鲁科版2019高中化学必修第二册期末复习卷（附答案）

鲁科版2019高中化学必修第二册期末复习卷

一、单选题

1.甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素，甲元素的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年

代。甲、乙元素的某种同位素之间的转化如下：M乙甲+丙。由甲、丁元素组成的双原子分子和乙

元素常见单质分子等物质的量时所含电子数相同。下列说法错误的是（）

A.代表中子，丙代表:HB,甲、乙、丙、丁元素能组成离子化合物

C.简单氢化物的沸点：丁＞甲＞乙D.最高价氧化物对应水化物的酸性：乙〉甲

高温

2.通过AI2O3+N2+3C工典2A1N+3co可制得陶瓷材料A1N,下列说法正确的是

A.A1N既是氧化产物也是还原产物B.每生成3.36LCO,转移0.3mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.14N2和12cl8。所含中子数相等

3.阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A.O.lmol熔融的KHS04中含有O.INA个阳离子

B.0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NA

C.50mLi2moiI」盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA

D.18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为IONA

4.由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）

丽■晶会;HCI|

CO丽

A.①②③均属于氧化还原反应B.氢气和氯化氢均可循环利用

C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D.三氯甲硅烷（SiHCb）摩尔质量为135.5g

5.在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2和H2S,下列

有关判断正确的是

A.所含氢元素的化合价均为+1B.两者均为共价化合物

C.两者所含的氢微粒的半径相同D.两者混合时会生成氢气

6.恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)。下列能判断反应已达到平衡状态的是

A.容器内气体密度保持不变B.该反应的化学平衡常数保持不变

C.C0与CH30H的体积分数之比为1：1D.CO与CH30H的生成速率之比为1：1

7.SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠

还原CCL和SiCL制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCL下列

说法不正确的是.

A.一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1molSiC转移8moi电子

D.CCL、SiC'分子中各原子都达到了8电子稳定结构

8.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()

A.在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH-向电极a移动

C.反应消耗的NH3与02的物质的量之比为4:5

D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2。

9.工业合成三氧化硫的反应为2so2(g)+02(g)e2so3(g)AH=-198kJ/mol,反应过程可用如图模拟(一表

示。2,Qe表示S02,"TOVE表示催化剂)。下列说法正确的是

A.过程I和过程IV决定了全部反应进行的程度

B.过程II为放热过程，过程III为吸热过程

C.催化剂可降低反应的活化能，从而使AH减小

D.ImolSO2和ImolO2反应,放出的热量小于99kJ

10.一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将C02转化为Li2cCh和C,充电时选用合适

催化剂，只有Li2c03发生氧化反应，释放出CO2和02。下列说法不正确的是()

A.放电时，电极X是原电池负极

B.充电时，电极Y应与外接电源的正极相连

C.充电时阳极的电极反应式为2Li2cCh-4e=2CCht+O2t+4Li

D.经过充、放电，理论上该电池可以完全恢复组成，从而能够无限次使用

11.有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N可由M合成：下列相关说法正确的是()

A.M中所有碳原子可能共面B.N可以与钠反应生成H2

C.M生成N的反应为取代反应D.M、N的一氯代物数目相同

12.如图所示物质是某药物的中间体。关于该化合物的说法错误的是

OOCCH3COOH

H

0-O)-CH=CH-(Q^-CH2CH2Br

A.该物质既能发生加成反应又能发生消去反应B.该物质存在顺反异构体

C.分子中含有3种含氧官能团D.Imol该物质最多能与4molNaOH反应

13.紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫瘢、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其

主要成分紫草素的结构如图。下列关于紫草素的说法错误的是

A.分子式为Cl6Hl6。5B.分子中所有碳原子可能共平面

C.能使澳水、酸性KMnO4溶液褪色D.既能与酸又能与醇发生酯化反应

14.双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。

下列关于双酚A的说法正确的是

A.分子式为C15H10O2B.一定条件下能发生取代反应、氧化反应

C.与HC>r>一OH互为同系物D.苯环上的二氯代物有4种

15.己烷雌酚的一种合成路线如图:

c2H5

Br①Na

XC-oQ^HC2H5西了HO^QHCH—CH—<^-OH

C2H5

XY（己烷雌酚）

下列说法不无琥的是()

A.化合物X难溶于水

B.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应

C.在一定条件，化合物Y可与CH3coOH发生缩聚反应

D.用FeCh溶液可鉴别化合物X和Y

二、填空题

CH3—CH-CH—CH3

16.(1)按系统命名法,II的名称是:

C2H5C2H5

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN)2的电子式:

(3)氮的氢化物之一月井(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113°C。肿的

沸点高达113℃的原因是o

17.(1)工业上制备粗硅的反应SiO2+2C更复Si+2cot能否说明C的非金属性强于Si?若能请说明理由；

若不能请说明理由后，用一个化学方程式说明C的非金属性强于Si：—o

(2)已知Mg2c3中阴阳离子的数目比为1：2,与水作用生成丙快。写出Mg2c3的电子式—。

(3)固态氨基酸会显现出一些不同于一般有机物的性质，例如熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂等。

其主要原因是—=

18.(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体,请写出反应方程式:

上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：。

(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：=

(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比澳乙烷在水中的溶解度大，主要原因是-

19.玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的结构为

(1)下列有关苧烯的说法正确的是o

A.苧烯属于芳香烧B.苧烯与1,3一丁二烯互为同系物

C.苧烯分子中键角均为120。D.苧烯不能发生1,4一加成反应

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物可能有种。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为R1。(R代表煌基)，写出A可能的两种结构简式

⑷写出A(用表示)和Cb发生1,4一加成反应的化学方程式：o

三、实验题

20.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质(如下

表)，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸

沸点(℃)56.277.0678117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10

②将混合液放入蒸储器中缓缓加热

③收集温度在70~85℃时的储出物

④排出蒸储器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸储器进行蒸储，回收储出物

请回答下列问题:

（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是—（用化学方程式表示）。

（2）在70~85℃时微出物的主要成份是—o

（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是—（用化学方程式表示）。

（4）当最后蒸储的温度控制在85~125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是--

21.澳苯是一种化工原料，实验室合成澳苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态澳，向a中滴入几滴浪，有白色烟

雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液澳滴完，装置d的作用是；

（2）液澳滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mLi0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

③向分出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的

是;

（3）经以上分离操作后，粗澳苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯，下列操作中必须的是

（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL

22.氯仿（CHCb）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CC14制备

氯仿，装置示意图及有关物质性质如下:

物质相对分子质量密度(g/ml)沸点（℃）溶解性

CHCh119.51.5061.3难溶于水

CC141541.5976.7难溶于水

相关实验步骤如下：

①检查装置气密性；

②开始通入氢气

③点燃B处酒精灯

④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；

⑤向三颈烧瓶中滴入36mlCCl4

⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCCh溶液和水洗涤，分离出产物

加入少量无水CaCL,静止后过滤。

⑦对滤液进行蒸储纯化，得到氯仿28.29g

请回答下列问题：

（1）C处应选用冷凝管为—（填标号）

abc

(2)简述本实验检查装置气密性的操作。

(3)分液漏斗上的导管作用是。

(4)设计②③先后顺序的目的是o

(5)向A处水槽中加入热水的目的是o

(6)装置B处反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态说明B处生成CHCb

反应的AH_。(填＜或＞),B中发生的反应化学方程式为。

(7)该实验中氯仿产率为(保留3位有效数字)。

(IXJCHzCH,

23.苯甲酸乙酯()是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如

下:

COOH■合债4

6c/MH/ltHno.q

①C.H.OH

(Ntt)

COtKH.CH,

|KMX|

馆d

MA

水相

度债

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、与水任意比互难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和

溶解性

乙醛等有机溶剂溶乙醛

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）将一小团棉花放仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体、30mL无水乙醇（约

0.5mol）和3mL浓硫酸，加入沸石加热至微沸，回流反应1.5〜2h。仪器A的作用是；仪器C中反

应液最好应采用方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为—o

（4）反应结束后，对c中混合液进行分离提纯，操作I是—；操作n所用的玻璃仪器除了烧杯外还有一。

（5）反应结束后,步骤③中将反应液倒冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入的试剂X为_（填写化学式）。

参考答案

1.C2.C3.A4.D5.D6.D7.B8.C9.DIO.Dll.B12.D13.D14.B15.C

16.3,4-二甲基己烷［：N：：C：］Ca:［：C：：N：r分子间存在氢键

17.不能。非金属性指的是元素的原子得电子的能力，而这个置换反应体现的是C失去电子的能力强于Si。

方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiC>3IMg+|2：C：C：',cQM菖固态氨基酸主要以