九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量同步练习新版粤教版

初中化学试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页初中化学试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页7．2物质溶解的量一、单选题(本大题共13小题，共26．0分)1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是（）A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量乙，要提纯甲，可用蒸发溶剂法C．甲的饱和溶液由30℃降温到0℃，甲不能全部析出D．30℃时，20g乙溶于50g水中能形成饱和溶液2．t℃时，分别实行下列措施，肯定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是（）

①降低温度②上升温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水．A．①有B．只有④⑤C．有②和④D．有①和③3．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱制纯碱中的重要反应，下列叙述正确的是（）A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质4．t℃时，澄清的饱和蔗糖溶液加入一些蔗糖变浑浊，再加入肯定量的水，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．仍为饱和溶液B．溶质的质量变小C．蔗糖的溶解度不变D．喝起来更甜了5．50℃时某物质的溶解度为100克/100克水，则50℃时此物质的饱和溶液中质量关系为（）A．溶质：溶液=1：1B．溶质：溶剂=1：1C．溶剂：溶液=1：1D．饱和溶液的质量肯定为200g6．某同学想要知道10g食盐的体积，他应当采纳的方法是（）A．将食盐放入空量筒中，视察表面对应的刻度B．将食盐放入装有水的量筒中，视察液面对应刻度的变更C．将食盐放入装有沙子的量筒中，视察表面对应刻度的变更D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，视察液面对应刻度的变更7．某学生在试验室里分别进行如下试验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是（）A．从饱和硝酸钾溶液中取出30mLB．将20℃的KNO3的不饱和溶液的温度上升到60℃C．将20℃的KNO3的饱和溶液的温度上升到60℃D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合8．20℃时，向10g某物质的溶液中放入5g该物质，充分溶解后过滤，得到12．6g滤液，则原溶液肯定是（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．无法推断9．增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A．升温增压B．升温减压C．降温增压D．降温减压10．下列物质的溶解度均随温度的上升而增大，在10℃时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20℃时，甲、乙物质溶解度的关系是（）A．甲=乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．无法比较11．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液肯定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y12．如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（）A．降低温度B．加入溶剂C．加入溶质D．倒出部分溶液13．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（）A．20℃时，KCl溶液中含有34gKClB．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34gC．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl二、填空题(本大题共3小题，共3．0分)14．2024新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与探讨成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。

（1）醋酸溶液中的溶质为______（填化学式）。

（2）84消毒液和洁厕灵混合运用时会发生化学反应2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合运用。那么X的化学式为______。

（3）小明想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g。所需水的质量为______g。15．已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g。量取100g水倒入烧杯中，称量20g硝酸钾放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，硝酸钾______；再称量10g硝酸钾放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，硝酸钾______；再称量10g硝酸钾放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，硝酸钾______。16．固体物质的溶解度是指在肯定______下，该物质在______g溶剂里达到______状态时所溶解的______。三、简答题(本大题共1小题，共5．0分)17．简答下列各题：

（1）有人说：饱和溶液肯定是含溶质多的浓溶液，而不饱和溶液则肯定是含溶质少的稀溶液。你认为正确吗？试举例分析______。

（2）对于溶解度随温度上升而减小的物质，其饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件应当是怎样？______。

（3）有人用冷开水养金鱼，你估计结果会怎样？______。7.2物质溶解的量【答案】1.

C

2.

B

3.

A

4.

C

5.

B

6.

D

7.

A

8.

B

9.

C

10.

C

11.

C

12.

C

13.

C

14.

CH3COOH

Cl2

100

15.

全部溶解

全部溶解

部分溶解

16.

温度

100

饱和

质量

17.

错误；同一温度下，氯化钠的饱和溶液要比不饱和溶液浓，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，同一温度下，氯化钠不饱和溶液比氢氧化钙饱和溶液浓，不同种溶质是无法比较的

不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采纳增加溶质、蒸发溶剂或上升温度的方法；饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采纳增加溶剂、降低温度的方法

鱼会缺氧而致死

【解析】1.

解：A、10°C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；

B、甲的溶解度随温度的上升变更明显，故甲中含有少量乙，要提纯甲，可用降温结晶的方法，错误；

C、甲的饱和溶液由30°C降温到0°C，甲不能全部析出，正确；

D、30°C时，乙的溶解度大于40g，故20g乙溶于50g水中不能形成饱和溶液，错误；

故选：C。

依据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③推断物质的溶解度随温度变更的变更状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的实力。2.

解：①大多数物质的溶解度随着温度的上升而增大，对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液；但少数物质的溶解度随着温度的上升而减小，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故降低温度不肯定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。

②大多数物质的溶解度随着温度的上升而增大，对于这样的物质，上升温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故上升温度不肯定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。

③加水后，所得溶液仍能接着溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成饱和溶液。

④加足量溶质，肯定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。

⑤恒温蒸发水分，肯定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。

故只有④⑤肯定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。

故选：B。

大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析推断．

本题难度不大，驾驭大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般实行三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、变更温度是正确解答本题的关键．3.

解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确。

B、B析出晶体后的溶液不能接着溶解NaHCO3，为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。

C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的状况下，只能说碳酸氢钠更简单形成饱和溶液，不能说明溶解度就肯定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。

D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故选项说法错误。

故选：A。

A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行。

B、B析出晶体后的溶液不能接着溶解NaHCO3，据此进行分析推断。

C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，据此进行分析推断。

D、过滤分别出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaCl。

本题难度不大，驾驭氨碱制纯碱中的重要反应的反应原理、饱和溶液的特征、溶解度的概念等是正确解答本题的关键。4.

解：A、温度肯定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故此选项错误。

B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，故此选项错误。

C、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，故此选项正确。

D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，喝起来不如原来甜了，故此选项错误。

故选：C。

饱和溶液加入肯定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会变更。

此题是对溶液稀释时溶液的变更和溶解度的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可。5.

解：50℃时某物质的溶解度为100克/100克水，说的是在该温度下，100g水中最多溶解100g该物质，所以溶质可以认为是100g，溶剂是100g，溶液是200g。

A、溶质：溶液=1：2，故A错；

B、溶质：溶剂=1：1，故B正确；

C、溶剂：溶液=1：2，故C错；

D、饱和溶液的质量不肯定为200g，只要符合溶质、溶剂、溶液质量比是：1：1：2即可，故D错。

故选：B。

依据溶解度的四要素考虑本题。

本考点考查了溶液、溶质和溶剂的关系，同时也考查了有关的计算等，要加强记忆，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中；6.

解：A、量筒是量取液体体积的容器，食盐属于固体不能正确读出体积的数值，故A错；

B、由于食盐易溶于水，分子之间有间隔，所以食盐的体积与水的体积和并不等于食盐水的体积，体积不能加减，食盐溶于水后总体积变小，故B错；

C、量筒是量取液体体积的容器，食盐和沙子属于固体不能正确读出体积的数值，故C错；

D、由于饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，所以依据食盐水的体积增大量，就是加入的食盐的体积，故D正确。

故选：D。

A、依据量筒是量取液体体积的容器；B、依据分子之间有间隔考虑；C、依据量筒是量取液体体积的容器考虑；D、依据饱和食盐水不能再溶解氯化钠考虑．

在液体中，两种液体的体积之和并不等于混合后的总体积，固体（溶于液体）和液体的体积之和，也不等于固体和液体的体积之和．7.

解：A、溶液具有均一性，从某饱和溶液中取出30mL的溶液，仍为饱和溶液，故选项正确。

B、硝酸钾的溶解度随着温度的上升而增大，将20℃的KNO3的不饱和溶液的温度上升到60℃，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。

C、硝酸钾的溶解度随着温度的上升而增大，将20℃的KNO3的饱和溶液的温度上升到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项错误。

D、将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合，仍会有多余的溶剂，还能接着溶解硝酸钾，故溶液仍不会饱和，故选项错误。

故选：A。

饱和溶液是指在肯定温度下，肯定量的溶剂不能再接着溶解该溶质的溶液；还能接着溶解该溶质的溶液，是不饱和溶液；据此结合题意进行分析推断．

本题难度不大，理解饱和溶液是指在肯定温度下、肯定量的溶剂里，不能再接着溶解这种溶质的溶液是正确解题的关键．8.

解：20℃时，向10g某物质的溶液中放入5g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6g滤液，说明在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液。

A、由题意可知，在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液，故A错误；

B、由题意可知，在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液，故B正确；

C、由于原溶液中溶质和溶剂的质量未知，无法推断溶液的浓或稀，所以该溶液不肯定是稀溶液，故C错误；

D、由题意可知，在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液，所以这种说法错误，故D错误。

故选：B。

依据20℃时，向10g某物质的溶液中放入5g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6g滤液，说明在该温度下，加入的5g物质还能溶解2.6g，所以原溶液为不饱和溶液进行解答．

本题难度不大，理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并能敏捷运用是正确解答本题的关键．9.

解：气体的溶解度随温度的上升而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采纳降低温度、增大压强的方法。

故选：C。

利用气体的溶解度随温度的上升而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答．

本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，驾驭气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．10.

解：10℃时，10g水中最多溶解1.5g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为15克；30℃时，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，乙物质的溶解度为15g，因两物质的溶解度都随温度的上升而增大，故在20℃时，甲物质的溶解度肯定大于15克，20℃时，乙物质的溶解度肯定小于15克，所以20℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙。

故选：C。

依据题目告知的信息，可分别求出10℃时甲物质的溶解度和30℃时乙物质的溶解度。然后进行分析比较。

比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较。11.

解：A、溶液中溶质可以是固体、液体、气体，A错误；

B、t℃时，X、Y的溶解度未知，故不能确定两种溶液是否是饱和溶液，B错误；

C、X溶液的浓度为25%，Y溶液的浓度为37.5%，溶液的浓度：X＜Y，C正确；

D、t℃时，两种溶液不肯定是饱和溶液，故两种物质的溶解度不能确定，D错误。

故选：C。

A、依据溶质不肯定是固体进行解答；

B、依据物质的溶解度进行解答；

C、依据题中供应的数据，通过计算进行解答；

D、依据溶质质量分数进行解答

本题难度不大，学生需留意溶液的概念，属于基础学问的考查。12.

解：

A、依据两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的上升而明显增大，B的溶解度随温度的上升而明显减小，降低温度只能使A的不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误。

B、加入溶剂只能使两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，所以错误。

C、加入溶质能使两种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，所以正确。

D、溶液是均一的、稳定的，倒出部分溶液后所得溶液的浓度不变，故不能使不饱和溶液变为饱和溶液，所以错误。

故选：C。

依据两种物质的溶解度曲线，先推断物质的溶解度随温度变更的状况，再依据些状况分析如何变更温度可使不饱和溶液变为饱和溶液；另外依据二者转化条件和溶液的特征，分析加入溶剂或加入溶质或倒出部分溶液的方法是否能达到目的。

本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液，了解二者的定义和转化条件是解题的关键。13.

解：A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错；

B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；

C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；

D、缺少温度的限制，故D错。

故选：C。

依据溶解度的四要素考虑本题。

解答本题关键是熟识溶解度的四要素，并能敏捷运用。14.

解：（1）醋酸溶液中的溶质为醋酸，化学式为CH3COOH。

（2）由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；

（3）设须要水的质量是x

则4%×100g=（100g+x）×2%

x=100g

故答案为：（1）CH3COOH；（2）Cl2；（3）100；

（1）依据醋酸的溶液中溶质的状况分析解答；

（2）依据质量守恒定律：化学反应前后，原子种类、数目均不变进行分析。

（3）依据溶液稀释时溶质的质量不变分析解答；

本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学学问解决实际问题的实力。15.

解：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，是指在该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。所以量取100g水倒入烧杯中，称量20g硝酸钾放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，属于不饱和溶液，硝酸钾全部溶解，再称量10g硝酸钾放入烧杯中，才共加入30g，还是不饱和溶液，用玻璃棒搅拌，硝酸钾全部溶解，再称量10g硝酸钾放入烧杯中，不能全部溶解，用玻璃棒搅拌，硝酸钾部分溶解。

故答案为：全部溶解

全部溶解

部分溶解

20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，是指在该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。

解答本题关键是依据溶解度四要素。16