高中化学硫酸的制备和性质

第1单元课时2

硫酸的制备和性质

一、选择题

1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）

A强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性

2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）

A.浓H2s。4有氧化性，稀H2so4无氧化性

B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂

C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2s。4在加热条件下可与铜反应

D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

3.在下述反应中,浓H2s。4既表现出氧化性,又表现出酸性的是（）

A.C+H2s。4B.Na2so3+H2s。4

C.NaCI+H2SO4D.Cu+H2SO4

4.下列离子方程式中，不正确的是（）

2+

A.氢氧化铜与稀硫酸反应：CU（0H）2+2H+=Cu+2H2O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

2+2

C.氯化钢溶液与硫酸反应：Ba+SO4-=BaS04

D.氧化铜与硫酸反应：Cu。+2H+=Cu2++H2O

5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A.常温时，可与AI反应生成大量H2

B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少

C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳

7.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）

A.燃烧硫生成S03B.SO3与水反应生成H2s。4

C.SO2氧化成S03需要使用催化剂D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

8.区别浓H2s04和稀H2s04，既简单又可靠的方法是

（）

A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片

9.将绿矶晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：

2FeSO4=Fe2O3+SO2t+SO3t,如将生成的混合气体通过BaCI2溶液，应发生

的现象有

()

A.一定产生BaSCU沉淀B.一定产生BaSCh沉淀

C.产生的不全是BaSCM沉淀D.一定有S03逸出

10.50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

)

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mol

二、填空题

11.下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。

(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸0

(2)浓硫酸使木条变黑0

(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气o

(4)浓硫酸露置在空气中质量增加0

12.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有S02生成；

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式0

(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸

钠溶液，其作用是0

(3)生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后,取少量乙试

管中溶液于试管中加热,现象是；原因是0

13.工业制CuS04时,不是直接用铜跟浓H2s。4在加热条件下反应,而是将铜

丝浸入稀H2s04中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以

及环境保护的角度说明这样做的好处是:

①_______________________________

②o

三、计算题

14.使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同

时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液

+

c(H)=0.1mol/Lo求气体A中各成分的体积比。

参考答案

l.C2.C3.D4.B5.D6.C7.A8.C9.A10.A

11.强氧化性,脱水性,酸性,吸水性

12.(1)乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；

Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2t+2H2Oo

(2)吸收多余的S02防止污染环境

(3)由红色变无色；由无色变红色；S02漂白时生成不稳定的无色物质。

13.(1)硫酸的用量较少,可以节约原料；

(2)可以减少二氧化硫的排放，减少生产过程对环境造成的污染。

14.解：设SO2、W的物质的量分别为x、y

Zn+2H2so4(浓)=ZnS04+S02t+2H2O

2xx

Zn+H2so4(稀)=ZnS04+H2f

y