江西省上饶市广信区信芳学校2024-2025学年高二上学期11月检测化学卷（含答案）

江西省上饶市广信区信芳学校2024-2025学年高二上学期11月检测化学卷可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol⋅B．在10lkPa下H2g的燃烧热△C．CH3OHl的燃烧热△HD．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能C．ΔH=E1-E2D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变3．氨氧化法制硝酸中发生主反应NH3(g)+1.25O2(g)⇌NO(g)+1.5H2O(g)ΔH1=-226.1kJ·mol-1A．推测反应0.5N2B．加入催化剂Ⅰ更有利于NO的生成C．其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内H2D．平衡后增大压强，物质N24．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤如下：已知：①Cs+②2COg+③TiO2s则反应TiO2s+2A．ΔH3+2ΔH1-ΔHC．ΔH3+2ΔH1+2ΔH5．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k⋅cm(A)⋅cnc(A)/0.250.501.000.501.00cc(B)/0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol-1∙L-1∙min-1)1.6×3.2×v3.2×v4.8×下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的m=n=1B．该反应的速率常数k=6.4×C．表格中的cD．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是375min6．下列实验方案设计不能达到对应实验目的是AB实验目的探究浓度对化学平衡的影响探究温度对化学平衡的影响实验方案设计CD实验目的探究温度对反应速率的影响探究浓度对反应速率的影响实验方案设计A．A B．B C．C D．D7．X、Y可发生相互转化：Xg⇌k逆k正YgΔH<0，该反应的速率方程为：v正=k正cX和v逆=k逆cA．反应速率：vM(正)>vNB．L点反应达到平衡状态C．升高温度，k正减小，kD．T2℃时发生反应，测得k正8．光气(COCl2)广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由Cl2与CO合成它的反应机理如下(k正、k逆为只与温度有关的速率常数、①Cl2g②COg+Cl⋅③COCl⋅g+其中反应②存在v正=kA．X+Y是COClB．反应②的kC．三个反应中，反应②的活化能最大D．反应①属于焓增、熵增的变化9．下列说法正确的是A．反应NH3gB．CaCO3sC．2NOgD．2SO2g+O2g⇌2SO10．合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化学反应速率11．关于合成氨反应N2(gA．使用高效催化剂能减小反应活化能B．为了提高原料利用率，N2和HC．工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高H2D．恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态12．25℃时，草酸H2C2O4的电离常数为Ka1=5.0×10-2A．0.1mol⋅L-1的B．若某溶液中cH2C2C．草酸钙饱和溶液中cD．Na2C13．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验操作实验数据测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确的是A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度14．下列实验中，不能达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3⋅6HABCDA．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）利用量热计可测量反应热。（1）某化学小组用50mL0.5mol⋅L-1盐酸、50mL0.55mol⋅①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热△H将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②有关中和热测定，下列说法不正确的是。A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度D．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度③搅拌器材质(填“可以”或“不可以”)换成铜丝，原因是。（2）借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和100mL0.200mol⋅L-1CuSO4溶液反应，测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)实验序号体系温度/℃反应前反应后120.127.1220.028.1320.127.0420.227.3所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/g⋅°C并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则△H=16．（15分）某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、（1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。实验原理化学方程式判断依据原理i产生气泡快慢原理iiNa（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还应选（3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究H2试剂X及其用量：。（4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：实验编号Na2H2蒸馏水温度/℃浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mLI0.110.51V30Ⅱ0.120.51730Ⅲ0.120.51740①对比实验I、Ⅱ，为探究对该反应速率的影响。②V=，加入VmL水的目的是③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是(填实验编号)。17．（14分）莫尔盐的化学式为NH4（1）为获得高纯度的莫尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是。（2）装置A中反应后期应关闭a，其目的是，实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶体，然后、洗涤、烘干。洗涤时应选用作洗涤剂。（3）装置B中生成莫尔盐的化学方程式为。（4）取19.6000g干燥的莫尔盐(M=392g·mol-1)样品，配成250mL溶液，然后用于标定某酸性①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去)，溶液A为最恰当，滴定终点颜色变化为。②若实验中消耗V1mL酸性KMnO4溶液，消耗V2mL莫尔盐溶液，则18．（15分）锑白(Sb2O3，两性氧化物)ⅰ．按如图装置安装仪器(夹持仪器略)，添加试剂、通入NH3，得到固液混合物ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、在110°C下烘干。已知：①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl可继续水解为Sb2O③Sb为元素周期表中第51号元素。回答下列问题：（1）仪器a的名称为，其作用是。（2）基态Sb原子的价层电子排布式为。步骤i生成Sb2OCH2CH2（3）A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是。（4）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备Sb2O3，往往得不到Sb2O（5）取ag产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用cmol/L碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理：Sb3+①滴定终点的现象为。②产品中Sb元素的质量分数是%。

参考答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】（1）偏大；BD；不可以；铜丝导热性好，会造成热量损失（2）-146.316．【答案】（1）2H2（2）1mol/LFeCl（3）2mL0.5mol/LH（4）Na2S2O17．【答案】（1）排出溶解在水中的氧气，防止其氧化Fe2+（2）使装置A中溶液转移到装置B中；使NH42SO4尽可能多地转化为目标产物或抑制Fe2+水解（3