2024届安徽巢湖市高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届安徽巢湖市高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()

K0H醐

网乙池

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

2、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到AIC13溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AAl(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

2

BNaHCO.i溶液与NaAlO?溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO3>AIO2

向盛有NazSiOj,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

献，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

|0.1i|0.1mol/L

\ilk]Nai

卜溶液匕溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色

KsP(AgCl)>KSp(AgBr)>KsP(Agl)

।

A.AB.BC.CD.D

3、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>r>Fe2+>Br>Cl,下列反应不能发生的是

22+

A.IFc^+SOj^+HiO^ZFc^+SO?+lH+B.I2+SOJ+H2O->SO4+2I+2H

243+22+

C.2Fe+I2->2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

4、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。々C常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究

有机化学反应和生物化学反应更为方便。[C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于TC、？C、[C说法正确的是

)

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

5、下列生产过程属于物理变化的是()

A.煤炭干馈B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分馆

6、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023mol」)，于2019年5月20日正式生效。设

N,、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH•数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N、

D.0.lmo]a2与足量NaOH溶液反应后，溶液中C「、CIO•两种粒子数之和为0.2NA

7、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

©

.Fo[Fe(CNR|[MgjClJ

I^NazFetFeCCNW；星

।交

/

Mo箔Mg箔

\/

含Na!的有机电解质

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2(r=Na2Fc[Fc(CN)6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

8、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是()

OHBr

厂I(X：H3a-I(X：H3

X+A+H2()

()()

ab

A.物质X是Bn,物质a转化为b属于取代反应

B.lmol物质a能与3moi%反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCOj反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

9、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用GH6。表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是()

C

02

H八

低浓度r

厌

含的废水

氧

苗

高浓度

含的废水

密子交换腹

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03+10e+12ir=N21=6H20

D.当消耗0.lmolCJX),在标准状况下将产生0.28mol氮气

10、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下

列说法错误的是

质子交换膜

-

A.b电极发生还原反应：4H+O2+4e=2H2O

B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

D.HS一在硫氧化菌作用下转化为SO；的反应是HS+4H2O-8e=SO：+9H*

11、25℃时，NH3・H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固体时，C(NH4+)、C(CH3CO(T)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4Q和CH3coONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

12、某盐溶液中可能含有NH,+、Ba?+、Na\Fe2\CL、CO32-、NO3一七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样

品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入稻酸酸化的AgNQi溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCb溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.®®®B.①®C.①②③④D.②③④

13、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是

A.AlNaQH(ag)NaAlO2(aq)

Fe」"O(g；Fe2O3H2so

△

0：

C.NH3———*NOJ1NO3

催化剂△

D.S1O2HiSiOA^^^^VNaiSiOUag)

14、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化

学原理进行检验的是()

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含FM+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

15、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正颂的是()

CO2(g)

A.二氧化碳的电子式：：6：：c：；6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

16、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸铁溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液嗅的反应和苯酚与浓溟水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，H.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，1mol・L”的Na2cO3溶液中CO3?一的个数必定小于NA

C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D.Imol苯分子中含有3NA个碳碳双键

18、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氯氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

19、氨破烷（NHTBHQ电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH^3H2O2=NH4BO2+4H2O0已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）

溶液

质孑交换腴

A.正极的电极反应式为2H++2e=H2T

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出Hh和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

20、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xD——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

磷酸铁钱慢离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：xFePOj+xLV+xe-——>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通HLi+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

21、给下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是（）

A.Na2s。3晶体B.C2H5OHC.C6H6D.Fe

22、NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2OTNHTH2O+H2T，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NH5叙述正确的是（）

A.与乙醇反应时，N%被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImolNHs中含有5moiN・H键

D.ImolNHs与HzO完全反应，转移电子2moi

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物M是一种药物中间体。实验室以姓A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

A

已知：①R'H(RKMnOJH>R1COOH+R2COR3。

氐

R2、R3、R4均表示煌基)

RjC-()

(1)A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为O

(2)。的化学名称为；D中所含官能团的名称为o

(3)CfD所需的试剂和反应条件为;EfF的反应类型为。

(4)F->M的化学方程式为o

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO3溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

O

⑹参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H二0丫、Z、X2OH的合成

路线：o

24、(12分)有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,CH,

/=\、鼠/=\(M£>>»S()I/=\IH/=\

5cHCN丁v^'HCOOH

(1)Br的官能团名称是____o

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2sOj中的“Me”的名称是___,该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是一，该反应的条件是一，反应类型是

CH.

（4）满足下列条件的-I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

di"（'HCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以为原料，合成」。

合成路线图示例如下：A"'jB……-H

反以条件反应条件

25、（12分）高铳酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软铺矿（主要成分是MnO》为原料制备KMn（h,下图

是实验室制备高铳酸钾的操作流程。

已知:

溶解度依

温度

K2c03KHCO3KM11O4

20c11133.76.38

请回答：

（1）反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KCKh和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁坦烟外，还用到的仪器有不采用瓷用堪而选用铁生堪的理由是______________

⑵反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;上述流程中可以循环利用的物质是

⑶实验时，从漉液中得到KMnO4晶体的实验操作a为,若C（h过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnCh产品的纯度降低其原因是o

26、（10分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

②25℃时.弱酸电离常数为：H2cKi=4.4x10>.K^lxlO11：HCIO：K=3x10«

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式o

②C瓶溶液中的溶质是Na。、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：睚）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用OJOOOmol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为24.00mL。（已知：l2+2S2O32-=2「+S4V）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为o

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

COOII

27、(12分)苯甲酸()是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

CILOII

(公)■)的实验流程:

/,洗涤、r煤、蒸于一.ce

产乙酸层----------------►产品甲

笨甲褴NaOH溶液乙觎

10.60g放设24小时‘常取、分液

盐酸抽滤1W+H,纯化

修水层afib'乙----►I,乙

冷却

3.66g

CHOClkOllCOOXaCOONaCOOII

♦0^：C+HCI-E♦"Q；

已知:①2a…一c•

0R.

|||_

R—€—B,4-XallSOj5==*R—C—()||(R、Ri表示炫基或氢原子)

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/C沸点/C

水乙酰

苯甲醛1.04—26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925c微溶，95C可溶易溶

苯甲醇1.04一15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶——

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为O分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗涤乙酸层时需要依次用NaHSQs溶液、10%Na2c0.3溶液、蒸馆水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是,对应的化学方程式为。

(3)蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸储时应控制温度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为<,

28、（14分）（1）在2L密闭容器中，起始投入4moiN2和6moiH2在一定条件下生成NH3,平衡时仅改变温度测得的

数据如表所示（已知：TI＜T2）

温度K平衡时NH3的物质的蚩mol

Ti3.6

2

T2

①则KiK2,（填或）原因：o

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，贝IJ0〜10s内N2的平均速率v（N2）为,平衡时H2的转化率为o

若再同时增加各物质的量为1mol,该反应的平衡V正V.（＞或=或＜）平衡常数将（填“增大”、“减小”

或“不变”）

③下列能说明该反应己达到平衡状态的是

A.3v（H2）正=2V（NH3）逆B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不冉改变的状态D.保持不变

（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键H-HN三NN-H

键能430936390

热化学方程式：

（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a,b惰性电极，分别用导线与烧杯的m,n（惰

性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①2为一极，b极的电极反应式O

②在标准状况下，通入112mL的02,可观察到烧杯中n处有____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL,体积

不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为o

29、（10分）如图是元素周期表的一部分:

（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为0

（2）氮族元素氢化物RHKNH3、PM、As%）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化

物（RH3）性质可能有o

丫NHJ

核电荷数

A.稳定性B.沸点C.R-H键能D.分子间作用力

（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为0分子中的大7T键可用符号加m表示，其中n代表参与形

成大7T键的原子数，m代表参与形成大几键的电子数（如苯分子中的大寅键可表示为以叽则EMM+离子中的大兀键应

表示为O

（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A（0,0,0）、B（0,1,1/2）,则C原子的坐标参数为。

（5）钻蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个U型小立方体构成，其化学式为一,晶体中A声占据-

形成的_（填“四面体空隙”或“八面体空端NA为阿伏加穗罗常数的值，钻蓝晶体的密度为—g・cm—3（列计算式）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=NZ+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24LCh在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

2、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3%可认为AKh•结合了HCO3.电离出来的H+,则结合H+的能力：

CO32VAiOF,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是。元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较。、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

3、C

【解题分析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO广为还原剂，还原性强弱为SO3^>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO.’?》1一,与已知的还

原性强觉一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe">i,与己知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO3、为还原剂，还原性强弱为SO-JABb与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C

4、B

【解题分析】

根据原子符号的表示含义，|：C、［C、三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

5、D

【解题分析】

A.煤干谣是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷垃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烧，是化学变化，故C错误；

D.石油分馈是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确.

故选：I）。

【题目点拨】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，

6、A

【解题分析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同（都为13个）。混合物共58g,

其物质的量为ImoL共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ra（OH）2溶液中的OH数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应，溶液中除C「、CKT两种粒子外，可能还有ClOa•等含氯离子，它们的数日之和

为0.2NA，错误。

故选A。

7、C

【解题分析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极,正极反应式为Fe[Fe(CN”]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确;D.放电时负极上应是2Mg-4e-

+2C「=[Mg£12广，通过0.2niol电子时,消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

Co

【题目点拨】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，冉根据得失电子守恒进行计算。

8、C

【解题分析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与Hz发生加成反应，1mol物质a能与3m01出反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

9、B

【解题分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，NO3•获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

+

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3+10e+12H=N2T+6H2O,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

反应产生N2的物质的量是n(N2)=而mol=2.8mol,则当消耗U.lmolC6H6。，将会产生U.28moi氮气，D正确；

故合理选项是Ik

10、B

【解题分析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H)O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4nwl电子发生转移，消耗氧气的物质的量为曳㈣=lmoL标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=112L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在,

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO4*失电子发生氧化反应，电极反应式是HS+4H2O-8e-=SO42-+9Ff,故D

正确；

故答案为以

【题目点拨】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

11、C

【解题分析】

25C时，NHTFEO和CH3coOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。贝!1

A.常温下，CH3COONH4溶液中铁根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中HzO

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3COONH4溶液加入GHLCOONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此c(NHJ)降低，c(CH3COO)

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4cl和CIhCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C

12、B

【解题分析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3%由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH/、Fe21,由于酸性条件卜NO〃Fe?+不能大量共存，则溶液中不含NO-根据溶液呈电中性，溶液中一定含

Cl;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含C「；由④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液

2

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe?+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NH4+、Fe\Cl•只需

完成①②，答案选B。

13、A

【解题分析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸纳溶液，能一步实现，故A正确；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；

C.一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；

D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；

故选A。

14、D

【解题分析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

15、B

【解题分析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+C()2=HCOOHO

【题目详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：8：：c：：6：，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C・N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选及

16、A

【解题分析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸镂溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误：

B.苯与液澳的反应是一溟取代，且需要淡化铁催化，苯酚与浓漠水的反应为三溪取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

17、A

【解题分析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5mol,故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2s04不能完全反应，生成的SO2的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为A。

18、B

【解题分析】

A.含C=C、苯环、段基，均能与Hz发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确；

oO

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则「pQtJy"。"中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有我基、臻基和酸键三种含氧官能团，故c正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=C、C=O.苯环、・COOH,结合烯是、苯、瘦酸的性质及苯为平面结构来解答。

19、D

【解题分析】

由氨硼烷（NH3・BH3）电池工作时的总反应为NH3・BH3+3H2f）2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3・BH3为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH3・BH3+2H2O・6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

为3H2O：+6H++6<f=6H2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧HzOz为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2OZ+2IT+2c=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NH3・BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6D=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3・BH.3+2H2O-6D=NH4BO2+6H+,正极反应式

为3H2€h+6H++6e-=6H2O,假定6moi电子转移，则左室质量增加=31即6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g。

工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

20、D

【解题分析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

21、B

【解题分析】

A.Na2s5具有还原性，可与溟水发生氧化还原反应，溟水褪色，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与溟水不发生反应，所以溟水不褪色，故B选；

C.漠易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使溟水褪色，故C不选；

D.铁可与溪水反应溟化铁或澳化亚铁，滨水褪色，故D不选，

故选B。

22、A

【解题分析】

反应NHS+HZOTNHVHZO+HZLNHs的5个H原子中有1个H原子，化合价由价变为0价，水中H元素化合价

由+1价变为。价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，

【题目详解】

A.NHs也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NHs作还原剂而被氧化，A正确;

B.NHs的电子式为N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H+

C.NH5的电子式为［H：N：H］［：H］,1molNH5中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.InwINHs与出。完全反应，转移电子的物质的量=lmolx［0・(・l)］=lmol,D错误；

故选A。

二、非选择题(共84分)

23、11-氯环己烷碳碳双键NaOH乙醇溶液、加热酯化反应

COOC\II5

CHKHQNaCOOCJk+CHjCHzOH6

COOC,2II5

Clb()HO

KMnO/丁)催化剂,

催化剂(M)H

CH,CCH(HCH.C(X)H

【解题分析】

根据流程图，点A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B,B与氢气加成生成C,结合C的化学式可知,A为,