高中化学必修2课时作业4：第1节 化学键与物质构成

第2章化学键化学反应规律

第1节化学键与物质构成

基础过关

1.共价键的本质是（）

A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失

C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力

2.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）

A.NaCl和K2sB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CC14和Na2O

3.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）

A.Na2OB.NH3C.Ca（OH）2D.CaBr2

4.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键

C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

5.下列叙述中正确的是（）

A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中只含有离子键

D.共价化合物中只含有共价键

6.下列关于离子键的说法中正确的是（）

A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的

B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键

C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

7.下列叙述正确的是（）

A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素

B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物

D.离子化合物一定都溶于水

8.下列说法中，正确的是（）

A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间

B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键

C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键

D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键

9.下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是（）

元素abcdefg

原子的M层电子数1234567

A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f

10.下列说法正确的是（）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤

11.（双选）下列叙述错误的是（）

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属元素原子间不可能形成离子键

12.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项ABCD

物质

CO2MgCl2HC1NaOH

所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键

所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物

13.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是()

/X.>..

AKx+剑：--K+汕r：

2+

Nax+芯：+xNa__>Na+[iSx]Na

B.v-

....

„：C1-4-xCax+-ci：―-Ca2+EiCE

c.••••••

ZX

n：F-TxMgx/^-F：—*[：Fi]"WLiF：]

kJ.••••••••

14.(双选)根据相关概念判断下列说法，正确的是()

A.只含共价键的物质一定是共价化合物

B.氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键

C.物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D.都是由非金属元素形成的化合物可能是是离子化合物

15.下列说法不正确的是()

A.碘单质升华过程中，只需克服分子间作用力

B.BaCb属于离子化合物，该晶体中只存在离子键

C.化学犍的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D.NaHSO4和NaHCCh两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键

能力提升

16.有以下9种物质：①Ne②HC1③P4④H2O2⑤Na2s⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4cl

⑨AlCb

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是,

(2)只存在共价键的是o

(3)只存在离子键的是。

(4)既存在离子键又存在共价键的是。

17.甲型H7N9流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生石灰、84消毒液等。根据

要求回答下列问题：

高温

(1)工业上燃烧生石灰的原理为:CaCCh=CaO+CChf,下列有关物质的分类中正确的是。

A.碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物

B.碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物

C.碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物

D.碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物

(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是。

A.碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键

B.碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键

C.二氧化碳和氧化钙都只含共价键

D.二氧化碳分子呈直线形

(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是。

A.断裂离子键和共价键，生成离子健和共价键

B.只断裂离子键，生成离子键和共价键

C.断裂共价键,只生成共价键

D.离子键和共价键在反应前后没有变化

(4)工业上制取84消毒液的原理是:C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。,下列判断中正确是。

A.Ck、H2O都是共价化合物，都含共价键

B.NaOH、NaCkNaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同

C.H2O>NaOH、NaClO、Cb均含共价键

D.NaOH、NaClO既含离子键又含共价键

18.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB?中含54moi电子，且有下

列反应：

,,一点燃、

①H2+B2*c

②B2+X->Y+AB2+H2O

③Y+C―>AB2+Z,Z有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：AB,,X,Y,Z。

(2)(1)中四种物质属于共价化合物的是。

(2)用电子式表示C的形成过程：。

(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________________

19.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之

间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中

含有X元素的原子个数比为2：3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是,丙分子的空间构型是.

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为o丙在一定条件下

转化为甲和乙的反应方程式为。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1

混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为(选填序号)。

a.只含共价键

b.只含离子键

c.既含离子键，又含共价键

★参考答案★

基础过关

14答案］A

［解析］若在原子间有电子的得失,则形成的是离子键,B错误。形成化学键的任何原子间都存

在静电作用力，该作用力既包括静电引力，又包括静电斥力,C、D错误。

2」答案］D

［解析］A、NaCl和K2s均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，选项A不选；

B、H20和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，选项B不选；

C、CaF2和CsCl均为离子化合物，化学键类型相同，选项C不选；

D、CC14为共价化合物,Na?。为离子化合物，化学键类型不同，选项D选。

3.［答案］C

［解析］Na?。、CaBr2中只含离子键；NH,中只含共价键；Ca(OH)2中Ca?+与OH"之间

是离子键，而。与H之间是共价键，C项正确。

4.［答案］B

I解析］离子化合物中可以存在共价键，如氢氧化钠，故A项错误;共价化合物中只存在共价键,

存在离子键的化合物属于离子化合物，故B项正确;化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气

体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C项错误;只含非金属元素的物质可含离子键，如

NH4NO3,故D项错误。

54答案］D

［解析］由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(A1CL)就属于

共价化合物，因此A选项错误;B选项也是错误的，如氯化钱(NECl),虽完全由非金属元素组成,

但属于离子化合物;C选项错误，如NaOH中的0H-内0与H之间存在着共价键;只以共价键

形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。

6.［答案］A

［解析］离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排

斥的平衡,A项正确;NH4cl中NH：与C「间也存在离子键,B项和C项均错误;离子化合物是指

含有离子键的化合物,D项错误。

7.［答案］C

++2

［解析］A项H、NH；不是金属离子，MnO；中含有金属元素;B项,Na与O-、组成Na2O

和NaQ2的混合物;C项，H"与OFT作用生成水,水不是离子化合物;D项,MgO、BaSO4等离

子化合物不溶于水.

84答案］C

［解析］化学键是相邻原子间的强相互作用，因此分子之间不存在化学键,A项不正确;B项是考

查离子键的本质，阴、阳离子之间形成离子键的本质是静电作用,即静电吸引和静电排斥共同

作用的结果;两个非金属元素原子之间不论形成单质还是化合物，形成的化学键一定是共价键,

所以C项正确;金属元素和非金属元素原子之间也可能形成共价键，如A1C13.

9.［答案］A

［解析］活泼金属与活泼非金属相互作用时一般形成离子键,a~g依次为Na、Mg、Al、Si、P、

S、Cl七种元素,Mg和Cl相互作用形成离子键，故A项正确。

10.［答案］B

［解析］AlCb属于共价化合物,①错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键，②

错;非金属元素形成的钱盐都是离子化合物,③错;活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳

离子和阴离子，因此形成离子键.④正确;⑤正确;含有原子团的离子化合物如NH4CkNaOH既

含有离子键又含有共价键，⑥正确。

11.［答案］AD

［解析］离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A项错误；金属元素和非金

属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCb和BeCL就是两种共价化合物，故B项正确;H

原子的最外层只有1个电子，它与CI原子通过共价键结合成HCI分子，故C项正确;NH：是由

非金属元素原子形成的阳离子，钱盐为离子化合物，故D项正确。

12.［答案］A

［解析］CO?中只含共价键，属于共价化合物，故A正确;MgC%中只含离子键，属于离子化合物,

故B错误;HC1中只含共价键，属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间

存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。

13」答案］D

・,.z

xNa

［解析］KBr的电子式为K1’8r：r,A项错误;B中箭头标反了，应为冲、+三+

-Na+［「f-Na*,B项错误;CaCl?电子式应为匚@］＜炉+［©:「(项错误.

144答案］BD

［解析］只含共价键的物质可能是单质，如。2,故A错误;NaCl是离子晶体，状态发生变化,离子之

间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故B正确;分子间作用力决定分子晶体的熔沸点高低,

化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价

化合物，如镀盐，全部由非金属元素组成，但是离子化合物，故D正确。

15.［答案］C

［解析］碘单质发生三态变化时只克服分子间作用力，所以碘单质升华过程中，只需克服分子间

作用力，故A正确;氯化钢是离子化合物，钢离子和氯离子之间以离子键结合，故B正确;断裂旧

键需要吸收能最，形成新键又会释放能量，二者不相等，所以化学键的断裂与形成一定伴随着

能最变化,但不一定发生氧化还原反应，不一定存在电子的转移，故C错误;NaHSCh和

NaHCCh两种物质中都既含有离子键又含有共价键,NaHSCU溶于水完全电离产生了Na\H\

SO；'既破坏了离子键又破坏了共价键,NaHC03溶于水完全电离产生了Na+和HCO；，破坏了

离子键,HC03部分电离出H+和C0；,破坏了共价键，故D正确。

能力提升

16.［答案］(1)①(2)②③④⑨(5)⑤(6)⑥⑦⑧

［解析］①Ne是稀有气体，稀有气体是单原子分子,不含化学键;②HC1是共价化合物；③P4是非

金属单质，④H2O2是共价化合物;⑤Na2s是离子化合物，中只存在钠离子和硫离子形成的离

子键;⑥NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子形成离子键、H—O是共价键，含有离子键

和共价键;⑦NazCh是离子化合物，钠离子和过氧根离子形成离子键、0—0是共价键,含有离

子键和共价键;⑧NH4cl是离子化合物，钱根离子和氯离子形成离子镶N-H是共价键，含有

离子键和共价键;⑨AlCb是共价化合物，只含共价键。

17」答案］(1)C(2)AD(3)A(4)CD

［解析］(1)CaCO3、CaO为离子化合物,CO2为共价化合物.

(2)CaCCh、CaO为离子化合物一定含有离子键,CO2只含有共价键，分子呈直线形。

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO中含离子键,出0中只有共价键,Ca(0H)2中既有离子键又有共

价键，故A正确.

(4)A项CL是单质不是化合物，故错误；B