课题82金属的化学性质-2021-2022学年九年级化学下册导学案（人教版）（原卷版）

课题8.2金属的化学性质【学习目标】1.认识铁.铜.铝等常见金属与氧气的反应；2.认识常见的金属与盐酸.硫酸的反应；3.学会区分置换反应类型；4.学会运用金属活动性顺序。【课前准备】1、镁与氧气反应化学方程式；反应的现象剧烈燃烧，，放热，；2、铁与氧气反应化学方程式；反应的现象剧烈燃烧，，放热，；3、铜与氧气反应化学方程式；反应的现象；【新课学习】一、导入新课你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？二、自主学习、合作探究任务一：金属与氧气的反应仔细阅读课本（或观看视频），完成学案1、镁常温与氧气反应现象：发出耀眼的，，生成。化学方程式：。2、铁在氧气中点燃现象：剧烈燃烧，，放出热量，生成。化学方程式：。3、铝与氧气反应现象：剧烈燃烧，发出，放热，生成。化学方程式：。思考：为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？铝很容易跟氧气反应，生成一层薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4、铜在加热时能与氧气反应现象：紫红色的铜表面逐渐。化学方程式：。5、金高温也氧气反应。“真金不怕火炼”任务二：金属与盐酸、硫酸的反应仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案1、小结金属与酸的反应。金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜无现象2、启示：判断金属活动性的方法：金属与酸反应及反应的判断金属的活动性强弱。金属活动性顺序。任务三：金属与化合物溶液反应仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案。1、葛洪的“点石成金了！化学方程式：。现象：铁表面覆盖一层，溶液由蓝色逐渐变为。2、小结视频内容实验操作现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液不反应任务四：置换反应仔细阅读课本，完成学案。1、定义：一种与一种，生成另一种和另一种的反应。2、基本反应类型总结（1）化合反应：；（2）分解反应：；（3）置换反应：+—+。任务五：金属活动性的应用仔细阅读课本，完成学案。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越，它的活动性就；2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的；3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里。【跟踪练习1】【重点题型】（1）金属与酸反应的曲线图题本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。（2）金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。常以文字的形式出现。【解题秘籍】（1）金属与酸反应的曲线图题1、等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。此图反映出：=1\*GB3①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；=2\*GB3②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。2、足量的金属与等量的酸反应金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。（2）金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。=1\*ROMANI、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。=2\*ROMANII、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）=3\*ROMANIII、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）【易错解答】（1）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（3）金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。【基础过关】1、下列金属中，金属活动性最弱的是（）A.金B．银C．铜D．铁2、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）铝B．铜C．镁D．铁3、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜C.铝常温下不与氧气反应D.铝不与酸、碱反应4、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y5、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是（）A.CuSO4溶液B.稀盐酸C.AgNO3溶液D.ZnSO4溶液6、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A.FeB.ZnC.MgD.Ag7、向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag【能力提高】1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2、下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A.稀盐酸B.MgSO4溶液Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液3、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变4、下列是常见的金属活动性顺序以下判断不正确的是（）A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应5、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙6、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有（填写化学式，下同），可能含有；②滤渣中一定含有，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。7、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：；猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率（填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与是否反应。三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、中考链接1、【2021湖南长沙】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（）A．镁（Mg） B．铝（Al） C．铁（Fe） D．铜（Cu）2、【2021广西北海】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、Y、X3、【2021辽宁营口】下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（）A. B. C. D.4、、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（）A.Y（H）XZ B.Y（H）ZX C.YX（H）Z D.YZ（H）X5、【2021内蒙呼伦贝尔】现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（）A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液6、【2021湖南衡阳】向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银 B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银 C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3 D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO37、【2021湖北黄石】将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z8、【2021黑龙江七台河】向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有（化学式），滤液中一定含有（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为。9、【2021辽宁丹东】将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：（1）该反应的实验现象是；化学方程式是。（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银____________（填“强”或“弱”）。【学霸必背】中考必背考点22：燃料与能源1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（它们会引起酸雨）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起温室气体；（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷；甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。化学性质:可燃性：化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（现象：发出蓝色火焰）。（2）乙醇(俗称：酒精，化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性：化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，