高中化学全程考评特训卷课练30

课练30物质的检验、分离和提纯

刷小题•夯基础

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

保基础

1.下列说法不正确的是（）

A.实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存

B.滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内壁附着的水

C.除去工业酒精中的水，可采用加入生石灰蒸储的方法

D.明矶、胆帆、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料

2.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCb、MgCL、Na2sO4等杂质。通过如下几个

实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2c。3溶液；②加入稍过量的NaOH溶

液；③加入稍过量的BaCE溶液；④滴入适量稀盐酸；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A.②③①④⑤B.①②③⑤④

C.③②①⑤④D.③②①④⑤

3.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是（）

①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馆、沉淀等

②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热

③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液

④在混有FeCb的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的

⑤SO2中混有HC1可采用NazSCh饱和溶液除去

⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉

A.全部B.只有①②④⑤

C.只有③⑥D.只有⑥

4.下列除去括号内杂质方法正确的是（）

A.HC1（C12）：混和气通过CCI4，洗气

B.MgCb溶液（FeCb溶液）：过量Mg粉，过滤

C.硝基苯（苯）：蒸储水，使混合液体分层，分液

入烧杯中，加入适量蒸储水，振荡，使粗盐全部溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2co3、

BaCL、NaOH溶液，将烧杯静置，然后过滤，所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到

没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入用烟，用酒精灯加

热，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干•实验中有几处错误？（）

A.2处B.3处

C.4处D.5处

住高考

7.［2020•全国I卷，9］下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

A.SO2（H2S）通过酸性高镒酸钾溶液

B.CI2（HCI）通过饱和的食盐水

C.N2（O2）通过灼热的铜丝网

D.NO（NO2）通过氢氧化钠溶液

8.［2021•湖南卷，13］（双选）1-丁醇、漠化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、

萃取分液制得1-漠丁烷粗产品，装置如图所示：

己知：CH3（CH2）3OH+NaBr+H2so4^^CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是（）

A.装置I中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率

B.装置I［中a为进水口，b为出水口

C.用装置HI萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

D.经装置HI得到的粗产品干燥后，使用装置H再次蒸储，可得到更纯的产品

栋模拟

9.［2022・广元模拟］下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

C除去KNCh中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D分离苯和澳苯分液二者不互溶

10.［2022•安徽“江南十校”第一次联考］粗盐（含泥沙、CaCb、MgSCU等）提纯得到的NaCl

溶液中仍含有少量K+,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠,实验装置如图所示（已知:NaCl

△

+H2so4（浓）HC1t+NaHSO4）o下列叙述错误的是（）

A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液、盐酸

B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好

C.实验过程中，c中有固体析出

D.d中加入NaOH溶液吸收尾气

11.［2022•山东枣庄期末］某溶液中可能含有Na*、NH；、SOf,0-、Fe2+,Fe3+

col中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤；

②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。

下列说法正确的是（）

A.溶液中存在NH4、SO］、Fe2\Cl

B.溶液中一定存在Na'和C「

C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种

D.无法确定溶液中是否存在COf

12.［2022・济宁模拟］选用的试剂与装置合理，且制得的气体为纯净的是（）

6①

④、

选项①②③④

A盐酸锌粉水浓硫酸

B盐酸硫化亚铁水浓硫酸

C盐酸二氧化镒食盐水五氧化二磷

D盐酸大理石水氧化钙

合测评•提能力

ZONGHECEPING-TINENGLI

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1.“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成岛屿；风干日曝咸味加，始灌潮波增（流）成卤”。

北宋柳永在《煮海歌》中描写了盐民煮盐的场景，得到的盐中还含有Ca2\Mg2+、Fe3\

SOf等杂质。下列关于粗盐提纯的过程的说法正确的是（）

A.除杂质所加试剂的顺序只能是先加NaOH溶液，再加BaCb溶液，最后加Na2cCh

溶液

B.除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离

C.除可溶性杂质过滤后，需加入挥发性酸调节pH值，可以加盐酸和硝酸，不能加硫

酸

D.海水煮盐的原理类似于蒸发结晶

2.实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶M造以下实验设计合理的是（）

序号实验目的实验操作

①证明溶液发生变质取少量溶液，加入足量稀盐酸

取少量溶液，加入适量氢氧化专贝溶液，过滤，

②确定溶液中溶质的成分

向滤液中滴加酚醺溶液

取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的

③测定溶液中碳酸钠的质量分数

气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重

向溶液中滴加氢氧化钢溶液至恰好完全反应，

④除去溶液中的碳酸钠

过滤

A.①②B.②③

C.①④D.②④

3.下列实验方案不能达到预期目的的是（）

A.用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

B.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO?中的HC1

C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂

D.实验室保存FeCb溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

4.氯化钠来自海水，工业上通过提纯NaCl进一步获得钠单质和化合物，转化关系如

图。下列说法正确的是（）

海水

卜纯

N&•*——NaC1——NaHC(%0》Na2c

[④

NaOH

A.提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸镭等操作

B.上述转化中只有反应①属于氧化还原反应

C.反应②所得副产物中既含离子键又含共价键

D.实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

5.实验室若用工业碘及烧碱溶液制备纯净的Nai溶液，实验步骤如下:

已知：实验室还可提供的试剂是BaL溶液、HI溶液、Na2cCh溶液。下列说法错误的是

）

A.步骤①的温度不宜过高，以减少碘的升华

B.步骤②中用N2H4H2O作还原剂

C.步骤③的操作顺序是加入稍过量Bak溶液一加入稍过量Na2c。3溶液一加入稍过量

HI溶液一过滤

D.步骤④的操作包括蒸发结晶、干燥

6.电子工业用FeCb溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收

铜及FeCh固体的工艺流程如下：

f溶液1

腐蚀过量铁粉

溶液一一SOCL

-.......-FeCl3溶液一►FeCl3•6H2()——-FeCl3

,溶液2」III1\

废液滤渣耨

-Cu

已知：SOC12+H2O=SO2t+2HC1t,下列分析不正确的是（）

A.过程I、H、II】、V中均有气体产生

B.上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应

C.I［中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高

FeCl3产率

D.V中用SOCL而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCb水解

7.一种从L的CC14溶液中分离12的主要步骤如下，下述步骤中一定不需要的装置是

（）

①加入浓NaOH溶液（3L+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O）②分离出Nai和NaIO3

+

的混合水溶液③向水溶液中加入硫酸沉碘（5「+1。3+6H=3I2+3H2O）④分离出

12⑤提纯碘

进

碘

粗

在

(12七

上

77以

始

开

华

升

浴

B

8.钢是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钮炉渣（主要含FeV2O4,少量

P2O5等杂质）为原料回收粗钮的流程如下，已知NH4VCh难溶于水。下列有关说法错误的

是（）

N

o

TL3

富锐J

炉渣

,F^O,滤液气体y炉渣

A.“焙烧”步骤中产物为NaVCh、Fe2O3及CO2

B.“调pH与沉钮”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂

C.“热解”步骤中气体产物为HC1

D.“高温还原”步骤中所得粗乳含有硅、铁杂质

9.利用下表提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的

是（）

选项实验目的玻璃仪器试剂

粗盐水、NaOH溶液、盐

从粗盐水中除去Ca2+、烧杯、漏斗、玻璃棒、试

A酸、Na2co3溶液、BaCh

Mg2+和SOf管、表面皿、胶头滴管

溶液

试管、量筒、导管、酒精冰醋酸、无水乙醇、浓硫

B制备并分离乙酸乙酯

灯、蒸储烧瓶酸、饱和Na2cCh溶液

pH试纸、饱和S02溶液、

C证明亚硫酸酸性强于碳酸玻璃棒、表面皿

饱和C02溶液

试管、烧杯、酒精灯、量蔗糖溶液、稀硫酸、蒸储

验证蔗糖水解产生还原性

D筒、玻璃棒、玻璃片、胶水、pH试纸、2%CUSC)4

糖

头滴管溶液

10.一瓶不纯的K2co3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KC1、CuCb、Na2sO4

中的一种或儿种。为确定其成分，进行如下实验：

(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸储水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)在上述无色溶液中加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

(3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成。

下列说法正确的是()

A.杂质中肯定含有Ca(NO3)2、CuCh

B.杂质中肯定含有KC1、Na2sO4

C.杂质中可能含有KNO3、KCKNa2s04

D.杂质中肯定含有KCL可能含有KNO3、Na2s

二、非选择题：本题共3小题。

11.Na2s04(溶解度受温度影响较大)是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。

某Na2s04样品中含有少量CaCL和MgCb，实验室提纯Na2sO4的流程如图所示。

NaOHNa2(()3

水溶液溶液Na2s(%

固体1'4______L固体溶产

-溶解-*除杂-除杂一操作aTt_

样品—「溶液M—操作b

(1)加入Na2c03溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反应方程式

为：,若添加的NaOH溶液和Na2cCh溶液过量，可加入适量________(填名称)

除去。

(2)操作a的名称是,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

棒、。

(3)溶液M中的溶质是Na2s。4和杂质NaCl,则操作b是：,过滤。

12.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为AI2O3，还含有Fe2O3,SiO2)提取

氧化铝。回答下列问题：

②加过量

(1)在实验中需用1molI/iNaOH溶液480mL,配制该