高中化学课教学设计教案学案物质的分类及转化

一、教材内容分析

本节课是高一化学必修一第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化的第一课时，结合初

中对元素概念以及物质组成和性质的理解，明确同素异形体、氧化物等概念，在初中所学溶

液、浊液概念的基础之上，理解分散系的分类，重点学习胶体，包括胶体的特征、性质制备

用途等，结合生活实际，掌握分类方法。

二、教学目标

课程标准

1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2.了解分散系的概念及分散系的分类。

3.认识胶体是一种常见的分散系。

核心素养

1.微观探析：能利用元素的种类以及存在形态将物质划分为不同的类别。能利用分散质粒子

的大小将分散系加以分类。

2.宏观辨识：能从微观粒子的角度认识胶体的有关特征和性质，认识胶体的特性与其粒子大

小有关。

三、学习者特征分析

高一学生，刚刚经历中考，只接触初三一年的化学，化学思维并没有牢固建立起来，初中化

学知识覆盖面广，但不精，很多知识只是停留在识记的层面。

四、教学重点、难点

重难点：

1.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

2、丁达尔效应

五、教学方法

PPT及讲练结合

六、教学过程

教学过程教师活动学生活动设计意图时间

课前检查预习案抽测准备好学案预习内容落地3-5分

导学思考探究激发学生兴趣3分钟

授新

讲授多媒体课件师生互动15分

知识点梳理

1.同素异形体

2.物质分类的标准

3.树状分类法

4.交叉分类法

重难点点拨

1.概念辨析

(1)单质一定是同一种元素

组成的物质，由同一种元素组成

的物质不一定是单质。

(2)化合物一定是不同种元

素组成的纯净物,但纯净物不一

定是化合物。

(3)纯净物是一种成分(分

子)组成的物质，有化学式，有

固定的熔、沸点。

(4)混合物是多种成分(分

子)组成的物质，无化学式，无

固定的熔、沸点。

2.氧化物的类别辨析

(1)氧化物的分类

①依据性质，氧化物可分为

酸性氧化物和碱性氧化物。

②依据组成,氧化物可分为

金属氧化物和非金属氧化物。

(2)酸性氧化物是与碱反应

生成盐和水的氧化物，大多数非

金属氧化物属于酸性氧化物。

①酸性氧化物不一定是非

金属氧化物，如M112O7。

②非金属氧化物不一定都

是酸性氧化物，如CO、NOo

(3)碱性氧化物是与酸反应

生成盐和水的氧化物，大多数金

属氧化物属于碱性氧化物。

①碱性氧化物一定是金属

氧化物。

②金属氧化物不一定是碱

性氧化物，如Mg。

巩固讲练结合记好笔记学以致用10分

灵活运用学案中课堂练习巩固重难点10分

检测的合格考训练

七、教学反思

八、板书设计

常见分类法/----交又分类法

\一树状分类法

判断预测物质性质

1.确定物质转化关系

分类法的应用/—对物质进行分类

\——对化学反应讲行分类

邀鱼把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一

种（或多种）物质中所形成的混合物

组成分散质：被分散成粒子的物质

2.分散剂：容纳分散质的物质

f-溶液

分类一胶体山匚鲁聂应

—浊液

1.1.1物质的分类及转化

第一课时

【预习案】

1、纯净物是成分（分子）组成的物质，有化学式，有固定的熔、沸点。

2、混合物是成分（分子）组成的物质，无化学式，无固定的熔、沸点。

3、单质一定是同元素组成的纯净物。由元素形成的几种性

质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。例如：、和是

碳元素的同素异形体；和（03）是氧元素的同素异形体。

4、化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物主要包括有机化合物和无

机化合物。无机化合物主要包括、、、。

5、氧化物主要分类方式包括、、。

6.分散系：把以粒子形式分散到中所形成

的混合物。分散系包括、、o

7.胶体是分散质粒子的直径为的分散系。胶体具有性质

是____________________

【情境导学】

物质浩如烟海，为了便于掌握，也为了便于研究，我们必须给它们进分类，

提取它们特性，通过对少数物质的学习，实现对更多物质了解的目的。

【思考探究】

1、无机化合物主要研究的对象：、、、O

酸的特点;碱的特点;盐的特

点O

2、酸的性质：①；

②;

③;

@;

3、碱的性质：①；

②；

4、盐的性质：①;

②；

5、酸性氧化物：①；

②；

③;（部分酸性氧化物

可以与水反应）

6、碱性氧化物：①；

②；

③；

分散系名称本质特征外观特征

<1nm均一稳定

1nm<a<100nm均一较稳定

>100nm不均一不较稳定

7、分散系分类

8、胶体的制备：在小烧杯中加入40mL,加热至,向沸水中逐滴加

入5〜6滴,继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即

可得到Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为。

9、胶体的性质：用一束平行光照在胶体时，可以看到一条。

10.胶体的分离和提纯

(1)胶体与悬浊液的分离

胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过

滤的方法分离。如下图所示。

(2)胶体与溶液的分离

胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的

方法分离。

如Fe(OH)3胶体与FeCb溶液的分离净化：将所得分散系盛于半透膜制作的

渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸镭水里一段时间即可。如下图所示。

半透膜

蒸用水

【结论】)胶体的提纯W

【问题解决】

1.物质的分类如下图所示:

非

金

金

L单质属

属

纯（—氧化物氧

氧

净一化

化

物一酸物

物

一化合物一

一碱

一盐co等氧化物温巍

甲乙

由图判断下列说法中不正确的是（）

A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

2.（2019・济南高一检测）物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者

经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三

氧化二碳（C2O3）。下列各组物质最适合与C2O3划分为同一类物质的是（）

A.Fe（OH）3、Fe（OH）2B.H2co3、HC1

C.SO2、NOD.Na2O2>H2O2

3.下列分类或归类正确的是（）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCL、NaOH、HC1、IBr均为化合物

③明矶、水银、烧碱、硫酸均为混合物

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质

⑤碘酒、淀粉溶液、雾、盐酸均为单质

A.①③④B.②③

C.②④D.②③④⑤

4.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，

致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）

A.溶液B.悬浊液

C.乳浊液D.胶体

5.下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（）

A.将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸

B.将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸储水中，并用玻璃棒搅拌

C.将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中

D.在沸腾的蒸储水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻醐菁”的分子（直径为L3X10

rm）恢复了磁性。“钻醐菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶

绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻醐菁”分子不能透过滤纸

合格考训练

1.判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）。

（1）蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体。（）

（2）直径为1〜100nm的粒子称为胶体。（）

（3）氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应。（）

（4）丁达尔效应可用来鉴别溶液与胶体。（）

（5）可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠。（）

（6）清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶时会观察到丁达尔效应。（）

2.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矶（化学式为

CuSO4•5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矶是一种（）

A.氧化物B.盐

C.碱D.酸

3.下列分散系中，分散质微粒的直径为1〜100rnn的是（）

A.溶液B.胶体

C.悬浊液D.乳浊液

O

4.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是

隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾

形成种种美景的本质原因是（）

A.空气中的小水滴颗粒直径大小为1〜100nm

B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.发生丁达尔效应

5.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量20〜40mg-kg1

储藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹调时待食