高中化学全程考评特训卷课练10

课练10氯及其化合物

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基础

1.下列关于物质性质说法正确的是（）

A.氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒

B.次氯酸比次氯酸钙稳定

C.氯水保存在棕色的广口瓶中

D.漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果

2.下列叙述正确的是（）

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

C.久置氯水可用于自来水的杀菌消毒

D.常温下干燥的Cb能用钢瓶贮运，所以C12不与铁反应

3.化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是（）

选项操作或现象解释

A做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火盖上锅盖降低了油的着火点

B晨曦穿过林中形成缕缕光束雾属于胶体，具有丁达尔效应

C燃气热水器装在浴室外防止燃气燃烧生成CO2

D漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用两者混合产生沉淀，影响使用效果

4.新制饱和氯水中存在平衡：CI2+H2O-HCI+HCIO,若改变某一条件，以下说法不正

确的是（）

向新制饱和氯水中加

选项浓度变化平衡移动方向应用

入的物质

用饱和食盐水除

A氯化钠c（C「）增大左移

CL中的HCI

次氯酸盐与浓盐酸

B浓盐酸c(H+)和c(Cl)增大右移

反应制C12

制高浓度的HC1O

C碳酸钙c(H+)减小右移

溶液

D氢氧化钙c(H+)减小右移制漂白粉

依高考

5.[2021.全国甲卷，26]碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等

方面。回答下列问题：

（1儿的一种制备方法如图所示：

AgNQFe粉CL

净化除鼠后］富集I—

含1海水

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成

的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入CL的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为

若反应物用量比〃(C12)/〃(Fel2)=L5时，氧化产物为；当rt(Cl2)//t(FeI2)>1.5后,

单质碘的收率会降低，原因是____________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(2)以NaIO3为原料制备12的方法是：先向NalCh溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化

物；再向混合溶液中加入NalCh溶液，反应得到上述制备E的总反应的离子方程式为

(3)KI溶液和CuS04溶液混合可生成Cui沉淀和卜，若生成1mol12，消耗的KI至少为

moloI2在KI溶液中可发生反应：L+I合心«实验室中使用过量的KI与CuSCU

溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是

6.［2020•全国卷II,26］化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合

物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中

的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数

c(x)

讥8(X)=、士'(CC),X为HC1O或CIO］与pH的关系如图(b)所示。HC1O的

电离常数K值为。

(3)CL0为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸醉，可由新制的HgO和Cb反应来制备，该反

应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C12O的化学方程式为

(4)002常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为

NaCICh、NaHSO4,NaHCCh的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到

CIO2溶液。上述过程中，生成C102的反应属于歧化反应，每生成1molCIO2消耗NaCICh

的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是

（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液

中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液

需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。

苗.模拟

7.[2022•启东模拟]氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下:

包装钢瓶

储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是（）

+

A.氯气用于自来水消毒：C12+H2O^2H+CI+C1O

B.电解饱和食盐水制取Cb：2c「+2比02丝2OH+H2t+C12f

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

+

D.氯气“泄漏处理”中NaHSCh溶液的作用：HSO3+Cl2+H2O=SOr+3H+2C1

8.[2022•扬州模拟]为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验:

实验装置试齐IJa现象

①新制氯水紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

②NaHCCh溶液产生气泡

③HNO3酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

试jja

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

B.实验②发生的反应为HCO；+HC1O=C1O+CO2t+H2O

C.实验③说明新制氯水中有C「C「+Ag+=AgClI

2+3+

D.实验④说明氯气具有强氧化性Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

9.[2022.杭州模拟]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

）

海带灰

甲乙

浓盐酸C"

圜LJ身LJ溶饱液和NaCI

丙T

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cb尾气

10.[2022•烟台模拟]「具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KICh的形式存在，「、

卜、10；在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（）

适量。2NaHS（）3

r————>i<-------------K）?

途径I2途径H।

___________足量:。2_________

途径in

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12>IO；>12

C.生产等量的碘，途径I和途径H转移电子数目之比为2：5

D.途径III反应的离子方程式：3C12+r+3H2O=6CI+lO；+6H，

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

I.下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C.卤素单质的颜色由F2-H2随相对分子质量的增大而变深

D.X」的还原性依次为F—<C「<Br-<r

2.浪化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和

某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIOo

下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NalO

D.与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

3.某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是（）

配料：精制盐、碘酸钾、

亚铁氟化钾K&Fe（CN）6，抗结剂

食用方法：待食品熟后加入

A.碘酸钾化学式为KIO4

B.该食盐配料受热均易分解

C.K&Fe（CN）6中含有金属键

D.NaCI晶体属于离子晶体

4.工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：

；NaOH：

NaNO2活性炭"浓、热）HC1

（梵子调+PH卜嬴&f志H调3piiH热空气吹出卜ui

NO

下列说法正确的是（）

A.工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质

B.用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘

C.向废水中加入NaNCh并调节pH<4,离子方程式为2NC>2+2H2O+2I=2NO+L

+4OH-

D.取洗脱后的溶液检验L的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变

蓝

5.某学生对SO?与漂粉精［由Ck与Ca（OH）2反应制得］的反应进行实验探究:

步骤操作现象

取4g漂粉精固体加入100mL水，充分溶

1pH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

解后过滤，测漂粉精溶液的pH

持续通入一nu一尾气

带处理

so2一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

2

翻、漂粉精稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

溶液

将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀

3无明显变化

HC1

充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCh

4产生白色沉淀

溶液

根据上述现象所得结论正确的是（）

A.步骤1中pH试纸变蓝是因为漂粉精中含Ca（OH）2

B.步骤2中出现黄绿色原因是SO2将C「氧化为CL

C.步骤3中加入HC1除去了CaSO4中的CaSO3

D.步骤4中现象不能说明Ksp（CaSO4）>Ksp（BaSCU）

6.下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

选项目的方案设计现象与结论

若一段时间后鸡皮变黄，

A检验鸡皮是否含有脂肪将几滴浓硝酸滴到鸡皮上

则鸡皮含有脂肪

将几根未燃过的火柴头浸

于水中，稍后取少量溶液若有白色沉淀产生，则火

B检验火柴头中的氯元素

于试管中，加JAgNCh、稀柴头中含有氯元素

硝酸

检验某未知溶液中是否有蛋取少量溶液于试管中，加若溶液出现紫玫瑰色，则

C

白质入双缩胭试剂溶液中一定含有蛋白质

向海带灰的浸取液中通入

若下层出现紫红色，则海

D检验海带中的碘元素适量氯气，再加入CC14萃

带中含有碘元素

取

7.［2022•江西师大附中三模改编］已知:

MnCh+2NaBr+2H2so4（浓）相=MnSCU+Na2sCh+Br2t+2H2O,

实验室利用如图所示装置制备漠苯。下列说法正确的是（）

A.装置接口按气流方向的连接顺序为dfbfafeff-c

B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溟蒸气冷凝

C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溪发生了取代反应

D.装置丁中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合

8.[2022•南阳模拟]某研究小组为了探究NaQO溶液的性质，设计了下列实验，并记录

实验现象。

实验

实验序号滴管试剂试管试剂实验现象

装置

①饱和Ag2s。4溶液产生白色沉淀

1

光照管壁有无

②CHCOOH溶液

0.2molL13色气泡产生

fl

NaClO溶液0.2molL1酸性FeSO溶液和

③4溶液变红

KSCN溶液

2mL

④0.2moi4/1的A1CL溶液产生白色沉淀

则以下判断不正确的是（）

A.实验①：发生的反应为Ag++C10+H2O=AgOHI+HC1O

B.实验②：无色气体为Ch

C.实验③：还原性强弱顺序Fe2+>C1

D.实验④：C1CT与AP+的水解相互促进

9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图为海水利用的部分过程,

下列有关说法不正确的是（）

_____一粗盐」二精盐“%卢NaHCCh-^Na2co3

WzK]-,C°2

一母液一NaBr」-Br2「JsO2水溶液吸收一^^Br2

A.制取NaHCO,的反应利用了NaHCO3的溶解度小于NaCl

B.侯氏制碱法应先通NH3再通C02

C.在第②、③、④步骤中，漠元素均被氧化

D.③④的目的是进行澳的富集

10.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

)

浸有NaBr溶液浸有淀粉-KI溶

的棉花球/液的棉花球

EF

NaOH

溶液.

G

A.E处棉花球变成黄色，说明C12的氧化性比Br2强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Bn的氧化性比L强

-

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br=2Cr+Br2

D.G装置中NaOH溶液与CL反应的离子方程式为20tT+CL=C10—+CI+H2O

二、非选择题：本题共3小题。

11.氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：

(DKClCh是一种白色粉末，其化学名称为；漂白粉的主要成分是。

(2)气体ClCh是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KC1O3在稀H2SO4中和草酸

反应制备，其化学方程式为。

(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：。

(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cb恰好完全反应，得到01molNaCICh和0.1mol

NaClO,则原NaOH溶液的物质的量浓度为。

12.综合利用海水可以制备工业漠、纯碱等物质，其流程示意图如下：

(1)请写出海水淡化的两种方法：、«

w

(2)提取溟的过程经过2次用CL使“B1—>Br2,其目的是,

所发生的离子反应方程式为。

(3)用SO2水溶液吸收Br2,使之转化成HBr,有关反应方程式

为;从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于

吸收母2的是(填正确选项序号)。

①H2s04②KI溶液③Na2so3溶液

(4)X溶液中的主要阳离子是Na"和(填离子符号)。

(5)在饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是

(6)产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煨烧前固体碳酸氢钠的质量为如g,煨烧后所

得纯