高中化学《共价键》同步练习

共价键

◎要础达标

一、单项选择题

1.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）o

A.NH4C1B.MgO

c.CH4D.co2

2.下列电子式中，正确的是（）。

A.Cl：ClB.：N：：N：

C.H+[：Cl:]-D.Na：Cl:

3.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是（）。

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。

A.BeCl2B.H2SC.NC13D.SF6

5.下列说法正确的是（）o

A.共价化合物中一定不含离子键

B.离子化合物中一定不含共价键

C.任何化学物质中均存在化学键

D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

6.下列说法不亚碉的是（）。

A.范德华力是分子间作用力

B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度

等也都有影响

C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间

D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间

7.下列物质中，含有极性共价键的是（）0

A.单质碘B.氯化镁

C.澳化钾D.水

8.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）。

A.C02B.N20C.H20D.CH4

二、双项选择题

9.下列说法正确的是（）。

A.同种元素组成的单质中一定存在共价键

B.非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键

C.离子化合物中一定含有离子键

D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键

10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子Nj的化合物N5ASF6,下

列叙述母送的是（）o

A.N；共有24个核外电子

B.Nj中N—N原子间以共用电子对结合

C.化合物N5ASF6中As化合价为+1价

D.化合物N5ASF6中F化合价为一1价

三、非选择题

11.有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化镂、D.固态碘、E.烧碱、

F.冰、G.小苏打。

(1)受热时需要破坏共价键的是(填字母，下同)。

(2)熔点最低的是o

(3)既有离子键又有共价键的是o

(4)只含有极性键的是。

(5)含非极性键的是。

谈能力提高

12.下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是

()。

A.NaOHB.H2O2C.乙酸D.乙酸钠

13.下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实

是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层

电子，短线代表价键(示例F2：：沁：)。根据图1—3—1表示的结构特点，写出

分子的化学式母误的是()。

图1—3—1

A.A为NH3B.B为HCN

C.C为C3HQD.D为BF3

14.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一

个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原

子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试

推断：

_(1)下列元素分别是Y,Z,F(用元素符号

表示)。

(2)X、Z、E形成化合物的电子式为,所含有的化学键有

;它属于(填“离子”或“共价”)化合物。

15.根据周期表对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物性质相似，又

已知AlCb熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：

⑵Be(OH)2与Mg(OH)2可用鉴别，其离子反应方程式为

(3)BeCb是(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物

的电子式是;同时还有少量_______(填化学式)生成。

16.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、

G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数

之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

(1)三种元素的名称：B,D,Fo

(2)A与D、A与G均可形成18屋的化合物。两种化合物在水溶液中反应的

化学方程式为。

(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子

化合物的电子式为;只含离子键的化合物的电子式为

(4)E