2023届新高考化学选考一轮总复习试题-专题二物质的量

专题二物质的量基础篇固本夯基考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同答案B2.(2020海南,8,2分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol分子中所含σ键数为5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-C.78gNa2O2与足量水完全反应,电子转移数为NAD.标准状况下,2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA答案C3.(2020课标Ⅲ,9,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子答案C4.(2021广东,11,4分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案A5.(2020北京,5,3分)下列说法正确的是()A.同温同压下,O2与CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同答案C6.(2022届辽宁沈阳市郊联体期中,2)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.单位体积的CO和N2,二者含有的原子数均为2NAB.含有相同氧原子数的硫酸与磷酸具有相同的质量C.1mol任何物质中都含有相同的分子数D.1mol·L-1KNO3溶液中含有的溶质离子数为2NA答案B考点二物质的量浓度1.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL待测液,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为()答案B2.(2022届辽宁沈阳期中,7)下列实验操作可以达到实验目的的是()编号实验目的实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,然后缓慢倒入蒸馏水并搅拌B配制0.10mol·L-1的NaOH溶液称取1.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容C配制浓度为0.10mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体1.58g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线处D制取纯净干燥的氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸答案D3.(2022届北京开学考,8)配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法正确的是()A.操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOHB.操作1确定NaOH完全溶解后,应立刻进行操作2C.操作4如果俯视,则NaOH溶液浓度偏大D.操作5后液面下降,需补充少量水至刻度线答案C4.(2022届重庆涪陵期中,13)将ag混有Fe2O3、Al2O3的样品溶解在过量的100mL0.05mol·L-1的盐酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液250mL,则NaOH溶液的浓度为()A.0.1mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.2mol·L-1答案B5.(2021河北衡水月考,12)下列实验操作中正确的是()A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1,用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L-1,需要水100gC.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入1000mL的容量瓶中,加入1000mL水溶解,振荡、摇匀D.将10gCuSO4溶解在90g水中,配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液答案D6.(2022届黑龙江哈尔滨适应考,3)某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是()A.上图仪器中,有四种是不需要的,但还需另外两种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,烘干才能用于溶液配制C.定容时,俯视液面则配制的溶液浓度偏大D.需要称量的NaClO固体质量为149.0g答案B7.(2022届黑龙江省实验月考,2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g/cm3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液中溶质的质量分数为49%C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol/L答案C8.(2022届河北邢台联考,10)(双选)标准状况时,将aLNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,溶质质量分数为ω,其中含有NH4+的物质的量是bmol,下列叙述不正确的是(A.溶质的质量分数ω=a22.B.溶质的物质的量浓度c=1000a22.4C.溶液中c(OH-)=1000bVmol·D.向上述溶液中加入等质量的水,所得溶液中溶质的质量分数为0.5ω答案AC9.(2022届安徽六安月考,22)实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL,现用CuSO4·5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液,实验室提供的仪器如图。回答下列问题:(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)在配制CuSO4溶液时:①根据计算,用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为g。

②若称取CuSO4·5H2O时,使用了生锈的砝码,则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

③若定容时俯视读数,则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

(3)在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒,应选用mL量筒为宜。

③若稀释浓硫酸后,未冷却至室温直接转移,则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

答案(1)AC胶头滴管、500mL容量瓶(2)①12.5②>③>(3)①2.7②10③>综合篇知能转换综合以物质的量为中心的有关计算1.(2021河北,7,3分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NAD.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于答案C2.(2021天津,7,3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1mol·L-1HCl溶液中,HCl分子的数目为NAB.22.4L氢气中,H2分子的数目为NAC.180g葡萄糖中,C原子的数目为6NAD.1molN2中,σ键的数目为3NA答案C3.(2021湖北,6,3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD.标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA答案A4.(2021浙江1月选考,18,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA答案C5.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D6.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键答案A7.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案D8.(2018浙江11月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.32gS8(分子结构:)中的共价键数目为NAB.2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为C.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA答案D9.(2017浙江11月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NAB.25℃时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NAC.任意条件下,1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA答案B10.(2022届河北部分学校月考,12)锰的氧化物Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2和Cl2。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L,将反应后的溶液稀释至500mL,测得溶液中c(Mn2+)为0.1mol·L-1,则参加反应的氧化物是()A.Mn2O3B.Mn3O4C.MnO2D.Mn2O7答案C11.(2022届北京朝阳期中,10)下列指定微粒数目一定相等的是()A.等质量的H2O与

12H2B.等物质的量的C2H6与C3H6中所含的碳原子数C.等体积等浓度的Na2SO3与(NH4)2SO3溶液中所含的SO3D.等物质的量的CH3CH2OH与CH3OCH3所含的共价键数答案D12.(2021福建福州期中,2)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1答案A13.(2022届北京海淀期中,3)用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.6.2gNa2O中的离子总数为0.2NAB.pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NAC.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NAD.标准状况下,5.6LH2O所含O—H键的数目为0.5NA答案C14.(2022届辽宁期中,15)将44.8L(标准状况)的HCl缓慢溶于aL水中,得到bL溶液,然后将所得溶液与足量的MnO2混合使其充分反应,下列说法正确的是()A.所得盐酸的密度为1000a+73B.所得盐酸中c(HCl)=2aC.可得到0.5molCl2D.b=a+44.8答案A15.(2020浙江7月选考,19,2分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4MnO4-+5HCHO]B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5NAD.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100NA答案A16.(2021浙江1月选考,27,4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3请计算:(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=。

(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x=。(写出计算过程)

答案(1)30.0(2)3(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O2x+260.0800.060x=317.(2019江苏单科,18,12分)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为;水解聚合反应会导致溶液的pH。

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。答案(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O减小(2)①偏大②n(Cr2O72-)=5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3由滴定时Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+,根据得失电子守恒可得微粒的关系式:Cr2O72-~6Fe2+(或Cr2O72-+14H++6Fe则n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10-3样品中铁元素的质量:m(Fe)=6.600×10-3mol×56g·mol-1=0.3696g样品中铁元素的质量分数:ω(Fe)=0.18.(2018浙江11月选考,29,4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取mg该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为ag。已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O(1)若a=(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。

(2)若a=19m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol(用含m的最简式表示)。答案(1)4m919.(2018浙江4月选考,29,4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。请计算:(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量。

(2)固体混合物中氧化铜的质量。

答案(1)0.100mol(2)2.40g应用篇知行合一应用识破“阿伏加德罗常数”的常见命题陷阱1.(2021海南,7,2分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NAB.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC.0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NAD.CH2CH2+H2CH3CH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA答案C2.(2021福建,3,4分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NAB.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD.电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1NA答案B3.[2022届T8联考(2),3]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.31g白磷(P4)固体所含共价键数目为NAB.标准状况下,2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NAC.过氧化钠与水反应,生成0.1mol氧气时,转移的电子数为0.4NAD.14g聚乙烯(CH2—CH2)含有的质子数目为8NA答案D4.(2022届吉林长春外国语期初,2|学术探索情境)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAB.13gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为NAC.标准状况下,2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NAD.1mol羟基所含电子数为10NA答案B5.(2022届重庆南开质检,3|学术探索情境)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.3.2g硫与足量O2充分燃烧后,生成SO3的分子数为0.1NAB.向沸水中加入1mL5mol/LFeCl3溶液,制得的胶体中分散质粒子数为0.005NAC.4.6gC17O2与15N2O的混合物中所含中子数为2.4NAD.标准状况下,22.4LCl2溶于水中,所得氯水中含氯微粒的总数为2NA答案C6.(2021全国甲,8,6分|学术探索情境)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-答案C7.(2021浙江6月选考,18,2分|学术探索情境)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,1.12L18O2中含有中子数为NAB.31gP4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NAC.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA答案C8.(2019课标Ⅱ,8,6分|学术探索情境)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B9.(2022届湖北九师联盟开学考,4|学术探索情境)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.3g由

13H2与

23B.1L0.1mol·L-1NaAlO2溶液中含AlO2-数目为C.4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1NAD.1molH2与2molI2在密闭容器中充分反应后,生成HI分子数为2NA答案C10.(2022届湖北重点中学起点考,3|学术探索情境)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,46gNO2中所含的分子数目为NAB.常温下,1LpH=1的盐酸,由水电离的H+的数目为0.1NAC.铅蓄电池中,当正极增加6.4g时,电路中通过的电子数目为0.2NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数为3NA答案C11.(2018课标Ⅱ,11,6分|学术探索情境)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案C12.(2022届安徽A10联盟摸底,5|学术探索情境)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L的H2和22.4LF2混合后所含气体分子的数目为2NAB.87g的MnO2和足量稀盐酸共热,转移电子的数目为2NAC.13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子的数目为2NAD.0.5mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为0.5NA答案C13.(2022届河北唐山摸底,7|学术探索情境)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12LCH3OH中所含氧原子的数目为0.05NAB.3.0gNO和1.6gO2组成的混合物中,分子总数为0.1NAC.常温下,1LpH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为10-4NAD.0.1molCl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NA答案C14.(2022届云南师大附中月考,2|学术探索情境)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2NAB.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NAC.1L0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中HC2O4-和C2O4D.12gNaHSO4和MgSO4固体混合物中阳离子总数为0.1NA答案D