2023届高考化学人教版一轮复习课时作业-5.3　化学键

课时作业17化学键一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是()A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．氨基的电子式：C．氯离子结构示意图：D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(77))Ir2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B2的结构式为3．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶B．H2S的电子式可表示为H＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程：2Naeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)→2Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－D．BaCl2的电子式为[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Ba2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－4．下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．MgOB．NH3·H2OC．CaCl2D．(NH4)2SO45．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH36．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A．X2Y2B．X2YC．Z2Y3D．X3ZY38．下列说法正确的是()A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质9．下列说法不正确的是()A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B．硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键C．水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关D．石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成10．下列说法不正确的是()A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612．关于氢键，下列说法正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内13．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰、产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))，Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))是制备全氮类物质Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))的重要中间体。下列说法中，不正确的是()A．全氮类物质属于绿色能源B．每个Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有35个质子C．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))属于离子化合物D．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))结构中含共价键和离子键14．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体二、非选择题15．为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝______，该保湿剂的化学式为______。(2)Z、W元素的名称是________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：X2＋[∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为16．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是____(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是____________；只含离子键的是__________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为________________________________________________________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为________________________________________________________________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。课时作业17化学键1．解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为eq\o\al(\s\up1(192),\s\do1(77))Ir。答案：B2．解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为，D正确。答案：C3．答案：D4．解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，（NH4）2SO4中既有离子键又有共价键。答案：D5．解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错误；P4为单质，而非化合物，故B项错误；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。答案：C6．解析：A项，只破坏共价键；B项，只破坏离子键；C项，只破坏共价键；D项，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，离子键和共价键都被破坏。答案：D7．解析：由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al（OH）3中没有非极性共价键、而是极性共价键，D项错误。答案：A8．解析：氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，A错误；干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，B正确；12C与13C的质子数相同，核外电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，C错误；在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是由原子构成的物质，D错误。答案：B9．解析：干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在水中电离需要克服共价键，故B正确；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D错误。答案：D10．解析：NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A说法正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；热稳定性与物质状态无关，故D错误。答案：D11．解析：a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。答案：B12．解析：氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。答案：D13．解析：A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰、产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；B项，一个氮原子中含有7个质子，所以每个Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质只由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误；D项，Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))和Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))内部都含有氮氮共价键，Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。答案：C14．解析：C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究对象是单质，12C是原子，故错误。答案：C15．解析：（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2，可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Ca2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，H2S的水溶液