2024届山东省平度市高考化学必刷试卷含解析

2024届山东省平度市高考化学必刷试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者•有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

绿原酸

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol绿原酸与足量NaHCCh溶液反应，最多放出ImolCOz

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

2、下列图示两个装置的说法错误的是（）

%，通第

I

A.Fe的腐蚀速率，图I＞图U

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2T

D.图H中Fe表面发生还原反应

3、乙烷、乙焕分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1.3,则C20H第分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）

A.20B.24C.25D.77

4、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

5、只能在溶液中导电的电解质是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

6、有机物M、N、Q的转化关系为；

OTH皿登。产干。署“

MNQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

7、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

A.pH为5的NaHSCh溶液中:c(HSO3)>c(H2sO3)>c(S(h2・)

+++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与Na。溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cr)+c(NH4+)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

8、根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaCIO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

XZ

的结构式为：x-l—l-Z—Z-X。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

I

X

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：YVZ

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

4

10、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kh[(CH3)2NH-H2o]=1.6X100常温下，用0.100mol/L的HC1分

别滴定20.00mL浓度均为O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

+

A.b点溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>C(C1)>C(OHj>c(H)

B.d点溶液：C[(CH3)2NH*]+C(H')>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+C[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、丫2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

12、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集N%

C.③可用于固体NHKl和12的分离

D.④可用于分离12的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

13、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3HC,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是（）

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含铝、银的铁合金

C.和"He互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

14、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高温下贮运

15、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

16、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

D

G：HNNH

c2H5&.GMaFCINO：,H+C12H9FCINO3\-------1诺氟沙星：6H18FN3O3

EF_______H___________

已知：

试剂EMME为C2H50cH=C（COOC2H5）2,在适当条件下，可由C生成D。

R-NH-R1

R-CNH*R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式O

(2)下列说法不正确的是____o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

PCI1

(3)已知：RCHzCOOH-^RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2%OH合成EMME的合成路线(用流程图

表示，无机试剂任选)o

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:

①】H・NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

18、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为o

(2)D-E的反应类型为o

(3)己知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，写出B的结构简式：

(4)1)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，能与FeCh溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

()

(5)写出以jy"和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干)。

19、草酸(二元弱酸，分子式为H2c2。4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaCzO。。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为O

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C(C2O4)>moll1时，易形成CaCzO』沉淀。［已知Ksp(CaC2()4)=2.3xlO一3

(3)测定某草酸晶体(H2c2。稣％0)组成的实验如下：

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为(J1)于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mLc

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚配作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mLo

①“步骤1”的目的是o

②计算x的值(写出计算过程)o

20、某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

\]离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

]入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是o

(2)经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SG和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是______o

②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。

④丙同学向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L”盐酸，通入SO,,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCk溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是o

(3)实验表明，I-是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

S02+H20==4-+

(4)对比实验I和II,推测增大H*的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是______。

21、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

(1)反应I的化学方程式是o

(2)反应I得到的产物用b进行分离。该产物的溶液在过量L的存在下会分成两层，含低浓度L的H2sO,层和含高

浓度12的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。

a两层溶液的密度存在差异

b力口L前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c12在HI溶液中比在H2s04溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是O

③经检测，H2s04层中c(H4)：c(SO/)=2.06：1,其比值大于2的原因_____。

1

(3)反应II：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)AH=+550kJ•mol

它由两步反应组成：

i.H2SO4(I)-SO3(g)+H2O(g)AH-+177kJ・niol-1

ii.SO3(g)分解。

L(Li,L2)和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①写出反应iiSO3(g)分解的热化学方程式：

②X代表的物理量是O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为，7如6。4,故A错

误；

B.Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的

原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C.该有机物中含苯环、酚・OH、C=C、・COOC・、・COOH、-OH,其中较酸的酸性强于碳酸HCO.C酚羟基的酸性比

碳酸HC6-弱，则该有机物只有-COOH与NaHCCh溶液，Inwl绿原酸含有Imol-COOH,与足量NaHCO.i溶液反应,

最多放出ImolCOz,故C正确；

D.H、Q中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中

没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有叛基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则,

故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。

2、C

【解题分析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图H为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率,

图i＞图^,故A说法正确；

B.图n装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH,故C说法错误；

D.图n装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【题目点拨】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H20十02十4e-

=4OHo

3、B

【解题分析】

烷是中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1;若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减

少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷是GOH.分子中碳原子间的共用电子对数目为19,

则C20H9分子中碳原子间的共用电子对数目19+10x1=24,答案选B。

2

【题目点拨】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

4、A

【解题分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CW原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个C%原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

5、D

【解题分析】

A.氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；

B.醋酸钱是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；

C.二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；

D.醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。

6、C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M—N为取代反应，N—Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与Hz加成后的产物为Q-C比CH3,CpCHKHm中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

7、A

【解题分析】

2-

A.pH=5的NaHSCh溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度，澳子浓度大小:c(HSOj")>c(SO3)>c(H2SO3),

故A错误；

B.向NHCl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C「)，物料

+

守恒：C(NH4+)+C(NH3・H2O)=C(CT),则c(NHvH2O)=c(Na+),NH^HzO电离大于NH4+水解，c(NH4)>c(NHyH2O),所

+++

得溶液中：c(CI)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H),故B正确；

C.CH3COONH4中醋酸根离子和钱根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时(pH>7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢钱中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与铁根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸核，溶液的pH>7,说明

一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，贝IJ：c(NH4+)>c(NH3・H2。)、C(OH)>c(H+),则溶液中离

子浓度大小为：c(NHj)>c(NHj-HiO)>c(OH-)>c(H+),故D正确；

故选A。

【题目点拨】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

8、C

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误；

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同浓度溶液pH：Na;SiO3>Na2CO3,

C正确;

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

9、B

【解题分析】

XZ

X、Y和Z组成的化合的结构式为：x_1_|_Z_Z_X，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

I

X

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CCh气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为HzSKh或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为AI或Si。

【题目详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si.其非金属性均小干C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W.故R正确：

C.C、H、O元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为AL工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

10、D

【解题分析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CHRNH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CHSNIbCI,Kb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

Kw_10“

(CH3)NHC1的水解常数K=6.25x10”<Kb[(CH)NH-H2。],所以(CMbNH・出。的电离

22hK、1,6X10-4

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

+错误；

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A

B.d点二者完全反应生成©DzNILCL(CHj^NH；水解生成等物质的量的(CHsbNHH2。和H+,(CH3)2NH*

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),则C[(CH3)2NHH2O]>C(OH),溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此“熊也%NH；]+“田)<收4达0]+4。一)，故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CHRNFhCl、HCI,溶液中存在电荷守恒：

C[(CH3)2NH^]+c(HJ=c(OH)+c(Cl),物料守恒：c(CF)=2C[(CH3)2NH-H2o]+2C[(CH3)2NH；],

+

则C(H)-C(OH)=2C[(CH3)2NH・H2O]+c[(CH3)2NH；],故C错误；

D.酸或减抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CW^NH-FhO和(CFhkNFhCl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电盲无影响：d点溶质为(CHabNH2cl.促进水的电离,a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离.

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

11、C

【解题分析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为铁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与铁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小,

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确；CNa着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y?为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

12、A

【解题分析】

A.①可用于制取Hz,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NHj密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加熟氯化钱分解，碘升华，则NH4cl和12的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CCL,故D错误；

正确答案是A。

13、A

【解题分析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；

B.在铁中掺入锚、镇等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,

B正确；

C.3Hc和，He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；

D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选A。

14、A

【解题分析】

A.酒精能使蛋白质失去生理活性，具有杀菌消毒的作用，A正确；

B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高钵酸钾溶液褪色，B错误；

C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；

D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误；

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

16、B

【解题分析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加第罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

二、非选择题（本题包括5小题）

C2H5OH

C2H50HKVMRH)CH3COOH△CICH2COOHNaCNNCCH2COOH浓破酸/△(

,CH2(COOH)2CH2CO

HC((X

OC2H5)2HJC2H50cH=C(COOC2H5)2

(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。

(2)A.B到C的反应类型为还原反应；

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；

C.化合物E含有碱基，具有碱性；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面；

RCHCOOH,制得再与反应,

(3)将C2H5OH氧化为CHjCOOH,利用信息RCH2COOH△CICHzCOOH,NaCN

生成NCCHzCOOH,酸化后再酯化得CHMCOOCzHsk，再与HC(OC2Hs)3反应，便可得到C2HsOCH=C(COOC2Hs)2。

（5）G的同系物M（C6HMN力同时符合下列条件的同分异构体的结构简式；

若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结

构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，也不能

满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个

碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。

【题目详解】

（1）通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为。答案为:

（2）A.B到C的反应类型为还原反应，A错误；

B.EMME为C2H50cH=C（COOC2H6,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B正确；

C.化合物E含有碱基，具有碱性，C错误；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面，D正确。答案为：AC；

PCl

(3)将C2H50H氧化为CH3COOH,利用信息RCH2c3oR^HCOOH,制得C1CH2coOH,再与NaCN反应,

NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

答案为:

CHOH

NaCN25

CiHsOHKMnO4(H)CH3COOH»CICH2COOH,NCCH2COOHCH(COOH)2CH(CO

2浓琉酸△2

（5）若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈

对称结构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，

也不能满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为

;两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，结构简式可能为

()

2a

ClkCOCX'lh

【解题分析】

(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、臻基；

⑵对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CW形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

：O()CHdH,

G'(XK'IICII—CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；

()

加热得到，而，§与

(5)由E-F—G转化可知,可由CH2(COOCH3)2力口成得

OHOH,()

,与氢气发生加成反应得到；然后发生催化氧化得到

最后发生消去

反应得到

【题目详解】

由上述分析可知：为)；为(XX'HX'H-

AHOOC(CH24COOHB(XX,HCH-(H,

(1)由C结构简式可知C中含氧官能团为：酯基、谈基;

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=C%形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应；

、

(3)A、B的分子式依次为CGHMCCI2HISO4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

:OOCH：CHT、H：

G：()(XHCH-CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

异构体为:

OH

⑸”与"2在Ni催化下发生加成反应产生

与02在Cu催化下发生氧化反应产生

与的乙醇溶液发生消去反应产生

NaOHCH2(COOCH3)2发生加成反应产生

,该物质在高温K反应产生,故合成路线流程图为:

【题目点拨】

本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设

计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用能力。

19、C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-6测定NaOH溶液的准确浓度x=2

【解题分析】

(1)依据氧化还原反应规律书写其方程式;

(2)根据c=三=黑得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；

(3)利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列

出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。

【题目详解】

(1)HNO3将葡萄糖(C6Hl2。6)氧化为草酸，C元素从0价升高到十2价，N元素从十5价降低到十2价，则根据电子转移

数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6Hl2()6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

(2)c(Ca2+)=—=--=0.00179mol/L,又Ksp(CaC2O4)=2.3xl0-9=c(Ca2+)4(CCV),因此当形

VMV1.4Lx40g/iriol

成沉淀时溶液中C©OF)>2.3x10)念1.3x10%

0.00179mol/L

(3)①“步骤1”中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量1:1反应，故在

滴定终点时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠

溶液的准确浓度，故答案为测定NaOH溶液的准确浓度；

0.5508g

②0.5508g邻苯二甲酸氢钾的物质的量n(酸户“</\=0.0027mol,测定NaOH溶液的准确浓度c(NaOH)

205g/mol

0.0027mol

=0.1194niol/L,

22.5()x1(尸L

又草酸与氢氧化钠反应，根据H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH)V(NaOH),

3

n(H2c2。4)="U94mol/Lx2().0()xl()L刁”曲联mol,所以n(H2C2O4xH2O)=1.194xl0mob

2

3

则n(H2C2O4)•M(H2C2O4)=1.194x10molx(94+18x)g/mol=0.1512g,则晶体中水的个数x^2,

故x=2。

20、检验是否有L生成CC14(苯、煤油)S02+4「+4H+=2I2+S+2H20SO?将L还原为「空气中的

2