2024届山东枣庄八中北校区高考化学五模试卷含解析

2024届山东枣庄八中北校区高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

+2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO2可用Na2s替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO4水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCI+2OH—^->CU2O+2C1+H2O

D.如果C^。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu/）试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

2、下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

n_KSCN

「溶液

A.向向FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

kJFeci.

0■溶液

B.^将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

C.4向装有10mL溪水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上

层有色

—嗣丝

t

D.o将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

o

氯气

3、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点

A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2-*2N*+6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

4、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓溪水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

5、KzFeO」在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完

成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

_NaOH

溶液

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

6、下列说法正确的是

A.常温下，向0.1mol・L”的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）减小

B.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag>Au等金属

7、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

\a?C(%(aq)稀H.SO,调节pH=1-2_

废铁屑-------->溶液A

浸泡适litH2O>

\a()H(<K|)

通人、工加沛吸用胶体粒于）

下列说法不正确的是

A.用Na2c03溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入Nz是防止空气中的02氧化二价铁元素

2++3+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中F/+和F/+的浓度比为2:1

8、下列有关判断的依据正确的是（）

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

9、硝酸筱（NH4NO3）在不同条件卜分解可以得到不同的产物，卜列各组物质中肯定不可能是硝酸钱分解产物的是

A.NzO、H2OB.Nz、O2、H2OC.Nz、HNO3、H2OD.NH3>NO、HZ

10、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC=C

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kj/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞00键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯煌比焕煌更易与溟加成

11、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀粕导电玻璃上发生氧化反应生成「

2+

C.电解质溶液中发生反应:2RI＞3++3「=2RU+I3-

D.电池工作时，电解质溶液中「和L-的浓度基本不变

12、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是()

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

13、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是()

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石龈中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

14、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

15、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

向1.Omol•匚1的NaHC（h溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3)<KsP[Mg(OH)21

量FeCh溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯垃

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,

两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X>Z

C.气态氢化物热稳定性：W>X

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

17、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

A.AI-AhO3-Al(OH)3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-NaiCOi-NaOH

18、螺环点是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环煌。令Q是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9Hn

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Brz以物质的量之比1：1加成生成2种产物

19、用短线“一”表示共用电子对，用表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

・♦

为则以下叙述错误的是()

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28，

20、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的Al。—、OH\CXV-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeBrz、Feb溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fer

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2CO3.BaCOj

D.在含等物质的量的Fe*、Cu2\H,溶液中加入锌粉：Fe*、Cu2\H*

21、下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的操作

A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馈

C除去NO中的NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D除去Ch中的HC1得到纯净的Ch将Ch和HC1混合气体通过饱和食盐水

B.BC.C

22、将含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

342*4

A.K+B.AlC.SO4'D.AlOf

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)A-*B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是____________和

(3)化合物C的结构简式为oB-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为0

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使滨的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：;J*CH3CH2OHo写出以环氧乙烷(：［)、(，一口中乂乂小小、乙醇和乙醇钠为原料制备

O

的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

24、(12分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为

(2)D-E的反应类型为o

(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式：

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OH、

（5）写出以Jy

和CH2（COOCH3）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH

路线流程图示例见本题题干）

25、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

可能用到的有关性质如下:

相对分焙点沸点溶解性

子质量（P

水杨酸122-7197微溶于水.溶r乙融等有机溶剂

乙酸布102-73139有吸湿性.溶干氯仿和乙般.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于热水、醇、乙II、氢血和气氧化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸gf73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~15。℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酊，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸醉滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120C时，可继续提高内温至208C左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80c左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~16DC/1866Pa馆分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

（乙醇与粗产物的质量比为1:1）进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

（1）装置a的名称是_________o

（2）乙酸酊过量的目的是o

（3）分水器的作用是<,

（4）使用油浴加热的优点是________o

（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是（填正确答案标号）。

a.100-110*Cb.117.9-127.9*Cc.139~149'C

（6）判断反应基本完全的现象是___________。

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为

（8）减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是____（填正确答案标号）。

（9）本实验所得到的香豆素产率是

26、（10分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入;容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水，

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸谯。

（三）向馈出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2so”将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是_______o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

⑵步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在储出液中加入食盐的作用是_:加入无水Na2s04的作用是o

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为o(残留物以为c。。，%表示)

R^-OOCHj

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.0(hnL加入酚酸，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

CrH33COOCH2

(以Ci7H33COOOH计，式量：884)o

Ci-H^COO^Hz

27、(12分)某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezOj为原料制备碱式碳酸铜

[CU2(OH)2CO31，具体流程如下：

|55-6Or过找、洗涤、干快

fit格破腋30%114),码节pll&

铜mN

wI过滤

已知：G12(OH)2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—(任写一种)。

(2)“操作U”中铜发生反应的离子方程式为

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为(填化学式)。

(4)洗涤Cu2(OH)zCO3沉淀的操作为o

(5)“操作HI”中温度选择55〜60c的原因是；该步骤生成CuMOH)2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：。

⑹某同学为测定制得的产品中CuMOH)2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为mzg,则样品中CuMOH)2cO3的纯度为一(用

含mi、m2的代数式表示)。

28、(14分)I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//i=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)A//2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=^CO(g)+2H2(g)AHa③

则反应①自发进行的条件是______________A43=kJ/niolo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）。

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、出分别为O.lmol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数侬）

如图所示。

①其中，pi、P2和P3由大到小的顺序是,该反应A"0（填“＞或“=”）。

②若分别用以例2）和以小2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（NZ）PB（N2）（填

③若在250℃、PI为1（）5pa条件下.反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下R点N2的分东P（NA为Pa

（分压:总压X物质的量分数，保留一位小数）。

⑶以NO?、02、熔融NaNCh组成的燃料电池装置如下图所示，石墨H的电极名称为。在使用过程中石墨I

电极反应生成一种氧化物Y,石墨I电极反应可表示为o

29、（10分）甲醇C%OH）是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

（一似CO、H2和CO2制备甲醇

①CO2（g）+H2（g）=COg）+H2O（g）AH1

@CO（g）4-2H2（g）=CH3OH（g）AH2

@CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）AH3

（1）己知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

1/C70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

则下列说法正确的是

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C.UOOC时，反应①的K可能为1.5

D.在1000C时，[c(CO2)•C(H2)]/[C(CO)•«出0)]约为0.59

(2)比较AH2△%(填“〉"、"=”或“V”)

(3)现利用②和③两个反应合成CfhOH,已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为£=

[n(H2)-n(CO2)J/[n(CO)+n(CO2)J,则理论上f=时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比,

理由是___________________________________.

(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气:CH4(g)+IhOg)CO(g)4-3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2>0

在一定压强下，1molCIL(g)和1molHzO(g)在三种不同催化剂作用下发生反应⑴，经历相同时间时，CO的物质的量

(n)随温度变化的关系如图1

(1)下列说法正确的是_______

A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.当温度低于700c时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700C时，CO的物质的量保持不变

(2)500C时，反应⑴在催化剂①的作用下到lOmim时达到平衡，请在图2中画出反应(1)在此状态下0至12分钟

内反应体系中出的体积分数。(出)随时间t变化的总趋势

中（H*

2/3----------

1/2...........-

024681012tinin

图1图2

(三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

(1)产生甲醇的电极反应式为；

(2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原埋如图4,写出电池工作时的负极反应式:

L扩散层

演子交换膜

.催化层

（具允许通过）2

3.质子交换膜

图3图4

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入S02,利用S（h的还原性将CM+还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CsO,据此解答。

【题目详解】

A.Na2s03有还原性，则步骤②还原C1，可用Na2s。3替换S（h,故A正确；

B.CuC易被空气中的氧气氧化，用还原性的S（h的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

c.C11CI与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2clicl+2OErqCii2O+2C「+H2O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CsO的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

2、B

【解题分析】

A、FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，

选项B错误；

C、正己烷密度小于水，与水不互溶且与溪水不反应，向装有10mL滨水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选Bo

【题目点拨】

本题考直物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

3、C

【解题分析】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NH.3的相对能量约为-1.8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒।活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为Co

4、A

【解题分析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误;

图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确;

C.酚羟基的邻对位可能与浓溟水发生取代反应，故C正确;

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH,分别是酯基消耗Imol,2个酚羟基各消耗ImoL故D正

确；

故选A。

5、C

【解题分析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去CL中混有的HC1的装置，C为CL、Fe（OHh>KOH制取KFCOJ的装置,

D为未反应C12的吸收装置。

【题目详解】

A.因为。2中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为KzFeO,在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O,所以氧化性：KiFeO^Ch,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe，水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

6、C

【解题分析】

A.常温下，向O.lmoH/的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3(X)0H)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中cGT)/c(CH3coOH)增大，A错误；

B.反应N2(g)+3Eh(g)=台2NH3(g)△HvO达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属,

D错误；

综上所述，本题选C。

7、D

【解题分析】

A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；

B、F/+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe?+,故B说法正确；C、利用H2O2的氧化

2++3+

性，把Fe?+氧化成Fe3+,涉及反应：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故C说法正确；D、Fe3(h中Fe?+和Fe3+

物质的量之比为1：2,故D说法错误。

8、C

【解题分析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

9、D

【解题分析】

硝酸铉(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【题目详解】

A.硝酸锈分解为NzO和HzO,-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故

A不选；

B.硝酸铉分解为Nz、Ch、H2O,硝酸钱中・3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化

合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C.硝酸镂分解为N2、HNO3、H2O,硝酸钱中的・3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；

D.硝酸锈分解为NH3、NO、H2,只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

10、C

【解题分析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能,C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故c错误；

D.双键犍能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烂煌比块烧更易与溟加成，故I)正确；

答案选C。

【题目点拨】

D项为易错点，由于快烧和烯嫌都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

11、B

【解题分析】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，化合价降低，应发生还原反应，故B错误；

C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3r=2Ru2++b,故C正确；

D、根据示意图，「和L-的浓度基本不变，故D正确。

答案选及

12、B

【解题分析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明帆在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铁水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选儿

13、A

【解题分析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个。键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大7：键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

14、D

【解题分析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【题目点拨】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

15、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B,由于其中含有氨水，向其中加入FeCh溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fc(OH)j<Mg(OH)2,B错误；

C石蜡油主要成分是各种烷足、环烷烧，它们与酸性KMnCh溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnfh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为G2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成C(h、SO2、HzO,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

16、D

【解题分析】

W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，

则X为0元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,

而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所以W的原子序数为24・17=7,即W为N元素；

【题目详解】

A、Z为C1元素，。元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HCK)是弱酸，故A错误;

B、电子层越多，原子半径越大，所以OVCL即原子半径：XVZ,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氨化物越稳定，非金属性O>N,所以气态氨化物热稳定性：W<X,故C错误；

D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。

答案选D。

【点晴】

本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键，1〜20号元素的

特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数

的元素：Be.Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(1。)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

17、D

【解题分析】

A.A1和02反应生成AI2O3,但不能一步反应生成AI(OH)3,故A错误；

B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反应生成NO2,故B错误；

C.Cu和02反应生成CuO,但CuO不能一步反应生成CU(OH)2,,故C错误；

D.Na和Oz反应生成NazO”NazOz和CO2反应生成Na2cO“NazCOj和Ca(OH)z反应生成NaOH,故D正确。

答案选D。

18、B

【解题分析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Brz以物质的量之比L1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生L4.加成，故与1讣2以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

19、B

【解题分析】

••

A.在/手、中含有3个单键和1对孤电子对'价层电子对数为4,空间上为三角锥形'故A正确；

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误；

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为三电性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。2&,故D正确；

答案选B。

20、D

【解题分析】

A.若H冼CO32一反应生成二寂化碳，向AlOk溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H'最先与AKh-反

2

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OHT反应生成AIO3因此反应顺序应为OIF、AIO2\CO3',故A错误；

B.离子还原性r>Fe，>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe2\Br,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3*>Cu”>H,锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe*、Cu2\H+,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

21、A

【解题分析】

A选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，

故A正确；

B选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸储得到无水乙醇，故B错误；

C选项，除去NO中的NO2,氢辄化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中，二氧化氮与

水反应生成一氧化氮，故C错误；

D选项，除去Cb中的HC1得到纯净的Cb,将混合气体通过饱和食盐水，还含有水蒸气，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

除去CL中的HC1得到纯净的Ch,将混合气体通过饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。

22、D

【解题分析】

lmolKAI(SC)4)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子，2mol硫酸根离子，加入Imol氢氧化领，电离出Imol领离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：Do

二、非选择题(共84分)

23、氧化炭基竣基(jTryCH,-CHCOO-OH

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>7xrCH?CH?OH

俨COOHA?

CIICOONa

013cll20H、~J

CH>CH:OH

【解题分析】

)0H被酸性高铳酸钾溶液氧化生成，f°,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成后为。(°,根据

Itooca

’可推知D为I''1"，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成c为：”

OOC：H<ICOOH|CHQH

1被酸性高钵酸钾溶液氧化生成。，据此分析。

ICHQHItOOH

【题目详解】

被酸性高铳酸钾溶液氧化生成；D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

OOC：H<

’可推知D为