专练01七道选择题主观流程题-2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）

备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）专练01七道选择题+主观流程题题号78910111213答案一、选择题（只有1个正确选项）7．我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是A．斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜低B．蒸馏酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度C．传统棉纺织、蚕丝制造技艺中的棉、丝主要成分相同D．木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物【答案】A【解析】A．斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，A正确；B．蒸馏是利用了酒和水的沸点不同，不是密度，B错误；C．丝的主要成分为蛋白质，C错误；D．赭石主要成分为Fe2O3，为无机物，D错误；综上所述答案为A。8．一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是A．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应B．1mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3molC．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种D．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物【答案】A【解析】A．该物质含有羟基且邻碳有氢可以发生消去反应、羟基酯化反应或者酯基水解反应都是取代反应。碳碳双键与氢气的加成反应，又称为还原反应，故A正确；B．只有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，所以1mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗2mol，故B错误；C．测定该分子中官能团的种类应该用红外光谱仪，故C错误；D．根据分子的不饱和度情况推断该物质的同分异构体中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，故D错误；故选A。9．铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：B．向铁铵矾溶液中通入气体：C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：【答案】B【解析】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正确；B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，B正确；C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与OH的反应，C不正确；D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；故选B。10．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A．电解池中电极a为阳极B．H+由电解池的左池移向右池C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HClD．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀【答案】D【解析】从图分析，FeCl3溶于经H2S还原为FeCl2进入a极再循环使用，那么a极为Fe2+变为Fe3+发生氧化反应为阳极，而b极产生H2发生还原反应为阴极。A．由上分析，a极为阳极，A项正确；B．H+通过膜移向阴极，即从左池经膜移向右池，C项正确；C．反应池的反应为2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，所以进入电解池的溶有FeCl2和HCl，C项正确；D．电子守恒关系：H2~2e~S，即每产生1molH2可以产生1molS沉淀，那么11.2L即为0.5molH2产生0.5molS，D项错误；故选D。11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将标准状况下22.4LCl2与足量CH4混合并光照，生成CH3Cl的分子数为NAB．利用Fe3+数为0.1NA的溶液制备得到10.7gFe(OH)3胶粒C．1L0.1mol•L1NH4H2PO4溶液中离子总数大于0.2NAD．3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原于数为0.25NA【答案】C【解析】A．与的反应随机发生，生成4种有机物、、、，完全反应，生成的分子数小于，A项错误；B．水解生成胶体是可逆的，制得10.7g(即0.1mol)胶粒，所需数大于，B项错误；C．在溶液中全部电离为和，溶液中存在电离平衡和水解平衡。如，，等，电离或水解可使溶液中离子总数增大，C项正确；D．和均由O原子构成，和的混合气体即3.2gO原子的数目为，D项错误。故选C。12．已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02mol·L的一元强酸HX滴定20mL0.02mol·L溶液，所得pHV(HX)关系如图所示。已知：，下列说法错误的是A．a点溶液中滴加0.01mol·L溶液，先产生AgX沉淀B．a点溶液显酸性C．若b点，则b点D．c点溶液中满足：【答案】C【解析】A．反应的平衡常数，可得。a点时加入HX10mL，得到等物质的量的NaHA、Na₂A、NaX的混合溶液，此时溶液中mol·L，由得，开始生成AgX沉淀时mol·L，由得，开始生成沉淀时mol·L，因为，所以a点溶液中滴加0.01mol·L溶液时先产生AgX沉淀，A正确；B．结合A项分析可知，a点溶液中的和相等，的电离常数，的水解常数，可得的电离程度远大于其水解程度，的水解常数，可知的电离常数远大于的水解常数，所以a点溶液显酸性，B正确；C．由和可知，则，C错误；D．c点加入30mL强酸HX，此时溶液中，即，将其代入电荷守恒式：得，整理得，因为c点溶液显酸性(a点时已显酸性)，，所以，D正确；故选：C。13．以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外层电子数11667下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：W>ZC．Y与Z形成的化合物一定具有强氧化性D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质【答案】A【解析】Z和W最外层电子均为6，且Z原子半径小，所以Z为O；W为S；T元素最外层电子书为7，其原子半径介于Z和W之间，所以T为F；X和Y最外层电子均为1，且半径均大于Z，Y元素半径大于W；所以X为Na，Y为K；据此分析解题。A．据分析可知，Y为K；Z为O；X为Na，电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小；所以简单离子的半径：Y>Z>X；故A正确；B．W为S；Z为O；电负性大小为Z>W，所以气态氢化物的热稳定性：Z>W；故B错误；C．Y为K；Z为O；K和O形成的过氧化钾即可以做氧化剂又可以做还原剂，而形成的K2O无强氧化性；故C错误；D．W为S；T为F；S单质为分子晶体；F单质为分子晶体；分子晶体之间作用力与分子量大小有关，S是以S8存在，F以F2存在，所以W单质的分子间作用力大于T单质；故D错误；故答案选A。二、主观题26．高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：已知：①甲醇沸点：②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。(1)利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称___________。(2)写出氟化反应涉及的化学方程式___________。(3)下列有关说法不正确的是___________。A．步骤Ⅰ：反应温度不选择，主要由于在反应过于剧烈难以控制。B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。(4)步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]________。取仪器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸馏减少溶剂)→用___________(___________)→用漏斗(过滤得到固体A)【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管【操作】g。过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j。蒸发结晶(5)步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在波数处请选择最合适的温度___________。(填“、、或”)【答案】(1)三颈烧瓶(2)(3)AC(4)bheai(5)【解析】镁和甲醇加热回流反应生成甲醇镁，分离出甲醇镁A，加入高纯水水解生成氢氧化镁，然后通入二氧化碳将氢氧化镁转化为碳酸镁，过滤后加入氢氟酸发生氟化反应得到氟化镁；（1）仪器A的名称三颈烧瓶；（2）氟化反应涉及的反应为碳酸镁和氟化氢生成氟化镁、水、二氧化碳，化学方程式（3）A．甲醇沸点：，故步骤I中反应温度不选择，主要减少甲醇挥发，A错误；B．步骤Ⅱ中待镁片上不再有微小气泡生成时，说明已经反应完全，可进行步骤Ⅱ，B正确；C．步骤Ⅲ将通入高纯水达到饱和不利于甲醇镁的水解进行，制备悬浊液B应先加入高纯水，使得甲醇镁