高中化学期末质量检测卷苏教版

期末质量检测卷

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取

此物（绛矶）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其帆即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是（）

A.FeS0，1•7H20B.S

C.Fe203D.H2S0,

2.下列解释事实的方程式不正颐的是（）

A.N%遇HC1时，产生白烟:NH3+HC1=NH4C1

B.NO?溶于水，溶液呈酸性：3N02+H20=211N03+N0

+3+

C.FezOs溶于稀H£0,中，溶液变黄：Fe203+6H=2Fe+3H20

+2+

D.Cu与浓HNO3混合，产生气体：3Cu+2N0.,+8H=3CU+2NOt+41I20

3.古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是

（）

A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态

存在，不需要冶炼还原

B.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”。“新陪酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了

水解反应

C.“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主

要是各种烷烽、环烷煌、芳香烧的混合物

D.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点

高且不易分解

4.下列关于对各有机物的说法正确的是（）

A.乙烯分子中的所有原子均在同一平面上

B.甲烷能使酸性KMnO“溶液褪色

C.乙醇能使紫色石蕊试液变红

D.硝基苯只含有C、H、0三种元素

5.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）

A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.分储、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

6.电化学气敏传感器可用于监测环境中N%的含量，其工作原理如图所示，其中NH,被

氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（）

A.溶液中向电极a移动

B.电极b上发生还原反应

-

C.负极的电极反应式为2NH:!-6e^+60H=N2+6H20

D.理论上反应消耗的Mb与02的物质的量之比为3：4

7.对下列各项叙述的判断及理由正确的是（）

选项叙述判断及理由

A糖类和油脂完全燃烧的产物是co?和水正确。糖类和油脂的组成元素是C、H、0

B一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应错误。乙醇不能发生取代反应

正确。淀粉和纤维素的化学式均为

C淀粉和纤维素是同分异构体

（C6HIOO5）„

若乙烯中混有so?气体，可通过酸性高镭

D正确。酸性条件下SO?可被高镒酸钾氧化

酸钾溶液除去

8.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）

A.石油分储B.形成原电池

C.可制得金属镉D.制取乙酸乙酯

9.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成总和CO”下列对

此反应的叙述中正确的是()

A.升高温度能加快反应速率B.降低压强能加快反应速率

C.改变压强对反应速率无影响D.使用催化剂不能加快反应速率

10.如图所示为800。。时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图

上分析不能得出的结论是()

A.发生的反应可表示为2A(g)w2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•s-1

C.2min时，A的转化率为50%

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.对于可逆反应4NH3+502M4N0+6H2(g),下列叙述不正确的是()

A.达到平衡时，4r(01正=5F(N0)逆

B.达到平衡状态后，NHs、。2、NO、IbO(g)的物质的量保持不变

C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D.若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3,则反应达到平衡状态

12.以海水为电解质的Mg—AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离

子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl,该电池工作时，下列说法正确的是()

A.海水中的NaCl被氧化

B.Mg电极发生氧化反应

C.电流由Mg经外电路流向AgCl

D.正极反应为AgCl+e-=Ag+C：T

13.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe"的溶液中是否含有Fe?+,乙

组:检验含Fe?+的溶液中是否含有Fe计。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）

选项甲组乙组

A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO,溶液KSCN溶液

CKOH溶液氯水

D铁粉酸性KMnO”溶液

14.下列说法错误的是（）

A.用如图所示装置可以制备Fe（OH）2

B.检验红砖中的氧化铁：向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴

加2〜3滴KSCN溶液

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加少量稀HNOs后溶液显红色，此现象不

能确定原溶液中含有Fe2+

D.向FeCk溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化

15.NIh是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是

)

NH4CI|

西盟二1画

NaCI,CO2,--------------1,-------------1

心.|NaHC可~如8/

A.NH£1和NaHC。,都是常用的化肥

B.NHQ、HNOa和NaHCOa受热时都易分解

C.NHa和NO,在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca（OH）z发生反应

第H卷（非选择题共60分）

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.（12分）化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

（1）以下实验中属于吸热反应的是（填序号）。

氢气在空气

\中燃烧

（2）下图中，表示放热反应能量变化的是._（填字母）。

B

（3）从微观角度分析化学反应中能量变化的原因:

1oM共价加裳

m2molH—1

①436kJ能建

共价键形成

ImolII2O

②930kJ能量:

1mo⑼火价犍断裂一.lmolo-

2①249kJ能ift

图中①和②分别为一、（填“吸收”或“释放”）。氢气与氧气反应生成

1mol水蒸气时，释放kJ能量。

（4）当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析

其原因是___________________________________________________________________________

燃料燃烧释放的能量（每1千克）

天然气55812kJ

煤20908kJ

17.（12分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常

温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1

molo

(1)写出下列各物质的化学式：

X：；B：；F：；G：

(2)写出下列变化的反应方程式：

A-D：；

CfE：0

(3)写出下列变化的离子方程式：

G-*E：；

G-F：o

(4)写出实验室和工业上制C的化学方程式。

18.(12分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答:

i—>|cH3cn=CFh|->-……TCHKH-COOHI

催化剂

已知：2cH3CIIO+O2-2CH3C00II

(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是。

(2)反应II的化学方程式是______________________________________

(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

饱和Na2cO,溶液

①反应IV的化学方程式是,其反应类型是

②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是(填序号).

a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗

③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生,其主要原因是(用

化学方程式表示)。

(4)产物CH2=CH—COOH可能发生的反应有(填序号)。

a.加成反应b.取代反应c.氧化反应d.中和反应

19.(12分)某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线

如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为。

(3)反应3Fe(s)+4HQ(g)邈Fe3O.+dlL(g),在一可变容积的密闭容器中进行(填“增

大”“不变”或，，减小”)。

①保持体积不变，充入N,使体系压强增大，其正反应速率。

②保持压强不变，充入附使容器的体积增大，逆反应速率。

(4)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=AC(g)

+2D(g),经过5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1,c(A)：c(B)=3：5,C的反应速率是

0.1mol,L1,min，A在5min末的浓度是,x的值是。

20.(12分)在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，

其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化

学振荡实验并进行探究。

实验步骤：

①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油

污，用蒸储水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸储水冲洗干净。

②在细口瓶中加入30mL1.0mol­的WSO,、3mL30%的比。2溶液，将处理后的铁丝

放入其中。

③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振

荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。

试回答下列问题：

(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是

(填序号)。

A.NaOIIB.盐酸C.酒精

(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。

甲同学认为是上,其可能的理由是。

乙同学认为是其可能的理由是o

丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧

气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是。

(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：

2+

(a)Fe+2ir=Fe+H2

2++

(b)2Fe+H202+H20=Fe203+4H

+3+

(c)Fe203+6H=2Fe+3H20

2++

(d)2Fe升+H2=2Fe+2H

依据过程：(a)—(b)-(c)-(d)-(a)…周而复始。

依据此机理，四步反应总的反应方程式为。

(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量

浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，

有关数据如下表：

①②③

硫酸溶液体积/mL505050

称取铁钉质量/g

投入铜粉质量/g

标准状况下的体积/L

所配硫酸的物质的量浓度为mol-L-1；铁钉中单质铁的质量分数为

期末质量检测卷

1.答案：B

解析：由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO,・7H20,加热发生氧化还原

反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色

赤”物质可能是Fe。，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可

生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。

2.答案：D

解析：-遇HC1生成氯化镀晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为：NH3+HC1=NH42

溶于水生成硝酸和NO气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：3NO2+1M)=2HNO3Q溶于

+3+

稀HfO,中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为：Fe20；(+6H=2Fe+3H23

+2+

混合反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为：CU+2N03+4H=CU+2N02

t+2HO故D错误。故答案选D。

3.答案：B

解析：A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质

稳定，在自然界中以单质形态存在，故A正确；B.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒

过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故B错误；C.石油主要是各种烷烧、环烷烧和芳香

嫌组成的混合物，燃烧有浓烟，故C正确；D.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，不易分解，

故D正确。答案为B。

4.答案：A

解析：A.乙烯分子为平面型分子，其键角为120。，所有原子均在同一个平面上，A正确；

B.通常情况下，甲烷比较稳定，不能使酸性高钵酸钾溶液褪色，B错误；C.乙醇属于非电解

质，不能发生电离，故乙醇不能使紫色石蕊试液变红，C错误；D.硝基苯中含有硝基，其结

NO,

A

构简式为9,故硝基苯中含有c、H、0、N四种元素，D错误。故选A。

5.答案：A

解析：A.乙醇含一0H,乙酸含一COOH,均与Na反应生成氢气，均为置换反应，且二者可

发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确。B.乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，

则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误。C.分储是根据石油中各成分沸

点的不同将其分离开，是物理变化，干镯是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变

化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D.光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，

故D错误。本题正确选项为A。

6.答案：D

解析：NIL被氧化为常见无毒物质即N2,则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3

--

—6e+60H^=N2+6H20,在正极氧气得电子，电极反应式为：02+4e+2H20=40H,氢氧

根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中0H向电极a移动，A正确；电极b上发生还原

反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3—6©-+60k=弗+6也0,C正确；由得失电子守

恒计算，理论上反应消耗的NIL与G的物质的量之比为4：3,D错误。答案选D。

7.答案：A

解析：A.炫及燃的含氧衍生物燃烧产物都为二氧化碳和水，题中判断和理由都正确，故

A正确；B.乙醵的酯化反应为取代反应，也可与氯化氢发生取代反应生成氯乙烷，故B错

误；C.淀粉和纤维素都是高分子化合物，〃介于较大范围之间，不确定，则〃值不同，不

是同分异构体，故C错误；D.乙烯和二氧化硫都可与酸性高镐酸钾发生氧化还原反应，应

用氢氧化钠除杂，故D错误。故选A。

8.答案：C

解析：A.石油的分储时温度计应测蒸气温度，插到支管口，故A错误；B.原电池里盛放

的是电解质溶液，酒精是非电解质，故B错误；C.利用铝热反应可以制高熔点金属镭，故C

正确；D.右侧试管里盛放饱和碳酸钠溶液，且导管口不能插入液面下，故D错误，答案为C。

9.答案：A

解析：A.对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故A正确；B.对于气相反应，降

低压强反应速率减小，故B错误；C.对于气相反应，改变压强能改变反应速率，故C错误：

D.使用适当的催化剂能改变反应速率，故D错误；故选A。

10.答案：B

解析：A.根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，

B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)=2B(g)+C(g),A选项正确，

不符合题意；B.前2minA的分解速率r(A)=°".22。1j.

zmin=0molL

min，B选项错误，符合题意;C.2min时,A的转化率a(A)二°，4•、二0•：'匕

X100%=50%,C选项正确，不符合题意；D.据图可知2min时，c(A)=0.2mol/L,c(B)

-0.3mol/L,c(C)=0.1mol/L,浓度之比为2：3：1,D选项正确，不符合题意。答案选

B»

11.答案：C

解析：A.达到平衡时、4v(02)正=5v(NO)逆，说明正逆反应速率相等，正确；B.达到

平衡状态后，阳3、。2、NO、FbxmolNO的同时，生成xmolNH3,说明正逆反应速率相等，

则反应达到平衡状态，正确。

12.答案：BD

解析：氯化钠没有变价，故错误；B.镁电极失去电子，发生氧化反应，故正确：C.电流

从正极流向负极，镁为负极，故错误；I).正极为氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCl+

e~=Ag+CP,故正确。故选BD。

13.答案：B

解析：甲组：检验含Fe计的溶液中是否含有Fe”,Fe?+具有还原性能使高镒酸钾溶液褪

色，F/+不能使高镒酸钾褪色，所以检验是否含有Fe"可以选用高镒酸钾溶液；乙组：检验

含Fe?+的溶液中是否含有F1+,Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe"不能使KSCN溶液变色，

所以检验是否含有Fe'+,可以选用KSCN溶液。故答案为B。

14.答案：C

解析：2进入装置B中，一段时间后，可排净装置中的在，防止生成的Fe(OH)z被氧化；

然后关闭止水夹C,装置A中产生也，压强增大，将溶液压入装置B中，FeSOi和NaOH溶液

反应可生成Fe(OH)22O3和HC1反应生成FeCh和H20,Fe，+与SCM反应生成Fe(SCN)3,溶

液变为红色，B正确；C.”滴加KSCN溶液，溶液不变色”说明原溶液中不含Fe'+,“滴加少

量稀HN03后溶液显红色”说明反应后的溶液中含Fe'+,其原因只能是稀HNQ；具有强氧化性,

将Fe"氧化为Fea+,说明原溶液中含Fe?+3+与铁反应生成Fe",向FeCl?溶液中加入少量铁

粉是为了防止Fe"被氧化，D正确。故选C。

15.答案：BC

解析：£1是氮肥,NaHCOsiCl受热易分解生成HC1和NH”HNQ,受热时分解生成二氧化氮、

氧气和水，NaHCOg跟阳可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H,O,该反应为氧化还原反应，

故C正确：D.NaCl和氢氧化钙之间不会反应，故D错误。故答案为BC。

16.答案：(1)②(2)A(3)吸收释放245(4)相同质量的甲烷和煤相比，

甲烷燃烧放出热量更高；甲烷燃烧充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等杂质，

不会造成酸雨等环境问题，因此甲烷是国家大力推广的清洁能源

解析：(1)①锌与稀硫酸反应属于放热反应；②柠檬酸和碳酸氢钠反应属于吸热反应；

③所有的燃烧都是放热反应；故②符合题意；(2)放热反应：反应物总能量高于生成物的总

能量，因此表示放热反应能量变化的是A；(3)①为断键，断键吸收能量，②为形成化学键，

形成化学键放出能量；断裂1molH?和;molOz中的化学键吸收的总能量为(436+249)kJ

=685kJ,形成1molHQ中的化学键释放的能量为930kJ,因此生成1mol上0时放出热

量为930kJ—685kj=245kJ；(4)天然气主要成分是甲烷，由表中数据可以知道，相同质

量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧放出热量更高；而且甲烷中含氧量最高的烧，燃烧充分，燃料

利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等杂质，不会造成酸雨等环境问题，因此甲烷是国家大

力推广的清洁能源。

17.答案：(1)NHIHC03HQNO?HNO3(2)2C02+2Na202=2Na2C03+024NH3+

催化剂

56丁4N0+61L0(3)3Cu+8H++2N0,=3Cu-+2NOt+倔。Cu+4H++22=市

A高温高压

+

+2N02t+2H20(4)2NHtCl+Ca(OH)CaCl2+2NH3t+2H20冲+3七催化剂2N4

解析：C是无色气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气。氨气和无色气体D

在催化剂的作用下生成E,此反应为氨的催化氧化，D为氧气，E为一氧化氮。一氧化氮和氧

气生成二氧化氮，F为二氧化氮。A和过氧化钠生成氧气，A是无色气体，则A为二氧化碳。

X分解得到CO?、B、NHs各Imol,所以X是碳酸氢筱，B是水。二氧化氮和水生成硝酸，则G

为硝酸。硝酸加水稀释和铜生成一氧化氮，浓硝酸和铜生成二氧化氮。(1)根据以上分析，

可以分别写出X、B、F、G的化学式:NH4HCO3、HQ、NG、HNO3；(2)AfD为二氧化碳和过

氧化钠反应，反应方程式为：2C02+2Na202=2Na2C03+02；C-E为氨的催化氧化反应，化学

催化剂

方程式为：4NH3+5O2-=4N0+6H20；(3)G-E为铜和稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu

2++

+8H++2N0,=3CU+2N0t+4H20；G-F为铜和浓硝酸反应，离子方程式为：Cu+4H+

2+

2N0：i=CU+2NO2t+2上0；(4)实验室制氨气是利用NH.C1和熟石灰反应，化学方程式为：

2NH1C1+Ca(OH)CaCL+2NH3t+2H20«工业上制氨气，是利用氮气和氢气在高温高

高温高压

压催化剂的条件下制得：Nz+3H2；崔启:|j2NH：,。

Cu或Ag

18.答案：(1)CI12CH2⑵2cH3cHzOH+O?2CH:tCHO+2H2O(3)CHaCOOH

浓硫酸

+C21150H△CH3COOC2%+&0酯化反应或取代反应b2CH3COOH+Na2CO3--►

2CH3C00Na+H20+C02t(4)abcd

解析：乙烯与水发生加成反应生成A(乙醇)，乙醇催化氧化得到B(乙醛)；乙醛催化氧

化得到C(乙酸)；乙醇与乙酸发生酯化反应产生E,E是有香味的乙酸乙酯。(1)乙烯发生

加聚反应产生聚乙烯D,聚乙烯的结构简式是CH£Hz；(2)反应H的化学方程式是乙醇

Cu或Ag

催化氧化得到乙醛，反应的化学方程式为2cH3cHQH+Oz工*2aheH0+2H2O;(3)①反应

IV是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是CHBCOOII+

浓硫酸

C2H50H△CHOOC2H5+H2O；该反应类型是酯化反应，也是取代反应；②乙酸乙酯不溶

于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，需要用到的仪器是分液漏斗，答案

选b；③实验结束，振荡试管乙，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故有无色气泡产生，其

主要原因用化学方程式表示为2cH3C00H+Na2c0,-2cHEOONa+HzO+COzt；（4）CH2=CH—

COOH含有碳碳双键，可发生加成反应，氧化反应，含有较基具有酸性，能发生中和反应，也

能发生酯化反应，属于取代反应，故答案选abed。

19.答案：（1）2AWB（2）0.05mol・minT（3）不变减小（4）0.75mol*L

t2

解析：（1）根据图像，4min时A物质减少0.8mol—0.4moi=0.4mol,B物质增加0.4

mol—0.2moi=0.2mol,由于反应的物质的量变化量比等于化学计量数比，则该反应的反应

方程式为2AWB；（2）从反应开始到4min时，A物质减少0.4mol,则这段时间内A物质的

△n0.4mol

△cV2L-

反应速率=—=•=0.05mol-L-1-min7（3）①体积不变充入氮气，反

△t△t74tmin

应的单位体积中活化分子百分数