2024届新高考二轮复习 化学计量 作业

化学计量

1.设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolQ含电子数为3M

B.4.6g二甲醛含有的极性共价键数为0.8纵

C.imolL'lHCOONa溶液中含HCOCT数小［NR

D.22.4LN0与11.2L0?充分反应后氧原子数为2M

2.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷（每一层由曲折的磷原子链组成）的结构如图所示,

设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法的是不正确的是（）

X、/k/k

ppp

X、/k

ppp

白磷黑■（层状）

A.3嗖P中含有的中子数为16M

B.31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5人；

C.12.4g白磷与06moi儿在密闭容器中充分反应，生成的PHj分子数为04M

IIP.♦60CuSO."田户-20Mp♦60H,SO4

D.6.82g白磷发生反应：，转移的

电子数为0.6乂

3.M是阿伏加德罗常数的值。卜.列说法正确的是（）

A.19明旭中含有的电子数为1.M

B.标况下224L丁烯和环丁烷混合气体中含有C-H键的数目为8M

c1685gCsCl中含有CsC1分子数目为M

D.lmo】LTNa’SO.溶液中含有阳离子的个数为2M

4.用M表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A.10g重水中含有电子数目为4%

B.标准状况下22.4LCH3cl分子中所含的C-H键总数为3必

C.7.1gC12与足量的水反应转移的电子总数为O.1C）

D.向1LO.Imol/LNaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中6、厂的数目小于

0jM

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.3gMc】'O与"M'O的混合气体，含有的中子数介于L5N人与I.6NA之间

B.氨气分解生成2.24LN?（折算成标准状况），则断裂的共价键数目为0.6NA

C.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6NA个O原子

D.将4.6gN02（含N[0.）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA

6.锌与100mL185moi•!/的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体35.84L（标准

状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中下列叙述不正碓的是

（）

A.反应中共消耗"mol*0.

B.生成的气体中S°z与的体积比为7：1

C.反应中共消耗I.6molZn

D.反应中共转移3.2mol电子

7.雄黄（As.S,,与雌黄（AS,&）在古代均曾入药。二者可发生如图转化。以

表示阿伏加德罗常数的值，卜列说法正确的是（）

A.lmol雄黄（As.S.）分子中，含有S-S非极性共价键的数目为加人

B.反应I每生成224LS5气体时，转移的电子数目为7乂人

C反应IH产生imol雌黄时，消耗H2s分子的数目为必

D.ILlmolPNaH,AsOj溶液中，Na\H/sO；、HAsO；\AsO；•数目之和为以

8.设人；为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮（卜旧）废水的主要化学方程式为

3NaC104.2NHjH10-3NaCl.MT+530

O下列说法正确的是（）

A.ILOlmolL"的NaClO溶液中，CIO•的数目小于的乂

B.若反应转移电子6缥，则生成224LM

5皿心的氨水中，“阻*阿凡。）=0皿3

D.溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液

9.某温度下，向图中所示a、b、c、d中分别充入等质量的CH.、C0POPSO］四种气体中

的一种（已知密封隔板I、H、III、IV可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列

说法错误的是（）

Ad中通入的气体是CHqRa和h中原子个数之比为16:1I

C.a和c容器的体积之比为1:2D.c和d中气体密度之比为2:1

10.设乂为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，112LNO1含乂个氧原子

B.等质量T10与D,0含有相同数目的中子

C.30gSiO：晶体中含有2乂个Si—O键

D.标准状况下，112LCl1与足量的水反应，转移。叫个电子

11.设乂为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）

A.12g金刚石含有的共价键数目为4M

B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3“人

C.标准状况下，22.41?°?中含有的S3分子数为名

D.OImolL"的NaHSO■溶液中，阳离子的数目之和为（以乂

12.设M为阿伏加德罗常数的值，氯气在自来水中杀菌消毒的原理为

CL*HQ=HC1*HC1O。下列有关说法正确的是（）

A.上述反应中，ImolCI1与足量水反应转移Imol电子

B.每Imol非极性键断裂的同时有吗个极性键断裂

C.HC1O的电子式为H：C1：O：

♦•••

D.lgHjO中含有电子数为。叫

13.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以Na。为主）

以卤汁的形式被包围在冰品之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1

年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）

Q^O0^00^00^00^0

内外H（）

0^00^00^00^00^0y2

个较之比：世泡”：［3»2*10。：I层层o盐泡

Q^oQ^oo^oQ^OQ^o

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越

B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰内层NaCl的浓度约为ixi/mcdL」（设海冰的密度为09gcm-））

D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

14.已知乂是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmoI环氧乙烷（△）中含有共价键的数目为0.3乂

B.我国科学家发明J'精准剪切碳氢键的新技术，ImolJH,0中可供剪切的C—H键数目为

5M

Cl2g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5乂

D.lmol石墨与含2molHJSOl的浓硫酸充分反应，生成的\mathrm{SO}_{2}的数目为2M

15.人体血液里Ca”的质量浓度..般采用mg5r3来表示。抽取•定体积的血样，加适量的

草酸铉［（卜出，%，*）溶液，可析出草酸钙（CaJOj沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强

酸可得草酸（H2c/J,再用酸性KMnC%溶液滴定即可测定血液样品中ca1的质量浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca"的质量浓度。

1.【配制KMn°«标准溶液】如图是配制50mLKh30,标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填标号）。

（2）其中确定50mL溶液体积的容器是_____（填名称）o

（3）如果按照图示操作配制溶液，在其他操作均正确的IW况下，所配制的溶液的浓度

（填“偏大域“偏小”）。

H.【测定血液样品中Ca?♦的质量浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再

用酸化的0020moll/KMnO.溶液滴定，使草酸转化成CO?逸出，这时共消耗12.00mL酸

性KMnO《溶液。

（4）已知草酸与酸性KMnO.溶液反应的离子方程式为

4

5H3C2O4-►2MnO；+6H*=2Mn*+10COaT+8Ha0,则x-

（5）滴定时，根据现象,即可确定反应达到终点。

（6）经过计算，血液样品中Ca"的质量浓度为____mgcm4。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.O是8号原子，1个。原子核外有8个电子，故ImolO含电子数为

lmolx3x8x"W'MMA,人错误；B己知1分子叫℃国中含有8个极性共价键，故

49g—一乂口『-O.WK

4.6g二甲醛含有的极性共价键数为,B正确；C.题干未告知

溶液的体积，故无法计算imoLL^HCOONa溶液中含HCOCr数目，c错误；D.题干未告知

气体的状态，故无法计算22.4LNO与11.2L°2充分反应后氧原子数，D错误：

故答案为：Bo

2.答案：C

解析：本题考查核素中子数、共价键数目、氧化还原反应转移电子数的计算等。1个"P原

“、工叫"x16Mm-1.634

子中含有31-15=16个中子，则3.1gNp中含有的中子数为31gm",

A项正确；由题给结构可知，白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则

1

,31gJx1s^mor■1.5乂

31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为3】gmol,B项正确:

12

4-O.lmol

12.4g白磷的物质的量为】Mgm。】，白磷（P.）与H?此在密闭容器中发生可逆反

应P.+犯^^4呵则充分反应生成的「比分子数小于04M,C项错误，6.82g白磷

小82$」・0055mol

的物质的量为】Mgm。】，反应

11P.♦60CUSO4+96^0=200^?♦24H,PO4♦60H2SO4

中，Cu元素化合价由+2价降低

至+1价，P元素化合价由0价变为-3价和+5价，每消耗Umo|P，,转移电子的数目为

innvD5^xl20M«06A^

乂织X0-U）=1，U"A,则o.055mo】P♦参加反应时转移的电子数为U

D项正确。

3.答案：B

解析：的相对分子质量是38,含有的电子数为18,L9g的物质的量是

1.9g^38g/mol=0.05mol,其中含有的电子数为0.9乂，A错误；B.标况下22.4LJ.烯和环

烷混合气体的物质的量是Imol,丁烯和环丁烷中均含有8个C—H键，则其中含有C—H

键的数目为8M,正确；D」m。】l/Na,SO.溶液的体积未知，无法计算其中含有阳离子的

个数，错误；答案选B.

4.答案：B

解析：“（D2O）・20gmol",［Og重水&2。）为0.5moL含有电子数目为5治，A项错误;

标准状况下324LCH3a为1mol,1mo1cH3c1c—H键，B项正确：与水的反应为

可逆反应，7.1gQ2与足量水反应转移的电子总数小于0.1M,C项错误；溶液中存在电荷

守恒式「色一）山时卜”仲下中，根据题意溶液呈酸性，即邮）/。

则川（Na［）＜"（CN），即”（CNflmol,口项错误。

5.答案：D

解析：A.""。与"N1'。的摩尔质量均为30g/moL1个”俨0中含有中子数为

14-6+16-8=16,1个MNG中含有的中子数为14-7+16-8=15,故3g11cH0与“WO的混合

3g

气体的物质的量为：=0.1mol,含有的中子数介于L5N-与L6N-之间，A正确；

30gmol

B.氨气分解生成2.24L即，=（）.1molN,（折算成标准状况），根据反应方程式：

2NH,后九N；+3H?可知，则断裂的共价键数目为0.6心，B正确；C.12g质量分数为25%

的甲醛水溶液，含O原子数目为：（学鸳♦李华）\"八0.6心，C正确；

30gtnd

D.将4.6gNO］（含NQ.）溶于水，反应方程式为：

NQ.=i2NCV3NO,=2HN034N0,故完全反应后电子转移的数目为

悬7TMm&』。67心，D错误。

6.答案：B

解析：生成气体的物质的量为22.4L血产，溶液中剩余硫酸的物质的量为

IxlLxO.ImolI/1-0.05mol

,参加反应的硫酸的物质的量

M-0.1LX185molLa-OOSmol-l.SmoU浓硫酸与锌反应生成S0>2nse1.和H〔O,随着

反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸和锌反应生成5s口,和设反应生成

imolSOP根据

Zn+汨产0.（浓）一ZnSO.♦SO,TKH,O.Zn♦H,SO.=ZhSO4♦H,T

,可知

T+”L62I+”18,解得1=02」=I4,所以反应生成02moi二氧化硫和].4mol氢气。

由以上计算可知，反应中共消耗18moiH】S0.,人正确；生成的气体为SO?和Hz的混合物,

且y（SOjF（HJ=M（SOf）»（即=17故B错误;反应中共消耗金属Zn的物质的量

n（Zn）=02mol+l4mol=16molfc正确；在反应

Zn♦2H[S0.海一ZnSD.♦SOfT+2H,0

中，生成0.2mol二氧化硫转移电子0.4moL反

Zn+HjSO,—ZnSO4+H,T

应中，生成1.4mol氢气转移电子2.8mol,所以反应中共转移

3.2mol电子，D正确。

7.答案：C

解析：雄黄（AS«SQ分子中只有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A

项错误：未给出SOa所处的状态，224150?气体不一定是imeL转移的电子数目不一定

为7以，B项错误;根据硫元素守恒,每生成1molA%多，需要3moiHjS,C项正确；H2ASOJ

在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据物料守恒可知，ILlmol[TNaH]AsO3溶液中含

Na.数目为必，H3Aa、HjAsOpHAsC^.AsO；-的数目之和为M，D项中给出的四种

粒子数目之和小于加人，D项错误。

8.答案：A

解析：1LO.imolL”的NaCk)溶液中，CKT由于水解，其数目小于A项正确；

该反应中转移次,因此当反应转移电子6缘时，生成ImolN?,1mol上刈在标准状况下

体积为22.4L,B项错误；氨水中存在的含氮微粒有NH)、NH)HQ、卜旧：，根据物料守恒,

oumolL」氨水中，c(NH))+f(NH>HIO)+f(NH；|=0lmol\。项错限氨水中

MgHj」电离抑制水的电离，而NaClO溶液中CIO.水解促进水的电离，故溶液中水的电

离程度：氨水小于NaClO溶液，D项错误。

9.答案：B

解析：本题考查阿伏加德罗定律推论的综合运用。设四种气体的质量均为切g,则

CHVCOj、SOa的物质的量分别表示为瑞mo蜀mol*mol源mol,同温同压下,

气体体积之比等于其物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别

为SO］、CO?、O?、CH，。d中通入的气体是CH.,A项正确；a、b中分别为SC^、C02,

二者物质的量之比为工侬1：2皿1・1116,则原子个数比为(11x3)：(16x3)=||：16,

6444

B项错误。a、c中分别为SOpO2,a和c容器体积之比为患mol:^moi-12,C项正

确;c、d中分别为。2、CH4,问温向压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因

此c和d中气体密度之比为32:16=2:1,D项正确。

10.答案：C

解析：标准状况下N0,是液态，同时存在2N0?=N?4的转化，所以无法确定N07的物

质的量，A错误；质量同为愕g的T?0与DjO含有的中子数分别为?、乂和?\乂，B

错误；30gsi0?的物质的最为0.5moLImolSiO；含4moiSi—O键，05moiS10?含

2moiSi-0键，c正确；2moiSi-0与水的反应是可逆反应，无法计算转移电子数目，D

错误。

11.答案：C

解析：12g金刚石的物质的量为Imol,故含有的共价键数目为2M,A错误；5.6g铁粉的

物质的量为O.lmoL与硝酸反应时可能生成亚铁离子，故失去的电子数不一定为0.3乂，B

错误；标准状况下，22.4LS°Z的物质的量为ImoL含有的05分子数为M,C正确，因

溶液的体积未知，故OlmolL"的'小SO.溶液中阳离子的数目无法计算，口错误。

12.答案:D

解析：CL+HQ=HC1+HC1O,该反应为可逆反应，ImolC11不能完全与水反应，故转

移电子数小于Imol,A铝误；非极性键只存在于Cl,分子中，当Imol非极性键(C1-C1)

断裂的同时HQ中有2乂个极性键(H-O)断裂，B错误；HC1O结构式为H—O—CI,所

••••kJ?

以其电子式为H：9：q：,C错误；IgHjO的物质的量为力=点=的mol,含有的电子

数为云即1gH产0中含有的电子数为。叫，D正确。

13.答案：C

解析：“盐泡”内含有NaO等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错

误；NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以Na♦和C「的形式存在，B项错误；已知海冰中“盐

泡”与H,0的个数之比为2幻广：1，则1L海冰的质量为

1411

585gmol'xn(NaCl)+18gmolxn(HtO)=585gmol_x2xKT*xn(H,O)*i-18gmol*x力(HQ),900g

41

，解得x(H1c))85Omol,RiJn(NaC!)-lxl0mob故«NaCl)・巴寒"・】xl(r'molL；,