2021年湖北省武汉市某中学高三化学期末试卷含解析

2021年湖北省武汉市第十一高级中学高三化学期末试卷含解C

析略

4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共分。）

60①H2s水溶液是弱酸，HC1水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

1.（2011?天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）

③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、CuS>FeCl>CuCl

A.第IA族元素钠的两种同位素137cs比133cs多4个质子232

B.

同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小④高氯酸（HC101的酸性比硫酸强

C.第VHA族元素从上到卜，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低A.①②④B.②④C.②③@D

参考答案:.①②③④

B参考答案：

考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构

的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.C

分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸

点来解答.略

解答：解:A、因钠的同位素具有相同的质子数，故A错：

5.下列说法不正确的是（）

B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对：

C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错：

D、第VHA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错：A.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

故选：B.

点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

好就可能做错，但难度不大.

2.有关反应N2H；+2H2O-N2+4H2（）+H.的叙述有：①N2H5,是还原剂②比。2是还原剂③岫

C.由于常压下S02转化为S02的转化率很高，所以S02接触氧化时不采用高压的反应

是还原剂④反应中电子转移总数为4o其中正确的叙述是：

条件

A、只有①Bo①②Co①④Do全部

D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

参考答案：

参考答案：

C

3.下列说法中，正确的是答案;B

A.酸性：盐酸,氢硫酸（H2S）,故非金属性：C1>S6.下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）的不同而不同的

是（）

B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C.共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键A.Cu与HNO3B.C2H50H与。2

D.元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

C.Na与02D.SO2与

参考答案:

参考答案：B

答案：D略

7.下列说法中正确的是（）

10.在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入ImolNOz和2moiN02,达平衡时，

A.C60气化和12升华克服的作用力相同

甲、乙两容器中N02的转化率分别为x、y,则x和y的大小关系为

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

A.x>yB.x<yC.x=yD.无法

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

判断

D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

参考答案：

参考答案：

B

A11.荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是

略

Hoixa

8.以下做法，不符合化学物质使用价值的是

A.福尔马林浸泡生物标本B.二氧化碳转化为甲烷

C.用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白D.三聚制胺作为化工原料

A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH

参考答案：

B.1molX最多能与9mol氢气反应

C

9.有关右图所示化合物的说法不正确的是C.X与足量的浓漠水反应，最多消耗4moiBg

D.X能与糠醛（OOLCHO）发生缩聚反应

A.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：

B.既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3D

略

溶液反应放出C02气体

12.现有44gMg、Al,Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶

C.既可以与B「2的CC14溶液发生加成反应，又可以在光照下与B「2发生取代反应

液恰好完全反应，得到无水盐140g,则下列说法正确的是

D.Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应

A.电子转移为ImolB.生成的气体体积（标准状况）为22.4L

参考答案:

C.硫酸溶液的质量为540gD.硫酸物质的量浓度为2moi/L

参考答案:B./〃和仔。是中子数不同质子数相同的同种核素

B

C.V11A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

略

13.在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是…D.短周期第IVA与WIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子•结构

()

t参考答案：

D

胆

苹

矶

饱和

果

晶略

酸

骨

日

体

块

液

溶

硫

酸二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

浓

浓

浓

浓

酸

酸

硫

16.氨基甲酸钺(NH.C00NH,)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂

B.胆研晶体表面有“白

A.苹果块会变干瘪等.实验室制备氨基甲酸铉(NH2C00NHJ的反应如下：2NH3(g)+Cd(g)?NH£00NH,(s)AH<0

斑”

副反应有：NH2COONH4+H2O?NH<HCO3+NH31；NH2C00NHt(s)当NHa(g)+C02(g)等.已知干燥的氨气

C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红

和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸

参考答案：

钱.这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出.因此，在实验室的主要实验装置和步骤

D

如图1下：

略

14.下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

XYZ

A硫酸含氧酸酸

B胶体分散系混合物

C电解质化合物纯净物

D置换反应班化还原反应离子反应图1图2

参考答案:注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.

(I)合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸镂细小晶体悬浮在

略四氯化碳中.当悬浮物较多时，停止制备.

15.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(II)分离与提纯：将氨基甲酸链从四氯化碳中分离，重结晶提纯.回答下列问题：

A,非金属元素组成的化合物中只含共价键(1)液体石蜡鼓泡瓶的作用是.

（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是.故答案为：使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使、乩与CO;充分接触，并避免产物在器壁上的粘

附：

（3）发生器用冰水冷却的原因是.

（3）反应2NH」（g）+CO2（g）?NH£OONH,（s）+Q,是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生

（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，

故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；

A.过滤后，常压加热烘干

（4）制备氨基甲酸铉的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成

B.抽滤后，高压加热烘干的氨基甲酸筱小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸筱

（NH^COONHJ是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，

C.过滤后，真空40℃以下烘干

故答案：C；

D.抽滤后，真空40℃以下烘干（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入

反应器使氨基甲酸馁水解•，

（5）尾气处理装置如图2所示.双通玻璃管的作用：:浓硫酸的作

故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应都使氨基甲酸铉水解.

用：、.

点评：本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析

判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等.

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

1.通过观察气泡，调节NH-与CO,通入比例

17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均

2.使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH.与CO?充分接触，并避免产物在器壁上的粘附

3.降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

4.C

5.防止倒吸吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸镂水解.请回答下列问题：

考点：制备实验方案的设计.

专题：实验题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；化学应用.（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

分析：（1）液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；

（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分

（2）合成过程中使用了四氯化碳，四氯化碳为分散剂，搅拌是为了使N%与CO,充分接触，并避免产

子式）。

物在器壁上的粘附：

（3）反应是放热反应，降温平衡正向进行；

ACrB

（4）生成的氨基甲酸铉小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铉（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：D（在水溶液中进

行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子

（NH2C00NH.I）是一种白色固体,易分解；

（5）依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放式：。

倒吸.

①如果A、B均由三种元素组成，R为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式

解答：解：（1）仪器a的名称：水槽用来盛放大量液体冰水，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进

为_________________________________________________________________________________________

行程度，控制气体流速和原料气体的配比，

故答案为：通过观察气泡，调节NH.与CO?通入比例；

（2）氨基甲酸钱的粘附力极强，在器壁上不仅影响散热，而且也使产物不易取出，使用四氯化碳作②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性

为分散剂，搅拌是为了使阳3与CO?充分接触，并避免产物在器壁上的粘附，的原

因：O(5)S02：3.

参考答案：

【考点】几组未知物的检验.

(1)Na>Al>C>0>H(2分)【分析】(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为AI2O3：

(2)C2H2(2分)(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另-种元素在两种化合物中

⑶W喙阍7(2分)的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO?：

(3)E能使湿润的红色石.蕊试纸变蓝，则E为NH,：根据氨气的密度大小选择收集方法：

®A102*+2Hi0+C02=Al(0H);1+HC0f

(4)X的组成类似于明矶，结合以上分析写出晶体X的化学式：NH1Al(SO4)2?12H2O溶液中含有

或2A102+3H;O+CO2=2A1(OH)"(V(2分)

钱根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据

-

@CO/~+H20?HCOr+OH(2分)

此进行解答；

18.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的

(5)生成ImolN?转移6moi电子，根据电子守恒计竟生成SO2的物质的量.

氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物.

【解答】解：(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为AbCh，与强碱溶液反应的离子方程

(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式.

式为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,

故答案为：A1O+2OH=2AIO+HO：

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一2322

(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另•种元素在两种化合物中

种元素在周期表中的位置是.

的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO.?和SO?，硫元素在周期表中的物质是第三周期

(3)E能使湿润的红色石茂试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式第VIA族，

为，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_____(填“A”或故答案为：第三周期、VIA族；

“B”)通入.

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3,实验室制备氨气的方程式为：2NH4C1+Ca

(OH)2-^―€aC12+2NH3T+2HO,由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矶，则其化学式为,若向X2

的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、.管通入气体收集，

故答案为：2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3f+2H2O：B：

(5)取•定量的X晶体分解，若生成FlmoL则必同时生成物质_____mol.

(4)根据以上分析可知，X中含有铝离子、钱根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明研，

ACZ^^ZDB

可知其化学式为：NH4AI(SO4)2?12H2O；NH4AI(SO4)2?12H2O的溶液中含有锈根离子和铝离子，