高中化学必修2知识点总结

必修二

1原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递

增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元

素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

（3）所有单质都显零价

3元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，

从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，

从上到下金属性递增，非金属性递减。

4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的

碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上

有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。

食品中的有机化合物：

1.人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2.淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；

维生素主要存在于蔬菜、水果等；

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的端动，防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

命名：

2.普通命名（习惯命名）法

要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。

正：代表直链烷烧；

异：指碳链一端具有结构的烷煌；

新：一般指碳链一端具有结构的烷烧。

3.系统命名法

系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中煌

类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。

要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

1.烷烧的命名：

烷嫌的命名是所有开链煌及其衍生物命名的基础。

命名的步骤及原则：

（1）选主链选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳

链为主链。

（2）编号给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使

各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小0

（3）书写名称用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写

烷烧的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字

数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。

--各类化合物的鉴别方法

1.烯煌、二烯、快燃：

（1）溪的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高镒酸钾溶液，紫色腿去。

4.卤代燃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代煌生成沉淀的速度不

同，叔卤代姓和烯丙式卤代烽最快，仲卤代煌次之，伯卤代烧需加热才出现沉淀。

5.醇：

（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

6.酚或烯醇类化合物：

（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与澳水生成三澳苯酚白色沉淀。

10.糖：

（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；

（2）葡萄糖与果糖：用滨水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使滨水褪色，而果糖不

能。

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而

蔗糖不能。

1、甲烷（天然气）分子式为：CH4特点：最简单的有机物

2、乙烯分子式为：C2H4特点:最简单的烯崎（有碳碳双键）

3、乙醇（酒精）分子式为：CH3CH2OH特点：最常见的有机物之一

4、乙酸（醋酸）分子式为：CH3COOH特点：同上

5、苯分子式为：C6H6特点：环状结构

2.质上的特点

物理性质方面特点

1）挥发性大，熔点、沸点低2）水溶性差（大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂）

化学性质方面的特性

1）可燃性2）熔点低（一般不超过400℃）

3）溶解性（易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醛、苯）

4）稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）

5）反应速率比较慢6）反应产物复杂

【回归课本】

有机反应主要类型归纳

下属反应物涉及官能团或有机物类型其它注意问题

取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成酸、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和

蛋白质水解等等烷、苯、醇、段酸、酯和油脂、卤代燃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代

反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。

加成反应氢化、油脂硬化C=C、C三C、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；

C=C和C三C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、

氧化氢等反应。

消去反应醇分子内脱水卤代烧脱卤化氢醇、卤代煌等、等不能发生消去反应。

氧化反应有机物燃烧、烯和烘催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机

物都可发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应

中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。

还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯、快、芳香烧、醛、酮、硝基化合物

等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯煌间共聚、单烯烧踉二烯煌共聚烯烬、

二烯崎（有些试题中也会涉及到焕煌等）由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断

单体结构。

缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、

氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。

醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

一有机化合物

（一）燃碳氢化合物

烷烧：CnH（2n+2）如甲烷CH4

夹角：109°28'

是烷烧中含氯量最高的物质。

烷煌有对称结构，结构式参看书上。

甲烷为无色无味气体，密度小于空气

CH4+2O2fCO2+2H2O注意条件

取代反应：CH4+C12-CH3C1+HC1条件：光照注意四个取代反映

同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团

同分异构体：分子式相同，结构不同

甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高镒酸钾溶液）

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

C-C：饱和烧c=c：不饱和燃

与氧气反应，明亮火焰大量黑烟。

含c=c的煌叫做烯崎，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成

反应成为稳定的单键。

可以与强氧化剂和漠单质发生反应。CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br注意条件。具体结

构见课本

夹角：120°

与澳单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质。注意条件。

（二）煌的衍生物

乙醇：CH3CH2OH

乙醇和二甲醛都是C2H60,但是结构不同。所以2moi乙醇与钠反应生成Imol氢气，

断的是O-H

-0H羟基，是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近。

可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。

乙醇要求的反应：

1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O条件点燃

2.催化氧化，生成甲醛。具体见笔记

3.使酸性重铭酸钾aq变绿，反应不作要求

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2Al203

4、氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃2H20

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

7、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2co

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2co

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+02点燃2c02

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O====CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+C12点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H202MnO22H20+02t

16、加热高锌酸钾：2KM11O4加1热K2MnO4+Mn02+02t

17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2t+O2t

18、碳酸不稳定而分解：H2c03===H2O+CO2t

19、高温夕段烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO+C02t

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnS04+H2f

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HC1===MgC12+H2t

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H20

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C0

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuS04==Cu（0H）2I+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

32、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3c02

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（0H）2+C02====CaC03I+H20

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2CO3+H20

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===

CaC12+H20+C02t

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HC1===2NaCl+H20+

C02t

物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2Al203

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+02点燃2co

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+02点燃2c02

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2co2+3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2t+02t

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H20+C02t

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC1O3====2KC1+302

16.加热高镒酸钾：2KMn04加热K2MnO4+Mn02+02t

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H20+CO2t

18.高温帽烧石灰石：CaC03高温CaO+C02t

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO力口热Cu+H20

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2t

23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

24.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸-----盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

30.锌和稀盐酸Zn+2HC1===ZnC12+H2t

31.铁和稀盐酸Fe+2HC1===FeC12+H2t

32.镁和稀盐酸Mg+2HC1===MgC12+H2t

33.铝和稀盐酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04===ZnS04+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸-----盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HC1===2FeC13+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1====CuC12+H20

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2so4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgS04+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1====CaC12+H2O

(4)酸性氧化物+碱-----盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2s03+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03====Na2SO4+H20

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02====CaC03I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S02====CaS03I+H20

(5)酸+碱-----盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOH=====NaCI+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HC1+KOH====KC1+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+Cu(OH)2====CuC12+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2====CaC12+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HC1+Fe(OH)3====FeC13+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3====A1C13+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuS04+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2so4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐.....另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02t

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC1===2NaCl+H20+C02t

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HC1===MgC12+H20+C02t

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgClI+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2t

64.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaC12====BaS04I+2HC1

(7)碱+盐-----另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuS04====Cu(OH)23+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3I+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC12====Mg(OH)23+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC12====Cu(OH)2I+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3I+2NaOH

(8)盐+盐两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgClI+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钢：Na2s04+BaC12====BaS04(+2NaCI

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2c03

73.生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O+H20====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuS04+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O====CuSO4?5H2

化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃或A2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信

号弹

2Hg+O2点燃或AZHgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或△2CuO红色金属变为黑色固体

4A1+3O2点燃或A2Al203银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+302高温2Fe2O3

C+02点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+02点燃S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS04变蓝的液体(水)高能燃料

4P+5O2点燃2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04

变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

2c2H2+502点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使

无水CuS04变蓝的液体(水)氧焕焰、焊接切割金属

2KC103Mn02A2KC1+302t生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实

验室制备氧气

2HgOA2Hg+O2t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2t+02t水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2(OH)2CO3A2CuO+H2O+CO2t绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ANH3t+H20+C02t白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢钱长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气

的还原性

Fe3O4+4H2△3Fe+4H20黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的

还原性

WO3+3H2AW+3H2O冶炼金属铝、利用氢气的还原性

MoO3+3H2AMo+3H2O冶炼金属车目、利用氢气的还原性

2Na+C12△或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+C12点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2s04蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实

验

2c+02点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C0+02点燃2c02蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+C02t黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼

金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2t冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2t冶炼金属

C+C02高温2co

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3AC02t+H20石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaC03I+H20澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2△CaC03I+H2O+CO2t白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水

垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2t产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaC03高温Ca0+C02t工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验

室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡

沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+COACu+C02黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4c02冶炼金属原理

WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2co2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2co2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的

燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl=CuC12+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnC12+H2O白色固体溶解

MgO+2HCI=MgC12+H20白色固体溶解

CaO+2HCl=CaC12+H2O白色固体溶解

NaOH+HCI=NaCl+H20白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuC12+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O白色固体溶解

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

HCl+AgN03=AgClI+HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验C1一的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

A12O3+3H2s04=A12(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解

2AI(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42一的原

理

BaC12+H2SO4=BaSO4I+2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42一的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3生成