4）欲吸收尾气中的A,下列装置中不可选用（填字母）。（已知A难溶于CCL）

（5）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为（填

字母）。

试卷第6页，共14页

a.NO和水b.CO?和饱和NaHCCh溶液

c.CL和浓NaOH溶液d.HQ和水

(6)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催

化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程。

10.(2023春•天津和平•高三天津市第二十一中学校考期中)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互

转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。

高

温

、

高

压

可卡J__回

回答下列问题：

(l)A-D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：o

(2)D-C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为o

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与O2的物质的量之比为，若该反应转移NA

个电子，则参加反应的B的物质的量为molo

11.(2023春・辽宁鞍山•高三校联考期中)某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、

C、D四份，进行如下探究:

请回答下列问题:

(1)该酸雨中肯定存在的离子有

试卷第7页，共14页

(2)不能肯定存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实睑操作为o

(3)写出溶液中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：。

(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO?气体，慢慢通入再喷射

适量蒸储水即得硫酸型酸雨，NO的作用为。写出体现该作用的两个化学反应方程式

12,(2023春・浙江•高三校联考期中)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验:

已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。

请回答：

(1)组成X的三种元素为。

(2汽体A的电子式为。

(3)写出固体A与H2O反应的化学方程式o

(4)①高温下，气体A与FC2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式;

②有人提出反应产物可能含有FcO,请设计实验方案证明o

13.(2023春・河北•高三校联考期中)已知：V、W、R、T四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的

原子序数逐渐增大。其相关信息如表：

V元素是形成有机物的必备元素

W元素基态原子最外层p轨道电子数是最外层s轨道电子数的2倍、其单质常温下为固体

R元素与W元素位于同一周期并相邻

T元素原子中p轨道电子数与d轨道电子数之比为6：5：其盐溶液通常呈蓝色

请回答下列问题：

(1)T元素的名称为,在元素周期表中的位置是。

(2)基态W原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

(3)W的单质易溶于V、W形成的化合物中，其原因是。

(4)V、W、R三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是(用化学式表示)，原因是

试卷第8页，共14页

(5)写出W、T元素的单质加热时发生化合的化学方程式：。

14.(2023秋・浙江温州•高三校考期末)X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要

化合价如表：

元素代号XYZMWQR

原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032

主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1

完成下列填空：

(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是,由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由大到小

的顺序是：。(用离子符号表示)

(2)由W、R两种元素组成的10c-分子，其电子式为,由Q、R两种元素组成的18e-分子，其结构

式为o

(3)Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：o

(4)由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：，

Imol该化合物的晶体中所含的离子数是o

(5)用一个化学方程式表示M元素的非金属性比Z强。

15.(2023春•广西钦州・高三钦州一中校考期中)根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

,,

氢

氧

化

化

物

物

(1)X的化学式为,从化合价上看，X具有性(填“氧化”或“还原

(2)实验室常用NHQ与Ca(0H)2制取氨气，下列试剂不能用于干燥NH3的是(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体D.无水CaCb

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3-NO的化学方程式为：o

②NO-NO?实验现象是o

试卷第9页，共14页

③NOHFLO-HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)N0?、NO和SCh是大气初期污染物的主要成分，N%催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的

烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO?与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在

一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为o

NHNP7°2%%O(g)

\33//

催化剂

图2

16.(2023春・云南曲靖・高三校考价段练习)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置,

用化学用语何答下列问题：

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)©的原子结构示意图为。

(2)@、③的最简单气态氢化物的化学式、(填化学式)

(3)@、③的最高价含氟酸的酸性由强到弱的顺序是o(填化学式)

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次o(填“增大”“减小”或“不变”)

17.(2023春・福建漳州•高三福建省华安县第一中学校考期中)如表为元素周期表的一部分，表中所列的每

个字母分别代表一种元素。

(1)元素f的原子结构示意图为。

(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是。(写化学式)

(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(4)hc2的电子式为o

试卷第10页，共14页

(5)元素d的最高价氟化物对应的水化物与元素c的最高价氧化物对应的水化物反应的离了•方程式为—

(6)bg3与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式<.

(7)c、d、c的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(8£与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为。

(9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是(填标号)。

A.单质的熔点：d<c

B.简单阳离子的氧化性：e>d

C.常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能

D.相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的Hz的量：d<c

18.(2023・浙江・统考模拟预测)难溶化合物X由3种分属不同周期的元素组成，按如图流程进行相关实验:

足量浓

-——第水

同体x|-----------

50.1g

溶液H

白色固体C

11.7g

流程中溶液均为无色，溶液B的溶质只含正盐，溶液G、H中均含有配离子，气体A是一-种无色无味的酸

性氧化物，反应均充分进行，请回答：

(1)组成固体X的3种元素是(填元素符号)，溶液E中多核阳离子的电子式为o

(2)写出溶液G生成白色固体C的离子方程式。

(3)写出溶液B生成白色固体F的化学方程式。

(4)设计实验证明溶液G、H中含有的配高子种类不同o

19.(2023春・福建三明•高三统考期中)下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元

试卷第11页，共14页

(1)元素f的原子结构示意图为O

(2)3与元素C和g形成的简单氢化物中稳定性强的是O(写化学式)

(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(4)hc2的电子式为o

(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素c的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

________________________________O

(6£、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为。(用离子符号表示)

(7)i与d形成的原子个数比为1：I的化合物中含有的化学键类型为。

(8)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是(填标号)

A.单质的熔点：d<c

B.简单阳离子的氧化性：e>d

C.常温下，d单质能与水剧烈反应而c不能

D.相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的H?的量：d<c

20.(2023春•云南曲靖•高三宣威市第三中学校考阶段练习)下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、

E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。

点燃+6+CO

反应①反应④

反反

+HQ加

■应热应

③

+H】O通过mCO:

反应②反应⑤

回答下列问题：

(1)写出化学式：A,D.

(2)写出基本反应类型：反应①,反应②。

(3)反应③的化学方程式。

(4)向D溶液中通入CCh，反应的离子方程式为：o

(5)小苏打是图中的(填字母)，小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示：。

21.(2022春•山东青岛•高三青岛二中校考期中)如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E

在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)。

AB

试卷第12页，共14页

CDE

(1)A简单离子结构示意图o

(2)C、D、B氢化物的稳定性由大到小排序为o

(3)设计实验比较D与E非金属性强弱(用离子方程式表示)o

(4)下列说法不正确的是0

①C的最高价氧化物能溶J--B的氢化物水溶液

②元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

③B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应

④原子得电子能力D>E>A

(5)CB4的电子式为,CB,溶于NaOH溶液的化学方程式。

22.(2023春•山东青岛•高三青岛二中校考期中)已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期

主族元素，其中A与C同主族，B与D同主族，旦D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之

和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请用化学用语回答下列问题：

(1)A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为o

(2)D、E元素的非金属性更强的是(填元素符号)，判断依据是(用一个离子方程式

来表示)。

(3)已知C・D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+XD=C2DX,则该电池工作时负极电极反应式为

,正极电极反应式为o

(4)已知气态单质A与气态单质E完全反应生成Imol气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能

为436kJ/mol,单质E中共价键的键能为243kJ/mol,则化合物AE中共价键的键能为kJ/moU

(5)在某•容枳为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2巾。1的A2,加热至发生反应

D(s)+A2(g)^A2D(g)；反应中A?D的浓度随时间变化情况如下图所示：

试卷第13页，共14页

根据上图中数据，用A?表示该反应在0〜lOmin内的反应速率=,判断下列说法正确的有

a.向体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率

b.向该体系中通入更多Ar,可以加快该反应的反应速率

c.保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2molA2D

d.lOmin到20min之间，A?D浓度保持不变，说明该反应停止了

e.体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态

f.体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态

试卷第14页，共14页

答案：

I.(1)第三周期第IHA族

(2)3p哑铃

(3)N>C1NH3和HCIO

(4)工

【分析】A为是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合

金是原子反应堆的导热剂，是钠元素；B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两

性，为铝元素，C的气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂，为氮元素，D是海水中

除氢、氟元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂,

为氯元素，E元素原子的L电子层上有2对成对电子，为氧元素，据此解答。

【详解】(1)B为铝元素，在周期表第三周期第IHA族,

(2)C为氮元素，原子核外有3个未成对电子，能量最高的在p轨道，该轨道呈哑铃形。

(3)在NCb分子中氯为T价，则说明氮的电负性大于氯。根据其化合价分析，其与水反

应上次氨气和次氯酸，化学式为N%和HC10。

(4)硝酸根离子根据VSEPR理论分析，价电子对数为3+5-2；”]=3,根据杂化轨道理

论分析，中心原子氮为s炉杂化，分子构型为平面正三角形，氮的2s能级上一个电子跃迁到

2P轨道，2s、2px、2py三个轨道形成sp2杂化轨道，2p/九道则留有一对电子，每个氯原子

2P,轨道留有一个单电子，再加上整个离子一个单位负电荷，则形成四中心六电子的离域大

n键，记为n：。

2.(1)BNAs

⑵V>

(3)卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高

(4)sp2三角锥形

3d4s

⑸MHj~|由’笫四周期第VA族NH3

【分析】基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3,则其电子排布式为

ls22s22p',W为B,基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，则X为7号元素，X为

答案第1页，共23页

N,Y元素周期表中电负性最大，则Y为F,Z元素第四周期元素中未成对电子数最多，其

价层电子排布式为3d54s',则Z为Cr,R元素原子序数为33,R为As,则W为B,X为N,

Y为F,Z为Cr,R为As,以此解题。

【详解】(1)由分析可知，W为B,X为N,R为As：

(2)由分析可知，X为N,Y为F,R为As,同周期第一电离能呈递增趋势，故第一电离

能：X<Y；同主族越靠上电负性越大，故电负性：X>R：

(3)由分析可知，Y为E其氢化物HF可形成分子间氢键，沸点较高，故其最简单氢化物

的沸点更高原因是卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导

致沸点更高；

(4)由分析可知，W为B,X为N,Y为F,则WY)为BF3,其中心原子B的价层电子对

数为3,没有孤电子对，其中心原子的杂化轨道类型为sp2；XY3为NF3,其中心原子N的

价层电子对数为3,有1对孤电子对，则其空间结构名称为三角锥形；

(5)由分析可知，X为N,Z为Cr,R为As,则基态Z原子的价层电子轨道表示式为

3d

JJ；R为As,R在元素周期表中的位置为第四周期第VA族；As的

原子半径大，其成键电子对之间的斥力较小，键角较小，故X的最简单氢化物与R的相比

较，键角较大的为NH3。

3.(1)第四周期IA族

⑵O2>F>Na+>AF+

U1

(3)[

■

H・HR

+

(4)Br,+SO2+2H2O=2Br+SO；+4H

(5)Be(OH)2+2OH=[Be(OH)j"或者Be(0H)「20H=BCO；+2H2。：

(6)命；1L15NaC10+2As+3H2O=2H.AsO4+5NaCl

(7)同周期元素，从左到右，电子层数相同，核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减

弱,金属性减弱

答案第2页，共23页

【分析】根据图示信息可知，a为Li、b为Be、c为N、d为0、e为F、f为Na、g为Mg、

h为Al、m为S、n为Cl、。为K、p为Ca,以此解题。

【详解】(1)焰色反应实验时透过蓝色钻玻璃能观察到紫色火焰的元素为K,其在周期表中

的位置为：第四周期IA族；

(2)由分析可知，d为0、e为F、f为Na、h为Al,电子层越多，半径越大，核外电子排

布相同时，原子序数越小半径越大，则d、e、f、h四种元素形成简单离子的半径由大到小

的顺序是O2>F>Na+>Al,+;

(3)由分析可知，c为N、n为Cl,则c的简单氢化物与n的简单氢化物反应，即氨气和氯

化氢反应，可以生成氯化按，其电子式为：；

(4)由分析可知m为S,则利用m的一种氧化物富集覆的方程式为：

-

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；+4H；

(5)由分析可知b为Be、h为Al,根据题意元素b与元素h有相似的性质，则b的氢氧化

物与NaOH溶液反应的离子方程式为：BC(()H)2+2OH=[BC(OH)4『或者

Be(OH)2+2OH-=BeO^+2H2O；

(6)①As为33号元素，则As的原子结构示意图为画；\L!；

②由分析可知，d为0、f为Na、n为CLY由d、f、n三种元素组成，是生活中常见的消

毒剂，则Y为NaClO,As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，则该反应的

方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H5AsO4+5NaCI；

(7)由分析可知，f为Na、g为Mg、h为AL同主族原了半径越大，金属性越强，同周期

最外层电子越多，金属性越弱，则从原子结构的角度，解释f、g、h元素金属性变化的原因

为：同周期元素，从左到右，电子层数相同，核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减

弱，金属性减弱。

4.(1)第七周期IVA族金属

(2)KOH>NaOH>Mg(OH)2

(3)2K+2H2O2OH-H2T+21c

答案第3页，共23页

(4)Al(OH)3+OH-=AIO；+2H2O

A

(5)2Fe+3C12=2FeCl3

(6)AB

【分析】根据周期表的结构可以知道，①〜⑩分别为H、Na、K、Mg、AkC、0、Cl、I、

Feo

【详解】(1)每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、

118,114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位

于第七周期IVA族，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属。

(2)由元素在周期表的位置可知，①为H,②为Na,③为K,④为Mg,⑤为AL⑥为C,

⑦为O,⑧为C1,⑨为I,⑩为Fe。

金属性：K>Na>Mg,金属性越强元素最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：

KOH>NaOH>Mg(OH)2o

(3)元素⑦的简单氢化物为H2O,③的单质为K,K和H?O反应生成KOH和H2,离子方

程式为：2K+2H2O20H-H2T+2K+。

(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者反应生成偏铝酸

钠和水，离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O。

(5)⑧的单质为CQFe和CL反应生成FeCb，化学方程式为:2Fe+3C12=2FeCh,,

A

(6)短周期元素，T、R都有-2价，处于VIA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元

素，L、Q都有+2价，处于IIA族，原子半径L>Q,则L为Mg元素、Q为Be元素，M有

+3价，处于HIA族，原子半径M的介于L、R之间，贝！M为A1元素。

A.I?-的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等，故A错误；

B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应剧烈，故B错误；

C.M与T形成的化合物为ALCh，具有两性，故C正确；

D.O和S元素可形成的化合物SCh、SO3，故D正确：

故选ABo

5.(1)Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2t+2H2O2：12so2+O2言至2SO：、

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催化剂A

(2)4NH+5O4NO+6HO2NHCl+Ca(OH)=CaCI+2HO+2NHt

32A242223

2+

3Cu+8H++2NO；=3Cu+2NOt+4H2O().16.4

【分析IA是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g-moP,则B为氧气，若C是形成酸

雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等，则C

为二氧化硫，A为硫化氢，F为水，D为三氧化硫，E为硫酸，G是一种紫红色金属单质，

则G为Cuo

若0.5molA中含有5moi电子，则说明ImolA含有lOmol电子，D是一种红棕色气体，则D

为二氧化氮，C为一氧化氮，则A为氨气，B为氧气，E为硝酸。

【详解】（1）①反应④是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方

△△

程式Cu+2H2so4（浓）=C11SO4+SO2T+2H20;故Cu+2H2so廉浓）=C11SO4+SO2T+2H20。

②硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，2H2S+SO2=2H2O+3S1,氧化产物、还原产物都

是硫，其中化合价升高得到的产物氧化产物，化合价降低得到的产物是还原产物，因此在A

和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为2：1；故2：1。

③反应②是二氧化硫的催化氧化，其反应的化学方程式2so2+02『罕二2sCh;故

信化剂

2SO2+O2V2so3。

催化剂

（2）①反应①是氨气的催化氧化，其反应的化学方程式4NH3+5O2^-----4NO+6HOO实

A2

验室制A常用氯化筱和氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式

A催化剂

2NHCl+Ca（OH）=CaCl-2HO+2NH3f；故4NH+5O-----:4NO+6HO

422232A2;

A

=

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCh-2H2O+2NH3To

②反应④是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式

2+

3Cu+8H++2NO-=3Cu+2NOt+4H2Oo由于E的浓度控制不准确，结果得到物质的量之比为

1：1的C和D的混合气体2.24L（标况下），则NO物质的量为0.05mol,N02物质的量为0.05mol,

根据氮元素守恒，则被还原的硝酸是O.lmoL根据得失电子守恒，溶解铜的物质的量为

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0.05molxl+0.05molx3

=0.1mol,则溶解的Cu的质量是0.1molx64gmolT=6.4g；故

3O1+8H++2NO；=3Cu2++2NOt+4H2O：6.4。

6.(1)\3s23Ps

(2)笫四周期VIA族

-.■■.-12-

(3)Na：O：O：Na+离子键，(非极性)共价键

••••

(4)N3->O2->A13*

(5)H2O>NH3>CH4

【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③

为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为A1元素，⑦为S元素，⑧为C1元素，以此

解答。

【详解】(1)⑧为C1元素,原子结构示意图为®其基态原子的价电子排布式为3s23p%

(2)34号元素Sc与0、S同主族，S是16号元素，第三周期和第四周期同主族元素上下

元素序号相差18,则Sc在元素周期表中的位置为第四周期VIA族。

(3)0和Na元素能够组成原子个数比为1:1的化合物NazCh,其电子式为

一_12-

Na：0：0：Na：该化合物中含有的化学键类型包括离子键，(非极性)共价键。

••••

(4)N、0、A1三种元素的简单离子电子数相同，核外电子排布相同，核电荷数越大，半

径越小，半径由大到小的排列顺序是N>>0">A1”。

(5)由于H2O、NH3中存在氢键，故其熔、沸点比CH,高，由于0原子的电负性大于N

原子，所以HzO中氢键的作用力大于NFh，则沸点：H2O>NH3>CH4O

7.(1)第二周期第VA族

(2)A1(OH)3+OH=A1O；+2H2。

(3)Clc

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(4)NaNa单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而A1单质不能与水反应置换氢气，

只能与酸反应(或者NaOH为强碱，而A1(()H)3显两性)

(5)1.43>r>1.10

【分析［根据原子半径的大小和最高价、最低价，推出元素X为H元素，Y为O元素，Z

为N元素，M为Si元素，R为C1元素，J为Na元素，Q为A1元素，T为P元素。

【详解】(I)根据Z的化合价为+5价和-3价，原子半径较小，所以Z为N元素，在周期表

中的位置为：第二周期第VA族；

(2)J为Na元素，Q为A1元索，Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的

离子方程式：A1(OH),+OH=A1O2+2H2O；

(3)T为P元素，R为Q元素，非金属性较强的为C1元素；

a.常温卜.P的单质呈固态，CI?的单质呈气态，不能证明非金属性的强弱，a错误；

b.稳定性HOPH3,可以证明C1的非金属性强于P的非金属性，b正确；

c.比较非金属性的强弱，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而不是氢化物的水

溶液的酸性，c错误；

故选b；

(4)J为Na元素，Q为A1元素，金属性较强的为Na元素，因为Na单质能与冷水剧烈反

应置换氢气，而A1单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应(或者NaOH为强碱，而

A1(OH)3显两性)；

(5)M为Si元素，原子半径大于P,小于A1,其最小范围是：1.43>r>1.10。

8.(1)N

(2)HC1O4

(3)氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强

(4)abc

【分析1元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息；Q为元素周期表中

位于第2周期、第VA族，为氮；W最低负化合价为-2济，为氧；X单质是一种黄色昂体,

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为硫；Y原子结构示意图为。jX7,为17号元素，氯；

【详解】(I)Q的元素符号是N；

(2)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水

化物的酸