2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性专题检测

专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A.①②B.②③C.③④D.②④答案D由题意可知,要使反应速率减小,且不改变生成H2的量,则要求c(H+)减小,而n(H+)不变,可采取的措施是加水或加CH3COONa固体,故选D。2.把1L0.1mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是(A.c(CH3COOH)变为原来的1B.c(H+)变为原来的1C.c(D.溶液的导电性增强答案C由于加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,故c(CH3COOH)应小于原来的110;c(H+)应大于原来的110,c(CH3COO-)c(CH3COOH)=n(CH3CO3.下列叙述正确的是()A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(ClB.在25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后pH>7C.0.1mol·L-1氨水与0.2mol·L-1氨水中的c(OH-)之比为1∶2D.中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比是1∶2答案BA项,由于NH4+水解,溶液中c(NH4+)<c(Cl-),错误;B项,因氨水过量,故混合溶液的pH>7,正确;C项,NH3·H2O是弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,故两种浓度的氨水中c(OH-)之比大于1∶2,错误;D项,pH与体积相同的NaOH和Ba(OH)2溶液中n(OH-)相等,故消耗4.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2HCN+NaNO2,②NaCN+HFHCN+NaF,③NaNO2+HFHNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同答案D根据强酸制取弱酸规律,由①③两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。相同温度下,酸的酸性越强,其电离常数越大,由此可判断K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。相同温度下,同一弱电解质的电离常数相等,不随浓度发生变化,故选D。5.在25℃时,关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11B.pH=5的盐酸稀释1000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液pH=7D.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合,混合液pH=7答案CA项,c混合(OH-)=10-4+10-22mol·L-1≈5.0×10-3mol·L-1,c混合(H+)=1.0×10-145.0×10-3mol·L-1=2×10-12mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg2≈11.7,错误6.下列说法错误的是()A.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7D.某温度时水的离子积常数KW=1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后忽略溶液体积变化),若所得混合液pH=2,则a∶b=9∶2答案A常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,故由水电离的c(H+)=c(OH-)>10-13mol·L-1,A错误;pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比=10-2∶10-1=1∶10,B正确;CH3COOH过量,混合后溶液pH<7,C正确;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=KWc(H+)=10-2mol·L-1,依题意,混合液中c(H+)=10-1·b-107.25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<Vb,下列有关a的说法正确的是()A.a可能等于1B.a一定大于2C.a一定小于2D.a一定等于2答案C由b=6a>7得a>76。由混合后溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即Va×10-a=Vb×10b-14,得VaVb=10a+b-14;由于Va<Vb,即10a+8.在25℃时,用0.125mol·L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(A.13B.12C.10D.11答案A由图示可知,在V(盐酸)=20.00mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)知,c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)=0.125mol·L-1×20.00mL25.00mL=0.1mol·L-1。由KW9.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是()A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好,指示剂的用量一般为2~3mLB.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,若滴定前读数时仰视,滴定后俯视,则测定值偏大答案C中和滴定实验中,标准溶液越浓误差越大,指示剂的用量一般为2~3滴,A错误;盛待测液的锥形瓶不能润洗,否则测定结果偏大,B错误;滴定前读数时仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,致使读取的标准盐酸的体积偏小,故测定值偏小,D错误。10.(1)取一锥形瓶,用NaOH待测溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中加入25.00mLNaOH待测溶液;(3)加入几滴石蕊试液作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗涤干净;(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化,直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是()A.(4)(6)(7)B.(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7)D.(1)(3)(5)(7)答案D锥形瓶不用润洗,操作(1)错误;一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂,操作(3)错误;滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液,操作(5)错误;两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,操作(7)错误;故选D。11.下列有关滴定操作的说法正确的是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高答案D滴定管精确到0.01mL,读数时应保留小数点后2位,A项错误;由于没有润洗碱式滴定管,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,则测定结果偏高,B项错误;所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的NaOH和KOH,n(NaOH)>n(KOH),故所配的溶液中c(OH-)偏大,导致消耗标准液的体积V碱偏小,根据c酸=c碱×V碱V酸可知c酸偏小,C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致读取的盐酸体积偏小,根据c酸=c碱×V碱V12.某温度下,等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案B醋酸属于弱电解质,稀释时促进电离,故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变化比盐酸中c(H+)的变化小,故曲线Ⅰ表示盐酸,曲线Ⅱ表示醋酸溶液,A错误;c(H+):b>c,故导电性:b>c,B正确;a、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH更多,C错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D错误。13.体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)答案B体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,根据二者的电离方程式可知,二者电离出的c(H+)相同,故pH相等,C项正确;由于CH3COOH不能完全电离,因此n(CH3COOH)>n(HCl),故与NaOH完全中和时,醋酸溶液消耗的NaOH多,分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2多,A项正确、B项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大,n(CH3COO-)增大,而n(Cl-)不变,D项正确。14.常温下,关于pH相同的氢氧化钠溶液和氨水,下列说法不正确的是()A.物质的量浓度:c(NH3·H2O)>c(NaOH)B.两溶液中:c(Na+)=c(NH4C.等体积的氢氧化钠溶液和氨水分别与相同浓度的盐酸完全反应,NaOH消耗的盐酸体积大D.将等体积的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同的倍数后,NaOH溶液的pH小答案CpH相同的氢氧化钠溶液和氨水,c(NH3·H2O)>c(NaOH),体积相同时n(NH3·H2O)>n(NaOH),与相同浓度的盐酸完全反应时,NH3·H2O消耗的盐酸体积大,C错误。15.下列说法正确的是()A.测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液的pH=12.0,则ROH一定为弱电解质B.25℃时,可溶性正盐BA溶液的pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱弱酸盐C.25℃时,测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液的pH=b,将该溶液加水稀释至100倍,所得溶液的pH=b+2,则HA为弱酸D.25℃时,pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0答案BA项,若为常温,则ROH一定为弱电解质,若不为常温,且当KW=1.0×10-13时,则ROH为强电解质,错误;B项,若BA为不水解的强碱强酸盐,升温时c(H+)和c(OH-)同等程度增大,pH必减小,若BA为水解的强碱弱酸盐,升温时促进水解,溶液pH可能不变,正确;C项,题给说法证明HA为强酸,错误;D项,若HA为弱酸,则所得溶液16.如图是常温下向20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10mol·L-1B.x的值为2.00C.pH=12时,V的值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0mol·L-1答案A当V(NaOH)=0时,盐酸的pH=1,因此c(盐酸)=0.10mol·L-1,A正确、D错误;当溶液pH=7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.00mL,B错误;当溶液pH=12时,V(NaOH)×0.10mol·L-1-17.下列图示与对应的叙述正确的是()A.图甲表示相同温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系B.图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化,且在t1时刻达到平衡C.图丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时,溶液中c(D.图丁表示向pH、体积均相同的盐酸、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉,产生的H2体积随时间的变化,其中曲线a表示盐酸答案A该反应体系中仅有O2一种气体,相同温度下,平衡常数K不变,K=c(O2),所以O2的平衡浓度不随容积的改变而改变,A项正确;反应中各物质物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,当NO2消耗0.07mol时,生成0.035molN2O4,B项错误;NH4Cl溶液中存在NH4+水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入盐酸,平衡逆向移动,c(NH3·H2O)减小,Kh=c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+),温度不变,Kh不变,所以c(H+)c(NH4+)增大,C项错误;pH、体积均相同的盐酸、CH3COOH18.室温时,配制一组c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.10mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液,溶液中H2SO3、HSO3-、SO3pHA.a点:水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-14B.pH=4.4时:c(H2SO3)=c(SO3C.c(Na+)=0.10mol·L-1时:c(SO32-)<c(H2D.b点:c(Na+)>0.10mol·L-1+c(HSO3答案Ba点溶液pH=1.8,此时溶液中c(H2SO3)=c(HSO3-),则Ka1=c(HSO3-)×c(H+)c(H2SO3)=c(H+)=10-1.8;b点溶液pH=7,此时溶液中c(SO32-)=c(HSO3-),则Ka2=c(SO32-)×c(H+)c(HSO3-)=c(H+)=10-7。a点溶液pH=1.8,溶液中H+来自H2SO3的电离,水的电离受抑制,此时溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14,其中c(OH-)=10-1410-1.8=10-12.2mol·L-1,OH-来自水的电离,且水电离的H+和OH-浓度相等,则水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24.4,A错误;Ka1×Ka2=c(HSO3-)×c(H+)c(H2SO3)×c(SO32-)×c(H+)c(HSO3-)c(SO32-)×c2(H+)c(H2SO3)=10-1.8×10-7=10-8.8,当c(H2SO3)=c(SO32-)时,c(H+)=10-8.8mol·L-1=10-4.4mol·L-1,溶液pH=4.4,B正确;根据元素质量守恒,参与反应的c(H2SO3)=0.1mol·L-1,当c(Na+)=0.10mol·L-1时,溶质为19.向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是()A.X、Y为曲线两交叉点,由X点处的pH,可计算Ka1(HB.Y点对应溶液中c(Na+)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系:X>YD.已知NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-CuS↓+H+答案AA项,当滴加盐酸至X点时,c(HS-)=c(S2-),所以Ka2=c(H+)·c(S2-)c(HS-)=c(H+),由X点处的pH,可以计算Ka2(H2S),不能计算Ka1(H2S),错误;B项,向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸,设Na2S、NaOH各为1mol,则n(Na)=3n(S),溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S,则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],正确;C项,X点对应溶液中含有Na2S、NaHS、NaCl,Y点对应溶液中含有NaHS、H2S、NaCl,Na2S和NaHS都能水解,促进水的电离,H220.室温下,Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象4向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.实验1溶液中存在:c(Na+)>c(HCO3-)=c(CB.实验2中随蒸馏水的不断加入,溶液中c(C.实验3所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCOD.实验4反应的离子方程式为Ba2++CO32-BaCO答案AA项,Ka2(H2CO3)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=10-10.25,实验1溶液的pH为10.25,即c(H+)=10-10.25,则c(HCO3-)=c(CO32-),根据元素质量守恒得c(Na+)>c(HCO3-)=c(CO32-),正确;B项,向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明pH减小,c(H+)增大,Ka2(H2CO3)=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)不变,所以溶液中c(HC21.根据下列图示所得出的结论正确的是()甲乙丙丁A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO3C.图丙为MOH和ROH两种一元碱的水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线,可知ROH是弱碱D.图丁中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性答案DA项,该反应ΔH<0,为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡转化率降低,所以X对应的温度相对较低,错误;B项,a点-lgc(Mg2+)>-lgc(CO32-),则c(Mg2+)<c(CO32-),错误;C项,据图可知稀释ROH溶液10倍,其pH减小1,说明ROH溶液中不存在电离平衡,则ROH为强碱,错误;D项,b点对应温度下KW=10-6×10-6=10-12,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-1210-10mol/L=10-2mol/L,二者等体积混合后H+和22.H2C2O4为二元弱酸,Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,lg6.4≈0.8,向20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOHA.滴入10mLKOH溶液时,溶液呈中性B.当c(HC2O4-)=c(C2O42-)时C.滴入10mLKOH溶液时,溶液中有如下关系:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42D.滴入16~20mLKOH溶液的过程中,均满足c(C2O42-)>c(HC2O4-答案BA项,滴入10mLKOH溶液时,溶质为KHC2O4,Kh2=KWKa1=1.0×10-145.9×10-2<Ka2,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,因此溶液呈酸性,错误;B项,Ka2=c(H+)·c(C2O42-)c(HC2O4-),当c(HC2O4-)=c(C2O42-)时,c(H+)=Ka2=6.4×10-5,因此混合溶液pH≈4.2,正确;C项,原溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol23.已知pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(X-)。室温下,向20.00mL0.10mol/LHX溶液中逐滴滴加A.当pc(HX)c(B.当pc(HX)c(X-C.当加入10.00mLNaOH溶液时:c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度:a>b>c答案DA项,Ka=c(H+)·c(X-)c(HX),pKa=-lgc(H+)-lgc(X-)c(HX)=pH-pc(HX)c(X-),所以pH=pKa+pc(HX)c(X-),温度不变,pKa为常数,将(-1,3.75)代入上式可得3.75=pKa-1,所以pKa=4.75,即pH=pc(HX)c(X-)+4.75,将pc(HX)c(X-)=1代入上式可得pH=5.75,正确。B项,当NaOH溶液的体积为10.00mL时,溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX,pKa=4.75,即Ka=10-4.75,则X-的Kh=10-1410-4.75=10-9.25<Ka,X-的水解程度小于HX的电离程度,则等浓度的HX和NaX的混合溶液中c(HX)<c(X-);当pc(HX)c(X-)=0时,c(HX)=c(X-),所以加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,24.室温下,通过下列实验探究0.1mol/L的H2S溶液的性质实验实验操作及现象1用pH计测定其pH约为3.92向溶液中通入SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O3向溶液中加入硫酸铜溶液,产生黑色沉淀,再加入硫酸锰溶液,沉淀量增加下列有关说法错误的是()A.Ka1(H2S)约为B.实验2中的溶液pH先增大后减小,最终保持不变C.实验3可以说明Ksp(CuS)>Ksp(MnS)D.实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)答案CA项,0.1mol/L的H2S溶液pH约为3.9,弱酸的第一步电离远远大于第二步电离,根据电离方程式H2SH++HS-,c(H+)≈10-3.9mol/L,Ka1(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)≈10-3.9×10-3.90.1=10-6.8,正确;B项,向溶液中通入SO2,氢硫酸被消耗,溶液pH增大,随着SO2的继续通入,溶液中生成H2SO3,溶液pH减小,最终保持不变,正确;C项,加入硫酸铜溶液,产生CuS黑色沉淀,若氢硫酸未反应完,25.25℃时,改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-)],甲酸(HCOOH)与丙酸A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H+):甲酸>丙酸B.25℃时,等浓度甲酸与丙酸混合后,丙酸的电离平衡常数K>10-4.88C.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)D.将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)答案DA项,由图可知,pH=4的丙酸和甲酸溶液中酸分子的物质的量分数前者大,则丙酸浓度大于甲酸,稀释100倍后丙酸电离出的H+更多,故c(H+):丙酸>甲酸,错误;B项,弱酸的电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,根据N点可知,丙酸分子的物质的量分数为50%,则可得K=c(CH3CH2COO-)·c(H+)c(CH3CH2COOH)=c(H+)=10-4.88,错误;C项,浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),但c(Na+)≠c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH),故c(H+)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)≠c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),错误;D项,将0.1mol·L-1的HCOOH26.下列说法正确的是()A.外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的正极相连B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO32-水解程度减小,C.如图表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0答案B外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的负极相连,A项错误;在Na2CO3溶液中,存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,向溶液中加入少量BaCl2固体,CO32-与Ba2+结合形成BaCO3沉淀,c(CO32-)减小,水解平衡逆向移动,则溶液中c(OH-)减小,溶液的pH减小,B项正确;氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,稀释时促进电离,所以相同条件下,氨水pH变化要比NaOH溶液缓慢,则曲线Ⅰ表示氨水,C项错误;知识储备外加电流法保护金属时,被保护的金属应作阴极,与电源负极相连。27.用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液,溶液pH和温度随V(NaOH溶液)V(A.从W至Z点,一定存在Kw不变,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)B.当V(NaOH溶液)V(H2A溶液)C.27℃,H2A的电离常数Ka2D.Y点为第二反应终点答案CA项,从W至Z点,溶液温度逐渐升高,因此Kw逐渐增大,错误;B项,当V(NaOH溶液)V(H2A溶液)=1时,溶液中溶质为NaHA,根据元素质量守恒得到c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),错误;C项,当c(HA-)=c(A2-)时,溶液温度为27℃,pH=9.7,则H2A的电离常数Ka2=c(A2-)·28.通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。实验实验操作和现象1加热草酸晶体,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊2室温下,用pH计测得0.1mol·L-1 H2C2O4溶液的pH约为1.33室温下,向25.00mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,得到下图滴定曲线下列有关说法正确的是()A.依据实验1的现象,无法确定气体的成分B.0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42-)+c(HCC.a、b、c对应的溶液中,水的电离程度:c>b>aD.V(NaOH)=25.00mL时的溶液中:c(C2O42-)<c(H2C2答案AA项,由石灰水变浑浊只能说明含有二氧化碳,无法确定气体的成分,正确;B项,根据电荷守恒,0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),错误;C项,b点溶质为Na2C2O4,C2O42-水解促进水的电离,此时水的电离程度最大,错误;D项,V(NaOH)=25.00mL,溶质为NaHC2O4,此时pH<7,说明HC2O4-的电离程度大于水解程度,故c(C29.25℃时,向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体,混合溶液的pH与-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是()A.a点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)B.b点c(K+)<0.15mol·L-1C.邻苯二甲酸的Ka1约为D.从a点到c点,水电离的c(H+)先增大后减小答案AA项,H2A为二元弱酸,从a→c,随着pH增大,碱性增强,c(HA-)减小,-lgc(HA-)增大,可以判断出ac这条曲线代表的是-lgc(HA-)的变化;该曲线a点,-lgc(HA-)最小,则c(HA-)最大,说明H2A和KOH恰好完全反应,溶质为KHA,pH=3,显酸性,说明HA-的电离程度大于水解程度,有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-),错误。B项,b点时,-lgc(HA-)=-lgc(A2-),c(A2-)=c(HA-),说明溶质为KHA和K2A,c(K+)∶[c(A2-)+c(HA-)]=3∶2,根据元素质量守恒得c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1,整理两式得c(K+)<0.15mol·L-1,正确。C项,pH=0时,c(H+)=1mol·L-1,-lgc(HA-)=4,c(HA-)=1×10-4mol·L-1,c(H2A)≈0.1mol·L-1,Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)≈1×10-40.1=10-3,正确。D项,a点为KHA溶液,从a点到c点不断加入氢氧化钾,30.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()弱酸HCNH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K=4.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=3.0×10-8A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2Cl-B.少量硫化氢通入NaClO溶液中:H2S+ClO-HS-+HClOC.常温下,用pH试纸测得0.03mol·L-1的NaClO溶液的pH约为10D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合后溶液pH>7答案DA项,根据题中表格数据可知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:2CO32-+Cl2+H2OCl-+2HCO3-+ClO-,错误;B项,少量硫化氢通入NaClO溶液中,发生的是氧化还原反应:H2S+ClO-S↓+Cl-+H2O,错误;C项,NaClO溶液具有漂白性,不能用pH试纸测其pH,错误;D项,根据题中表格中常温下HCN的电离平衡常数,结合Ka×Kh=KW可知Kh>K疑难突破在分析强酸制弱酸反应本质时,要注意具有氧化性或还原性的酸或盐之间发生氧化还原反应。31.常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的CH3COOH溶液,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b=a+1C.室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,混合液的pH=7D.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-答案DA项,根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10-5mol·L-1,错误;B项,CH3COOH是弱电解质,加水稀释促进电离,导致稀释至原体积的10倍后,溶液中c(H+)大于原来的110,pH=b<a+1,错误;C项,常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,氨水过量,混合液呈碱性,错误;D项,在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-和水的电离平衡H2OH++OH-,故存在c(Na+)>c(CO332.下列说法正确的是()①pH=2和pH=1的HNO3溶液中,c(H+)之比为1∶10;②0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比大于2∶1;③Na2CO3溶液中,c(Na+)与c(CO32-④纯水在100℃和20℃时,前者pH大;⑤同一温度时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中,后者由水电离的OH-浓度大;⑥100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL1.0mol·L-1的醋酸溶液中H+的数目,前者多。A.①③⑤B.①③⑥C.②③⑥D.①⑤⑥答案D①硝酸为强酸,因此pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为10-2∶10-1=1∶10,正确。②醋酸属于弱电解质,加水稀释促进电离,H+数目增多,因此0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比小于2∶1,错误。③Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡,CO32-有少量被消耗,因此c(Na+)与c(CO32-)之比大于2∶1,错误。④电离平衡为吸热过程,升高温度,促进电离,c(H+)增大,pH减小,因此纯水在100℃和20℃时,前者pH小,错误。⑤KOH抑制水的电离,溶液中c(H+)等于水电离产生的c(OH-)浓度,因此pH=10的KOH溶液中由水电离的c(OH-)为10-10mol·L-1;KCN促进水的电离,溶液中c(OH-)等于水电离产生的c(OH-),即pH=10的KCN溶液中由水电离的c(OH-)为10-4mol·L-1,因此后者由水电离的OH-浓度大,正确。⑥100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL1.0mol·L-1的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量相等,醋酸浓度越小其电离程度越大,故33.室温下,向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.a点溶液的pH>2B.a~c中的任意点,溶液中存在c(CH3COO-)>c(NH4C.a~c中水的电离程度逐渐增大D.a~c中pH变化只是因为CH3COOHCH3COO-+H+平衡逆向移动答案DA项,a点为醋酸溶液,醋酸为弱电解质,则溶液中c(H+)<0.01mol/L,溶液的pH>2,正确;B项,a~c中的任意点,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故c(CH3COO-)>c(NH4+),正确;C项,a~c中溶液的酸性逐渐减小,则酸对水的电离抑制程度逐渐减弱,故水的电离程度逐渐增大,正确;D项,a~b中,向醋酸溶液中加入醋酸铵溶液,导致溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,pH增大,在b~c中,随加入醋酸铵溶液的增多,溶液体积增大,醋酸根离子及氢离子浓度都减小,则pH增大,溶液中pH变化不只是因为CH3COOHCH3COO-+H+34.(双选)常温下,向20mL浓度均为0.1mol/L的HA与NaA的混合溶液中,分别滴加浓度均为0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液两种溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示。已知Ka(HA)=10-4.76。下列说法正确的是()A.滴加盐酸的曲线为ⅠB.水的电离程度:b>a>cC.d点时,lgc(D.b点溶液中存在:c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]答案BCA项,加入盐酸c(H+)增大,pH降低,所以应为曲线Ⅱ,错误。B项,a、c点对比知,c处氢离子浓度大于a处,氢离子会抑制水的电离,所以a处水的电离程度大于c处;b点时,氢氧化钠与HA恰好完全反应,此时溶质仅有NaA,A-水解促进水的电离,故b处水的电离程度大于a处,正确。C项,d点时,氢氧根离子浓度为10-4mol/L,氢离子浓度为10-10mol/L,HAA-+H+,Ka(HA)=c(A-)·c(H+)c(HA)=10-4.76,因此c(A-)c(HA)=105.24,所以lgc(A-)c(HA35.(双选)常温下,将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知:pc(A-)c(HAA.m点对应的NaOH溶液体积小于10mLB.Ka(HA)的数量级为10-5C.l点所示溶液中:c(Na+)>c(A-)+c(HA)D.n、m、l三点,n点水的电离程度最大答案CDA项,m点pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)=0,c(A-)=c(HA),且溶液显酸性,则HA的电离程度大于A-的水解程度;若加入10mLNaOH溶液,此时溶液中溶质为NaA和HA,起始物质的量浓度相等,因存在电离、水解平衡,溶液中c(A-)>c(HA);欲使二者相等,滴加NaOH溶液的体积应小于10mL,正确。B项,m点时,c(A-)=c(HA),此时pH≈4.5,代入Ka(HA)=c(A-)·c(H+)c(HA)≈10-4.5,则其数量级为10-5,正确。C项,l点,c(A-)=100c(HA),此时溶液显酸性,若HA恰好被中和,溶液中溶质为36.室温下,关于下列四种溶液的叙述不正确的是()编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③B.相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应,消耗HCl的物质的量:①>②C.②、③两溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=VaL+VbL),若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9答案CA项,①溶液中的NH3·H2O和③溶液中的CH3COOH均为弱电解质,加水稀释,电离平衡正向移动,故①溶液中的c(OH-)大于②溶液中的c(OH-),③溶液中的c(H+)大于④溶液中的c(H+),正确;B项,pH相同的氨水和NaOH溶液,氨水的物质的量浓度远大于NaOH溶液,与盐酸完全反应时,氨水消耗的HCl更多,正确;C项,②溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,③溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,醋酸溶液的物质的量浓度远大于NaOH溶液,等体积混合后溶液显酸性,依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),错误;D项,混合后溶液pH=4,盐酸过量,混合后溶液中的c(H+)=10-3Va-10-3VbVa+Vbmol37.25℃时,向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱酸HR溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.该NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1B.M点时,c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)C.P点时,c(R-)+c(HR)=2c(Na+)D.N点对应的横坐标是20答案DA项,0.1mol·L-1NaOH溶液中,OH-抑制了水的电离,溶液中H+来自水的电离,则该NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-13mol·L-1,正确;B项,M点是等浓度的NaOH和NaR的混合溶液,呈碱性,则c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+),正确;C项,P点加入40mL等浓度的HR溶液,反应后溶质为等浓度的NaR和HR,由元素质量守恒可知:c(R-)+c(HR)=2c(Na+),正确;D项,若N点对应的横坐标是20,反应后溶质为NaR,R-水解使溶液呈碱性,与N点溶液呈中性不相符,错误。38.向xmL0.1mol·L-1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸,测得混合液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度的变化,虚线为pOH的变化)。下列说法错误的是()A.x=20B.b、c点由水电离出的c(OH-)大小:b>cC.b点时溶液中微粒浓度:c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=c(ClD.a、d点对应NH3·H2O的电离常数:K(a)>K(d)答案DA项,b点时混合液温度最高,说明酸碱恰好完全反应,故x=20,正确;B项,b→c的过程为向NH4ClO4溶液中加入强酸,抑制水的电离,正确;C项,b点为NH4ClO4溶液,由元素质量守恒可得选项中等式,正确;D项,NH3·H2O电离吸热,因T(a)<T(d),则电离平衡常数K(a)<K(d),错误。39.(双选)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HA.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2OB.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案ADA项,H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中存在:0.1000mol·L-1=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),两式整理得c(H+)=0.1000mol·L-1-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-),正确;B项,c(Na+)=c(总)时,溶液中溶质为NaHC2O4,HC2O4-既电离又水解,HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,其水解常数Kh=c(H2C2O4)·c(OH-)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)·c(OH-)·c(H+)c(HC2O4-)·c(H+)=KWKa1(H2C2O4)=1×10-145.4×10-2≈1.85×10-13=Ka2(H2C2O4),故HC2O4-的电离程度大于水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4),错误;C项,滴入NaOH溶液后,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),室温下40.关于常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A.溶液中c(H+)=c(CH3COO-)B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大D.加入等体积