812海水资源的开发利用（精准练习）-2021-2022学年高一化学学习高效学讲练（人教版2019）

20212022学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第2课时海水资源的开发利用1．（2021·广西河池·高一阶段练习）“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应D．从海水中提取镁涉及反应【答案】C【解析】A．获得食盐是蒸发海水结晶得到，在这个过程中某一新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误；B．海水中的溴、碘分别是以Br、I的形式存在，应该先向溶液中加入氧化剂把Br、I氧化为Br2、I2单质，然后再用萃取法获得，B错误；C．海水中的溴是以Br的形式存在，向其中通入Cl2，发生反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2，该反应中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；D．从海水中提取镁时，首先是向引出的海水中加入CaO，发生反应：MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后过滤分离出Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解已经洗涤干净的Mg(OH)2沉淀，反应得到纯净MgCl2溶液，将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，得到无水MgCl2，然后电解熔融MgCl2，制取得到金属镁，可见从海水中提取镁中未涉及到反应，D错误；故合理选项是C。2．（2022·河北邯郸·高一期末）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．海水提取溴的过程中，用氯气作还原剂C．从海水中可以得到，可电解溶液制备D．适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大【答案】D【解析】A．海水蒸发使盐析出属于物理变化，故A错误；B．海水提取溴的过程中，用氯气作氧化剂，将Br氧化成Br2，故B错误；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁，故C错误；D．适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大，故D正确；答案为D。3．（2021·江苏·常熟中学高一阶段练习）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C．从海水中可以得到，电解饱和食盐水可制备D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到【答案】B【解析】A．海水中镁元素以Mg2+形式存在，需经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2溶液→MgCl26H2O→MgCl2→Mg等化学反应得到镁单质，故A错误；B．海水蒸发制海盐，溶剂减少，氯化钠析出，只发生了物理变化，故B正确；C．电解饱和食盐生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融制备，故C错误；D．海水中的溴、碘以Br、I形式存在，可以先用氯气氧化，再用四氯化碳萃取得到，故D错误；选B。4．（2021·四川省绵阳江油中学高一阶段练习）下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤C．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤D．除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤【答案】A【解析】A．HCl气体与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳、二氧化碳不与饱和NaHCO3反应、且难以溶解，则除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气，A正确；B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤，所得滤液中引入新杂质(钠离子)，B错误；C．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液得到氢氧化镁沉淀后，过滤、再加入盐酸中和滤液中多余的NaOH，C错误；D．硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，从溶液中提取硝酸钾晶体时，应采用冷却结晶、氯化钠的溶解度随温度升高变化不大。除去硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；答案选A。5．（2022·山东·广饶一中高一阶段练习）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：B．②中分液时含的溶液从分液漏斗下口放出C．③操作使用的是反萃取法，得到的下层溶液中含有D．操作Z的名称是过滤【答案】B【解析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和次碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和次碘酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。A．反应为酸性环境，I被H2O2氧化成I2，①中反应的离子方程式：2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，A项错误；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，②中分液时I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B项正确；C．③中反应为I2+2OH−=IO−+I−+H2O，加入的NaOH溶液将I2从CCl4中反萃取得到IO−和I−的水溶液，CCl4密度比水大，IO−和I−的水溶液在上层，C项错误；D．含I2的悬浊液得到固体I2应为过滤，D项错误；答案选B。6．（2022·四川南充·高一期末）海带中含有碘元素.从海带中提取碘的步骤有：①海带焙烧成灰，加入水搅拌

②过滤

③向滤液中加入稀和

④加入萃取

⑤分液。下列说法中错误的是A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤③中涉及的离子方程式为：C．步骤④中可用酒精代替D．步骤⑤中下层液体应从分液漏斗下口放出【答案】C【解析】A．步骤②为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；B．步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘，发生的离子反应为：，故B正确；C．步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，故C错误；D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，下层液体应从分液漏斗下口放出，故D正确；故选C。7．（2022·山东潍坊·高一阶段练习）

海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】A【解析】①灼烧使用坩埚，②溶解使用烧杯，③过滤使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的仪器为A。选A。8．（2021·上海静安·高一期末）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是①蒸馏法是海水淡化的方法之一②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②⑤【答案】B【解析】①海水中水的沸点较低，蒸馏法可淡化海水，故正确；②海水蒸发制海盐，可分离盐类物质与水，无新物质生成，为物理变化，故错误；③海带中碘以离子存在，需加氧化剂，发生氧化还原反应生成碘，故正确；④海水中镁以离子存在，获得MgCl2后电解熔融MgCl2可生成单质镁，为化学变化，故错误；⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，其中“浓缩”和“提取”的过程为物理过程，“氧化”的过程涉及化学过程，故正确；故选：B。9．（2022·河北沧州·高一期末）自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是A．煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应B．先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度C．沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多【答案】A【解析】A．煅烧贝壳得到生石灰，化合价没有发生变化，因此该反应为非氧化还原反应，故A错误；B．先将海水中的镁沉淀变为Mg(OH)2，再加入盐酸转化为MgCl2，是为了提高溶液中镁离子的浓度，故B正确；C．沉淀池主要将镁离子沉淀，其主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C正确；D．工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁，而不采用电解熔融氧化镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多，故D正确。综上所述，答案为A。10．（2022·福建·仙游一中高一期末）海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．试剂1与试剂2可以是同一试剂，如均采用过量的Na2CO3溶液C．沉淀b中共有三种物质D．操作IV中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性【答案】D【解析】由流程可知，溶解后操作I为过滤，分离出泥沙，溶液A中加试剂1生成沉淀a，操作Ⅱ为过滤，溶液B中加过量氯化钡溶液无现象，可知溶液B中不含Na2SO4，则试剂1为NaOH，可除去MgCl2，则沉淀a为氢氧化镁，试剂2可除去过量的钡离子及可能存在的CaCl2，则试剂2为Na2CO3溶液，操作Ⅲ为过滤，沉淀b含碳酸钡、碳酸钙，溶液C含NaCl、碳酸钠、NaOH，操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性可除去碳酸钠、NaOH，蒸发结晶分离出食盐晶体，据此分析解题。A．操作I为过滤，不能搅拌，易捣破滤纸，A错误；B．由上述分析可知，试剂1为NaOH溶液，可除去镁离子，试剂2为Na2CO3溶液，且除杂试剂均过量，B错误；C．沉淀b最多含碳酸钡、碳酸钙两种，C错误；D．操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性可除去过量的碳酸钠、NaOH，D正确；故答案为：D。11．（2022·福建·仙游一中高一期末）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带，可选用酒精溶液作为有机萃取剂B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，酒精能与水任意比互溶，不可选用酒精溶液作为有机萃取剂，A不合题意；B．从海带灰的浸泡液中分离出含I的溶液和滤渣，应用过滤装置乙，B符合题意；C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，需要解热装置，C不合题意；D．Cl2在NaCl溶液中的溶解度很小，不与NaCl反应，不能用NaCl溶液吸收多余的Cl2，D不合题意；故答案为：B。12．（2021·上海市徐汇中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A．海带提碘时可用H2O2将I还原为碘单质B．海水既苦又涩，不能直按利用C．海水提溴过程中不涉及氧化还原反应D．海水提溴时吸收塔内SO2、Br2和水之间发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO2的还原性【答案】D【解析】A．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故A错误；B．海水既苦又涩，海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl，提取镁，提取溴等物质，故B错误；C．海水提溴是利用加入氧化剂氧化溴离子得到溴单质，过程中需要发生氧化还原反应，故C错误；D．二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素化合价升高，SO2做还原剂，体现SO2的还原性，故D正确；故选：D。13．（2022·浙江·舟山中学高一阶段练习）下列所示物质的制备方法合理的是A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4TiC．海水提溴工艺流程：BrBr2D．实验室利用纯碱和盐酸反应制备二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．海带灰中碘以I形式存在，需要氧化为单质，再萃取，故A错误；B．TiO2、C、Cl2反应生成TiCl4，在稀有气体保护下，Mg还原TiCl4生成Ti，可实现转化，故B正确；C．海水中的溴以Br形式存在，加入硝酸氧化溴离子，会产生氮的氧化物，污染空气，工业上是用氯气与Br发生置换反应得到Br2，故C错误；D．实验室利用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故D错误；故选B。14．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L(标准状况下)【答案】D【解析】在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入空气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO2、Na2SO3等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸馏得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴。A．溴与X反应可生成溴化物，故X为具有还原性的物质，X可为，也可为，A正确；B．经过设备Y得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，B正确；C．氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是被氧化，C正确；D．提取过程中发生反应，根据离子方程式可知，每生成，需消耗氯气，故两次氧化共需氯气，即（标准状况），但这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得，需要消耗的体积大于（标准状况），D错误；故选D。15．（2022·湖北·襄阳市第一中学高一阶段练习）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液D．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓【答案】C【解析】粗盐溶解，乙醇加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，过滤后加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发、结晶、烘干得精盐。A．第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，故A正确；B．流程图中的系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，故B正确；C．用氢氧化钠除MgCl2、用氯化钡除Na2SO4，用碳酸钠除CaCl2和过量的氯化钡，过滤后用盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，所以要在加入氯化钡溶液后加碳酸钠，试剂②不可能是Na2CO3溶液，故C错误；D．用氢氧化钠除MgCl2，除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故D正确；选C。16．（2022·河北唐山·高一期末）大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：(1)下列有关说法正确的是_____。A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOHB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_____。A．温度计 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精灯(3)步骤Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_____。(4)经过步骤Ⅱ已获得Br2，不直接用含Br2的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____。(5)根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____。【答案】(1)A(2)B(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)富集Br2(直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液)(5)Cl2>Br2>SO2【解析】(1)A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于是先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，A项正确；B．澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，但氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，B项错误；C．步骤II中氯气将母液中的溴离子氧化成溴单质，步骤III中利用空气将溶液中的溴单质吹出与二氧化硫发生氧化还原反应生成溴离子，这里面的溴元素是被还原的，步骤IV中溶液中的溴离子又被氯气氧化成溴单质，C项错误；答案选A。(2)蒸馏时用到的仪器没有容量瓶，容量瓶是在配制一定体积一定浓度溶液时所使用的计量仪器，答案选B。(3)二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，其中二氧化硫做还原剂，被氧化成硫酸根，溴单质做氧化剂，被还原成溴离子，依据得失电子守恒和质量守恒，两者反应的化学方程式为：。(4)由于开始得到的是溴的稀溶液，直接蒸馏低浓度溴水成本高，产率低，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液，实现对溴的富集。(5)由题目可知，氯气可以将溴离子氧化成溴单质，说明氯气的氧化性比溴单质强，而溴单质又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，说明溴单质的氧化性比二氧化硫强，因此三者氧化性强弱的顺序为：Cl2>Br2>SO2。17．海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是___(填序号)。a.b.c.d.蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是____。(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为___，产生水垢最多的是___室，淡水的出口为____(填“a”、“b”或“c”)。(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目____(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为___。【答案】(1)b

防暴沸

若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”(2)2C12c=C12

戊

b(3)

增大

H++OH=H2O【解析】(1)蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口，直行冷凝管一般用于蒸馏，球形冷凝管一般用于反应装置，防止反应物蒸发流失用于冷凝回流，故选b；蒸馏前，向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防暴沸；若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”。(2)甲室是阳极室，氯离子失电子发生氧化反应，甲室的电极反应式：2C12c=C12；戊室是阴极室，电极反应式是2H2O+2e=H2+2OH，戊室中HCO和氢氧根离子反应生成CO，所以戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；甲室中的阳离子进入乙室、丙室中的阴离子进入乙室，a流出的不是淡水，丙室中的阴离子进入乙室、丙室中的阳离子进入丁室，所以b流出的是淡水，丙室中的阳离子进入丁室、戊室中的阳离子进入丁室，所以c流出的不是淡水。(3)离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO,Cl、NO等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H+离子结合成水，据此分析解答。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加；阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O。18．（2022·上海交大附中高一期末）碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题：(1)请填写流程图中的操作步骤名称：③___________；⑤___________；⑧___________；⑩___________。(2)请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。(3)步骤①的目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。(4)检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。(5)请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。(6)为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号)A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏C．重结晶 D．萃取、分液【答案】(1)

过滤

萃取

分液

蒸馏(2)坩埚

分液漏斗(3)

使海带中的碘离子易溶于水

富集碘元素(4)取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子(5)3I2+6OH=5I+IO+3H2O(6)A【解析】海带干灼烧得到海带灰，放入水中溶解过滤得到含碘离子的水溶液，通入氯气氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠溶液和碘单质发生反应，分液得到NaI和NaIO3的水溶液，加入稀硫酸酸化发生反应生成碘单质，再加入萃取剂四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳，蒸馏方法分离得到碘单质，据此回答问题。(1)分析可知，流程图中的操作步骤名称：③过滤，⑤萃取，⑧分液，⑩蒸馏，故答案为：过滤；萃取；分液；蒸馏；(2)操作所需要的重要仪器名称①是灼烧海带，在坩埚中进行，⑥是分液操作，主要仪器是分液漏斗，故答案为：坩埚；分液漏斗；(3)步骤①的目的是：使海带中的碘离子易溶于水，步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：富集碘元素，故答案为：使海带中的碘离子易溶于水；富集碘元素；(4)检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是：取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子，故答案为：取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子；(5)步骤⑦发生的离子方程式为：3I2+6OH=5I+IO+3H2O，故答案为：3I2+6OH=5I+IO+3H2O；(6)为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘，利用碘单质易升华的性质，可以进行的操作是升华，故答案为：A。19．（2021·上海·位育中学高一阶段练习）海水资源的利用具有非常广阔的前景。I.情景1——实验室模拟海带提碘某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______，操作①的名称是_______。(2)操作②为氧化，实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_________。(3)操作③用到的主要仪器是________；该步骤中加入石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，不与水反应，且______。操作④通过敞口挥发就能得到固体碘。(4)操作⑤取样检验时，最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水，请解释这样做的原因____________。II.情景2——离子交换法从海带中提取碘用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。已知：①I2+I⇌②强碱性阴离子树脂(用RCl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。③步骤b交换吸附时发生的反应：RCl+=RI+Cl。试回答下列问题：(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中，属于氧化还原反应的有：___________(填序号)(6)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：①2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；②I2+I⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H2O2？说明理由。___________(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为RCl)可以得到再生，并重复使用，请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理___________。III.情景3——海水提镁目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：(8)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①________。加入的足量试剂②是________(填化学式)。(9)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，标出电子转移的方向和数目_______。(10)氯气是MgCl2转化为Mg时获得的副产品，用化学方程式表示该物质的某种用途______。【答案】(1)

海带或海藻中碘元素的含量较高

过滤(2)2+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O(3)

分液漏斗

I2在石油醚中的溶解度大于I2在水中的溶解度(4)样品溶液不能使淀粉变蓝，说明样品溶液中不含I2，加入少量氯水后溶液变蓝，说明氯水将I氧化为I2，可以证明样品溶液中含有I。(5)acdf(6)不能加足量H2O2，否则H2O2会将I全部氧化生成I2，无法进行反应I2+I⇌，后续反应无法进行(7)RI+Cl=RCl+I(8)

Ca(OH)2

HCl(9)(10)Cl2+2NaOH=NaCl+NaC