高中化学选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质人教版习题

高中化学选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质人教版习题精选

>第1题【单选题】

下列说法合理的是（）

A、若X7•和丫八2八-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B、由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推断出元素的非金属性：CI>S

C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D、H-F、H-。、H-N三种共价键的极性逐渐增强

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、根据题意,X位于Y的下一个周期，故原子序数X>Y,故A正确；B、比较最高价氧化物对应水化物的酸性,

才能比较非金属性，故B错误；

C、由于娜基基甲醛形成分子内氢键，而对羟基率甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基笨

甲醛比对羟基基甲醛陪、沸点低，故C错误；

D、电负性差值越小，极性越弱，元素电负性同周期从左到右依次增大，故H-F,H-0,H-N极性依次降低,故D错误;

9A,

【分析】A、若X+和丫2"的核外电子层结构相同，贝（JX位于Y的下一个周期，据此回答；

B、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；

C、邻羟基笨甲醛形成分子内氢键,而对羟基笨甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键要弱于分子间氢键；

D、根据电负性差值越小，极性越弱来回答.

>第2题【单选题】

关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（）

A、卤素单质与水反应的通式为X2+H2O?HX+HX。

B、HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

C、卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深

D、XA-离子的还原性依次为：1-VCI"-<BL-<1八-,因此相对分子质量小的卤素单质可将

相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、漠、碘单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HXS示，故A错误；B.卤

族元素的非金属性越强,其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故B错误;

C.卤族元素单质随着原子物的增大而逐渐加深,所以卤素单质从F2T匕颜色逐渐加深，故C正确；

D.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，W在前面的卤素单质可将罚在后面的卤素从它的盐溶液里置换

出来，氟气极易和水反应生成HFffl氧气，所以氨气除外，故D错误；

asa^c.

【分析】A.氟气和水反应生成HF和氧气；

B.卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

C.卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深；

D.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，抖在前面的卤素单质可将科在后面的卤素从它的盐溶液里置换

出来，辐气除外.

第3题【单选题】

某+2价离子的电子排布式为1s八22sA22PA63sA23P八63dA9,该元素在周期表中所属的族是（）

A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

【答案】：

D

【解析】：

【分析】正确答案：D

某+2价离子的电子耳丽式为Is22522P63523P63d9,得出原子的电子其厢式为Is22522P63523P63d104sL3d能级fl隔，4s能级

有f电子，所以该元素为ds区,IB,为铜.

第4题【单选题】

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）

A、H2O

B、CH4

C、BF3

D、PCI3

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】解：A.水分子中，H原子最外层满足2电子稳定结构，故A错误;B.甲烷分子中，H原子最外层含有2个电子，故B错

误；

C.BF3中，B原子的原子核外最外层电子数为3,其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6,故C错误;

D.PC｝中，P原子的原子核^卜最外层电子数为5,其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8,故D正确；

会D.

【分析】对于AB。型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构，H原子最外

层一定不满足8电子结构，据此进行判断.

>第5题【单选题】

下列各能层不包含d能级的是

A、。能层

B、P能层

C、M能层

D、K能层

【答案】：

D

【解析】：

【分析】能层数=能级个数，所以K能层不可能有d能级.所以选D.

【点评】第一能层只有s能级,第二能层有s、p能级,第三能层有s、p、d能级,以此类推.

>第6题【单选题】

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为然2A一和"一，

丫人+和Z人离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A、原子最外层电子数：X>Y>Z

B,单质沸点：X>Y>Z

C、离子半径：XA2A->YA+>ZA-

D、原子序数：X>Y>Z

【答案】：

D

【解析】：

【解答】X.Z的最低价离子分别为X2-和Z-,贝！IX为第必砥元表,Z为WA®沅表；Y+和Z-具有相同的电子g构，贝!IY在Z的

下一周期，贝（IY为Na元素,Z为F元素，X、Y同周期，贝！IX为S元森，A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为

6、1、7,即原子最外层电子数:Z>X>Y,故A不符合题意；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B不符合题急;

C.Na\F-具有相同的核外电子刘丽,离子的核电荷数越大,半径越小，应为F->Na+,S2-电子层最多，离子半径最大,故离

子半径S2->F'>Na+,故C不符合题意;

D.电子层数越大原子半径越大,电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径:Y>X>Zr故D符合题意.

故答翕为：D.

【分析】X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,贝UX为第VIA®沅表,Z为VHA®玩素,短周期为前三周期元素且Y+和Z-具有相同

的电子层结构则Y在Z的下一周期，所以Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期，贝！IX为S元素,根据原子结构示意图即可判定其最

外层电子数大小.根据其状态判定沸点高低，根据半径比较原则即当电子层数相同时，质子数越小，半径越大.

>第7题【单选题】

某元素位于第三周期第VIA族.下列叙述不正确的是（）

A、该元素是非金属元素

B、该元素原子的核电荷数为16

C、该元素原子核外有3个电子层

D、该元素原子容易失去最外层电子

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解:莫元素在周期表中位于第三周期VIA族,该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6,核电荷数为16,是S元

素,属于非金属元素,在反应中容易得电子.A.S属于非金属元素,故A正确；

B.S是16号元素,其核电荷数等于原子序数为16,故B正确；

C.破元森核夕隋3个电子层，最外层电子数为6,故C正确；

D.硫元素最外层有6个电子，在反应中容易得2个电子使最外层达到8电子稳定结构，故D错误;

陲D.

【分析】某元素在周期表中位于第三周期VIA族,该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6,核电荷数为16,是S元素，

属于非金属元素,在反应中容易得电子.

>第8题【单选题】

锄元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第IA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）

A、Rb与冷水反应比K更剧烈

B、Rb投入CuS04溶液中可置换出Cu

C、Rb与。2反应只有Rb20产生

D、Rb2c。3难溶于水

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.领性Rb＞K,贝!IRb与冷;!KSJ5S比烈，故A1E确；B.RbtSACuSCU溶液中,哙zKfiJ5£^ERbOH和

氧气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应,不能置换出Cu,故B错误;

C.Rb与。2反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误；

D.碱金属的碳酸盐易溶于水,贝（IRb2c。3溶于水，故D错误;

蝇A.

【分析】冽元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第IA族,为碱金属元素,同主族从上到下金属性增强，同主族元森化合物

的性质相伐I,以此来解答.

＞第9题【单选题】

（2015・上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电

子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）

A、元素丙的单质可用于冶炼金属

B、甲与丁形成的分子中有非极性分子

C、简单离子半径：丁＞乙＞丙

D、甲与乙形成的化合物均有强氧化性

【答案】：

D

【解析】：

【薛答】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子再陆

是1522s22P2,甲是c元素,丁的核外电子丹丽可能是Is22s22P63s23P2,或Is22s22P63s23P4,由于乙、丙、丁最高价氧

化物对应的水化物两两之间能相互反应,则丁是核外电子耳丽的Is22s22P63s23P4,是S元素,丙是Al元彩,乙是Na元素.A

.由于Al元素的金属活动性较强,F的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解后融的AI2O3的方法冶炼，正确.B

.C与S元素形成的化合物CS2中的化学键是极性共价键,由于两个S原子在C原子的两侧,键角180°,所以形成的分子是三国5

性分子，正确.D.C形成的化管物CO有强的还原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化管物Na2（）2有强的氧化性，而Na?。

则氧化性很弱，错误.

【分析】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律.利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、

构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识.元森原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是

元森原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增

强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.电子层结构相同的离子核电

荷数越大,原子序数越大,离子半径越小，电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多,离子半径就越大.金属的;台煤方

法与金属活动1钙弱有关，要掌握金属活动性及;台炼方法，结合物质的性质进行判断，确定其正确性.

＞第10题【单选题】

短周期元素A,B,C,D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为

10.A与C同主族，B与D同主族，A,C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙

述正确的是（）

A、D元素处于元素周期表中第3周期VIA族

B、四种元素的原子半径：A<B<C<D

C、B,D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A与C同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x,若B为第二周

期元素，则2x=2,x=l,贝3为H,B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为

10,B为C,C为Nd,D为Si,它们的核电荷数1+6+11+14=32,符合霞；

A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4,则在周期表中的第三周期第IVA族，故A错误；

B、电子层数越多,半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C>D>B>A,故B错误;

C、二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体,物理性质不同，故C错误；

D、因C+SQ高温Si+2COt,2Na+2H2O=2NaOH+H2t,即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确;

蝇D.

【分析】A与C同主族rA、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电例为x,若B为第二周期元

素,则2x=2,x=l,贝UA为H,B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10,B

为C,C为Na,D为Si,它们的侬荷数1+6+11+14=32,符合迹；若B为第下元素，则2x=8,x=4fA为碳，C为硅，B和

D找不出符合题意的元素,

A、根据D为硅,利用电子耳而来分析其位置；

B、利用电子忌烟多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；

C、二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体；

D、高温下,碳与二a化硅能发生反应，常温下的与水反应.

>第11题【单选题】

下列说法中不正确的是（）

A、02与03互为同素异形体

B、八160与八180核外电子排布不同

C、麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

CH3

D、CH3cH3与CH3・CH・CH3互为同系物

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.O2与O3均是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B.核外电子抖厢方式取决于核素核外

电子数和质子数，16。与18。二者核外电子数和质子数相同，则核外电子内丽方式相同，故B错误；

C.瓶8和麦芽糖的分子式均为Ci2H22。11，分子式相同但结构不同，蔗糖分子中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，具有还

原性，所以蔗糖与麦芽互为同分异构体，故C正确；

D.CH3cH3与即3都符合通式JH2n+2，分子组成上相差2个€出，互为同系物，故D正确；

CH3-CHCH3

施B.

【分析】A.同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；

B.核外电子耳丽方式取决于核素核外电子数和质子数；

C.分子式相同但结构不同互为同分异构体；

D.结构相似,在分子组成上相差f频干个CH2原子团的物质互称为同系物.

>第12题【单选题】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族.下列说法正确的是()

A、元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B、由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键

D、离子半径：r(Z)<r(Y)<r(X)<r(W)

【答案】：

D

【解析】：

【解答】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F,X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F,应为0元素,在周期表中

Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素，W与XS于同一主族，W应为S元素r

A.元素X、W的简单阴离子分别为。2\S2',离子的电子层结构不同，/VF符合题意；

B.X、W分别为0、S元素，二者形成的化合物二M化硫、三氧化硫都是共价化合物，B不符合题意;

C.氢键影响焙沸点，而氧化物稳定性与共价键有关，与氢键无关，C不符合题意;

D.原子核外电子层数越多，原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为:r(F)<r(0)<

r(S)vr(Na),即r(Z)vr(Y)<r(X)<r(W),D符合级；

故答案为：D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F;X原子的最外层有落

电子，且原子弟8小于F,应为。元素；在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素;W与源于同一主族,W应为

S元素,结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题.

>第13题【单选题】

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X“与M”A-具有

相同的电子层结构；离子半径：ZA2A->WA-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材

料.下列说法中，正确的是()

A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：由Y的单质晶体焰点高、硬度大,是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素,即X、Y、Z、W属于第三周期，由离

子半径:Z2">W'可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素,又因为Z、M同主族且X+与M2-具有相同的电子层结构，则M是

氧元素；

A、因•烧成Na2C>2,故A*;

B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O>HCI>H2s,故B错误；

C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误;

D、。2和。3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；

嵋：D.

【分析】根据Y的单质晶体焙点高、硬度大,是一种重要的半导体材料可知Y为Si,则X、Y,Z、W都在第三周期，再由X+与M2

■具有相同的电子层结构；离子半径:Z2->W-;依次推出X为Na,M为。，Z为S,W为CI,然后利用元素形成的化合物的结

构和性质来解答.

>第14题【单选题】

短周期主族元素X,Y,Z,W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于

第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族.下列说法正确的是()

A、元素X,Y的简单离子具有相同的电子层结构

B、由Z,W两种元素组成的化合物是离子化合物

C、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D、离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：短周期主族元春X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，贝以为F;在元素周期表中Y位于第IA

族，则Y为Na;Z的简单离子半径是同周期最小的,Z为Al,W与X属于同一主族，则W为Q,A.元素X、Y的简单离子具有相同

的电子层结构,均含电子,故A正确；

B.由Z、W两种元素组成的化合物为氯化铝,是共价化合物，故B错误;

C.非金属性F>CI,则W的简单气态氧化物的热稳定性比X的弱,故C错误；

D.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子抖丽的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径:r(Z)<r(Y)<r(X)

<r(W)，故D错误；

S»^A.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大fX是非金属性最强的元素,贝！JX为F;在元素周期表中Y位于第IA族，

贝！1Y为Na;Z的简单离子半径是同周期最小的,Z为Al,W与XJ属于同一主族，则W为CI,然后结合元素周期律来解答.

>第15题【单选题】

下列叙述正确的是()

A、现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列

B、第IA族元素的金属性比第HA族元素的金属性强

C、在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料

D、室温时，第IA族元素的单质都是固体

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.现代元素周期表中，同一横行按核电荷数增大J顿序由左而由排列，同一纵行自上而下按电子层递增顺的防I」，

故A错误；

B.同一周期的第IA族元素的金属性比第UA族元素的金属性强，不是同一周期时，该说法不一定成立，故B错误；

C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性与3E金属性，可以找到半导体材料，故C正确；

D.随着原子序数的递增，碱金属元素的单质涕点逐渐减小，对应状态有固态逐渐变为液态，故D错误；

婕C.

【分析】A.现代元素周期表中，元素按照元素的原子序数递增顺序SE列；

B.没有指出在元素周期表的同一周期,该结论不一定成立；

C.具有一定的金属性与非金属性的元素可以作半导体材料；

D.随着原子序数的递增，第IA族元素对应单质的焙点逐渐减小.

>第16题【综合题】

根据所学知识完成下面题目：

X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是.

【第1空】Ar

①丫八2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为

②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入02，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：

2Y+8NH3?H2O+O2=2［Y(NH3)4］(OH)2+6H2O,该过程中形成的化学键类型有

a金属键b离子键c极性键d非极性键e配位键f氢键g范德华力

【第1空】3d104sl

【第2空】ce

K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr"3+.CrA3+能与01-、CNA-

形成配合物［Cr(0H)4］八-、［Cr(CN)6］A3A-.

①不考虑空间构型，［Cr(OH)4F-的结构可用示意图表示为(若有配位键，用箭号表示)

②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，己知距离每个Cr原子最近的0原子有6个，则图中

原子代表的是Cr原子(填A、B、C).

【第1空】Cr

【第2空】C

碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720,分子构型为一个32面体，其中有12个五元

环，20个六元环.则该单质中碳原子的杂化方式是,lmol该单质中存在的n键数目为.

【第1空】sp2

【第2空】30NA

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)XS态原子的M层与K层电子数相等，则M、K层均有2个电子，X为Mg元素，在第三周期，同周期中稀有气

体的第一电离能最大，则第三周期第一电离能最大的是A「；

故答索为：Ar;(2)①丫2+离子的3d轨道中有9个电子，Y原子核外电子数=2+8+8+9+2=29,贝！1R为Cu元素，其电子耳丽式

为Is22s22P63s23P63d104sl,贝liCu的价电子耳丽式为：3d104sl;

故答案为：3d104sl;

@2CU+8NH3*H2O+O2=2[CU(NH3)4](OH),形成配位键，同时；

niVnil

2

故答案为：ce;(3)®[Cr(OH)4]'中的(：心+与44OH-形成配位键，可表示为,

■IIO/H

故答案为：；

JK)/.

②该晶胞中B原子个数=6乂1=3,A原子个数=8x1,C原子个数是1,且距离每个Cr原子最近的原子有沁，贝k代表格原

2.o

子，故答案为：C.(4)A中每个碳周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键,贝!JC原子的价层电子对数为3,所以属于sp2杂化；A

的一种单质相对分子质量为720,则该分子为CGO,分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，2”六元环,每个碳周围有

一个碳蝴键和两个碳碳单键，均为两个碳共用，所以每个碳实际占有的碳面R键数为0.5,而每个双键中有一个n键，所以Ceo

中n键的数目为60X0.5NA=30NA,

2

故笞室为:sp;30NA.

【分析】(1)XM态原子的M层与K层电子数相等,则M、均有2个电子，X为Mg元素,在第二周期，同周期中稀有气体的

第一电离能最大；(2)①丫2+离子的3d轨道中有9个电子，丫原子核外电子数=2+8+8+9+2=29,贝！1R为Cu元素;

2

②2CU+8NH3・H2O+O2=2[CU(NH3)4](OH)2+6H2O侬中,形成配位键;(3)①[Cr(OH)4]'中是

Cr3+与20H•形成配位键；

②利用均推法确定该晶胞中各种离子的个数,结构铝原子配位键确定铝原子；(4)根据C原子的价层电子对数判断杂化类型；

A的一种单质相对分子质量为720,则该分子为Ceo，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,28六元环,每个碳周围

有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳共用,所以每个碳实际占有的碳网键数为0.5,而每个双键中有一个n键.

＞第17题【综合题】

一定条件下，Ni0+与丁二酮后生成鲜红色沉淀A.

基态NU2+的核外电子排布式为.

AlsA2<Vsup>2sA2<Vsup>2pA6<Vsup>3sA2<Vsup>3pA6<Vsup>3dA8<\/sup>\uff08\u6216[Ar]3dA8<Vsup>\

uff09

【第1空】Is22s22P63523P63d8（或[Ar]3d8）

丁二酮月弓组成元素中C,N,。的电负性由大到小的顺序为.

AO\uffleN\uffleC

【第1空】0>N>C

元素Ni的一种硫(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为.

A、NiTe2<\Vsub>

【第空】

1NiTe2

Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃.Ni(CO)4的晶体类型是.

A\u5206\u5b50\u6676\u4f53

【第1空】行晶体

人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的

分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体请写出一种由第二周期主族元素组成的且与

co互为等电子体的阴离子的电子式.

A、

【第1空】［:C*N：］或j：CgC：「

对于A物质：

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是。键，碳氮之间的共价键类型是，氮银之间形成的化学

键是;

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在.

A\u03c3\u952e\u3001\u03c0\u952e

B\u914d\u4f4d\u952e

C\u6c22\u952e

【第1空】Gt、n键

【第2空】配位键

【第3空】氢键

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）燃原子核外电子数是28,蝮原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+,根据构造原理知,基态Ni2+的核外电

子刘WB5C为1522s22P63s23P63d8（或［Ar］3d8）,故答室为：1522s22P63s23P63d8（或［Ar］3d8）;（2）同一周期中，元素

的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、。三种元素的电负性大小顺序为：0>N>C;故答冥为：0>N>C;（3）

该晶胞中锲原子个数=8x1,K原子个数=2,则该晶胞中锲和硫原子个数之比为1:2,则其化学式为：NiTe2,

O

故答案为：Nile2；（4）分子晶体的焙沸点较低,所以该物质为分子晶体；

故答案为：分子晶体；（5）由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阻离子的电子式为［：C：：N:］"或；

故答案为：［:c”N：『或［：c;：c：「；（6）①双键是由一个（谭和一个TI键构成，分子中存在ON,所以碳氮之间的共价键类

型是。键、TI键；黑原子有空轨道，题原子有孤电子对，因此二者形成配位键；

故答案为：。键、n键；配位键；

②分子中存在-OH,-0H之间可以形成氢键；

故答案为：氢键.

【分析】（1）锲原子核外电子数是28,锲原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+,根据构造原理书写基态Ni2+的核外电子排

布式；（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；（3）利用均摊法^定其化学式；（4）分子晶体的焙沸点

较低；（5）价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体;（6）双键是由一个度和一个TI键构成；震原子有空轨道,氮原

子有孤电子对，因此二者形成配位键；-0H之间可以形成氢健.

>第18题【综合题】

A,B,C,D,E,F,G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下

表：

请用化学用语填空：

A元素位于元素周期表第周期族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是。

【第1空】二

【第2空】IVA

【第3空】CI

D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是,请用原子结构的知识解释发光的原因：。

【第1空】黄色

【第2空】电子有高能量的激发态趺迁到低能量的激发态或基本释放能量，以光辐射的形式表现出来

H元素位于元素周期表的_______区。基态E原子的L层电子排布图为。

【第1空】ds

【第2空】略

B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为,B元素与同周期相邻

两元素的电离能大小关系为请解释原因o

【第1空】四面体

【第2空】C<O<N

【第3空】同周期电离能递增，N元素2P处于半蠲定结构，所以电离能大于氧

G元素的低价阳离子的离子结构示意图是,F元素原子的价电子的电子排布图是。

【第1空】

皿空】向jnfa

在基态G中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为»

【第1空】N

【第2空】16

G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为：

【第1空】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高

价氧化物的水化物反应的离子方程式：。

2

【第1空】Be(OH)2+20H=BeO2'+2H2O

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)A为碳元表，原子序数是6,位于元素周期表第二周期IVA®?;。与Cl形成的化合物中斫素表现负价，对电子的

吸引能力更强,故CI的电负性较小，

故答案为：二IVA;CI：

(2)钠在空气中燃烧时火焰的颜色是黄色的，钠原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道趺迁到能量较高的轨道，处于激

发态，处于激发态的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道(低能量的激发态或基态),这时就将多余的能量以光的形

式放出，

故答塞为：黄色；电子从高能量的激发态跃迁到低能量的激发态或基态释放能量，以光辐射的形式表现出来；

(3)Cu是29号元春,价电子丹丽式3di04s]，所以Cu元森位于元素周期表的ds区，AI原子的电子H陆式是：

Is22522P63s23pi,原是第二层，电子排布图为：pfjq]tjt；

(4)N元素与宇亩中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3,分子构型为三角锥形；C、N、。三种元素的第一电离能

大小关系是:N>O>C;C、N、。元素是同一周期，在同周期中，随原子序数递增,第一电离能逐渐增大，但N元表的2P轨道

处于半充满状态，比较稳定,较难失去电子，所以比相邻的氧元素要大，

故答案为：C<O<N;同周期第一电离能递增,N元素2P轨道处于半5^定结构，所以电离能大于氧；

(5)G为Fe元素,其彳氐价阳离子的离子结构示意图是碗2^14；F为CI元森，其原子的价电子构型的电子科丽图(轨道表示

针1e3s,3p

瓜间同市n,

洲;113HEE；

(6)G为Fe元素,其基态原子核外电子科而式是Is22s22P63s23P63d64S2,电子占据的最高能层是4s,所以最高能层符号N

层；N层有s、p、D、f4个亚层,s亚层有1个轨道,p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，便层有7个轨道，所以共有轨道数:

1+3+5+7=16,

故答宝为：N;16;

(7)G是Fe,H是Cu,铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

哙窠为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

(8)E元素是Al,与Al元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be,其最高价氧化物的水化物为

Be(0H)2,与"你侬0975^为:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,其离751^:Be(OH)2+2OH-

2

=BeO2'+2H2O,

2

除案为：Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O.

【分析】A的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核夕时有6个电子，A为碳元素;C的基态原子中s电子总数与p电子总数相

等，则核外电子丹丽为Is22s22P4,(:是氧元素;由于A、B、C原子序数依次递增,故B是氨元素；D的原子半径在同周期元素

中最大,故D应为第三周期元素,是钠元表;E的基态原子最外层电子并陆式为3s23Pl,E是铝元素;F的基态原子的最外层p

轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，说明p轨道上有5个电子，是氯元素；G的基态原子核外有7个能级且能

量最高的自缴上有6个电子，则其电子并厢式为Is22522P63s23P63d64s2,是铁元素;H是我国使用最早的合金中的最主要元

素,是铜元素；所以A、B、C、D、E、F、G、H分别是：C、N,0、Na、Al.Cl,Fe、Cu;据Itt结合设问进行分析作答.

第19题【综合题】

为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为

,x的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z,W均为短周期元素，它们原子的最外

层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z,W能形成一种WZ2型分子.

m=,该融雪剂的化学式为.

A、20

B、CaCI2<\Vsub>

【第1空】20

【第2空】CaCI2

z,W元素的名称为、.

A\u786b

B\u78b3

【第1空】硫

【第2空】碳

下列说法正确的是

A、XY2和WZ2都为离子化合物

B、XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C、H2Z比HY的稳定性强

D、X的阳离子比Y的阴离子半径大

B

下列化学用语表达正确的是

A、XY2的电子式：*

B、WZ2的结构式：Z=W=Z

C、Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+ZA2A-=2YA-+ZJ

D、用电子式表示XY2的形成过程为+X+