2024届福建省莆田市九中高考化学五模试卷含解析

2024届福建省莆田市九中高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

甲乙丙1

A.甲装置用于分离CCL和L

B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

D.丁装置用于由氯化镂饱和溶液得到氯化铁晶体

2、下列属于碱的是

A.HIB.KCIOC.NH3H2OD.CH30H

3、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使BHCCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

5、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：

B.笊(:H)原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：OO

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

c.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

7、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明NazOz与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包惠适量NazS后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的NazCCh和Na2s03溶液的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+

试纸置于试管口

用增埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

9、已知某锂电池的总反应为4Li+2soe12濯:趣4LiCl+S+SO2to下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SC>2-4e=2S0CL

10、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是()

A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

11、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为()

—^H2-CF2-CF2-Cf^

CFa

-CH2-CF2-和-CFa-CF-

A.&B,CH2=CF2CF2=CFCF3

CH2=CF：-CF2=CTCF：=CF-CH2=CF2

&3&3

12、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()

A.pH相同的①CILCOONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na)大小：①，②〉③

.c(H+)c(NH,»H,O)

B.往稀氨水中加水，----->“二、~的值变小

C(NH4)

C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na*)+c(H4)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液碱性增强

13、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.2•苯基丙烯)分子中所有原子共平面

D.二环［1,1,丁烷(:0)的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

14、25c时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c(HCOi)

c(H£Oj)

(7.4,1)

项(9,必

9.48.67.87.0pH

A.25℃时,H2c03的一级电离Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M点溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2c(CO3')+c(OH)

C.25℃时,HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=l.()xl()-76

D.图中a=2.6

15、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()

2

A.Ch->CiB.FeZ+fF*C.Na202To2D.SO2->SO3

16、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁［Fe2(OH)x(SO4)y］n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

17、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()

硫酸口化学纯CP

□500-mL

品名：硫酸

化学式：H2s。4

相对分子质量：98

密度：1.84-g•cm"3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol-r1

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol・L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol-L-1

18、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化

铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

a

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）（h时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2a—-2e-=Cl介

-+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO4-3H2O-10e=2CO21+10H

19、有BaCL和NaCI的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使1'2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液，使。一离子完全沉淀。反应中消耗xmo!H2SO4、ymolAgNCh。据此得知原混合溶液中的c（Na+）（单位：moI・L」）

为

A.（y・2x）/aB.（y-x）/aC.（2y-2x）/aD.（2y-4x）/a

20、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IHA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：mVn

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：ni<n

21、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>VV

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

22、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝施取少心某溶液迸行始色证明该溶液中“在

A火焰呈黄色

反应Na•不含K

向俺新溶液中加入播破酸•水浴加前彼水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制乳锐化铜,加热石还原性

向一定体积的饱和ARI和AgOU溶液中出现黄色沉淀与

相同温度F：

C令溶液中加入过小的0.1mol/L白色沉淀,11门色沉淀的

的A*N）,溶液质以远大于黄色沉淀

将HI溶液加入Fc（、《》,〉、济泄，

溶液分乂,卜乂液体M紫

1)充分反应后再加入CCL混合鬃圾化件厂＜.＞1.

荡MW

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

^ziNH4SCN,HQjff液

合金x

(14.6克)

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金X的化学式为。

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

⑶写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、（12分）有机化合物H的结构简式为H?N/工：；OH,其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

（i）NaOH溶发

—[Cl?,铁屑（ii）酸化C(CH.COhO

勺反应①BD

高温、高压C?HHO

KMnOjH*)

(i)NaOH溶液,△7~|一反应②

叵]4强＜r<--------------E

（ii）酸化

己知：欧》-OH（（包（））。》6^-002乩

②0-NOJc，盐酸AO-NH：（苯胺易被氧化）

请回答下列问题:

（I）煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是

（2）上述流程中设计C-D的目的是_______o

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：o（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有段基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以髭A为原料合成邻氨基苯甲酸（（）二，2°H）合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物（以

PH3计）的残留量不超过0.05mg・kg”时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xl07mol・L“KMn04溶液的H2SO■l酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）装置A中的KMnOj溶液的作用是____o

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_（填“偏高”“偏

低”或“不变

⑶装置E中P%辄化成磷酸，MnCh•被还原为Mi?+,写出该反应的离子方程式：。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xKy5mo|・L』的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是SO^+MnO篦+H+TSOg'+Ma+FhOl未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）o

26、（10分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

I

X&flB产生大4HC色气淮X袅面只16产生少■二泡.然后就无堂化X.YftttG.X&育持怪产生二泡

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“>”“<，，或“=，，），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是o

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的Na。、KCI>CsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是_________0

⑶若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是一（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若III溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是o

27、（12分）绿矶（FeSO4-7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿机可用于补血剂甘氨酸亚铁［（NH2cHzCOORFe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

（1）向绿肌溶液中，缓慢加入NHJKXh溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FcCXh。该反应的离子方程式为

（2）制备（NH2cH2COO）2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸（NH2cHzCOOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另个作用是

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2OFeiOj+SOiT+SOjt+UIhO,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题:

O

一

一

一

三

一

)

1二

一

一

（1）加热前通入氮气的目的是O

（2）实验中观察到装置B现象为o

（3）C装置和D装置能否调换（填“能”或“否

（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有FCZO3的方法是。

（5）该装置有个明显缺陷是_______o

III.测定绿矶样品中铁元素的含量。

1

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmoIL-KMnO4溶液滴定至终点。耗KMMh溶液体积如

2++3+2+

图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+Mn（）4+8H=5Fe-|-Mn+4H2O）,该晶体中铁元素的质量分

数为（用含m、c的式子表示）。

28、（14分）某离子反应中涉及到H、0、CkN四种元素形成的六种微粒，N2>H2O>CIO.H\NH4\Cl,其中

Nz的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

完成下列填空

（1）氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的（填序号）。

a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d,自旋状态

⑵四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________0

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与h反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点

⑶由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物

的水溶液显____（填“酸性”、“碱性”或“中性

（4）写出该离子反应的方程式，若将该反应设计成原电池，则Nz应该在___________（填“正极”或“负极”）

附近逸出。

⑸已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。贝人

①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I被氧化为12时，产物中含氮的物质为（填化

学式）。

②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNCh溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填

序号）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

29、（10分）钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态S原子价层电子的轨道表达式为,基态Na原子电子占据最高能级的电子女轮廓图为形。

（2）乙炊怵广泛用于有机合成，乙炊的中存在（填序号）。乙炊钠的熔沸点比S&高，原因是

A.金属键B.。键C.宽键D.氢键

（3）Na、3是用于汽车安全气囊的产气药，N3一的空间构型为,N3-中心原子的杂化方式是

（4）NaCl的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为kj-mo!*,C1-CI

的键能为kJ-mol1,Cl的电子亲和能为kJ-mol*,Na。的晶格能为kj-mol1.

1e-41IkJ-mol

Na(s)+2Cb---------NaCl(s)

108kJ•mol1122kJ,mol

Na(g)Cl(g)

-788kJ•moF,

496kJ•mol-1-349kJ•mol"

Cl(g)

（5）已知Na2s的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g・cnr3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数

a="机（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A选项，CCL和12是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸储方法分离，故A正确；

B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；

C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故

C错误；

D选项，氯化铁饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；

综上所述，答案为A。

2、C

【解题分析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2。在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

3、B

【解题分析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯克的性质，能使Brz/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

4、B

【解题分析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>Z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，P和Na+有两个电子层，则I/+半径最小，P和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F•半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.相同离子不能合并；

B.M(:H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【题目详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：区利友"区引，故A错误；

B.M(:H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：故B正确；

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

UU

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：II，故C错误；

H—C=C-H

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误;

故选：B.

【题目点拨】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

6、D

【解题分析】

由题可知，w、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以Y为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有澳和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【题目详解】

A.单质溟易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg.Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBrz,通入少量Cb,由于Fe?+还原性比强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeClj+4FeBn,不属于

置换反应，D错误；

答案选Do

7、D

【解题分析】

A,稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馅的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量NazOz后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazCh与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热;生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热;反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

8、B

【解题分析】

A.测定等浓度的Na2c03和NazSCh溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【题目详解】

A.测定等浓度的Na2c0.3和NazSO.3溶液的pH,可比较HCO3-与HSO3一的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NHJ,B正确；

C・加热AL表面的A1被氧化产生AI2O3,ALO3是离子化合物，熔点高，包裹在AI的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

9、C

【解题分析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；

C.放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SC)2-4e=2SOC12,D正确；

故答案选Co

10、B

【解题分析】

A.二氧化硫与酸性高倍酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高钵酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化镂，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选：

11、B

【解题分析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双缝结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【题目详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯荒，按如图方式断键

-[■CHW"可得单体为1,1.二氟乙烯和全氟丙烯。

*CF,

故选：B。

12、A

【解题分析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CHsCOONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CFLCOONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na')大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

-+

B、NH3-H2O的电离常数K=c(NH/)-c(OH)/C(NHJ-HZO)=C(NH/)•Kw/c(NH3-H2O)*c(H),所以

c(H+)c(NHHO)

r2的值为常数，不发生变化，故B错误;

c(NHj)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得:

c(NaO+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C错误；

D、Ca(QO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh与HQO,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.蛋白质中还含有N等元素，故A错误；

B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高钵酸钾氧化，使酸性高铳酸钾溶液褪色，故B正确；

C2.苯基丙烯)分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；

D.二环［1,1,0］丁烷(0)的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中,

在相对碳原子上的有2中，共有4种(不考虑立体异构)，故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧,氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。

14、B

【解题分析】

c(HCO/)c(HCO/)

A.25*C时，当1g=..........-=1即七------二10时，pH=7.4,H2cO3的一级电离

C(H2CO3)C(H2CO3)

c(HCO；)xc(H+)7J

7464

Kai(H2CO3)=-^—~~L=10xl0'=l.OxlO-,故A正确；

C(H2CO3)

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(€T)+C(COF)+C(OIT),故R错误；

一入Kw

76故正确;

C.25c时，HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=——=j=1.0x10,C

Ka}

+

C（HCO；）xc（H）-c（HCO；）10-6.4

D.-\J）——二10-4,图中M点pH=9,4——J=l（）2.6,所以a=2.6,故D正确;

9

cH2coJcH2CO310-

选B。

15、B

【解题分析】

A.CL与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出CT,但这个反应中水既不是班化剂也不是还原剂，故A错误；

B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；

C.NazOz与水或二氧化碳反应能生成02,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C

错误；

4502-50.产过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。

故选Bo

【题目点拨】

此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既

是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。

16、B

【解题分析】

A,聚合硫酸铁[Fe2（OHMSO4）y]n能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，贝IJ“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选见

17、C

【解题分析】

A.根据c=1000pxa）/M进行计算；

B.Zn与浓H2s0,反应放出SQ气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【题目详解】

A.根据c=1000pxWM可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4nwl/L,A错误；

B.Zn与浓H2sCh反应放出SO?气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6mol・Lf=x・18.4mol・LT,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2sCh的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2s体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol・LT,D错误；

综上所述，本题选C。

18、C

【解题分析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A・根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重ll.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C「-2e-=C123当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

+

CH3CHO+3H2O-l0e=2CO2l+10H,故D正确。答案选C。

【题目点拨】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲雪中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

19、D

【解题分析】

n(Ba")=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNO.O=ymol>根据电荷守恒：

2n(Ba24)+n(Na+)=n(CI-)>n(Na+)=(y-2x)mobc(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mobL'1

20、A

【解题分析】

短周期元素m、1)、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第HIA族，故A正确；

B.金属性：Mg>z\l,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：A、

21、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性；HF>H2O,故A正确;

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

］之间是离子键，C和。之间是共价键，故C正确;

C.该物质中Li+和

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

22、C

【解题分析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K\A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(C「)较大，c(「)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数KiplAgCI)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有加由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将「氧化为I2,

因此不能证明氧化性Fe">L,D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(共84分)

3+

23、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2F*+2H2O、Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解题分析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO』和Hz(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的辄气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOjo

【题目详解】

⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05niolxllg/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g+56g/mol=0.25mol,所以X为FesCo

(2)合金中的Fe与H2s04反应生成的是FeSCh,加氧化剂HzOz后被氧化成F/+再与SCN•生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe+3SCN'=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质