苏教版高中化学必修第一册期中检测（B1）（解析版）

期中测试卷（提高篇）

说明：I、试卷分I、II卷两，满分100分

2、卷I为选择题，把试题答案填涂在答题上，卷n答在答题纸上。

一、选择题（共21题。第1-15题，每小题2分；第16-21题，每小题3分，共48分）

1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着

覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A.蒸储B.升华C.蒸发D.萃取

2、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同

C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去乙醇中的水蒸储乙醇与水的沸点相差较大

3、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B.加入足量的CaCb溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COT

C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH：

D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的C「

4、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3：2：1

B.28gCO和22.4LCCh中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32

D.agCb中有6个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为誓

5、某学习小组需0.100OmoLL-i的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是（）

A.称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重

B.配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠

C.100mL上述溶液的浓度为0.0200mol-L-i

D.配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中

6、20℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174g-mL-1,物质的量浓度为4.0mol]r,则下列说法中正确的

是（）

A.25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0moLI7】

B.此溶液中氯化钾的质量分数为1177；4：；5000义100%

C.20℃时，密度小于1.174g-ml/i的氯化钾溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g.mL-i

7、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl2+2NH3=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说

法错误的是（）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了CL的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移

8、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误

的是（）

A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D.云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应

9、已知：5KC1+KC1O3+3H2SO4=3C12T+3K2SO4+3H2O

下列说法不正确的是（）

A.KCICh是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.H2s04既不是氧化剂又不是还原剂

D.1molKCIO3参加反应时有10mol电子转移

10、下列离子能大量共存的是（）

A.使酚酸溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOF>COf

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SOF>NO；

C.含有大量Ba?卡的溶液中：Mg2+、NH；、SOi>Cl

D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、COF、NO；

11、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，

才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2

②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的A1不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2c。3的焰色也为黄色

A.①③B.②③C.①②③D.①②

12、欲证明某溶液中含有Fe?+不含Fe3+,进行如下实验操作时最佳顺序为（）

①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

13、下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）

A.Na+、NO5、A1O2>SOf

B.Na+、AF+、NO；,SOF

C.K+>CT、A1O7>CO?-

D.Na+、Mg2+、c「、HCO?

14、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B.加入足量的CaCb溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COT

C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH；

D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的C「

15、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A.使红色布条褪色（HC1）

B.将NaHCCh固体加入新制氯水，有无色气泡产生（H+）

C.向FeCL溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cb）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（C广）

16、现有①NaOH、②Ab（SO4）3、③Ba（NC）3）2、④FeCb、⑤KC1五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物

质的顺序依次是（）

A.①②③④⑤B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.①④②③⑤

17、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）

A,分离植物油和氯化钠溶液选用①

B.除去氯化钠晶体中混有的氯化镂晶体选用②

C.分离四氯化碳中的澳单质选用③

D.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④

19、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OJT、Cl，SO?，NH晨HCO?中的

不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；

②0.1moLL一乙溶液中c(H+)=0.2mol,L1；③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生

成。下列结论不正确的是()

A.甲溶液中含有Ba2+B.乙溶液中含有SO?一

C.丙溶液中含有C「D.丁溶液中含有Mg?+

20、某溶液中大量存在以下五种离子：NO?、SO/、Fe3+、H+,M,它们的物质的量之比为n（NOF）:n（SOF）：

«（Fe3+）"（H+）"（M）=2：3：1：3：1,则M可能为（HNCh具有强氧化性）（）

A.Mg2+B.Fe2+C.CO?D.Ba2+

21、某O2和N2的混合气体MIg含有6个分子，贝1J〃g该混合气体在标准状况下的体积是（）

22.4〃422.4mb

A，mNbLB..AL

22.4〃7vATnnbNA

mb22Am

二、简答题

22、（14分）现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为o

（2）混合气体中碳原子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为o

②气球中收集到的气体中，电子总数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

③气球的体积为Lo

23、（12分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：口、NHl、Cl\Mg2+、Ba?+、CO?\

SOio现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体；

第三份加入足量BaCL溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀

部分溶解。

根据上述实验，试回答下列问题：

⑴由第一份进行的实验对C「是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确

定”）。

（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为o

（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为（填化学式）。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是=

A.该混合液中一定含NHT、coF>soF>K+,可能含C「

B.该混合液中一定含NHJ、cor>soF,可能含K+、Cl

c.该混合液中一定含NHI、co歹、sor.可能含Mg2+、K+、cr

D.该混合液中一定含NHj、sor>可能含Mg2+、K+、cr

24、(14分)四个化学小组的同学测定某Na2c03固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体

分析法。

图m

(1)第一小组用图I所示装置，把如g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生C02气体的体积。实验开

始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是O

(2)第二小组用图II装置测量C02的质量。该装置存在的明显缺陷是o

(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图m,装置的连接顺

序是a—>o

(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品预g,称量干燥管质量为做g;与足量稀硫酸反应

后称量干燥管质量为侬g>则Na2co3的纯度表达式为。

(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量

沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(0H)2溶液代替澄清石灰水来作沉淀剂的原因是(填字母)。

a.Ba(0H)2比Ca(OH)2便宜

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(0H)2,可以增大Ba(0H)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下，CaCCh的溶解度明显小于BaCCh

d.吸收等量CO2生成的BaCCh的质量大于CaCCh，测量误差小

25、(12分)一反应体系有反应物和生成物共7种物质：Ch、KMnO4>M11SO4、H2so4、H2O、H2O2、K2so4。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-----＞。2，试回答下列问题：

(1)该反应中的氧化剂是。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是_____________________________________________

(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是o

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

期中测试卷(提高篇)答案

一、选择题

1、答案B

解析砒霜样品受热其有效成分三氧化二碑变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒

霜的目的。

2、答案D

解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能

分液，应选蒸储法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离。

3、答案C

解析焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na+,可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错

误；CaCb溶液中既有Ca2+,又有C「，在溶液中CO/、SOf>SO歹、P0厂等均可与Ca?+结合生成白色沉

淀；可与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OJT反应生成有刺激性气味的气体

NH3,说明溶液中含有大量的NH：,C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有C「，再加入AgNCh

溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的C1，D项错误。

4、答案D

解析含有1molO的CO、CO?、03的物质的量分别为1mol,|mol,|mol,其物质的量之比为6：3：2,

A错误；未指明气体所处状况，22.4LCO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为C

错庆；由〃=嬴=而知，NA=Nx-=bx———=-mol>,D正确。

5、答案A

解析A项，Na2c03・阳2。的式量不确定，故称量前应将Na2cO3JH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450

mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2co3，错误；C项，取用一定体

积的Na2cCh溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储

存溶液，错误。

6、答案C

解析随着温度的升高,氯化钾的溶解度增大，因此25。。时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol-Lr；2()℃

时，不饱和溶液的密度小于L174g-mL-1；此溶液中氯化钾的质量分数为黑;IL窑?整一:

xlOO%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度

保持不变。

7、答案C

解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。当NH3过量时会与

HC1反应生成NH4cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，

故C错；氯气化合价从0价变为一1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由一3价升高至0价(失

去3个电子)，为还原剂，生成1molN2需2moi氮原子，失去6moi电子，D对。

8、答案B

解析胶体粒子的直径为10-9〜io-7m,而PM2.5粒子的直径二2.5x10-6m,所以它在空气中形成的分散系

不是胶体；PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，为大气污染物，实施绿化工程,

可以有效地防治PM2.5污染；云、烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应。

9、答案D

解析KC103是氧化剂，在反应中，氯从+5价降低到0价，电子转移是5mol,选D。

10、答案A

解析能使无色酚醐呈红色说明溶液呈碱性，OH」与Na+、K+、SOF>CO/能共存；B项中Cu?+呈蓝色；

C项中Ba?+与SO/生成沉淀；D项中才与CO歹生成CO2和田0。

11、答案D

解析只有非常活泼的几种金属才能与水直接反应生成碱；铁露置在空气中生成的铁锈是一种疏松的结构，

内部金属可以继续被腐蚀，而铝因为极易在表面生成致密的氧化铝保护膜，可以在空气中较长时间稳定存

在。

12、答案C

解析Fe3+与KSCN溶液反应变血红色，Fe2+与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe?+被氧化成Fe3+,

溶液变为血红色。所以，应先加入KSCN溶液，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成血红色，则可证

明溶液中含有Fe2+不含Fe3\

13、答案C

解析A项中的离子能大量共存于强碱性溶液中，在加入盐酸过程中，A1O2与盐酸反应有沉淀产生，但不

能产生气体；B项中的AF+不能大量共存于强碱性溶液中；D项中的Mg2+和HCO,不能大量共存于强碱性

溶液中；C项中的离子能大量共存于强碱性溶液中，且加入盐酸时，A1O2与盐酸反应有沉淀产生，COi与

盐酸反应有气体产生。

14、答案C

解析焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na+,可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错

误；CaCb溶液中既有Ca2+,又有C「在溶液中CO/、SOF，SO歹、PO厂等均可与Ca?+结合生成白色沉

淀；可与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OJT反应生成有刺激性气味的气体

NH3,说明溶液中含有大量的NH：,C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有C1,再加入AgNCh

溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的C「，D项错误。

15、答案A

解析A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性,

能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；C项，氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液,

发现呈血红色，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。

16、答案B

解析FeCb溶液为棕黄色，首先被鉴别出来，利用FeCb与NaOH反应生成红褐色沉淀鉴别出NaOH,再

利用NaOH与Ab(SO4)3反应产生白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解鉴别出A12(SO4)3，再利用Ab(SC)4)3与

Ba(NO3)2反应生成白色沉淀鉴别出Ba(NO3)2o

17、答案B

解析选项A中，加入丙(K2s04)时无白色沉淀生成；选项C中加入甲(NaNCh)时，无白色沉淀生成；选项

D中加入丙(CaCb)时无白色沉淀生成。

18、答案A

解析选项B中的蒸储常用于分离互溶的液体混合物；选项C中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；

选项D中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。

19、答案D

解析根据②中信息可知，乙是H2so4；根据③中现象，可以推知丙中含有C「；再结合①中信息：甲溶液

分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(0H)2，乙是H2so4,丙是MgCH丁是

NH4HCO3o综上可知，D项错误。

20、答案A

解析由“(NO,)：77(SOD：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1,假设五种离子的物质的量分别为2

moL3moh1moL3moL1mol,贝U”(NOQ+2><"(SO/)=2mol+2x3mol=8mol,3x"(Fe3+)+w(H+)=3xl

mol+3mol=6mol,故M为阳离子，因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒可知，M带2个单位正电

荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO?发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2+与SO/反应生成沉淀而不能大

量存在，故M为Mg2+。

21、答案A

解析由题意知，后=告g-mor'=^g-moF1,则”g该混合气体的物质的量为借mol,在标准状况

UuZ7T/VA

瓦

下该混合气体的体积为熬L。

三、简答题

22、答案(1)36g-moF1(2)0.4NA(3)@28g-moF1②2.8NA③4.48

解析⑴混合气体的物质的量为“896Lmol,混合气体的平均摩尔质量——M=^914%4=Q36g-mor

NN.叶/,111O1U.什111M1

J(2)0.4molCO和CO?的混合气体中，含0.4mol碳原子。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸,

则最后收集到的气体是COo②设原混合气体中CO的物质的量为对，CO2的物质的量为“2。

+〃2=0.4mol

[28g-mol-1ni+44g-mol1^—14.4g,

伍1=0.2mol

解得，因此气球中收集到0.2molCO,含有2.8mol电子。③0.2molCO在标准状况下的体积

[九2=0.2mol

为4.48Lo

23、答案(