高中化学：第3课时 物质的量浓度

第3课时物质的量浓度

基础过关练

题组一物质的量浓度

1.（原创）下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）

A.将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

B.将22.4LHC1溶于水并配成1L的溶液

C.在1L2mol/LNaNOs溶液中加入1L水所得的溶液

D.K'浓度为2mol/L的K2s0,溶液

2.（2020吉林长春实验中学高一月考）与50mL0.1mol/LNa2c0：；溶液中的钠离子

的物质的量浓度相同的溶液是（）

A.25mL0.2mol/L的NaCl溶液

B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液

C.25mL0.2mol/L的Na2s0」溶液

D.10mL0.5mol/L的Na2c溶液

3.（2020宁夏青铜峡中学高一月考）100mL0.3mol/LNa2soi溶液和50mL0.2

mol/LAL（SOJ3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中SOf的

物质的量浓度为（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/L

C.0.40mol/LD.0.50mol/L

4.（2020宁夏育才中学高一月考）0.5LAlCh溶液中含Cl的个数为9.03X1023^,

则A1CL溶液的物质的量浓度为（）

A.0.1mol/LB.1mol/L

C.3mol/LD.1.5mol/L

5.从1L1mol•I?的KOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述错

误的是（）

A.物质的量浓度为0.1mol-L1

B.密度与原溶液相同

C.含有K0II的物质的量为0.1mol

D.溶质质量分数与原溶液相同

6.下列关于1.0mol-L1Na2soi溶液的叙述正确的是（）

①溶液中含有1molNa2S04

②1L溶液中含有142gNa2soi

③将1molNa2soi溶于1L水中所得的溶液

④将322gNa2SO.-10H20溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液

A.①③B.②④C.③④D.②③

7.（2019河南省实验中学高一上期中）下列溶液中C1的物质的量浓度和C1的物质

的量与50mL1mol/L的AlCh溶液中C「的物质的量浓度和CF的物质的量都相

等的是（）

A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液

B.150mL1mol/L的NaCl溶液

C.50mL1.5mol/L的CaCL溶液

D.50mL3mol/L的KC1Q,溶液

8.在O2L由NaCl、MgCb、CaCh组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,

回答下列问题：

（1）该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCk的质量为go

（2）该混合溶液中CaCk的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为

1L,稀释后溶液中Ga?’的物质的量浓度为mol/Lo

题组二容量瓶的结构与使用方法

9.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）

A.使用容量瓶前检查是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后,再用待配液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加

入蒸储水到接近刻度线广2cm处,再用胶头滴管滴加蒸储水到刻度线

D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近刻度线广2cm

处,用胶头滴管滴加蒸储水到刻度线

10.（2019河北辛集中学高一上月考）有以下关于容量瓶的叙述:①是配制一定物质

的量浓度溶液的仪器;②不宜长时间贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检

查是否漏水。这些叙述中正确的是（）

A.①②③④B.②③

C.①②④D.②③④

题组三一定物质的量浓度溶液的配制

11.（2020安徽桐城中学高一月考）在配制溶液过程中，下列说法正确的是（）

A.配制盐酸时,用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B.配制盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C.定容时俯视液面会造成所配溶液浓度偏低

D.浓H2soi稀释后即可注入容量瓶配制

12.用质量分数为98%的浓硫酸（P=1.84g-cnf3）配制240mL1.84mol・L’稀

硫酸，下列操作或说法正确的是（）

A.将蒸储水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.需要用到的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0mL

D.先在容量瓶中加入适量水,将量取的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

13.（2020山东济南外国语学校三箭分校高一期中）实验室配制500mL0.2

mol•I?的Na2c溶液,下列说法错误的是（）

A.称量时,若将N&C03固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小

B.将Na2c固体置于烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中

C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸储水至刻度线

D.将配制好的NazCOs溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

14.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定

容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

15.如图为配制250mL0.2mol・L1Na2cO3溶液的示意图。

④⑤⑥⑦

回答下列问题：

（1）①中称得NazCO：,固体go

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、o

（3）若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影

响”）

A.某同学在第⑥步观察液面时仰视;

B.在第③步不慎有少量液体流到容量瓶外。

题组四配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

16.（2020陕西延安一中高一期中）配制一定物质的量浓度的NaOII溶液时,会造成

所配NaOH溶液浓度偏高的是（）

A.所用NaOH已经潮解

B.定容时俯视刻度线

C.没有洗涤烧杯和玻璃棒

D.称量NaOH固体时,NaOH固体和袪码放错托盘

17.（2019中央民族大学附属中学高一上月考）配制一定体积、一定物质的量浓度

的溶液时,下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（）

A.容量瓶中原有少量蒸储水

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外

D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线

题组五溶液的稀释与混合

18.（2020江苏海安高级中学高一期中）将下列溶液分别稀释到100mL,稀释后的

溶液中氯离子浓度最大的是（）

A.15mL1mol•L'的A1CL,溶液

B.50mL1mol•U'的KC1溶液

C.20mL2mol•U'的NHtCl溶液

D.10mL2mol•L的CaCl2溶液

1

19.实验室常用98%（P=1.84g・mL）的浓H2s0,配制体积比为1：4的稀H2SOb此

稀H2sol的密度为1.23g•mLi,其物质的量浓度为（）

A.4.6mol•L1B.5.7mol,L1

C.3.88mol•UlD.18.4mol•L-1

20.（2019山东临沂高一上期中）VmLAMSO,溶液中含有Al”ag,取如mL溶液

稀释到4VmL,则稀释后溶液中SOf的物质的量浓度是（）

C.—mol•U'D.—mol•U'

36V54V

21.常温下，将30.0g12.0%的Na2soi溶液与20.0g24.0%的Na2soi溶液混合，得

到密度为1.20g-cm3的溶液。试计算：

（1）所得溶液中Na2soi的质量分数。

（2）所得溶液中Na2S0」的物质的量浓度（精确至O.ODo

能力提升练

题组一物质的量浓度的相关计算

1.（2020吉林长春实验中学高一月考,家,）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1

mol・L的是（）

A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将10mL0.01mol•L-1的盐酸与90mL水充分混合

D.将25.0g胆矶（CuSO,・5H2O）溶于水配成1L溶液

2.（2020河北安平中学高一月考,#?）在tC时，将agN1上完全溶于水，得到VmL

溶液，设该溶液的密度为Pg・cnf3,质量分数为3,其中NHt的物质的量为bmolo

下列叙述中不正确的是（）

A.溶质的质量分数3=-^-X100%

pV-a

B.溶质的物质的量浓度c=W翳mol•L"

C.溶液中c（0H~）mol•L'+c（H'）

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.53

3.（2020黑龙江大庆铁人中学高一月考,#?）把VL含有MgSO,和K2SO4的混合溶液

分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；

另一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混

合溶液中钾离子的浓度为（）

1

A.—Vmol,L'BV.mol,L

k2（2b-a）iiin2（d-a）i

C.-----mol•LD.----mol•TL

vv

4.(2020湖南双峰一中高一月考,*)在NazSO」和K2sol的混合溶液中，当

c(Na+)=0.2mol•L\c(SOf)=xmol•L1,c(K')=ymol•L"时，x与y的关系是(深

度解析)

A.x=0.2+yB.x=0.5y

C.x=0.1+0.5yD.缺c(H')和c(OH)的数值,无法计算

5.(2020山东烟台二中高一月考,*?)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KC1、

K£0八NH,C1三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

(1)该营养液中K2sol的物质的量浓度为mol•!?,含KC1的质量

为o

⑵该营养液中NHO的物质的量为0

(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH1的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如

图乙所示,则V尸,5o

题组二一定物质的量浓度溶液的配制

6.(2020河北承德一中高一月考，聚。下列关于溶液的物质的量浓度的计算或说法

正确的是()

A.VLFe2(SQJ3溶液中含Fe3'mg,溶液中c(SOf)=等mol/L

B.将100mL1.5mol/L的NaCl溶液与200mL2.5mol/L的NaCl溶液混合(忽

略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

C.实验室配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,应选取500mL容量瓶,称取12.5

g胆研配成500mL溶液

D.标准状况下,aLNL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg/cm\则该溶液的

物质的量浓度为mol/L

22.4

7.(2020安徽桐城中学高一月考,必：)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某

同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明

得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g・cm-3,稀释至100倍(体

积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_mol-L'o

(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液

中c(Na_)=mol•17'。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的C02(标准状况)而

变质o(已知：C02+NaC10+H20^=NaHC03+HC10)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL

含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是。深度解析

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143g

答案全解全析

基础过关练

1.D2.A3.C4.B5.A6.B7.C9.A10.A

11.B12.C13.C14.B16.B17.D18.B19.C20.C

1.D58.5gNaCl的物质的量是1mol,1molNaCl溶于1L水所得的溶液的体

积不是1L,A项错误;没有说明气体所处的状况,22.4LHC1的物质的量不一定是

1mol,B项错误;在1L2mol/LNaNQ,溶液中加入1L水后溶液的体积不是2

L,B项错误;r浓度为2mol/L的LSO,溶液中，c(K2S04)=lmol/L,D项正确。

2.A50mL0.1mol/LNa2cO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。25

mL0.2mol/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L,A项符合题

意;100mL0.1mol/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L,B项

不符合题意;25mL0.2mol/L的NazSO」溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4

mol/L,C项不符合题意；10mL0.5mol/L的Na2cO3溶液中的钠离子的物质的量浓

度为1mol/L,D项不符合题意。

3.C100mL0.3mol/LNa2sol溶液中含有SOf的物质的量为0.03mol,50mL

0.2mol/LA12(S0)3溶液中含有SOf的物质的量为0.2mol/LXO.05LX3=0.03

mol,故混合后溶液中SO『的物质的量浓度为多鲁浅瞿=0.40mol/L,故C项正

确。

4.B9.03义10〃个C1的物质的量为1.5mol,所以A1CL的物质的量为0.5mol,

可计算出A1CL溶液的物质的量浓度为黑?=1mol/L,故选Bo

5.A溶液具有均一性,从1L1mol•L的KOH溶液中取出100mL,物质的量浓

度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100mL溶液中含有KOH的物质的量为1

mol•L1X0.1L=0.1molo

6.B溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关,溶液体积未给出，无法计算溶质的

物质的量，故①错误；142gNazSOi的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液，可得

1mol•L的Na2soi溶液,故②正确;1molNa2soi溶于1L水,所得溶液体积不是1

L,故③错误;322g硫酸钠晶体的物质的量为”「22g1mol,则硫酸钠的物质的

量为1mol,溶液体积为1L,所得硫酸钠溶液的浓度为1mol•L故④正确。

7.C50mL1mol/L的A1CL溶液中：c(CF)=lmol/LX3=3mol/L,n(Cl)=3

mol/LXO.05L=0.15mol。75mL3mol/L的NH£1溶液中：c(C「)=3mol/LXl=3

mol/L,n(CD=3mol/LXO.075L=0.225mol,A错误；150mL1mol/L的NaCl溶

液中：c(Cl)=1mol/LX1=1mol/L,B错误;50mL1.5mol/L的CaCL溶液

中：c(C「)=L5mol/LX2=3mol/L,n(CT)=3mol/LX0.05L=0.15mol,C正确；50

mL3mol/L的KCIO3溶液中不存在Cl；D错误。

8.答案(1)0.29.5(2)0.10.1

解析(1)根据题图可知n(Na*)=1.0mol/LXO.2>0,2mol,因此NaCl的物质的

量为0.2mol;n(Mg+)=0.5mol/LXO.2L=0.1mol,则n(MgCk)=0.1mol,所以

m(MgCl2)=0.1molX95g/mol=9.5g。

(2)根据电荷守恒可知c(Na-)+2c(MgO+2c(Ca20=c(Cl),c(Ca2')=(3.0mol/L-1.0

2<

mol/L-0.5mol/LX2)4-2=0.5mol/L,n(CaCl2)=n(Ca)=0.5mol/LXO.2L=0.1

mol;稀释前后溶质物质的量不变,则稀释后C/的物质的量浓度为0.1mol4-l

L=0.1mol/Lo

9.A容量瓶使用前一定要检查是否漏水,A项正确；容量瓶用蒸储水洗净后,不能

用待配液润洗,B项错误;配制溶液时,无论试样是固体还是液体,都不能直接倒入

容量瓶中，要先在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中,C项错误;在将液体转

移到容量瓶之前,一定要让被转移的液体冷却到室温，以确保所配溶液浓度的准确

性,D项错误。

10.A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,使用前要先检查是否

漏液,不能在容量瓶里进行溶质的溶解;容量瓶不能加热，只能用于配制溶液,不能

长期贮存溶液。

11.B用量筒量取溶液时不应润洗,A项错误；因配制过程中需要用蒸储水定容，故

配制盐酸时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度,B项正确;定容时俯视液面,则

所加蒸储水偏少,会造成所配溶液浓度偏高,C项错误;浓HzSO,稀释后必须冷却至

室温后再注入容量瓶配制,D项错误。

12.CA项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃

棒搅拌;B项,该实验不需要托盘天平;C项,根据稀释前后溶质质量不变知,配制该

稀硫酸需要98%的浓硫酸的体积为。f：；弋：98mL=25.0mL;D项，不能在容量瓶里

稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释并冷却后,再转移到容量瓶中加水定容。

13.C称量时,若将Na2c0&固体置于托盘天平右盘,称量的实际质量应该是祛码减

去游码的质量,所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确;溶解过程应该在烧杯中

进行,转移之前溶液要恢复至室温,故B正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线,再

滴加蒸储水至刻度线,导致溶液浓度偏低,故C错误;容量瓶不能长时间存放溶液，

应将配制好的Na2c溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确。

14.B称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误;用玻璃棒搅拌可以加快

溶解速率,B项正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶

头滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中,D项错误。

15.答案(1)5.3(2)搅拌，加速溶解引流(3)偏低偏低

解析（1）配制250mL0.2mol•LNaO）3溶液需要Na2c。3的质量为0.25

LX0.2mol-LlX106g-mol'=5.3g。（2）在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌，可以

加速溶解；转移溶液时玻璃棒起引流作用。（3）某同学在第⑥步观察液面时仰视，

导致溶液的体积偏大,所得溶液浓度偏低;在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶

外,导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低。

16.BA项,所用NaOH已经潮解,会导致溶液中溶质NaOH的物质的量偏小,所配溶

液的浓度偏低,故A错误;B项,定容时俯视刻度线,会导致配制的溶液体积偏小,溶

液浓度偏高,故B正确;C项,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶液中溶质NaOH的物

质的量偏小,所配溶液的浓度偏低，故C错误;D项,称量NaOH固体时,NaOH固体和

祛码放错托盘,若使用了游码,会导致溶液中溶质NaOH的物质的量偏小,所配溶液

的浓度偏低,若未使用游码,对所配溶液的浓度没有影响，故D错误。

17.D容量瓶中原有少量蒸储水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，故对

浓度无影响；定容时俯视容量瓶刻度线导致溶液的体积偏小,故溶液浓度偏大;滴

管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，故对

浓度无影响;摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线会导致溶液体积偏大，

溶液的浓度偏小。

18.B15mL1mol-L1的AlCh溶液中氯离子的物质的量为1mol•L

'X3X0.015L=0.045mol;50mL1mol•L'的KC1溶液中氯离子的物质的量为1

mol•f'XIXO.05L=0.05mol;20mL2mol•L的NH£1溶液中氯离子的物质的

量为2mol-L'XIXO.02L=0.04mol;10mL2mol•L'的CaCb溶液中氯离子

的物质的量为2mol-L'X2X0.01L=0.04mol;根据分析可知，溶液中Cl的物质

的量最大的是0.05mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变,则稀释后氯离子浓度

最大的是Bo

19.C实验室配制1：4的稀HzSO,的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混

合。求算所得溶液溶质的质量分数：3=(1mLX1.84g-mL,X98%)^(l

mLX1.84g-mL'+4mLXlg•mL')X100%^30.9%,稀硫酸的物质的量浓度

000xl23x309

c(H2S0：)--'mol•L'^3.88mol•U'o

98

20.CVmLA12(S0,)3溶液中含有Al\g,则mLALSO)溶液中Al”的质量为

4

1

g,所以;VmLA12(S0」)3溶液中Al”的物质的量为力^—=三产mol,故;VmL

4427g•mol14x274

A12(S()4)3溶液中SO；的物质的量为六云amo1Xmol,所以稀释到4VmL后

SON的物质的量浓度为定右翳mol•L-o

21.答案(1)所得溶液中Na2soi的质量为30.0gX12.0%+20.0gX24.0%=8.4g,

所得溶液中Na2sol的质量分数为2c/YX100%=16.8%o

30.0g+20.0g

(2)所得溶液中Na2soi的物质的量浓度为c(NazSO)J0°°x；/)xi6.-mol,L

142

1^1.42mol•L'o

解析先计算出溶液中Na2soi的质量,再计算质量分数,最后根据质量分数与物质

的量浓度的关系计算物质的量浓度。

能力提升练

1.D2.A3.C4.C6.C

1.D将0.1mol氨充分溶解在1L水中,溶液的体积不是1L,浓度不是0.1

mol•L',A错误;将10g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合后溶液的体

积不是1L,物质的量浓度不为0.1mol•f,B错误;将10mL0.01mol-L1的盐

酸与90mL水充分混合后，溶液的体积不是0.1L,则物质的量浓度不为0.1

mol•L',C错误;将25.0g胆帆(CuSO,•5H2。)溶于水配成1L溶液，胆矶的物质的

量是25.0g4-250g・mol'=0.1mol,因此溶液的浓度是0.1mol-L1,D正确。

2.A溶质的质量分数3=及逆><100%=-^-X100%,A项错误;溶质的物质的量浓度

c.号台mol•L：B项正确;溶液中NH3•乩0―NHj+OH,H?0―H'+OH,则c(0H

)=C(NH9+C(H')=*"mol・匚%(1<),(；项正确；题述溶液中再加入丫mL水后，

溶质的质量不变，氨水的密度小于1g•cm”,则溶质质量分数小于0.53,D项正确。

3.C混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加氢氧化钠溶

液，发生反应:M/'+20H—Mg(OH)2I,由离子方程式可知每份溶液中

n(Mg2+)^n(0H)=1amol,另一份加BaCL溶液,发生反应:Ba*+SOf—BaSOj，由

离子方程式可知n(SOf)=n(B£+)=n(BaCk)=bmol,由电荷守恒可知每份溶液中

+

211。靖-)+11(1)=21160f)，故每份溶液中n(K)=2bmob2X5mol=(2b-a)mol,故

原溶液中钾离子浓度为丝小呵=号包mol•L'C项正确。

2LV

4.C溶液显中性,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,根据溶液显电中性可知

c(Na)+c(K')=2c(SO歹),所以x=0.1+0.5y,C项正确。

方法指导

明确溶液显电中性,遵循电荷守恒是解答该题的关键，电荷守恒是指溶液必须

保持电中性,即溶液中所有阳离子所带电荷总浓度等于所有阴离子所带电荷总浓

度o例如,NaHC03溶液中:c(Na)+c(H")=c(HCO3)+2c(CO1)+c(OH)。

5.答案(1)4.014.9g(2)1.6mol(3)0.21.0

解析(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0mol•L：则硫酸钾的物质的量浓度

H+

c(K2soJ=c(SO本)=4.0mol-L;根据钾原子守恒可知,c(K)=c(KCl)+2c(K2S0)),则

+

c(KC1)=c(K)-2c(K2SO4)=9.0mol•L'-4.0mol•L'X2=1.0mol•I?,氯化钾的质

[

量m(KCl)=74.5g•molX1.0mol•L'X0.2L=14.9go

(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl)=c(KCD+c(NH.,C1),则c(NH4cl)=c(CU)-

c(KCl)=9.0mol-L-1.0mol-L=8.0mol-L氯化铉的物质的量

n(NH(Cl)=8.0mol•L'XO.2L=l.6mol。

(3)根据c=9可知V*,计算得V,=0.2,V尸1.Oo

Vc

6.CA1^,n(Fe3+)"mol,n(Fe3+):n(SO^)=2：3,n(SOf)=翌mol,溶

56g/mol56々々112

液中c(SO『)=筌mol4-VL=瑞；mol/L,A项错误;B项，混合后所得溶液的物质的

量浓度为1