高中化学总复习模块测试卷(化学实验)

本试卷可能用到的原子量：H-l,C-12,N-14,0-16,Ca-40,Cu-64。

第I卷（选择题，共66分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共66分）

1.现有以下三组混合物：（1）碘与NaCl固体；（2）石英和NHQ1固体；（3）乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各

组物质的分离方法依次是

A.加水溶解过滤、加热、分液B.加热、加水溶解过滤、分液

C.分液、加热、加水溶解过滤D.加热、分液、加水溶解过滤

2.在实验室里，下列试剂的保存方法正确的是（）

①白磷保存在冷水中、②Na、K保存在水里、③HF溶液保存在塑料瓶内、④AgNCh固体保存在棕色细口试

剂瓶内、⑤浓HN0,保存在棕色广口瓶内

A.①③④B.①③⑤C.①③D.①③④⑤

3.鉴别红棕色气体N02和母2蒸气，不可采用的试剂是（）

A.水B.CCI4C.硝酸银溶液D.碘化钾淀粉溶液

4.下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加

热的是（）

A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦

5.准确量取25.00ml酸性高镒酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A.50ml量筒B.10ml量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml碱式滴定管

6.实验室进行NaQ溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置、②放置酒精灯、③放上石棉网、④放上蒸发皿、⑤加热搅拌、⑥停止加热、利

用余热将其蒸干，正确的操作顺序为（）

A.①②③④⑤⑥B.②®@④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑤

7.下列实验操作中，错误的是（）

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D.配制0.1mol/L的H2s。4溶液时，将量取的浓H2sCU放入容量瓶中加水稀释

8.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇（170℃）制备乙烯，②加热稀盐酸和二氧化镭制备

氯气，③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢，⑤电石和水制备乙

怏。不宜采用的方案是（）

A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.有①②③④

9.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）

A.制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口

B.用水吸收氨气时的导气管

C.向试管中的瓦（4溶液滴加稀盐酸

D.制备小0"）3,用胶头滴管将NaOH溶液滴入溶液中

10.下列实验室制取气体的尾气吸收方案，正确的是（）

①向晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaO”溶液吸收

②向Na2sq晶体中滴入浓“25。4,尾气用氨水吸收

③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用溶液吸收

④浓”25Q与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

11.下列实验方案合理的是

A.用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质

B.用加入浓澳水的方法分离苯和苯酚的混合物

C.制备FeCh溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释

D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH

12.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）

A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装着标

准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值。

C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解。所测出的结晶水的含量。

D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值。

13.某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，你认为他的操作（）

①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管、②用酒精清洗做过碘升华的烧杯、③用浓盐酸清洗做过高镭酸

钾分解实验的试管、④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶、⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的

试管

A.②不对B.③、④不对C.④、⑤不对D.全部正确

14.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的

质量差，实验测得〃?（H）：皿0）＞1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，:军母送的是（）

A.i、n装置之间缺少干燥装置B」n装置后缺少干燥装置

C.H装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原

15.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去N2中的少量。2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO?中的少量HC1：通入Na2cCh溶液，收集气体

C.除去FeCb溶液中的少量FeCb：加入足量Fe屑，充分反应后过滤

D.除去KCI溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤

16.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.Na2s。3溶液（BaCl?）B.FeCk溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试剂）

17.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）

A.KOH和A/2（S&）3B.稀H2so&和NaHCO?

c.CaCk和Na2c0?D台依。”"和NaUSQ

18.某无色混合气体可能含有CO?、CO、出、水蒸气中的一种或几种，依次进行以下处理（假定每次处理

反应完全）。

（1）通过碱石灰时气体体积变小；（2）通过赤热的CuO时固体变红色；（3）通过白色CuSC>4粉末时，

粉末变蓝色；（4）通过澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

由此可确定原混合气体中（）

A.一定含有CO2、H2O,还含有H2或COB.一定含有CO、H2O,可能含有H2、CO2

C.一定含有CO、CO?,可能含有H2、H2OD.一定含有CO、H2,还含有H2O或CO?

19.某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸;

③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH是3.3：④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的

是（）

A.①②B.③④C.①④D.①③④

20.有关中和滴定实验操作不正确的是（）

A.滴定过程中，右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管阀门

B.滴定管中加进标准液后，要结合排放气泡操作，使液面降至零刻度以下

C.锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗，再加进待测液

D.滴定管用蒸储水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

21用98%的浓"2§。4（0=L84g-a?T'）配制］机。/.厂|的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺

序排列，选择正确的是（）

①玻璃棒、②胶头滴管、③100mL容量瓶、④托盘天平、⑤50mL烧杯、⑥10mL量筒、⑦100mL量筒、

⑧移液管、⑨滴定管

A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤②

22.右图是实验室制备、干燥、收集某种气体的示意图，在不考虑是否加热的情况下，圆底烧瓶中的固体和

分液漏斗中的液体可能是（）

A.硫化亚铁和盐酸B.碘化钠和浓硫酸

C.锌和稀硫酸D.石灰石和稀硝酸

第n卷（非选择题，共84分）

二、填空题（24分）

23（5分）.草木灰中提取（主要为K2co3）钾盐的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：①称量样品、②沉淀溶解、③、④、⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代

码）O

A.左盘重，样品轻B.左盘轻，祛码重C.右盘重，祛码轻D.右盘轻，样品重（3）在进行第

③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于o

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止。

24（10分）.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。

（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）。

（A）托盘天平（带祛码）、（B）研钵、（C）试管夹、（D）酒精灯、（E）蒸发皿、（F）玻璃

棒、（G）用烟、（H）干燥器、（I）石棉网、（J）三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是。

（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量加热后质量

W\（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）

5.4g7.9g6.8g

请写出结晶水含量（X%）的计算公式（用W|、W2、W3表示）

%%=,该生测定结果是偏高还是偏低？

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能（填写字母）

（A）加热前称量时容器未完全干燥

（B）最后两次加热后的质量相差较大（大于°」g）

（C）加热后容器未放入干燥器中冷却

（D）加热过程中晶体有少量溅失

25（9分）.人体血液里C+离子的浓度一般采用g/cn?来表示。今抽一血样20.00,就，加适量的草酸筱

[（N”4）2GQ1溶液，可析出草酸钙（CaG°4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸

（H2c2O4），再用O.OTmol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗

12.00m£溶液。试回答：

（1）滴定时，溶液应装在滴定管中，操作时，左

手，右手，眼睛注视。

（2）草酸跟反应的离子方程式为：

x+

5772C2Q+2M〃U+6/T=2Mn+i0CO2T+8H2C>

则式中的工=O

（3）滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点。

（4）经过计算，血液样品中离子的浓度为mg/cm3,

三、简答题（14分）

26（6分）.现有酚醐试液、石蕊试液、O.lmol/L氨水、35%盐酸、0.1mol/L盐酸、氢氧化钙固体和蒸储水，

请应用化学平衡知识设计一个实验（只限于选用上述试剂），证明氨水为弱碱，简述方法，并写出有关

的离子方程式。

27（4分）.氯化亚飒（S0Cl2）是一种有机合成中的重要试剂。它是无色液体。沸点79℃,用于将ROH

转化为RCK氯化亚飒遇水分解，需在无水条件下使用，它与水完全反应的化学方程式为：

SOC]+H2O=SO2+2HCla试设计一个简单的实验验证氯化亚飒与水反应形成的溶液中有SQ

（或"2S。,）和”C/。（只要求简要写出操作实验原理和现象，不需描述实验仪器和具体操作。）。

28(4分).设计一个简单的实验，证明AlCb是共价化合物而非离子化合物。

四、装置实验题(22分)

29.(14分)利用如图所示的实验装置进行实验可以研究CO的还原性。

请填写下列空白：

(1)从A的长颈漏斗应加入的试剂是(填序号)

A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.浓硝酸

(2)装置B中最适宜的试剂是。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是。

(4)装置E发生的现象是o

(5)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是。

(6)若根据F中澄清石灰水变混浊的现象也能确认CO具有还原性，则应在原图所示装置_________与

之间连接下图所示的哪一种装置(填写序号)，目的是

(7)由F装置排出的尾气需要点燃的原因是

30.(8分)实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图:

将足

量浓氨水从

分液漏斗中

加入烧瓶中

后，如图进

行实验，实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色③集气瓶中收集到一种无色气体。

请回答下列问题：

(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置？(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是

(填编号，若不需要，该空可不填)

(2)在实验中NaOH固体的作用是.

(3)最终集气瓶中收集到的气体是。

CuO粉末处发生化学反应方程式为o

五、综合实验题(24分)

31(14分).实验室用浓盐酸、二氧化镭共热制氯气，并用氯气和Ca(OH%制取少量漂白粉。现己知反应:

2a2+2Ca(OH)2——Ca(ClO)=CaCl2+2H2Ot该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：

6C/2+6Ca(OH)2——Ca(C/(?3)2+5CaCl:=SH2O

现有3位同学分别设计的3套实验装置如下图：

(1)写出制取氯气的化学方程式。

(2)请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号

填在表中空格中。

a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副

反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。

优点缺点

甲装置

乙装置

丙装置

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从

上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是

（按气流流动的方向）«该组合中还缺少的装置是，原因

是o

（4）实验室若用16moi/L的盐酸100mL与足量的二氧化锌反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质

的量最多不超过moU

32（10分）.已知：碱金属或碱土金属（HA）与H?在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢

化物，如NaH、CaH?等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净Ca%的实验，装

置如图所示（分别以序号1、II表示），铁架台等夹持固定仪器已略去（用的稳定性强于HC1）。

请回答下列问题

（1）锌与盐酸反应的离子方程式为:

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置［的不足之处是,

装置n的不足之处是；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取Ca出的合理装置（用

序号A、B、C...表示）；

（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先,然后

再,才能点燃酒精灯加热。

（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2,其反应的化学方程式

为,该反应中的氧化剂是。

第I卷（选择题，共66分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共66分）

题序1234567891011

答案BCDDCCDDADC

题序1213141516171819202122

答案DDDCAADCCDD

第n卷（非选择题，共84分）

二、填空题（24分）

23（5分）.

（1）③过滤，④蒸发结晶

（2）B

（3）滤液浑浊

（4）液体飞溅

24（10分）.

（1）A、B、D、F、G、H、J；甜烟钳、泥三角、药匙

唯』xl。侬

（2）w2~w\；偏高；A、D

25（9分）.

（1）酸式；控制滴定管活塞；拿锥形瓶并不断摇动；锥形瓶内溶液颜色的变化

（2）》=2

（3）溶液由无色变为紫红色

（4）1.2

三、简答题（14分）

26（6分）.

取0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积混合并振荡，再滴入紫色石蕊试液，显红色，证明氨

水是弱碱，

++

NH.-H2O+H=NH；+H2ONH；+H?ONH,H2O+H

27（4分）.

取两份水解产物的水溶液，用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明有H+生成：向一份中通入"2S,

得到淡黄色沉淀，证明有S0生成；向另一份中加入AgM2溶液，得到白色沉淀，证明有C1生成。

28（4分）.

在熔融状态下测AlCb导电性，不导电，说明AlCb是共价化合物。

四、装置实验题（22分）

29.（14分）（1）C（2分）

（2）饱和