高考复习：课时规范练27 化学实验常用仪器和基本操作

课时规范练27化学实验常用仪器和基本操作

基础巩固

1.（2020年1月浙江选考,2）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）

ABCD

2.（2020天津化学,5）下列实验仪器或装置的选择正确的是)

3.（2020海南等级考模拟）下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢,并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

4.（2020山东第二次模拟考）下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A.将高锈酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸储水洗净并烘干

C.用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸

D.溶液蒸发浓缩时，用用烟钳夹持蒸发皿直接加热

5.（2020L东潍坊一模）从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步

骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤

得固态碘

6.（2020山东济宁二模）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.用装置①制取乙酸乙酯

B.用装置②制CaCO3

C.用装置③熔融Na2c。3

D.用装置④滴定未知浓度的硫酸

7.（2020湖北大冶一中月考）现有中学化学常见仪器如图所示。

请回答下列问题：

（l）g仪器的名称是。k仪器在混合物分离实验中的作用是

⑵分离乙陪和二甲醛（CH30cH3）混合物的操作需要用到上述仪器中的（填字母）。

（3）除去乙烯中少量的二氧化硫杂质，应选择仪器（填字母），试剂名称

是______________

（4）实验室需要配制0.4molL-1的NaOH溶液230mL。

①需要用托盘天平称取NaOHgo

②需要用到的玻璃仪器有

③由于操作错误，使制得的NaOH溶液浓度偏大的是（填字母）。

A.溶液没有冷却就转移到容量瓶中，并加水定容

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容

C.转移完溶液后，没有用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒

D.容量瓶只用蒸储水洗净，没有烘干

E.定容时，滴加蒸储水，先使凹液面最低处略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切

F.将配制好的溶液倒入刚用蒸储水洗净未烘干的试剂瓶中

能力提升

8.（2020江苏苏锡常镇四市调查二）下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出

B.用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入

C.中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2-3次

D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出

（山东淄博一模）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

9.20-20

选

项操作现象结论

相同温度下,测定等浓度的NaHCCh和NaHSCh

A前者pH比后者大非金属性:s>c

溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别

B稀释后溶液pH相同a>b

稀释。、6倍

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh饱和溶液，继

C?生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体

续煮沸

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSOa溶溶液变为棕黄色后迅速出现Fe2+催化H2O2发生分解反应

D

液大量气泡生成02

10.（双选）（2020山东泰安一模）现向下列装置中缓慢通入气体X,分别进行关闭和打开活塞K的操作,

则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）

品红匚】澄清

溶液三唇一石灰水

选

ABCD

项

XNO2SO2C12CO2

YNaHCOaNaHSOa

浓硫Na2so3

iH饱和溶饱和溶

酸溶液

量）液液

11.（双选）（2020江苏南通模拟）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

（-）

选

项实验操作和现象结论

苯酚酸性弱于H2s03

A向苯酚钠溶液中滴加NaHSCh溶液，溶液变浑浊

酸性

向AgNCh溶液中逐滴加入浓度均为0.05molL-1的NaLNaCl混合溶液，有黄色沉Ksp(AgCl)>

B

淀生成Ksp(Agl)

C向FeCb溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解Cu的还原性强于Fe

向盛有H2O2溶液的试管中滴儿滴酸化的FcCh溶液，溶液变成棕黄色，•段时间后，溶铁离子催化H2O2的分

D

液中有气泡出现解

12.（2020江苏化学,21B）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。制备少量羟

基乙酸钠的反应为

ClCH2COOH+2NaOH—►HOCH2COONa+NaCl+H2OAW<0

实验步骤如下：

步骤1:在如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水,搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在

95°C继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15C,过滤得粗产品。

步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至150c以下,结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸

钠。

（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是:逐步加入NaOH溶液的目的

是。

（2）步骤2中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。

（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率（填“增大”或“减小”）;去除活性炭的操作名称

是o

（4）步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是

拓展深化

13.（2020山东烟台一模泗氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃,沸点144℃,在潮湿的空气中能强烈水解

生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用如图所示装置

制备四氯化锡（夹持装置略）。

回答下列问题：

(1)甲装置中发生反应的离子方程式为，仪器B的名称

是o

(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为。

(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞(填“KI”“K2”或

“Ki和七”)。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气己排尽的现象

是。实验结束时，应先停止加热的装置是(填“甲”或"乙”)。

(4)丙装置的作用是，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为

(5)实验制得30g溶有氯气的SnCl%其中氯气质量分数为13.0%,则至少需向乙中通入标准状况下的

氯气L(保留两位小数)。提纯该SnCk的方法是(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸储b.升华c.重结晶d.蒸储e.过滤

课时规范练27化学实验常用仪器和基本操作

1.A分液需要用到分液漏斗。

2.B本题考查常见仪器的使用。A项，量筒精确度较低，利用图中仪器无法配制50.00

mL0.1000molL"的Na2cCh溶液;B项,HC1极易溶于水,Cb在饱和食盐水中的溶解度较

小，所以可用饱和食盐水除去CL中的HC1;C项，图中蒸馆操作应用直形冷凝管;D

项,NazSiCh溶液能黏合玻璃，所以盛装NazSiCh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

3.B中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并

且不断摇动,A项正确;向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到

试管内壁，以免污染,B项错误;分液操作遵循下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

出,C项正确;定容时先用玻璃棒引流,加水距刻度线1~2cm处时，再用胶头滴管吸水滴入

容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线,D项正确。

4.C高镒酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管,应盛装在酸式滴定管

中,A项错误;溶液配制中需用蒸储水，所以容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用

蒸储水洗净，然后再用标准液润洗,不需要烘干,B项错误;10mL量筒量取2.5mL浓硫酸

用于配制一定浓度的稀硫酸，操作正确,C项正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应放置在泥三

角上加热，不能直接用母烟钳夹持加热,D项错误。

5.D灼烧时应使用增烟和泥三角，不能用蒸发皿,A错误;过滤时还需要玻璃棒引流,B错

误;四氯化碳的密度比水大,在下层，分液时应从下口放出,C错误;有机相中加入浓氢氧化

钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相,分液后向水相中滴加45%硫酸溶

液,含碘物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单

质,D正确。

6.B导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸,A错误;二氧化碳与氯化钙溶液不能直

接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好地吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸

钙,B正确;高温条件下碳酸钠可以和瓷卅烟中的二氧化硅发生反应，不能用瓷培烟熔融

碳酸钠,C错误;NaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管,D错误。

7.答案⑴冷凝管搅拌、引流（2）dghi（3）a氢氧化钠溶液

（4）①4.0②烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管③AB

解析（1）玻璃棒在溶解、过滤中的作用分别是搅拌、引流。（2）分离乙醇和二甲醛的方法

是蒸偏，需要用到酒精灯、蒸储烧瓶、冷凝管、锥形瓶。（3）除去乙烯中二氧化硫需要用

洗气瓶，用NaOH溶液吸收二氧化硫。（4）①实验室没有230mL的容量瓶,需要用250

mL的容量瓶进行配制，计算可得需称取4.0gNaOH»②需要用到的玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。③A、B项使制得的NaOH溶液浓度偏大,D项没

有影响,C、E、F项使制得的NaOH溶液浓度偏小。

8.B分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出,A错误;NO

不溶于水也不与水反应,NO2可以和水反应生成NO,混合气体从a管通入，气体可充分和

水接触，从而充分吸收NO2,B正确;锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，

使滴定结果偏大,C错误;用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏

低,D错误。

9.A相同温度下,测定等浓度的NaHCCh和NaHSCU溶液的pH,前者pH比后者大，说明

酸性H2cO3<H2so4,A正确;盐酸是强酸、醋酸是弱酸,稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡

移动,弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同,则弱酸稀释的倍数大，即a<b,B错误;向

25mL沸水中滴加5~6滴FeCL饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得

Fe（OH）3胶体,C错误;溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡,应该是Fe3+催化H2O2发生

分解反应生成02,D错误。

10.ADNth与浓硫酸不反应，关闭和打开活塞K,通入品红溶液的都是NCh,出来的气体

都是NO,现象相同,A正确;若关闭活塞K,S02与NaHCCh饱和溶液反应生成二氧化碳，则

品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,二氧化硫直接通入品红溶液中，则

品红溶液褪色，加热后又恢复红色，现象不同,B错误;若打开活塞K,氯气与水反应生成的

次氯酸具有强氧化性，品红溶液褪色,加热品红不能复原;若关闭活塞K,氯气与亚硫酸钠

反应生成盐酸和硫酸钠,没有气体放出，则品红溶液无变化，现象不同C错误;二氧化碳与

NaHSCh饱和溶液不反应，关闭和打开活塞K,通入品红溶液和澄清石灰水的气体都是二

氧化碳，因此现象相同,D正确。

U.ADNaHSCh溶液呈酸性,HSO3—H++SO〉苯盼钠溶液中加入NaHSCh溶液,溶液变

浑浊,说明产生苯酚，即HSOg的酸性强于苯酚,H2so3属于中强酸,电离以第一步电离为

主,H2s。3的一级电离大于二级电离，因此H2s。3的酸性强于苯酚,A正确;若要验证Ag。

和Agl溶度积的大小，需要向NaCl和Nai的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀

颜色,B错误;向FeCb中加入铜粉,二者发生反应，生成Fe?+和0?+,说明Cu的还原性强于

Fe2+,C错误;H2O2有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,当溶液中生成一定量Fe3+时可催化

H2O2分解,D正确。

12.答案(1)(回流)冷凝管防止升温太快、控制反应体系pH

(2)防止暴沸(3)减小趁热过滤(4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)

解析(1)仪器A为(回流)冷凝管，因制备反应为放热反应，逐步加入NaOH溶液可防止升

温太快，同时还可控制反应体系pHo

(2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。

(3)粗产品溶解于过量水会导致产率减小，因羟基乙酸钠易溶于热水，则采用趁热过

滤操作以去除活性炭。

(4)因羟基乙酸钠不溶于醇，将溶液加到适量乙醇中,能提高羟基乙醇钠的析出量(产

率)。

+2+

13.答案(1)MnO2+4H+2Cl—Mn+2H2O+C12T蒸储烧瓶(2)afgihbcjkd(3)K2装

置中充满黄绿色气体乙

(4)吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶SnCl4+2H2O—SnO2+4HClt

(5)5.71d

解析由题干信息可知,C12和Sn在加热的条件下可制得SnC14,装置甲为Cb的制备装置，

乙装置为Cb和Sn制备SnC14的装置，丙装置中装有碱石灰可吸收氯气和空气中的水蒸

气，丁装置可吸收挥发出来的H