2024北京西城高三（上）期末化学试卷含答案

2024北京西城高三(上)期末

化学

2024.1

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试

结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Mg24Cl35.5

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法下耳砸的

是

A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族

B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体

C.单晶硅和金刚石中的键角均相同

D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点

2.下列化学用语或图示表达不匹颐的是

A.NaCl的电子式：Na+「6i：［-基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s?

C.乙醇的分子式：C2H6。"D.乙焕的分子结构模型：

3.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A.次氯酸钠作纸张的漂白剂

B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂

C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂

D.硫化钠作工业废水中Cu2\Hg2+的沉淀剂

4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.密闭烧瓶内的NO?和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

B.Na2c(为溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3

C.pH=l的醋酸溶液稀释10倍,溶液的pHV2

D.H2O2溶液中滴加FeCh溶液，促讲H2O2分解

5.下列方程式与所给事实不作得的是

A.电镀铜时阴极析出铜:Cu2++2e=Cu

B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.电解饱和食盐水制氯气：2c厂+2H2。用维2OK+H2f+C12f

D.氨催化氧化生成一氧化氮：4NH+5024NO+6HO

3△2

6.下列事实不用用氢键解释的是

A.密度：H2O(1)>H2O(S)B.沸点：H2O>H2S

C.稳定性：HF>H2OD.溶解性（水中）：NH3>CH4

7.阿斯巴郎是一种合成曲味剂，其结构简式如卜。

O

II

HOOC—CH2—CH-C—NH-CH-CH2

II

NH2COOCH3

下列关于阿斯巴甜的说法不氐画的是

A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与3moiNaOH反应

C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应

8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）。

下列说法不正确的是

•••

A.H+通过质子交换膜向a极室迁移

B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大

C.电极b的电极反应：2NH：-6e-=N2f+8H+

+

D.电池的总反应：4NH4+302=2N2+6H2O+4H

9.下列实验不用达到对应目的的是

ABCD

1-淡丁烷、

NaOH的。醇溶液

8，一―，

1I

实验

饱

和

用

盐

水

食酸性

泡

过

浸

铁

钉

的KMnO

溶液、4

验证铁的验证I-滨丁烷实验室实验室制取

目的

吸氧腐蚀发生消去反应制取氨包乙酸乙酯

10.将FcSO4溶液分别滴入Na2co3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、H中均有沉淀产士。

已知：FeCCh是白色难溶于水的固体。

2mL1.0mol/LFeSCh溶液、2mL1.0mol/LFeSCh溶液、

2mL1.0mol/LNa2cCh溶液2mL1.0mol/LNaHCCh溶液电

II

卜.列说法不正确的是

A.Na2cQj溶液和NaHCCh溶液中均存在：c<Na+)+c(H+)=cfHCO,)+)+dOH)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCCh

C.II中生成FeCO3的反应：HCOi+Fe2+=FeCOjI+H+

D.I和H中加入FeSO4溶液后，pH均降低

11.单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B,转化关系如下。

下列说法不氐聊的是

A.聚合物A的重复:结构单元中含有的官能团和单体M中的不同

B.单体M生成聚合物B的反应为加聚反应

C.在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高

D.聚合物B解聚生成单体M,存在断开C-C。键，形成C-CT:键的过程

12.回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。

NaClO溶液氨水

预处理后

Ag

的光盘碎片

NaOH溶液

①

下列说法不正确的是

A.操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液

B.①中，Ag被NaClO氧化

C.①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH

D.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHA^COONH.+2AgI+3NH3+H2O

13.工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应：

A/7i=+125kJ/mol

在一定理破断催也懒)用丰田&电渊映)&内魏宙曲虱烦向落和82。达到平衡时，各物质的体积分

数随温度的变化如图所示。

*笨乙烯r-CCh

5o

―乙奉CO和H)O

%

、4。—Ha

然3o

泰

集2D

旌1O

400500600700

温度/℃

③根据VSEPR模型，PF6的中心原子上的价层电子对数为,空间结构为正八面体形。

(3)Li2s因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长

为apm(1pm=10~,0cm)o

①晶胞中的“。”代表______(填“Li+”或“S2-”)。

②距离Li+最近的S?-有个。

③己知Li2s的摩尔质量是Mg/mol,阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的密度为

______g/cirP。

16.(11分)对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。

I.尿素液相脱硫脱硝

(1)尿素［CO(NH2)2］含有的氨基中的N原子可与H+形成配位键，原因是。

(2)尿素溶液吸收烟气中的SCh,生成一种正盐和CCh,反应的化学方程式是o

(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时•，脱除率很低,若。02与尿素溶液联用，将NO转化为

NCh,可大大提高NO的脱除率。NO?与CO(NH2)2溶液反应可生成两种无毒无污染的气为，反应的

化学方程式是o

II.气相脱硫脱硝

一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和SO?的初始浓度相同，改变CIO?的浓度，相同

时间内，气体的氧化率随CKh与NO或SO2的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO

和SO?单独通入反应器时NO、SO2的氧化率，②、③分别为将NO和SO?同时通入反应器时NO、SO2的

呼

好

一

6O4F

20-

八•."④人

°030^6CL70^8-0：9L01.1

c(C102)：c(NO)或aClOz):c(SO2)

已知：对于确定的基元反应，反应速率(〃)与速率常数(k)成正比。

QO2气相氧化NO的关键基元反应：

11

基元反应1：NO+C1O2=NO2+C1OA：|=1.7Xio

基元反应2：NO+C1O=NO2+C1A2=8.8x|()i2

CIO2气相氧化SO2的关键基元反应：

基元反应3：SO2+C1O2=SO3+CIO*3=2.1x107

基元反应4：SO2+CIO=SO3+Cl公=6.9x10”

(4)CKh单独氧化SO2时，氧化率很低。原因是。

(5)将SO2和NO同时通入气相氧化反应器中时，SCh和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。

原因分别是______o

（6）当体系中有水蒸气时，CIO?单独氧化S02的氧化率有很大提升。研究表明，此时S02被氧化不再经

历垠元反应3和基元反应4,而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是_____o

17.（13分）艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前

体L的一种合成路线如下（部分试剂和反应条件已略去）。

（1）A是苯的同系物，其苯环上的一浪代物只有一种。

①A的结构简式是o

②A—B的反应条件是_____o

（2）B-D的反应类型是

（3）D-E发生氧化反应。

①若用H2O2溶液将D氧化为E,理论上D与H2O2的物质的量之比为o

②若用一定浓度的HN03将D氧化为E,会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大

16,M能与NaHCO3溶液反应生成C02。则D与M反应的化学方程式是。

（4）E-F反应的化学方程式是o

（5）F-G发生取代反应。不饱和碳原子上的C-H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子

上的C-H易发生取代反应。原因是__o

（6）J-L的转化经历如下多步。

R2、R?。④一定条件

已知：［.>=<+C』NCHzR3------->CV.R3

02NH'N

H

„X一定条件、/ORTTC

II.6O+2ROH工、£+H20

//、OR

III.碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“）c=o”的同分异构体

中间体1的结构简式是O

18.（14分）三氧化二铭（Cr2Ch）是重要的有机反应催化剂,一种利用分酸钾（K2CrO4）粗品制备Cr2O3KJ

流程示意图如下c

已知：I.KzCrCh粗品中含有Mg2+、Ca?+等杂质

II.Cr20G+氏0一2CrO；+2H+Ar=lx|0,4

III.BaCnCh易溶于水，BaCrCh难溶于水

（1）净化除杂

2

向KzCrCL粗品中加入K2cCh溶液，生成M&CavC03沉淀以除去Mg2+、Ca\

反应的离子方程式是O

（2）制备KzCnCh

①句K2GO4净化液中通入过量的CO2可制得K2Cr2O7o反应的化学方程式是。

②电解KzCr04净化液也可制得KzCnO?»j-?-1H-r1'V

装置示意图如图10祥K0H溶液xK^CQ澹液

i.阴极室中获得的产品有H2和o阳离子泉摸膜

ii.结合化学用语说明制备KzCnO?的原理：。图】

iii.取WmL某KaCrKh溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液干锥形瓶中,加入过量的BaC1溶液,滴加

2~3滴酚取溶液，用cmol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mLo则LCnO溶

液的物质的量浓度为mol/L。

（3）制备503

在热压反应釜中，将蔗糖（G2H220”）与KzCnO7的混合溶液加热至120℃,可获得Cn03，同时生成

K2co3、CO2o若生成ImolCnO”理论上消耗蔗糖的物质的量至少是mol。

(4)应用CnCh

CnCh催化内烷脱氢生成内焕，过程中会发生副反应形成积炭。

①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图

2所示。

i.相同条件下，反应速率更快的是

（填“a”或"b”）。

ii.该脱氢反应的焰变的计算式为。

②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙块

的产量降低，原因是（答1个）。

图2

19.（12分）某小组探究Cu与F*的反应，进行如下实验。

已知：[CuCb]2-（无色）-CuCll（白色）+2CP

2--

[CuCl3]+SCNCuSCNI（白色）+3C1~

序号试剂X实验现象

试剂x

X5rnL().05mol/LFc2(SO4)3溶液溶液变为浅蓝色，30min

I

(pH=2)时，铜粉有较多剩余

（不足量）

5mL0.1mol/LFeCb溶液溶液变为蓝色，30min时，

II

(pH=2)铜粉完全溶解

(1)I、II中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有C/+生成。分别取少量反应后的溶液，滴加

K3［Fe(CN)6］溶液，均产生蓝色沉淀。I中反应的离子方程式是。

(2)30min内,Cu被氧化的反应速率：III(填或“=”)。

(3)研究II的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取

样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。

取样时间

序号现象

fSl/min

石墨石墨i1产生白色沉淀

镶有5mgii10产生白色沉淀，较1min时量多

7/

NaCl溶液0.1mol/LFeCb

iii30产生白色沉淀，较lOmin时量少

(pH=2)溶液(pH=2)

iv40无白色沉淀产生

经检验，白色沉淀为CuSCN。

i~iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。

①NaCl溶液的浓度是______mol/L.

②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”,推测Cu转化为［CuCbE

Cu与FeCb溶液反应的离子方程式是o

③由iii、iv可知，30min后主要反应的离子方程式是。

⑷对比I和H,结合i~iv,C「在Cu与Fe3+反应中的作用是。

(5)研究CI的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。

a中加入的试剂x为5mL0.05mol/LFe2(SO4)30.1mol/LNaCI的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量

剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CuQ。则铜粉未完全溶解的原因是o

参考答案

第一部分（共42分）

题号1234567

答案DBDDBCA

题号8910II121314

答案BBCACCA

第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。

15.(8分)(每空1分)

E0IMMM

(1)①球形②

3s③63P

(2)①F、N、P②sp2

(3)①Li+②4(3)——

^.JaxlO-10)3

16.(II分)

（1）N原子有孤电子对，H•有空轨道（2分）

（2）CO（NH2）2+SO2+2H2O=（NH4）2SO3+CO2（2分）

（3）6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O（2分）

（4）也小，0小，使《C1O）小，以小，导致CQ氧化SOz的总反应速率小（I分）

（5）与将SO?和NO单独通入反应器比，将SO?和NO同时通入反应器时，因心大,

力大，使c（C10）增大，心增大，从而使S02的氧化率提高；又因部分CIO参与了

基元反应4,与NO反应的CIO的浓度减小