2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2PH的应用课时作业含解析新人教版选修4

PAGE12-PH的应用1.如图表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积()A.等于 B.等于C.肯定大于 D.肯定大于2.将PH=5的H2SO4溶液加水稀释到500倍,则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为(

)A.

B.

C.

D.3.在盐酸滴定NaOH溶液的试验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色改变是(

)A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色4.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电实力改变如图。下列分析不正确的是（）A.a～b点导电实力增加说明HR为弱酸B.a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同C.D.c点溶液中5.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(

)A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度肯定相等

B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D.若8<a<10,则x、y都是弱碱6.25℃时,用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电实力依次:HZ<HY<HXB.依据滴定曲线,可得C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:D.HY与HZ混合,达到平衡时:7.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色改变有错误的是(

)提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色改变ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A.A

B.B

C.C

D.D8.常温下将0.100的NaOH溶液滴加到20.00mL0.100的草酸(分子式为)溶液中,滴加过程中,溶液中、、的物质的量分数随pH的改变曲线如图所示。下列叙述错误的是()A.曲线b表示物质的量分数改变B.的数量级为C.pH=7的溶液中:D.可以选取酚酞作指示剂推断滴定终点9.已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随改变关系如图所示。下列说法正确的是()A.溶液中水的电离程度：a>b>c B.c点溶液中：C.室温下NaX的水解平衡常数为 D.图中b点坐标为(0，4.75)10.常温下,用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽视反应前后溶液体积的改变)分别是(

)A.1.0mol·L-1,20mL B.0.5mol·L-1,40mL C.0.5mol·L-1,80mL D.1.0mol·L-1,80mL11.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的改变图示如下:其中正确的是(

)

A.①③

B.②④

C.①②③④

D.都不对12.常温下，在体积均为20mL，浓度均为0.1的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1的NaOH溶液，所得溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.NaX溶液中存在平衡B.D点时C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大D.常温下，HY的电离常数约为13.常温下,向100mL0.01溶液中渐渐加入0.02溶液,混合溶液的pH随加入的MOH溶液体积的改变状况如图所示。回答下列问题:1.由图可知HA为_________(填“强”或“弱”)酸,理由是____________________________________。2.常温下,肯定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a_________(“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其缘由:____________________________,此时溶液中由水电离出的_________________。3.请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:___________________________________。4.K点对应的溶液中_____________(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的pH=10,则__________。14.现运用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量()I.试验步骤:(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在____________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL的_______________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴___________作指示剂。(3)读取盛装0.1000溶液的碱式滴定管的初始读数。假如液面位置如图所示,则此时的读数为__________mL。(4)滴定。当_______________________________________时,停止滴定,并记录滴定管上NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。II.试验记录:1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95III.数据处理与探讨:(5)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL,指出他计算的不合理之处:______________________________________。按正确数据处理,可得c(市售白醋)=_____________;市售白醋总酸量=____________。15.现有HA、HB、三种酸,室温下用0.1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的改变如图所示:1.a点时的溶液中由水电离出的__________,K(HB)=__________。2.与曲线I中的c点对应的溶液中各离子浓度的大小依次为________________,b点对应的溶液中c(HB)__________(填”>””<”或”=”)。3.已知向0.1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_________________________。②若在此溶液中life测到分子,则此溶液中______(填“>”“<”或“=”),_________________(填详细数据)。③若的一级电离为,常温下0.1,溶液中的,则0.1溶液中的______(填“>”“<”或“=”)。

答案以及解析1.答案：D解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，题图中滴定管中液体体积肯定大于。2.答案：B解析：溶液PH=5,即c(H+)=10-5mol·L-1,原溶液中c(SO42-)=1/2c(H+)=5×10-6mol·L-1,溶液稀释500倍后接近中性,c(H+)不行能小于1×10-7mol·L-1,只能无限接近1×10-7mol·L-1,而稀释过程中SO42-的物质的量不变,计算稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度即可,据此计算解答。稀释后的溶液中C(SO42-)=5×10-6mol·L-1×1/500=1×10-8mol·L-1,因此c(SO42-)与C(H+)的比值约为1/10,B项正确。3.答案：B解析：甲基橙在NaOH溶液中显黄色,滴定到终点时,由黄色变为橙色。4.答案：C解析：A.

a∼b点导电实力增加，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B.

a点酸过量，抑制水的电离，b点恰好中和，水解促进水的电离，故B正确；C.

b恰好完全中和,pH=7说明、水解程度相同，故C错误；D.依据图象可知,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则,结合电荷守恒可知：，故D正确。5.答案：D解析：X、Y溶液的pH随溶液体积改变的程度不同,所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同,稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度肯定不相等,故A错误;稀释相同倍数后,X溶液的pH比Y溶液的小,即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,故B错误;X溶液的pH随溶液体积改变快,所以X的碱性比Y强,起始时X、Y溶液的PH相等,则X溶液的溶质浓度小于Y溶液,完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx<VY,故C错误;X的碱性比Y强,若X为强碱,则a=8,若8<a<10,则X、Y都是弱碱,故D正确。6.答案：B解析：由图象知酸性HZ>HY>HX,同条件下三种酸导电实力HZ>HY>HX,A错误;从滴定曲线知,B正确;由于酸性HY>HX,NaX水解程度大于NaY,故,溶液呈碱性即,正确依次:,C错误;依据质子守恒,,D错误。7.答案：D解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时,恰好中和时生成醋酸钠,此时溶液显碱性,所以选择碱性条件下变色的指示剂一酚酞,终点颜色改变为:无色—浅红色,A正确。盐酸滴定氨水时,恰好中和时生成氯化铵,此时溶液显酸性,所以选择酸性条件下变色的指示剂—甲基橙,终点颜色改变为:黄色—橙色,B正确依据题给已知反应,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠的原理进行滴定测试,亚硫酸钠被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色,C正确。用碘水滴定硫化钠溶液,淀粉作指示剂,起先时溶液无色,硫化钠被完全消耗后,过量的碘水使淀粉显蓝色,所以滴定终点的颜色改变为:无色—蓝色,D错误。8.答案：C解析：是二元弱酸,随着pH的上升浓度降低,同时浓度先上升后降低,A项正确。依据图象可知时,pH≈4.2,,或作如下分析:,即的数量级为,B项正确。溶液中存在电荷守恒式:,pH=7时,,则有,所以,C项错误。滴定终点时生成,此时溶液呈碱性,可以选取酚酞作指示剂,D项正确。9.答案：D解析：依据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X−的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c，A错误；c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X−)+c(OH−)，此时p[]=1，则c(X−)=10c(HX)，代入电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH−)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，则c(Na+)<10c(HX)，B错误；HX在溶液中存在电离平衡：HXH++X−，Ka=，则pH=pKa+p[]，带入c点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则Ka=10−4.75，则室温下NaX的水解平衡常数Kh==10−9.25，C错误；b点pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，D正确。10.答案：C解析：滴定前H2SO4溶液的pH=0,则c(H2SO4)=0.5mol·L-1,当pH=7时V(NaOH)=40mL,通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40mL,故答案为C。11.答案：D解析：①③的错误是自不待言的,因为随着反应的进行,V(H2)只可能增大而不行能减小。②图看起来似乎是对的,但要留意等pH的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不行能比盐酸更早结束反应。④图看起来似乎也对,但要留意到一个细微环节,在物质的量浓度相同的状况下,醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小,其反应速率应当比盐酸的反应速率小,即取相同的时间点,盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大,因此④图也是错的。12.答案：D解析：由题图可知，往题给HX溶液中加入20mL同浓度的NaOH溶液，得到的NaX溶液中，说明HX为强酸，故NaX溶液中不存在水解平衡，A错误；D点对应的溶液中溶质为NaY、NaOH，溶液呈碱性，，，B错误；B点溶液为酸性溶液，加入蒸馏水稀释后，减小，pH增大，而D点溶液为碱性溶液，加入蒸馏水稀释减小，pH减小，故C错误；利用A点对应数据计算HY的电离常数，此时溶液中溶质为NaY、HY，，依据电荷守恒得溶液中，，，D正确。13.答案：1.强;溶液中2.<;;3.4.=;0.005解析：1.由图可知0.01溶液的pH=2,说明HA完全电离,为弱酸。2.由图可知,向100mL0.01溶液中滴加51mL0.02溶液后,pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱碱盐,水解显酸性,溶液中的全部来自水的电离,故由水电离出的。3.K点所对应的溶液是由100mL溶液与100mL0.02溶液混合而成的,反应后的溶液中c(MA)=c(MOH),故。4.由物料守恒得,由电荷守恒得,故≈0.00514.答案：1.酸式滴定管(或10mL移液管);烧杯;容量瓶;2.酚酞3.0.604.溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色5.第1次滴定误差明显较大,属异样值,应舍去;0.75;4.5解析：1.依据量取食用白醋的体积10.00mL