高中化学全程考评特训卷课练21

课练21化学平衡的影响因素及图像分析

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基础

1.将1molN?和3moi氏充入某固定容积的密闭容器中,在一定条件下，发生反应N2(g)

+3HKg户2NH.3(g)A//<0并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确的是

()

选项改变条件平衡移动方向

A使用适当催化剂平衡向正反应方向移动

B升高温度平衡向逆反应方向移动

C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移动

D向容器中充入氮气平衡向正反应方向移动

2.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)VC(g)符合图I所示关系，夕(C)表示C气体

在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图I［的说法不正确的是()

A.p3>p4,y轴表示A的转化率

B.p3>p4，y轴表示B的转化率

C.p3>p4>y轴表示B的质量分数

D.p3>04，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

3.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)+C)2(g户2NCh(g)AW<0中，NO

的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且

。(正)>。(逆)的点是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点

4.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)为NO2(g)+02(g)

△，>0,一定温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表：

时间/s050010001500

_1

c(N2O5)/mol-L0.500.350.250.25

下列说法中错误的是()

A.500s时。2的浓度为0.075molL'

B.平衡后，升高温度，逆反应速率增大

C.平衡后，要使平衡常数减小，改变的条件是降低温度

|

D.1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol-L-<c(N205)<0.50

mol-L1

5.一种燃煤脱硫技术的原理是

CaO(s)+3C0(g)+SO2(g)-CaS(s)+3CO2(g)

A”=-394.0kJ-mol'o保持其他条件不变，不同温度下起始时CO物质的量与平衡时

体系中CCh的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是()

|平衡时CO?的体积分数

、T?

起始时"(CO)

A.T\>T2

B.〃点SO2的转化率最高

C.6点后曲线下降是因为CO体积分数升高

D.减小压强可提高CO、SOZ的转化率

在高考

6.[2020•江苏卷，15](双选)CPU与CO?重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)247.1kJ-moP'H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+

CO(g)△”=41.2kJ-mo「在恒压、反应物起始物质的量比〃(CH。：n(CO2)=l：1条件下,

CH」和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

曲线A

80

60Y,//曲线

40

20k//

X

।

40060080010001200

温度/K

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CM的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、W(CH4)：n(CO2)=l：1条件下，反应至C%转化率达到X点的值，

改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

7.[2019•江苏卷](双选)在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时

间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO

的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()

100

100200300400500600

温度/您

A.反应2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)的AH>0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，cj：始(02)=5.0X10-4moLL',NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2

000

箔模拟

8.[2022•聊城模拟]丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8?C3H6+E。600℃,将一定浓度的

CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H?

浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。

已知1：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O⑴A//=-2220kJ-mol

9

-

21

O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH=-2058kJmol

③H2(g)+\O2(g)=H2O(l)AH=-286kJ-mof1

下列说法不正确的是()

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)A/7=+124kJ-mor'

B.cQh)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2^CO+H2O

c(CaHw)

C.其他条件不变，投料比一/京由厂越大，C3H8转化率越大

C(CO2)

D.若体系只有C3H6、CO、比和H2O生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之

间一定存在：3cMe3H8)+co(C02)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

9」2022•攀枝花质检］已知反应：

CO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g)»起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强

条件下，出的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲).下列有关说法正

确的是()

A.上述反应的△//<()

B.N点时的反应速率一定比M点的快

C.降低温度，出的转化率可达到100%

D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强

10.［2022・潍坊质检］一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入1moINz和3molH?发生

反应：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)NH3的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法

正确的是()

时间/min0246

n(NH3)/mol00.20.30.3

A.该反应可以在高温下自发进行

B.在6min末再加入1molN2和3molH2,反应达新平衡时，N2的转化率大于15%

C.正反应合成氨的活化能大于逆反应氨分解的活化能

D.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

11.［2022•学军中学模拟］正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术，正戊烷和

异戊烷的部分性质如表所示。在合适的催化剂和一定压强下正戊烷异构化为异戊烷，正戊烷

的平衡转化率(a)随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

名称结构简式熔点/℃沸点/七

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-129.736

异戊烷(CH3)2CHCH2cH3-159.927.8

A.28〜36℃时,原因是异戊烷汽化从平衡

体系中分离出去致使平衡正向移动

B.28〜36℃时，随温度的升高，正戊烷异构化为异戊烷的反应平衡常数减小

C.150℃时，若将平衡体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率增大

D.150℃时，若正戊烷异构化为异戊烷的反应平衡常数为:，则正戊烷的平衡转化率

为23.8%

12.[2022・威海一模]在一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2cb和1molCl2,

发生反应S2C12（g）+Cl2（g）^2SC12（g）S2c12与SCL的消耗速率①）与温度⑺的关系如图

所示，下列说法错误的是（）

S

(09

TS

W08

ES07

・606

05

36

O二

E

)0.04

N0.03

0.02

0.0

A.A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点

B.达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动

C.A//<0

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后再按原比例投入S2cb与C12,重新达

到平衡后，C12转化率不变

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.反应N2O4（g户2NO2（g）AW=+57kJ-mol1,在温度为T卜不时，平衡体系中NO?

的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

2.下列关于可逆反应A（?）+2B（s）-C（g）A/7<0,叙述正确的是（）

A.当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

B.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小

C.平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小

D.平衡后，恒温恒容下，通入气体C,气体C的浓度可能不变

3.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）w2c（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图像，影响平

衡移动的原因可能是（）

反

应

速率

速正反应

率

速率

逆反应

时间

t

O

加压

同时

度，

高温

A.升

减压

同时

度，

低温

B.降

物浓度

小生成

同时减

度，

物浓

反应

C.增大

化剂

使用催

，同时

浓度

应物

大反

D.增

）

是（

正确的

说法不

。下列

实验

如下

进行

同学

，某

的影响

学平衡

对化

浓度

探究

4.为

'

l•L

1mo

3滴

液

SCN溶

厂K

-

l,L

1mo

)L0.

3rr

液

N溶

SC

/K

a

►现象

----

----

分两份

3滴水

,

r

•L"

mol

0.1

1mL象

现b

-

a

溶液

FeCI

3

m

1

的变化

物浓度

断生成

化来判

颜色变

过观察

实验通

A.该

向移动

平衡正

度，

应物浓

增加反

证明

，即可

色更深

b中红

现象

a比

现象

察到

B.观

而干

度变化

离子浓

引起各

积变化

溶液体

止由于

的是防