浙江省新高三7月适应性考试化学试题

2024年7月浙江省高三选考科目适应性考试化学收心卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H：1B：11C：12，N：14，O：16Na：23Mg：24Al：27S：32P：31Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Br：80Ag：108I：127Ba：137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，紫明矾晶体[KCr(SO4)2·12H2O]属于A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物2.下列有关元素及其化合物的说法错误的是A.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作工业用碱B.Al(OH)3呈两性，说明Al有一定的非金属性C.维生素C(又称抗坏血酸)有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用D.FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用3.下列表示不正确的是A.NaOH的电子式： B.NaCl溶液中的水合离子：C.O3分子的球棍模型： D.环己烷稳定的空间构型的键线式：4.下列说法正确的是A.装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好B图②标识表示实验中要佩戴护目镜C.装置③可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质D.装置④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物5.关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是A.SiO2是氧化剂B.可用CO2替换CC.若生成CO气体22.4L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)D.以非气态产物为基础，用Al、O取代部分原子而获得可用于LED发光材料的陶瓷6.青蒿素的发现、研究与应用之旅如图。下列说法错误的是A.水煎熬提取物无效的原因可能为青蒿素的热稳定性差或在水中的溶解度不大B.乙醚提取青蒿素的方法为萃取，利用了“相似相溶原理”C.分离青蒿素和乙醚的方法为蒸馏，需用到空气冷凝管、尾接管、锥形瓶等仪器D.可利用“X射线衍射技术”确定青蒿素分子中各原子空间位置7.下列化学反应与方程式不相符的是A.向Cu(OH)2溶液中滴加过量氨水和乙醇：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2B.溴乙烷为原料制备乙烯：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OC.向Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水：2+Cl2+H2O=2+Cl−+ClO−D.电解饱和食盐水时阴极处产生可燃性气体：2H2O+2e－=H2↑+2OH－8.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是选项性质差异结构因素A酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸F与Cl的电负性差异B熔点：CS2＞CO2分子间范德华力强弱C稳定性：H2O＞H2S分子间有无氢键D冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配A.A B.B C.C D.D9.有机物M是合成某药物的重要中间体，其结构如图。下列说法正确的是A.属于芳香烃 B.sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1∶2C.能发生加成、氧化、消去反应 D.a号氮的价层电子对占据sp2轨道10.如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是A.单质沸点： B.简单氢化物键角：C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.是配合物，配位原子是Y11.某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应②B.时，正反应速率C.内，X的平均反应速率D.该温度时，12.通过NiCo2O4电极催化剂实现了环氧氯丙烷电合成，工作原理如图。下列说法错误的是A.Ⅱ可能为B.电极a接电源的正极C.由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为+OH－=+X－+H2OD.当合成1mol环氧氯丙烷时，至少生成标准状况下的H2气体22.4L13.碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(例如C60)但不会将其分解的酸，无机物M其结构如图所示，将无机物M中所有Cl原子取代成Br原子得到相同结构的无机物N。下列说法正确的是A.无机物N沸点低于无机物MB.碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区C.由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面D.②号氢需要克服Cl－H和Cl······H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性14.醛生成亚胺的反应机理如图1，反应速率随pH的变化如图2。下列说法错误的是A.酸性较强时，③为决速步；碱性较强时，①为决速步B.反应历程中，N原子的杂化方式有2种C.反应历程中，氧原子始终保持8电子稳定结构D.苯甲醛与羟胺(NH2—OH)反应的产物存在顺反异构15.室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列说法不正确的是A.溶解度：Zn(OH)2大于ZnS B.①代表lgc(S2－)与pH的关系曲线C.pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为 D.Zn2++H2S=ZnS+2H+的平衡常数K=10－0.416.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A判断的化学键类型将固体溶于水，进行导电性实验电流表指针发生偏转，中含有离子键B证明水溶液的酸性与漂白性分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性C证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、固体与固体的混合物有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性D比较S与的非金属性强弱用试纸测定的和溶液的若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17.氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答：（1）某氮氧化物A晶胞如图。其化学式是___________，晶体类型是___________；写出O3与足量红棕色气体反应生成氮氧化物A化学方程式___________。（2）下列有关单核微粒的描述正确的是___________。A.Ne的基态原子电子排布方式只有一种B.K的第二电离能>Ar的第一电离能C.Br的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3D.Cu原子变成Cu2+，过程中优先失去3d轨道电子（3）杂化A、B、C、D和E是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图所示。①比较在水中的溶解度：杂环B___________杂环C(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。②已知杂环D的沸点比杂环E高，请结合氢键的相关知识解释其原因___________。18.矿物资源综合利用有多种方法，如工业上以CuCl2为原料可实现如下转化：请回答：（1）根据A→C的转化，给出相应微粒与Cu2+结合由弱到强的排序___________；写出溶液E中所有的阳离子___________。（2）①已知固体D难溶于水，可溶于硝酸。下列说法正确的是___________。A．Cu位于元素周期表的ds区B．高温分解CuCl2固体生成的气态产物有毒，无法大量用于制造药物、有机溶剂C．电解CuCl2溶液所得到固体D的质量比高温分解CuCl2固体多D．蓝色溶液B与作用，会生成一种气体和固体D②利用电解法测定铜的相对原子质量。该电池以0.15A恒定电流工作60分钟后，经精确称量得铜a电解前后的质量差为0.1785g，则测得的铜元素的相对原子质量为___________(结果保留3位有效数字)。[已知：1mol电子的电量为96500C，电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)。]（3）往无色溶液E中通入O2可得到深蓝色溶液C，写出该反应的离子方程式___________。（4）设计实验方案证明固体D的组成元素___________。19.水是生命之源，生产和生活都离不开水。请回答：（1）置于密闭容器中的纯水(如图所示)，存在平衡：H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。一定温度下达到平衡时，p(H2O)(水蒸气产生的压强)为一定值，该压强称为相应温度下的饱和蒸气压。若将水置于敞口容器中，当水的饱和蒸气压与外界气压相同时，水就会沸腾。①从反应自发性角度分析，常温下水能够挥发的原因是___________。②已知：一定物质量的气体产生的压强与温度成正比；当水中溶有非挥发性溶质时，水的沸点会升高。在下图中画出水和水中加入非挥发性溶质时的饱和蒸气压随温度的变化曲线并分别标注纯水、溶液___________。（2）水蒸气和沼气(含CO2)的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下：Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+260kJ/molⅡ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41kJ/molⅢ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247kJ/mol其他反应：甲烷高温分解等原因造成的积碳反应。①工业生产中常采用700℃左右的高温，原因是___________。②一定温度下，某密闭容器中充入一定量CH4(g)、H2O(g)、CO(g)和H2(g)发生反应Ⅰ，下列有关说法正确的是___________。A．若反应在恒压容器中进行，容器体积不再发生变化时，反应达到平衡状态B．若反应在恒容容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量CH4，达到新平衡后，与原平衡相比，正反应速率增大，逆反应速率减小C．若反应在恒容容器中进行，达到平衡后，降低体系温度，达新平衡时，CO体积分数一定减小D．若反应在恒压容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量Ar，达到新平衡时，c(H2)比原平衡大③在催化剂作用下，反应Ⅰ机理涉及如下过程(*代表催化剂吸附中心位点，CH2*代表吸附态的CH2)：(a)：CH4+*→CH2*+H2(b)：H2O+2*H*+OH*(c)：___________(d)：___________(e)：CO*CO+*20.一氯胺(NH2Cl)是重要的水消毒剂，在中性环境中易发生水解。某兴趣小组实验室模拟制备一氯胺并测定其含量实验如下：实验一：制备NaClO溶液(实验装置图所示)。连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开K1关闭K2，将装置I产生的气体通入装置Ⅱ中制备NaClO溶液。实验二：制备NH2Cl一段时间后，关闭K1打开K2，将装置Ⅲ产生的气体也通入装置Ⅱ中制备得到一氯胺。实验三：测定一氯胺(NH2Cl)含量用移液管移取20.00mL实验后装置Ⅱ中溶液，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定。请回答：（1）实验一中用冰水浴控制温度的主要目的为___________；盛有浓盐酸的仪器名称是___________。（2）请写出实验二制备NH2Cl的化学方程式___________。（3）关于一氯胺(NH2Cl)制备过程中下列说法正确的是___________。A.实验一装置I中KMnO4可用MnO2代替B.装置Ⅱ中尾气处理管可以起防倒吸作用C.实验二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等杂质D.NH2Cl在中性环境中易发生水解，其原理为NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH（4）在实验三滴定过程中使用到碱式滴定管(如图所示)。①选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3～5mL→__→__→__→__→__→滴定__，___________。a．加液至“0”刻度以上2～3cm；b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液；c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数；d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm；e．右手拿住滴定管倾斜30°，左手迅速打开活塞；f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液；g．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液；h．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液。②判定达到滴定终点的现象是___________。③三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为5.00mL，则一氯胺的物质的量浓度为___________。已知：NH2Cl+I－+H2O→NH3•H2O+OH－+Cl－+I，I2+I－，(未配平)21.某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥已知：+，R－COOH+CO请回答：（1）化合物D的官能团名称是___________。（2）化合物C的结构简式是___________。（3）下列