2024届湖北省孝感市高考化学押题试卷含解析

2024届湖北省孝感市高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H4。

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应

2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)o当H2O、CO、CO2、H2的

浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.WO和CO全部转化为CO2和H2

C.正、逆反应速率相等且等于零D.H2O.CO、CO2、H2的浓度一定相等

3、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色

0

D.聚乳酸(HfO-gH上却H)的降解过程中会发生取代反应

CH,

5、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是()

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

6、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5mol-LT)NH3・H20和KOH溶液分别滴入

21mLi.IZmol-l/AlCL溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

溶液体枳

A.常温时,若上述氨水pH=lL则L七2X113101・！/

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

-

C.cd段发生的反应是Al(0H)3+0ir=[Al(0H)4]

D.e、f溶液中离子浓度：C(NHQ>C(IO

7、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

()

行品红溶

液的板球a无水硫限铜

98%恢优解

格有稀溪水

的棉绿b

十吸瑞格II

足量酸性加3

少显水润」

湿的洪期^n高晶酸针溶液港清有灰水

IllIV

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.II中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

C.II中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H1O

D.m中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A・AB.BC.CD.D

8、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.H2s

9、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，伯丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2s0八浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

10、下列离子方程式中正确的是（）

A.向明砒（KAI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO4?•沉淀完全：+2Ba2++4OH

'-AIO2+2BaSO4l+2H2O

B.向FeBm溶液中通入足量CH2Fe2++Ch=2Fe3+4-2Cr

C.A1CL溶液中加入过量氨水：A13++3OH_=AI（OH）31

+2+

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NOJ-=3CU+2NOf+4H2O

11、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸银可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高钵酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

12、常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有lOmLSCh的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气

体在同温同压下测定）（）

A.有淡黄色固体生成

B.有无色液体生成

C.气体体积缩小

D.最终约余15mL气体

13、明研［KA1（SO4）2・12H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。下列叙

述错误的是（）

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为羟3+

D.上述流程中可用NaHSOQ代替NaHCOj

14、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol・LrgNa溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-,NaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A

溶液，再滴加4~5»0.1mol*L-1NaI溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同浓度的岫£念溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol*硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较&(HCOOH)和Q(H2S)的大小

向可能含有CW。、FezOs红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含FeA

2+

(已知：CU20+2H'"€U+CU+H20)

A.AB.BC.CD.D

15、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)一2Z(g)+W⑸+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,功逆)增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，1)(逆)、I)㈤都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

16、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e一结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物中间体F的一种合成路线如图：

0H

CHO回

0

LiBH4F

CioHuO,

,卬叫—>,

已知：RCOOR―RCH2OH+ROH（R为H或。基,R'为煌基）

问答下列问题:

（DA中官能团名称是

（2）反应①的反应类型是一o

（3）反应②的化学方程式为o

（4）反应④所需的试剂和条件是______________o

（5）F的结构简式为—。

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式_（写一种）。

（7）肉桂酸:CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

18、美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之

-o它的一种合成路线如下：

fHC

I•

回回

已知:CH3COCH2R方⑴八©>CH3CH2CH2RO

（1）A物质化学名称是_________。

（2）反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为o

（3）1）中所含官能团的名称是______________o

（4）G的分子式为；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,则H（美托洛尔）

中含有个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式o

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-苇基苯酚（HO—是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）。

19、乙酸节酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213℃,密度为1.055gem、，实验室制备少量乙酸节酯的

反应如下：CH2OH+（CH3CO）2。*；蹲">CH2OOCCHV乙酸苇酯）+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g（0.28mol）苯甲醇、30g乙酸酊（0.29mol）和1g无水CHaCOONa,搅拌升温至110C,

回流4〜6h（装置如图所示）：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减玉蒸储(1.87kPa),收集98〜100℃的储分，即得产品。

⑴步骤1中，加入无水CHaCOONa的作用是_______________,合适的加热方式是_______。

⑵步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCL

的作用是o

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是o

20、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制O.Smol-L1MgSCh溶液和0.5mol・L“NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50C。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过漉，洗涤。

步骤5：在40c的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynHzOn=l〜5)。

①步骤2控制温度在5O,C,较好的加热方法是_________o

②步骤3生成MgCO3iiH2O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________o

(2)测定生成的MgCChfHzO中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO?被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是_________O

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是o

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为。

(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗电。2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%(保留小数点后两位)。

21、燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

1

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C6(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ*mor,

③H2O(g)=H2O(I)AH=-44kJ・mol“

写出CH4(g)与NOMg)反应生成Nz(g)、COXg)和EhO⑴的热化学方程式______________。

(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SOz和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应I:NO(g)+03(g).NO2(g)+Oi(g)AHi=-200.9kJ-moI'1Eai=3.2kJ・mol"

反应H:SO2(g)+Oj(g).SO3(g)+O»(g)AH2=-241.6kJ・mol"Ea：=58kJ*mol,1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2OKg)302(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相

同时间t后体系中NO和SCh的转化率如图所示：

(l(N)^S)

(10(1.30)

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因

②下列说法正确的是

AP点一定为平衡状态点

B温度高于20（TC后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100C时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余

03的物质的量是______mol;NO的平均反应速率为;反应H在此时的平衡常数为。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通人如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备

硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为0

②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_______（填“增大”或“减小”）克。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【题目详解】

A.图中CH3cHzOH+CuO—CH3cHO+Cu+HzO,贝ljR化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2Cu+O2T2CuO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙落到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇（HO-CH2・CH2・OH）

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【题目点拨】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

2、A

【解题分析】

A项、当HzO、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应己达化学平衡状态，故A正确；

B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2,故B错误；

C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故c错误；

D项、平衡状态时Hz。、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；

故选A。

3、D

【解题分析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

CSiO?对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO?作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染*D正确；

故合理选项是Do

4、C

【解题分析】

A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；

B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；

C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溟水褪色，故C错误；

D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；

答案选C

5、B

【解题分析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确;

故答案选Bo

6、D

【解题分析】

A.常温时，若上述氨水pH=lL贝Jlc(0H­)=ll-3mol/L,&二,(八〃)J°-普=2X.L,选项A

C(NH^H2O)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是Al(0H)3+0H三［Al(0H)J,选项C正确；

D、相同浓度(1.5mol・LT)NH3・H£和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

c(NH/)<c(n,选项D错误。

答案选Do

7、D

【解题分析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故C错误；

D.III中溶液颜色变浅，是因为还有二辄化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，W中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑n中的其他试剂，这是易错点。

8、A

【解题分析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但

不能干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SOz虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

CHI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C缙误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸辄化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO?具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

9、B

【解题分析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s04,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：B.

10、A

【解题分析】

3+22+

A、向明矶(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCh2一沉淀完全：AI+2SO4+2Ba+4OH

=AIO24-2BaSO41+2H2O,故A正确；

2+3+

B、向FeBm溶液中通入足量Cb的离子反应为：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6CI,故B不正确；

3++

C、AlCh溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正确；

故选A。

【题目点拨】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

11>B

【解题分析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸饮男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故c正确；

D选项，双氧水、高倍酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

12、D

【解题分析】

A.因H2s与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S1+2H2O,生成黄色固体，正确；

B.根据反应S(h+2H2s=3S1+2H20,有无色液体水生成，正确；

C.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H20,反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应S(h+2H2s=3Sl+2H20,20mLH2s与10mLSOz恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选

A；

B.易拉罐(主要成分为A1,含有少量的Fe),因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B；

C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反

应，故选D；

答案：D

14、A

【解题分析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有疏代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

15、C

【解题分析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【题目详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故1)㈤不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，1)他、5正)都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

16、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为。元素，又原子半径：Y>Z>CI>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为,,所有原子最外层均满足8e—结构，B选项正确；

:(.1：r:Cl:

C.Na的氧化物NazCh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

0H

DMFr

17、醛基、酚羟基取代反应+CH3ONa>:j^>cHC)+NaBCH3CH3OH/浓硫酸、

CHO

H,COCH3CH2C(X)

加热吁X)

CHSCH2C(X)

aXX?HsCH20HCHOCH=C'HC(X)H

6—b士6—6

【解题分析】

OH

A与澳单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和CH3ONa在

CHO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得'C的结构简式为H^CH。；0与CH2（C°OH）2

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBFh反应生成F,根

H,CO

据F的分子式，F的结构简式为,根据以上分析解答。

H°-A.Z^.CH2OH

【题目详解】

0H

（1）A的结构简式为.,其中官能团名称是醛基、酚羟基；

CHO

（2）根据分析，反应①为A与嗅单质发生取代反应生成&则反应类型是取代反应;

（3）反应②为B和CH.QNa在DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为

0H

HjCO班J.HQCO

,化学方程式为'.,+CH3ONa＞空―'尸、+NaBr；

HO-YJHCHO丫HO-（_/-CHO

CHO

（4）根据分析，反应④为D和CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3CH3OH/

浓硫酸、加热;

（5）根据分析，F的结构简式为

CH：OH

（6）E的结构简式为H',芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，

HO-

O^V-C00ClHs

X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1,即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1,Y

的峰面积为1:1:1,即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1,符合题意的W的结构简式可以为

CH3CH,C(X)

.Q

CH3CH:C(X)

(XXK,Hs6CH,()HCH20H

66

（7）结合已知信息，苯甲酸甲酯（）和1,2出反应生成与氧气在Cu做催化剂加热

CHOCHOCH=C'HC(X)H

66再与CH（COOH）2生成目标产物6

条件下反应生成2,则以苯甲酸甲酯和丙二酸为

起始原料制备肉桂酸的合成路线:

C(XK,HCHOCH=C'HC(X)H

3CH2OH

6CHKCOOH),、1

口叫、6JL6

C(K'H+(%丝H()—<(X'HCl-HCl

18、苯酚32还原反应羟基、氯原子

Cl2Hl6。31

11等

o<

)11

Zn(Hg)/HCl"°uo

【解题分析】

根据C结构简式及A分子式知，A为B发生取代反应生成C,则B为,A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为F.CH.G，D水解然后酸化得到E为

ClkCIkOIH由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F的H（JhCIhOCHj；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【题目详解】

（1）A为C-OH,其化学名称是苯酚;

（2）反应B->C的化学方程式为：（'（X'lh当H（）—-HC.,CfD的反

应类型为还原反应;

Y^^CIhCILS，D中所含官能团的名称是羟基、氯原子;

(3)D为11(

（4）由结构简式可知G的分子式为：Ci2HI6O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手

性碳原子;

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生像镜反应，说明含有醛基；②不与FcCh发生

显色反应，说明不含酚羟基；③含“OC1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1,符合条件的结

构简式为

()

(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成〈2^(HI'最后与Zn(Hg)/HC1

作用得到目标物，其合成路线为

()

()2

：H()II———"7*CHO

2Lu或Ag.A

HO..

Zn(HG/HCl

19、催化剂油浴(或沙浴)以免大量CO?泡沫冲出乙酸节酯与水的密度几乎相同不容易分层除去有机

相中的水防止常压蒸储时，乙酸苇酯未达沸点前就已发生分解

【解题分析】

C%OH+(CH3co)2OT^TCH2OOCCH3(乙酸节酯)+CH3co0H,是液体混合加热，可油浴I或沙浴)均匀加热,

使用无水CILCOONa作催化剂来加快反应速率，用15%的Na2c03溶液来提高产率，用15%的食盐水分离

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCb干燥，最后蒸储提纯得到产品。

【题目详解】

(1)根据CH2OH+(CH3CO)2O—£S^CIhOOCCHK乙酸苦酯)+CH3COOH的原理和条件，步骤1中，加入无水

CH3coONa的作用是催化剂，为保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴(或沙浴)。

(2)Na2c。3作用是降低生成物CH3co0H的浓度，促进平衡正向移动，步骤2中，Na2c。3溶液需慢慢加入，其原因

是以免大量CO2泡沫冲出。

(3)由题干中信息可知：乙酸节酯密度为1.055g・cnT3,步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的

溶解度外，还因为乙酸苇酯与水的密度几乎相同不容易分层；加入无水CaCL的作用是除去有机相中的水。

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是防止常压蒸储时，乙酸苇酯未达沸点前就已发生分解。

【题目点拨】

本题以乙酸苇酯的制备实验考查物质的制备、分离、和提纯等基本操作，难点(1)无水乙酸钠的作用，(3)用15%

的食盐水代替蒸馆水目的，考查学生的阅读和表达能力。

A

=

20、水浴加热MgSO4+NH4HCO3+NH3'H2O+(n-l)H2OMgCO3nH2OX+(NH4)2SO4取最后一次洗涤液少许于

试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入RaCL溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强(或平

衡压强)，还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的CXh充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式

0.13

【解题分析】

本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCOrnWO中n值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用

MgSO。溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成。测定MgCChiHzO中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCOmlhO反

应，测定产生的CO2的体积，可以通过计算确定MgCOvnHzO中n值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中

的铁转化为F/+,用H2O2溶液滴定，根据消耗的H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。

【题目详解】

(1)①步骤2控制温度在50C,当温度不超过100C时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可

以很好地控制温度。

②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成MgCOrnFhO沉淀的同时还得到(NH02SO4,化学方程式为：

A

MgS04+NH4HC03+NH3-H20+(n-l)H20=MgCOynH201+(NH4)2S04.

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SO』',方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，

无明显现象，然后加入BaCh溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

(2)①图中气球可以缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用。

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是使广口瓶中溶解的CO?充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。

7.8000g

③标准状况下1.12LCO2的物质的量为0.05mol,根据碳守恒，有、/--=0.05mob解得n=4。

(84+18n)g/mol

(3)①H2O2溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。

②四次实验数据，第3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2溶液体积的平均值为15・00mL。

4

n(H202)=0.015Lx0.010mol/L=1.5xl0mol,在H2O2和Fe?+的反应中，H2O2做氧化剂，-1价氧的化合价降低到・2价，

Fe?+中铁的化合价升高到+3价，根据电子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)=3xl0-4mol,则m(Fe)=3xl04molx56g/mol=0.0168g,

实验菱镁矿中铁元素的质量分数为空等xl00%=0.13%。

【题目点拨】

当控制温度在100℃以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检

测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。

21、CH4i：g)+2NO2(g)=N2(g)+C()2(g)+2H2O(l)AH=-955kJ/mol反应I的活化能小于反应U,相同条件卜更易发生

2+

反应BC0.650.0425mol/(Lmin)0.96SO2+2H2O-2c-=SO4-+4H增大6.2

【解题分析】

⑴①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=・574kJ・moH,